吉林省2023年初中學業水平考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16

一、單項選擇題（每小題1分，共10分）

1.吉林霧淞，北國盛景。空氣成分中與霧淞形成有關的是

A.水蒸氣B.二氧化碳C.氧氣D.氮氣

【答案】A

【解析】

【詳解】空氣成分中與霧淞形成是空氣中的水蒸氣遇冷凝華成固體的現象。

故選Ao

2.水在凈化過程中。單一操作相對凈化程度較高的是

A.沉降B.過濾C.用活性炭吸附D.蒸儲

【答案】D

【解析】

【詳解】A、沉降是將不溶物沉淀，故A錯誤；

B、過濾是將固體和液體分離，除去不溶物，故B錯誤；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故C錯誤；

D、蒸翎得到的是純凈水，凈化程度最高，故D正確。

故選D。

3.下列物質屬于純凈物的是

A.汽水B.碘酒C.生鐵D.氧化銅

【答案】D

【解析】

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。

【詳解】A、汽水中有水、碳酸等物質，屬于混合物；故A錯誤；

B、碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物；故B錯誤;

C、生鐵是鐵的合金，屬于混合物；故C錯誤；

D、氧化銅是一種物質，屬于純凈物；故D正確。

故選D。

4.卜列屬于化石燃料的是

A.氫氣B.石油C.乙醇D.一氧化碳

【答案】B

【解析】

【詳解】化石燃料包括煤、石油、天然氣，故選B。

5.下列“粗鹽中難溶性雜質去除”實驗中的操作，正確的是

【答案】A

【解析】

【詳解】A、在燒杯中溶解粗鹽，用玻璃棒攪拌，故A正確；

B、過濾時應用玻璃棒引流，漏斗尖端緊挨燒杯內壁，故B錯誤；

C、蒸發操作應用蒸發皿，不用燒杯，故C錯誤；

D、不能吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故D錯誤。

故選Ao

6.“讓中國人的飯碗多裝吉林糧”，為繪就好“豐”景，下列措施合理的是

A.均衡適度施用化肥B.用工業廢水灌溉農田

C.禁止施用任何農藥D.用氫氧化鈉改良酸性土壤

【答案】A

【解析】

【詳解】A、要均衡適度施用化肥，否則會造成水體、土壤污染，故選項說法正確；

B、工業廢水中可能含有有毒、有害物質，不能用工業廢水灌溉農田，故選項說法錯誤;

C、農藥在農業生產中起著重要作用，不能禁止施用任何農藥，故選項說法錯誤；

D、氫氧化鈉具有弼烈的腐蝕性，不能用氫氧化鈉改良酸性土壤，故選項說法錯誤。

故選Ao

7.下列有關金剛石和石墨的說法，錯誤的是

A.都是碳的單質B.都由碳元素組成

C.物理性質相同D.碳原子排列方式不同

【答案】C

【解析】

【詳解】A、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，故A正確；

B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的，故B正確；

C、金剛石和石墨都是由碳原子構成的，但碳原子的排列方式不同，金剛石和石墨的物理性質差異較大,

故C錯誤；

D、金剛石和石墨都是由碳原子構成的，但碳原子的排列方式不同，故D正確。

故選C。

8.建立宏觀和微觀的聯系是化學思維方式。下圖為某反應的微觀示意圖，有關說法正確的是

㈱

s

A0.該示意圖表示氫氣與氧氣發生的反應B.該反應前后元素的化合價沒有改變

C.水中氫元素和氧元素的質曷比為2：1D.水分子由氫原于和氧原子構成

【答案】D

【解析】

【詳解】A、根據微觀示意圖，該反應是水分解生成氫氣和氧氣，故A錯誤；

B、H?。中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，H2中氫元素顯。價，。2中氟元素顯。價，反應前后元素的化

合價發生改變，故B錯誤；

C、水中氫元素和氧元素的質量比為：2：16=1：8,故C錯誤；

D、分子是由原子構成的，水分子由氫原于和氧原子構成，故D正確。

故選D。

9.用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是

A.干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋：將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀疏酸添加入90g的水

C.制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣

D.除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

【答案】B

【解析】

【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質的干燥劑，故選項A正確；

B、將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入：IOgx98%：IO%-l()g=88￡的水，故選

項B錯誤：

C、可以用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣，故選項C正確：

D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，故選項D正確；

故選:B。

10.下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是

A.向滴有酚酎溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液

B.向滴有酚酰溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸

C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體

D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH

【答案】C

【解析】

【詳解】A、無色酚肽遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酸溶液滴入稀鹽酸中，溶液

沒有變化。逐滴加入稀氫氯化鈉溶液，氫氟化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O,剛開始溶液無明顯

現象，直到氫氧化鈉過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應，故選項A不符合題意；

B、無色酚酰遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酎溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變

紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+FhO,剛開始溶液無明顯現象，溶

液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液變為無色，可以判

斷氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應，故選項B不符合題意；

C、若氫氧化鈉和鹽酸反應，HCl+NaOH=NaCl+H2O,產物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化

