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文檔簡介
參考答案:1.錯誤【難度】0.94【詳解】金屬的利用早晚與金屬的活動性有關,利用最早的金屬是銅,其次是鐵,鋁的利用僅僅是100多年前的事。2.正確【難度】0.94【詳解】鋁制品很耐腐蝕是因為其表面的鋁與空氣中的氧氣形成了一層致密的氧化鋁薄膜,阻止反應的進一步進行,正確。3.錯誤【難度】0.94【詳解】“真金不怕火煉”說明黃金化學性質不活潑,即使在高溫時也不與氧氣反應,故錯誤。4.錯誤【難度】0.94【詳解】銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅,銅為紅色固體,氧化銅為黑色固體,因觀察到的現象是紅色固體逐漸變黑,原題說法錯誤。5.正確【難度】0.94【詳解】加熱時,銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅,可以用加熱的方法鑒別金首飾是純金還是銅鋅合金,該說法正確。6.錯誤【難度】0.94【詳解】鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,故錯誤。7.正確【難度】0.94【詳解】鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,該反應較為劇烈,產生大量氣泡,溶液仍為無色,故正確。8.錯誤【難度】0.94【詳解】實驗設計是用鋅粉與鐵片,不能保證與鹽酸的接觸面積相同,控制變量不唯一,故實驗設計不合理,原題設計錯誤。9.錯誤【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面,銅不與稀鹽酸反應,故原題說法錯誤。10.錯誤【難度】0.94【詳解】銅、銀活動性比氫弱,不能和稀鹽酸反應置換出氫氣,錯誤。11.正確【難度】0.65【詳解】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮:應用的原理是否正確;化學式書寫是否正確;是否配平;反應條件是否正確;↑和↓的標注是否正確。故填:正確。12.錯誤【難度】0.94【詳解】銀的金屬活動性比銅弱,不能將銅從硫酸銅中置換出來。故題干中說法錯誤。13.錯誤【難度】0.94【詳解】硫酸銅溶液為藍色,硫酸亞鐵溶液為淺綠色,鐵絲放入硫酸銅溶液中,銀白色固體表面有紫紅色固體生成,溶液由藍色變為淺綠色,故錯誤。14.錯誤【難度】0.94【詳解】鐵的活動性比銅的強,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,所以不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應;但在書寫方程式時,銅的化學式后面不用標沉淀標識符號,當反應物中無固體,而生成物有難溶的物質生成,才需要標沉淀符號,故反應方程式書寫錯誤。15.錯誤【難度】0.94【詳解】鐵比銅的活動性強,“曾青得鐵則化為銅”的意思是可溶性銅的化合物與鐵發生置換反應得到單質銅。16.錯誤【難度】0.94【詳解】鐵、銅均不能與氯化鎂反應,無明顯現象,說明鎂的金屬活動性強于鐵和銅的金屬活動性,所以無法判斷鎂、鐵、銅的金屬活動性,故錯誤。17.正確【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序表中,靠前的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。通過判斷能否將金屬元素置換出來,就可判斷金屬活動性的強弱。故該說法正確故答案為正確【點睛】注意K、Ca、Na不能將其他金屬從它們的鹽溶液中置換出來,因為這三種金屬在溶液中先和水反應生成堿和氫氣。18.√【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序表中,靠前的金屬可以將后面的金屬(或氫)從它的鹽溶液(或酸)中置換出來,鉀、鈣、鈉除外。故說法正確。19.×【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序表中,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。故說法錯誤。20.√【難度】0.94【詳解】金屬的化學性質通性包括:大部分金屬可以和氧氣、酸、鹽溶液發生化學反應。但不同的金屬和氧氣、酸反應的難易程度和劇烈程度不同。故說法正確。21.錯誤【難度】0.94【詳解】由于銅的金屬活動性小于鋅的金屬活動性,銅不能與與硫酸鋅反應生成硫酸銅和鋅,故錯誤。22.