第=page11頁，共=sectionpages11頁安徽省卓越縣中聯盟2024-2025學年高一（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.圖是黃山日出圖，云霧被染成了金色或紅色，這是云霧與陽光共同創造的一幅絕美的風景。下列有關說法錯誤的是(

)A.云和霧屬于分散系中的氣溶膠

B.圖中光現象與丁達爾效應原理相同

C.圖中光現象是云霧對光的散射所致

D.丁達爾效應是膠體和溶液的本質區別

【答案】D

【解析】解：A.云和霧的分散劑為空氣，屬于分散系中的氣溶膠，故A正確；

B.圖中光現象是膠體的丁達爾效應，與丁達爾效應原理相同，故B正確；

C.圖中光現象是云霧膠體分散系中的分散質對光的散射所致，故C正確；

D.丁達爾效應是膠體的特征性質，膠體和溶液的本質區別是分散質微粒直徑大小，故D錯誤；

故選：D。

A.云和霧都是膠體分散系，分散劑為空氣；

B.膠體具有丁達爾效應；

C.膠體的丁達爾效應是分散質微粒對光的散射現象；

D.丁達爾效應是膠體的特征性質，與溶液的本質區別是分散質微粒直徑。

2.NaCl溶液和熔融NaClA.NaCl溶液能夠導電是因為存在自由移動的水合離子

B.熔融的NaCl能夠導電是因為熔化后Na+和Cl?可自由移動【答案】C

【解析】解：A.含有自由移動離子或電子的物質能導電，根據圖知，NaCl溶液中含有自由移動的水合離子，所以氯化鈉溶液能導電，故A正確；

B.根據圖知，熔融氯化鈉中含有自由移動的Na+和Cl?，所以熔融態的氯化鈉能導電，故B正確；

C.NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.根據圖知，熔融態的氯化鈉能導電且氯化鈉為化合物，所以熔融的NaCl是電解質，故D正確；

故選：C。

A.含有自由移動離子或電子的物質能導電，NaCl3.在人類歷史上嫦娥六號首次實現月球背面采樣返回，是我國建設航天強國、科技強國取得的又一標志性成果。飛船常采用新型鋁基碳化硅復合材料，該材料涉及三種元素的氧化物：氧化鋁、二氧化碳、二氧化硅，下列有關說法正確的是(

)A.金剛石與C60都是單質，完全燃燒產物都是二氧化碳

B.因為二氧化硅不能與水反應生成硅酸(H2SiO3)【答案】A

【解析】解：A.金剛石與C60都是碳的單質，完全燃燒產物都是二氧化碳，故A正確；

B.因為二氧化硅不能與水反應生成硅酸(H2SiO3)，氮和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故B錯誤；

C.二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，CO和堿不反應，屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.氧化鋁與鹽酸的反應為Al2O3+3H+=2Al3+4.某無色溶液中，下列離子能大量共存的是(

)A.Fe3+、Na+、S【答案】C

【解析】解：A.含Fe3+的溶液呈棕黃色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；

B.Ca2+、CO32?之間反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.K+、NO3?、Na+、CO32?之間不發生反應，能大量共存，故C正確；

D.H+、5.下列過程對應的離子方程式書寫錯誤的是(

)A.NaHSO4溶液和NaOH溶液反應：H++OH?=H2【答案】D

【解析】解：A.硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4和NaOH溶液反應生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH?=H2O，故A正確；

B.Fe和稀硫酸反應生成FeSO4和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；

C.MgCl2和一水合氨反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，離子方程式為6.下列說法錯誤的是(

)A.過氧化鈉可作為潛水艇中的供氧劑

B.Na2CO3可用于焙制糕點和治療胃酸過多

【答案】B

【解析】解：A.過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可作為潛水艇中的供氧劑，故A正確；

B.Na2CO3具有較強的堿性，受熱不分解，不可用于焙制糕點和治療胃酸過多，故B錯誤；

C.漂白粉有效成分為次氯酸鈣，具有強氧化性，可用于游泳池的殺菌消毒和衣物漂白，故C正確；

D.火災現場有大量鈉存在時，需用干燥的沙土來滅火，隔離鈉和空氣，故D正確；

故選：B。

A.過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

B.Na2C7.從單質到鹽存在物質轉化關系：單質→△O2氧化物→H2O酸或堿→A.Na2O2中陰陽離子數目相等

B.NaOH和NH3?H2O都是強堿【答案】C

【解析】解：A.1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，故A錯誤；

B.一水合氨在水中只能部分電離，屬于弱堿，故B錯誤；

C.鈉與氧氣反應生成氧化鈉或者過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以若單質為Na，且CO2過量，則鹽為NaHCO3，故C正確；