鈉和鹽酸不反應，蒸干后鹽酸會揮發成氯化氫氣體，沒有固體出現的，氫氧化鈉變為白色固體，故無法判

斷氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應，故選項C符合題意：

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7,鹽酸呈酸性，pH<7,氯化鈉溶液呈中性，pH=7,向稀氫氧化鈉溶液中

逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH,開始時，測得pH>7,稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應

后,測得pH=7,稀鹽酸過量，測得<7,可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應，故選項D不符合題

意；

故選：Co

二、填空題（每空1分，共10分）

11.鋰是制造新能源汽車電池的重要原料?。圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的閡成示意

圖。

原子核

圖1圖2

（1）鋰原子的質子數為。

（2）鋰的相對原子質量為o

（3）圖2中帶負電荷的微觀粒子名稱是_______。

【答案】（1）3（2）6.941

（3）電子

【解析】

【小問1詳解】

周期表中左上角的數字是原子序數，質子數=原子序數，故鋰原子的質子數是3；

【小問2詳解】

周期表中下面的數字是相對原子質量，故鋰的相對原子質量為6.941；

【小問3詳解】

原子是由原子核和核子電子構成的，電子帶負電荷，故填電子。

12.鄉村“冬忙”承，白雪換“白銀”，冰雪旅游助力吉林經濟。

（1）冰雪運動時，為了安全所佩戴的塑料頭盔，屬于材料；

（2）保暖使用的“暖貼”，利用了鐵生銹放熱的原理，鐵生銹屬于變化；

（3）冰雪運動后，可食用面包補充體力，面包中主要含有的基本營養素為

【答案】（1）合成（2）化學（3）糖類

【解析】

【小問1詳解】

塑料屬于合成材料；

小問2詳解】

鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，屬于化學變化；

【小問3詳解】

面包中富含糖類。

13.下圖為源自長白山原始森林的某礦泉水標簽，閱讀標簽內容，回答問題。

天然礦物質含H(mg/L)

偏硅酸（HRiOJ25.0-35.0

K+0.8-3.0

Na*1.7-5.8

Ca”3.1-7.9

Mg2+1.6-7.1

溶解池總固體（TDS）50.0-120.0

pH(25℃)7.1-7.6

（1）偏硅酸由種元素組成;

（2）鎂的元素符號足；

（3）該礦泉水的酸堿性是______性；

（4）飲用后的空礦泉水瓶要進行回收，目的是_______。

【答案】（1）3##三

（2）Mg（3）堿

（4）減少白色污染、節約資源（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

偏硅酸是由氫、硅、氧三種元素組成的。

【小問2詳解】

書寫元素符號注意“一大二小”，鎂的元素符號是Mg。

【小問3詳解】

該礦泉水的pH范圍是7.1-76,大于7,顯堿性。

【小問4詳解】

飲用后的空礦泉水瓶要進行回收，目的是減少白色污染、節約貨源（合理即可）。

三、簡答題（每空1分，化學方程式2分，共12分）

14.《天工開物》記載“凡鐘為金樂之首”，在古代的金屬樂器之中，鐘是最重要的樂器。鑄鐘的材料,

銅為上等，鐵為下等。

（1）古代煉銅的方法之一是用鐵與硫酸銅溶液反應，該反應的化學方程式為o

（2）此反應的發生，表現出鐵與銅的金屬活動性強弱關系是。

【答案】⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）鐵比銅活潑

【解析】

【小問1詳解】

鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO,nFeSO4+Cu。

【小問2詳解】

此反應的發生，表現出鐵與銅的金屬活動性強弱關系是鐵比銅活潑。

15.繪制溶解度曲線，回答問題（溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線）。

氯化鈉在不同溫度時的溶解度

溫度/℃01()203040

溶解度/g35.735.836.036.6

溶解度/g

10203040

溫度rC

圖2

(1)請根據表中的數據,在答題k中圖1的坐標紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線.

圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10C時硝酸鉀的溶解度是g；

(3)請根據硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數據?，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質是

(2)21(合理即可)

溫度『C

圖1

(3)硝酸鉀##KNO3

【解析】

【小問I詳解】

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據表I中的數據，使用描點法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如

溫度『C

圖1

【小問2詳解】

根據圖2為繪制的硝酸鉀溶解度由線可知，10℃時硝酸鉀的溶解度大約是21g：

【小問3詳解】

根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大,

硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種

物質中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質是硝酸鉀。

16.化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定律。

（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為加保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置

和藥品的總質量為tfJ2,1與ni2的大小關系是：〃?1fJl2；

（2）實驗二：將氣球中的磷酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現象是,白色固體消失，氣球癟

縮，受浮力影響電子天平示數減小；

（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置

和藥品的總質量，接下來的實驗操作為，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，。電子天

平示數不變；

（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是o

【答案】（1）二##等于

（2）產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數減小

（3）傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

（4）反應前后原子種類、個數和質量都不變

【解析】

【小問1詳解】

實驗-：稱量裝置和藥品的總質量為n保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥

品的總質量為m2,根據質量守恒定律可知，mi與m2的大小關系是：mi=m2；

【小問2詳解】

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的

現象是產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數減小（氣球膨脹產生向上的浮力）；

【小問3詳解】

為克服實驗二中氣球受浮力的影晌。在實驗二中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品

的總質量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，由于二氧化碳沒有逸

出，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變;