金在高溫下也不與氧氣反應鋁與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進一步氧化【難度】0.94【詳解】金屬的性質和金屬的活動性有關;真金不怕火煉的原因是金是活動性非常穩定的金屬,金在高溫下也不與氧氣反應;鋁制品有較好的抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進一步氧化。23.(1)銅片表面逐漸變黑(2)(3)四氧化三鐵(4)【難度】0.94【詳解】(1)銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅,在空氣中加熱銅片看到的現象是銅片表面由紅色變成黑色,反應的方程式為:(2)鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂,反應的化學方程式為:(3)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;(4)鋁合金應用廣泛、抗腐蝕性強是因為鋁在空氣中表面易氧化形成一層致密的氧化鋁保護膜,化學方程式為:24.Al、Ag金屬Au的活動性極弱,一般情況下不能與其它物質反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B【難度】0.65【詳解】(1)在金屬活動性順序表中,位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁;位于汞和鉑之間的金屬為銀.金屬的活動順序補充完整如圖所示:.(2)黃金是由金屬Au組成的單質,金屬Au的活動性極弱,一般情況下不能與其它物質反應,表現出化學性質穩定,因此黃金首飾不易銹蝕;(3)在Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬中,只有Cu在金屬活動順序表中位于H之后不能與酸發生置換反應,其它三種金屬都可以與稀硫酸反應;例如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(4)金屬鐵活動性比銅強,所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來,而使溶液變為硫酸亞鐵溶液,波爾多液失去藥性,故選B.25.Fe>Cu>Au【難度】0.94【詳解】“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損,說明金以單質的形式存在,不易與氧氣發生反應,銅鏡表面有銅銹,鐵器銹跡斑斑,說明鐵更易與氧氣反應,金屬越活潑。越容易與氧氣發生反應,故這三種金屬活動性從強到弱的順序是:Fe>Cu>Au。26.(1)(2)Al(NO3)3(3)ABC【難度】0.65【詳解】(1)生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學性質比較活潑,常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應,在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化,該反應的化學方程式為:;(2)金屬活動性:鋁>鐵>銀,將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中,鋁先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,待硝酸銀完全反應后,鋁和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋁和鐵,充分反應后,所得溶液為無色,說明硝酸亞鐵已經完全反應,則硝酸銀也已經完全反應,則所得無色溶液中的溶質為硝酸鋁,化學式為:Al(NO3)3;(3)A、將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中,鋁、鐵均能與稀鹽酸反應,均產生氣泡,且鋁與稀鹽酸反應速率比鐵快,說明在金屬活動性順序里,鋁、鐵排在氫前,且鋁比鐵活潑,銅與稀鹽酸不反應,無明顯現象,說明在金屬活動性順序里,銅排在氫后,說明三種金屬的活動性順序為:鋁>鐵>銅,符合題意;B、將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中,鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵,有黑色固體析出,說明鋁比鐵活潑,銅和硫酸亞鐵不反應,無明顯現象,說明鐵比銅活潑,說明三種金屬的活動性順序為:鋁>鐵>銅,符合題意;C、將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中,鐵和硫酸鋁不反應,無明顯現象,說明鋁比鐵活潑,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,有紅色固體析出,說明鐵比銅活潑,說明三種金屬的活動性順序為:鋁>鐵>銅,符合題意。