D.銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與水不反應，若單質是Cu，上述轉化關系不能成立，故D錯誤；

故選：C。8.下列裝置能達到相應實驗目的的是(

)

A.甲用于比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

B.乙用于驗證Na【答案】B

【解析】解：A.Na2CO3較穩定，受熱不易分解；NaHCO3不穩定，受熱易分解，所以應該將熱穩定性比較強的Na2CO3放在溫度高的外管，再將NaHCO3放在溫度比較低的內管進行實驗，故A錯誤；

B.Na和水反應如果放熱，會導致大試管中空氣壓強增大，外界大氣壓不變，導致U型管內紅墨水左低右高，能達到目的，故B正確；

C.氯水具有漂白性，能使pH試紙褪色，應該用pH計測定氯水的pH值，故C錯誤；

D.CO2、HCl都能和Na2CO9.由下列實驗操作、現象得到的結論正確的是(

)選項實驗操作現象結論A將少量鈉加入Cu產生藍色沉淀鈉置換出了銅B將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣變色干燥的氯氣有漂白性C向Ca(產生白色沉淀白色沉淀是CD將Na溶液先變紅后褪色生成物有NaOHA.A B.B C.C D.D【答案】C

【解析】解：A.Na與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣，不能置換出Cu，故A錯誤；

B.氯氣與鮮花中水反應生成HClO，具有漂白性，鮮花褪色，不能證明干燥的氯氣有漂白性，故B錯誤；

C.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣，則產生白色沉淀，故C正確；

D.過氧化鈉與水反應生成NaOH，溶液具有堿性，且過氧化鈉具有強氧化性，則溶液先變紅后褪色，NaOH不具有漂白性，故D錯誤；

故選：C。

10.科研人員發現CO2的捕獲和轉化可以通過如下途徑實現，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.反應①是分解反應

B.反應②中氧化劑只有CaCO3

C.反應②中CO僅是氧化產物

【答案】D

【解析】解：A.反應①為CO2+CaO=CaCO3，該反應是化合反應，故A錯誤；

B.反應②CaCO3中各元素化合價未發生變化，故CaCO3既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；

C.反應②中C元素化合價既升高又降低，反應②中CO既是氧化產物也是還原產物，故C錯誤；

D.由反應原理可知該過程總反應為CO2+CH42CO11.下列有關物質除雜所用的試劑或方法正確的是(

)選項目標物質(括號內為雜質)試劑或方法ANaC加入適量的NaB稀鹽酸(稀硫酸)加入適量的BaC淀粉溶液(過濾DNaH在坩堝中加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A

【解析】解：A.氯化鎂溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和NaCl，則加入適量的NaOH溶液、過濾可除雜，故A正確；

B.硫酸與硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇，引入新雜質硝酸，不能除雜，故B錯誤；

C.膠體粒子、分子、粒子均可透過濾紙，不能過濾分離，應選滲析法，故C錯誤；

D.加熱時碳酸氫鈉分解，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；

故選：A。

A.氯化鎂溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和12.下列有關物質的保存方法錯誤的是(

)A.少量的鈉通常保存在裝有煤油的試劑瓶中 B.新制氯水應保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

