吉林省長春九臺市師范高級中學2025屆高三4月模擬考試化學試題文試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．X的氣態氫化物的穩定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W＞X2、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）A．該物質的名稱為2-甲基丙烷B．該模型為球棍模型C．該分子中所有碳原子均共面D．一定條件下，可與氯氣發生取代反應3、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發結晶4、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量濃度是()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L5、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A．C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B．Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C．NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D．Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D6、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-7、在下列工業處理或應用中不屬于化學變化原理的是A．石油分餾 B．從海水中制取鎂C．煤干餾 D．用SO2漂白紙漿8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、9、(原創)根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是選項

實驗操作和現象

結論

A

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH之和為14

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的率會先加快再減慢

反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現象．

H3BO3的酸性強于H2CO3

A．A B．B C．C D．D10、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環境無污染，其充放電的反應方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質鎳的裝置。下列說法正確的是（）A．該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液C．當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD．電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大11、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產生的·OH為2mol12、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是A．陽離子交換膜是A，不是BB．通電后陽極區的電極反應式：2Cl－－2e－→Cl2↑C．工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗D．陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀13、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜14、如圖是NO2氣體和CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為()A．NO2+CO→CO2+NO-134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJD．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ15、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強D．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水16、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關C．玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物17、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A．膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應B．古語：“雷雨發莊稼”,是因為發生了自然固氮C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D．中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A．單質的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應19、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．AlCl3溶液的物質的量濃度為0.2mol?L-1B．根據圖象可以確定導電率與離子種類有關C．cd段發生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e點時溶液中的離子濃度：c(K+)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應的單質和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質能與水發生氧化還原反應且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>YC．W形成的含氧酸是強酸D．Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態下能導電22、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應，化學方程式為__________________________________。（4）⑤的化學方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：______________24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環氧乙烷（），且環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。回答下列問題：（1）寫出反應類型：反應Ⅱ____，反應Ⅴ_____。（2）寫出C物質的結構簡式___。（3）設計反應Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應③能發生水解反應和銀鏡反應④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____25、（12分）文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發生氧化還原反應的操作和現象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現象：_____________________。26、（10分）某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為－105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現______________________________(填現象)時，停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。（2）①儀器c的名稱是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為__________________________________。（4）裝置乙的作用是______________________________________。27、（12分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。28、（14分）某分子的結構如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質區別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。29、（10分）氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。（1）反應I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。①H2O的電子式是：_________________。②反應I的熱化學方程式是：___________________________。（2）反應II，在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜”“＝”或“＞”）。②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的____相同。③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是______。（3）反應III，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。①陰極的電極反應式是__________________________。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數為6，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態，其它三種為固態，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態氫化物的穩定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W＞X，故D正確；故選C。2、C【解析】

A．有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項A正確；B．由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；C．為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；D．烷烴在光照條件下可發生取代反應，選項D正確。答案選C。本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，由結構簡式可知有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結合烷烴的結構和性質解答該題。3、C【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發結晶，選項D錯誤。答案選C。本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。4、B【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4VmL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。5、C【解析】

A.因為CaO與水反應生成沸點較高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾，A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正確；C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應，C錯誤；D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2，通過灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，D正確；答案選C。6、B【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時O2轉化為O22-，所以每消耗2molO2，轉移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。7、A【解析】

A．石油分餾是根據各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在海水中一化合態存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。8、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B.高錳酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應，可以大量共存，故C正確；D.酸性環境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：C。9、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數相等，故A正確；B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應放出二氧化碳，有明顯現象，故D正確；故選C。考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。10、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。【詳解】A.該電池充電時，陰極的電極反應式為Li++e－=Li，故A錯誤；B.Li會與LiCl水溶液中水反應，因此LiCl水溶液不能作電解質溶液，故B錯誤；C.根據電子守恒得到關系式2Li—Ni，因此當電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。11、C【解析】