【小問4詳解】

化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數和質量都不變。

17.化學實驗也要“數字化”。利用氧氣濃度傳感器，進行如下實驗。

氧氣濃度

傳感器

數據處理器圖2

圖1

（1）如圖1，打開傳感器開關，實驗進行至170秒時繪制出圖2中曲線AB段，接下來用手給塑料瓶外壁

加熱13（）秒左右，繪制出曲線BC段、對比曲線AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是」

（2）300移時松開雙手，停止加熱。立即倒轉使瓶口向下，繪制出曲線CD段。觀察到氧氣濃度比曲線

AB段降低較快，分析推理氧氣具有的物理性質是

【答案】（1）在加熱條件下，溫度升高，氧分子運動的速率加快

（2）氧氣的密度比空氣大

【解析】

【小問1詳解】

BC段曲線的下降程度遠遠大于AB段，說明在加熱條件下，溫度升高，領分子運動的速率加快;

【小問2詳解】

停止加熱后，瓶子倒轉，此時氧氣濃度傳感器位于.上端而瓶口朝下，CD段氧氣濃度遠遠小于AB段，說

明此時的氧氣分子主要集中在瓶口位置，也就是說明氧氣的密度比空氣大。

四、實驗與探究題（每空1分，化學方程式2分，共12分）

18.實驗室制取氧氣的方法有三種：加熱高缽酸鉀，在二氧化鐳作催化劑的條件下分解過氧化氫，在加熱

和二氧化缽作催化劑的條件下分解氯酸鉀。

（1）任選一種方法，寫出發生反應的化學方程式

（2）實驗室用高錦酸鉀制取氧氣，明在圖1中選用的發生裝置和收集裝置是

出氣口

士二t一固定膠帶

塞-水

?X一二二二）

圖2

（3）圖2是學生制作的簡易供氧器。在供氧使用時，左瓶中可放置?的藥品是

A.高缽酸鉀B.氯酸鉀和二氧化鎰

C.大理石和稀鹽酸D.過氧化氫溶液和二氧化猛

（4）簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的一種作用是

AMnO,

【答案】（1）2KMnOiLMnOj+MnC^+CM或2KC。^^2KC1+302T或

A

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2T

（2）AC##AE（3）D

（4）濕潤氧氣或觀察氧氣流速

【解析】

【小問1詳解】

高鎘酸鉀受熱時能夠分解生成鐳酸鉀、二氧化鎰和氧氣，發生反應的化學方程式：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

氯酸鉀在二氧化缽的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，發生反應的化學方程式：

MnO,

2KCIO.^=^2KC1+3O,T；

A

過氧化氫在二氧化錦的催化作用下，分解生成水和氧氣，發生反應的化學方程式：

MnO.

2H2O2^^2H2O+O2T；

【小問2詳解】

高鎰酸鉀加熱分解生成缽酸鉀、二氧化缽和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加

熱型，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，，在圖1中選用的發生裝

置和收集裝置是AC或AE；

【小問3詳解】

圖2是學生制作的簡易供氧器。由于不需要加熱，在供氧使用時，左瓶中可放置的藥品是過氧化氫溶液和

二氧化缽。

故選D；

【小問4詳解】

簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的?種作用是濕潤氧氣或觀察氧氣流速（根據氣泡產生的速

率）。

19.“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上烘烤。“錫紙”

是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟。體現了金屬的物理性質是_______；烘烤結束后，

用水熄滅炭火，其滅火的原理是_______；

某化學興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片，查閱資料得知。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在不考慮雞蛋殼

中其它成分影響的情況下，小組成員進行了如下探究。

［進行實驗］

實驗一，取蛋殼碎片。除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。

［提出問題］

白色固體中主要含有什么物質？

［形成假設］

猜想一：有CaCCh,猜想二：有CaO猜想三：有CaCCh和CaO

［實驗驗證］

實驗二：取少量白色固體。裝入一支潔凈試管中。再向試管中加入適量的水，用手觸碰試管外壁，有發

熱現象。滴入酚酰溶液，溶液呈_______色；

實驗三：取實驗二中溶液的液體，用吸管向液體中吹入呼出的勺體。觀察到澄清的石灰水變渾濁，用化學

方程式解釋變渾濁的原因_______；

實驗四：另取少量白色固體。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。

［形成結論］

由實驗二至實驗四得出的結論是：猜想成立。

［表達交流］

在實驗一至實驗四過程中，沒有涉及到的化學反應類型是。

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】①.導熱性②.降低溫度③.紅④.CO2+Ca{OH\=CaCO.I+H2O

⑤.三⑥.BC

【解析】

【詳解】金屬具有導熱性，所以“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟；用水熄滅炭火，水蒸發吸熱，可以降低溫度

到可燃物著火點以下，滅火原理是降低溫度；

實驗驗證：

實驗二：用手觸碰試管外壁，有發熱現象，說明存在氧化鈣，黛化鈣和水反應生成氫