C.碳酸鈣固體應放在玻璃塞的細口瓶中 D.漂白粉應存放在干燥、避光處【答案】C

【解析】解：A.鈉的化學性質活潑，需要隔絕氧氣和水，故少量的鈉通常保存在裝有煤油的試劑瓶中，故A正確；

B.新制氯水中含有次氯酸，見光易分解，故新制氯水應保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；

C.固體應保存在廣口瓶中，故碳酸鈣固體應放在玻璃塞的廣口瓶中，故C錯誤；

D.漂白粉易變質，漂白粉應存放在干燥、避光處，故D正確；

故選：C。

A.鈉的化學性質活潑，需要隔絕氧氣和水；

B.新制氯水中含有次氯酸，見光易分解；

C.固體應保存在廣口瓶中；

D.漂白粉易變質。

13.如圖是在蕪湖方特夢幻王國拍攝到的絕美煙花圖，下列有關說法錯誤的是(

)A.煙花中五彩繽紛的顏色實際上是一些金屬的焰色

B.煙花中的黃色可能由鈉元素所致，綠色可能由銅元素所致

C.焰色試驗是伴隨發光現象的化學變化

D.焰色試驗時常用鹽酸洗滌鉑絲而不用硫酸

【答案】C

【解析】解：A.煙花中五彩繽紛的顏色實際上是一些金屬的焰色試驗放出的焰色，故A正確；

B.煙花中的黃色可能由鈉元素的焰色試驗所致，綠色可能由銅元素的焰色試驗所致，故B正確；

C.灼燒穩定的化合物進行焰色反應實驗時，不發生化學變化，如灼燒NaCl，變化為物理變化，故C錯誤；

D.硫酸是高沸點酸不易揮發，不能用硫酸洗滌鉑絲，故D正確；

故選：C。

A.金屬元素的焰色試驗發出特征的焰色；

B.鈉元素的焰色試驗為黃色，銅的焰色試驗為綠色；

C.焰色反應是物理變化；

14.已知：K2Cr2O7A.氧化產物與還原產物的化學計量數之比為3：2

B.該反應中K2Cr2O7發生氧化反應

C.每生成1個Cl【答案】B

【解析】解：A.氧化產物是Cl2，還原產物是CrCl3，兩者化學計量數之比為3：2，故A正確；

B.該反應中K2Cr2O7發生還原反應，做氧化劑，故B錯誤；

C.每生成3個Cl2分子轉移6個電子，即每生成1個Cl2分子轉移2個電子，故C正確；

D.氧化還原反中，氧化性：氧化劑>氧化產物，即K2Cr2O7>C二、流程題：本大題共1小題，共13分。15.侯氏制堿法是由中國化學工程師侯德榜先生所發明的一種高效、低成本的制堿方法，打破了當時歐美對制堿業的壟斷。侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟①和②能否調換順序：______(填“能”或“否”)，并說明原因：______。

(2)向飽和食鹽水中通入NH3和CO2發生總反應的離子方程式為______。

(3)步驟③的操作名稱是______；在實驗室進行該操作需要用到的玻璃儀器為______。

(4)步驟④發生反應的化學方程式為______【答案】否

二氧化碳溶解性不大，氨氣極易溶于水，先通入氨氣可以增大二氧化碳的吸收，生成碳酸氫鈉晶體

NH3+CO2+H2O+Na【解析】解：(1)步驟①和②過程順序不可以互換，因為二氧化碳溶解性不大，氨氣極易溶于水，先通入氨氣可以增大二氧化碳的吸收，生成碳酸氫鈉晶體，

故答案為：否；二氧化碳溶解性不大，氨氣極易溶于水，先通入氨氣可以增大二氧化碳的吸收，生成碳酸氫鈉晶體；

(2)向飽和食鹽水中通入NH3和CO2發生總反應的離子方程式為：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，

故答案為：NH3+CO2+三、實驗題：本大題共2小題，共31分。16.某無色溶液中含有大量Na+、Cu2+、H+、Ca2+、SO42?、CO32?、Cl?中的若干種。取少量原溶液進行如下實驗：

①加入過量的鹽酸，有氣泡逸出；

②取實驗①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，過濾得到白色沉淀；

③取實驗②所得濾液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)實驗①中發生反應的離子方程式為______。【答案】CO32?+2H+=CO2↑+H2O

B【解析】解：(1)實驗①中發生反應的離子方程式為CO32?+2H+=CO2↑+H2O，

故答案為：CO32?+2H+=CO2↑+H2O；

(2)實驗②中發生反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，

故答案為：Ba2++SO42?=BaSO4↓；

(3)由分析可知，原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ca17.84消毒液是一種以次氯酸鈉為有效成分的含氯消毒劑，主要用于物體表面和環境的消毒。某同學設計模擬工業生產制備84消毒液的實驗裝置如圖所示。

已知：6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O。請回答下列問題：

(1)該實驗制備氯氣采用的藥品是MnO2和濃鹽酸，寫出生成氯氣的化學方程式：______。

(2)裝置B中的試劑名稱為______，其作用是______。

(3)裝置C燒杯中冰水的作用是______。

(4)裝置C試管中發生反應的離子方程式為______。

(5)84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2【解析】解：(1)該實驗制備氯氣采用的藥品是MnO2和濃鹽酸，生成氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據分析可知，裝置B中的試劑名稱為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl，

故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中混有的HCl；

(3)裝置C燒杯中冰水的作用是防止溫度過高時，發生副反應，生成了NaClO3，

故答案為：防止溫度過高時，發生副反應，生成了NaClO3