故選ABC。27.D【難度】0.94【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,故選項說法正確;B、鎂在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,故選項說法正確;C、銅在空氣中加熱,會觀察到表面變黑,故選項說法正確;D、鋁在氧氣中加熱,失去金屬光澤,表面變暗,生成氧化鋁是結論,故選項說法錯誤。故選D。28.D【難度】0.94【詳解】鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁,阻止鋁進一步腐蝕,故鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強,故選:D。29.A【難度】0.94【詳解】“金入于猛火”卻“色不奪精光”,是指黃金在高溫下金沒有發生變化。說明黃金性質穩定,在加熱的條件下不容易與其它物質發生化學反應。故選A。30.C【難度】0.94【詳解】A、在空氣中灼燒,假黃金中的銅與氧氣反應生成氧化銅,會觀察到逐漸變黑,而黃金無明顯變化,可以鑒別,故方法正確;B、銅和鋅的合金中的鋅能與稀鹽酸反應放出氫氣,而黃金不能與稀鹽酸反應,有氣泡產生的是為銅鋅合金,可以鑒別,故方法正確;C、因為黃金與假黃金顏色基本相同,無法鑒別,故選項錯誤;D、銅鋅合金硬度較大,黃金硬度較小,通過比較硬度的大小,可以鑒別,故方法正確。故選C。31.(1)②③(2)酸的濃度(3)其他條件相同時,金屬的粒徑越小,反應速率越快【難度】0.65【詳解】(1)由表中內容可知,②③只有金屬種類不同,其它條件均相同,可比較金屬的種類對反應快慢的影響。(2)實驗②和④中,硫酸的濃度不同,但其它條件均相同,對比可知酸的濃度也能影響金屬和酸反應的快慢。(3)實驗①和②中,金屬的形狀不同,其它條件均相同,且粉末狀的鎂反應較快,說明其他條件相同時,金屬的粒徑越小,反應速率越快。32.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑A黑色固體表面冒氣泡,固體逐漸減少(但不消失),放熱,溶液由無色變為淺綠色同時將三種金屬粉末倒入試管中【難度】0.65【分析】該實驗實在控制好鹽酸濃度和金屬的表面積相同的情況下進行相同的操作,【詳解】(1)鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。(2)因為鎂的活動性比鋅強,鋅的活動性又比鐵強,所以在控制好鹽酸的濃度以及金屬的表面積的情況下,活動性越強的反應速率越快,所以我們會看到A試管中的氣球膨脹最快,其次是B鋅,最后是C鐵。故填:A。(3)鐵與鹽酸反應會生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣,黑色的鐵粉遇到稀鹽酸之后,黑色固體表面會產生氣泡,且隨著反應的進行,鐵粉的量會逐漸減少,但不會消失,因為金屬是足量的,同時反應會放出熱量,溶液會由無色會變為淺綠色。故填:黑色固體表面冒氣泡,固體逐漸減少(但不消失),放熱,溶液由無色變為淺綠色。(4)本實驗是通過氣球膨脹的快慢來判斷反應速率的,所以步驟④中獲得成功的關鍵是要同時將三種金屬粉末倒入試管中,以防止生成的氣體逸出,造成實驗誤差。故填:同時將三種金屬粉末倒入試管中。【點睛】本實驗的關鍵是要控制好變量才能準確比較金屬與酸反應的快慢。33.D【難度】0.65【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣;活動性越強的金屬與酸反應越劇烈,即反應放出氫氣的速度越快;X不發生反應,則X活動性最弱;由圖可知,Z反應速率最快,則Z最活潑,X、Y、Z的金屬活動性順序為:Z>Y>X,錯誤;B.X不與稀硫酸發生反應,所以X的活動順序在H之后,X可以是金屬活動順序在H之后的任意元素,則X不一定是金屬銅,錯誤;C.由圖可知,完全反應生成氫氣的質量:Y>Z,錯誤;D.Y、Z在生成物中均顯+2價,則Z與H2SO4反應的化學方程式為:Z+H2SO4=ZSO4+H2↑,正確;故選D。