左側電極附近Fe3+→Fe2+，發生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉移4mol電子，根據H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉移1mol電子，生成1molOH，所以應當生成4molOH；D錯誤；正確選項C。12、A【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2Cl--2e-→Cl2↑，選項B正確；C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；D.陰極區域是氫離子得電子的還原反應，電極上產生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現少量氫氧化鎂白色沉淀，選項D正確。答案選A。13、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。14、D【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應生成CO2和NO且放出熱量，熱化學反應方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應物總內能比生成物總內能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D。反應的焓變△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標注物質聚集狀態和對應反應的焓變，據此判斷熱化學方程式正誤。15、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。16、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產生Ag單質和Br2單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；故合理選項是B。17、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變為NO，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變為硝酸隨雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；18、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。19、D【解析】

根據圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧化鋁沉淀的點。【詳解】A選項，根據分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質的量濃度為，故A正確；B選項，根據圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發生的反應是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。20、C【解析】

A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數不相等，A錯誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數目均小于NA，B錯誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質的量是1mol）中加入MnO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA，D錯誤；答案選C。21、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應的單質和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質能與水發生氧化還原反應且水沒有電子的得失，這三種物質應該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據此解答。【詳解】A．核外電子層數越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，簡單離子半徑r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A錯誤；B．非金屬性N＜O，則最簡單氣態氫化物的穩定性X＜Y，B錯誤；C．Cl形成的含氧酸不一定都是強酸，C錯誤；D．由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態下能導電，D正確。答案選D。22、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應制備1mol氯氣，轉移的電子數為2NA，KClO3與濃鹽酸反應制備1mol氯氣(反應方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數介于二者之間，D不正確；故選A。在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產生錯解。二、非選擇題(共84分)23、取代反應18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為；根據C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據G生成H的反應條件可知，H為。(1)根據A和B的結構可知，反應①發生了羥基上氫原子的取代反應；B()分子中的苯環為平面結構，單鍵可以旋轉，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應④為加成反應，根據E和G的化學式的區別可知F為甲醛，反應的化學方程式為，故答案為；(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為—C3H6COOH的結構有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據反應條件和已知物質的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。24、還原反應取代反應將羧酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中羰基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；(2)試劑③是環氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發生酯化反應；(3)試劑③是環氧乙烷()，環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答。【詳解】(1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應；(2)試劑③是環氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應Ⅲ是B與甲醇發生的酯化反應，故C的結構簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環氧乙烷()，環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據流程圖，設計反應Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構體G有下列性質：①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含羧基，③能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符合條件的結構為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。25、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發生偏轉，一段時間后，左側溶液變為淺綠色，右側有氣泡產生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應及相應的現象。【詳解】(1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現象的發生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl，產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發生氧化還原反應，則會產生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀，證明無Fe2+，產生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發生氧化還原反應，產生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構成了原電池，在左邊，Fe3+獲得電子變為Fe2+，溶液變為淺綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發生氧化反應，C2O42--2e-=2CO2↑，右邊電極為負極，會看到電極上有氣泡產生。本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應原理的應用等知識。掌握元素及化合物的知識，結合題干信息進行分析、判斷。26、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑吸收SO2和HCl，防止倒吸【解析】

將Cu(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發生反應：Cu(NO3)2?3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑，用氫氧化鈉吸收尾氣，據此分析和題干信息解答。【詳解】(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，蒸發濃縮時，溫度不能過高，否則Cu(NO3)2?3H2O會變質，當蒸發皿中出現溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；②控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體；(2)①根據儀器構造可知儀器c球形干燥管；②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內的壓強相等，不需要打開活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；(3)根據分析，裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑；(4)根據反應原理，反應中產生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。27、(球形)干燥管防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據儀器構造可得，根據SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤。本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。28、>NCl3與水反應的速率太小（或NCl3與水反應的平衡常數太小）HPO32-+H2OH2PO3-+OH-前者未發生電子轉移，后者發生了電子轉移6.25不變升高【解析】

A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As