34.D【難度】0.65【詳解】A、等質量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸,鎂比鋁活潑,反應速率快,金屬不足,酸過量,金屬完全反應,鎂和稀鹽酸反應:,鋁和稀鹽酸反應:,相對原子質量:Mg>,故最后鋁生成氫氣的質量大,不符合題意;B、足量的鎂、鐵加入等質量、等濃度的稀鹽酸,鎂比鐵活潑,反應速率快,金屬過量,酸不足,酸完全反應,稀鹽酸的質量和濃度相同,故最后生成氫氣的質量相同,不符合題意;C、分別向等質量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸,一開始,酸不足,金屬過量,生成氫氣的質量相同,后金屬不足,酸過量,鐵和稀鹽酸反應:,鋅和稀鹽酸反應:,相對原子質量:Zn>Fe,故最后鐵生成氫氣的質量大,不符合題意;D、分別向等質量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵,一開始金屬不足,酸過量,鋅和稀硫酸反應:,鐵和稀硫酸反應:,相對原子質量:Zn>Fe,故鐵生成氫氣的質量大,后金屬過量,酸不足,最后生成氫氣的質量相同,符合題意。故選D。35.B【難度】0.65【詳解】等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應,金屬活動性:Mg>Zn>Fe,故鎂反應速率最快,其次是鋅,然后是鐵,由于金屬過量,酸不足,故最后生成氫氣的質量相同。故選B。36.B【難度】0.85【分析】在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】A、金屬活動性:汞>銀,Hg與硝酸銀溶液能發生置換反應,生成銀和硝酸汞,故A不符合題意;B、金屬活動性:銅<鎂,Cu與硝酸鎂溶液不發生化學反應,故B符合題意;C、金屬活動性:鋅>鐵,Zn與硫酸亞鐵溶液能發生置換反應,生成鐵和硫酸鋅,故C不符合題意;D、金屬活動性順序中鋁排在氫前,鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,故D不符合題意;故選:B。37.B【難度】0.85【分析】在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】A、金屬活動性:汞>銀,Hg與硝酸銀溶液能發生置換反應,生成銀和硝酸汞,故A不符合題意;B、金屬活動性:銅<鎂,Cu與硝酸鎂溶液不發生化學反應,故B符合題意;C、金屬活動性:鋅>鐵,Zn與硫酸亞鐵溶液能發生置換反應,生成鐵和硫酸鋅,故C不符合題意;D、金屬活動性順序中鋁排在氫前,鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,故D不符合題意;故選:B。38.(1)D(2)紅色淺綠色(3)(4)氣泡(5)AB##BAFe、Cu、Ag【難度】0.65【分析】利用金屬活動順序分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】(1)A、銅能置換出硝酸銀中的銀,Cu的金屬活動性比Ag強,故該項不符合題意;B、反應前后溶液的顏色由無色變為藍色,故該項不符合題意;C、該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應,反應類型為置換反應,故該項不符合題意;D、反應前銅元素的化合價為零,反應后硝酸銅中銅元素為正二價,故該項符合題意。故選D。(2)鐵和硫酸銅溶液反應會生成硫酸亞鐵和銅,現象是:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色逐漸變為淺綠色。(3)鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,反應方程式為:。(4)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;鐵釘表面會因產生氫氣而有氣泡冒出。(5)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是AB,通過A證明銅比銀活潑,通過B證明鐵比銅活潑。Cu、Fe、Ag的活動性順序為Fe、Cu、Ag。39.D【難度】0.65【詳解】A、實驗前需要打磨金屬片,是為了除去表面的氧化膜,從而防止氧化膜阻礙反應的進行,故選項說法正確;B、由金屬活動性:鋅>氫>銅可知,若向甲、乙試管加入稀鹽酸,只有鋅片表面能產生氣泡,故選項說法正確;C、若向乙試管加入ZnSO4溶液,無明顯現象,說明銅不與硫酸鋅溶液反應,即銅的活動性比鋅弱,鋅的金屬活動性比銅強,故選項說法正確;D、由金屬活動性鋅>銅>銀可知,若向甲、乙試管加入AgNO3溶液,鋅和銅都能與硝酸銀反應置換出銀,能得出金屬的活動性:Zn>Ag,Cu>Ag,但無法比較鋅和銅的金屬活動性,故選項說法錯誤;故選:D。40.(1)有氣泡產生,溶液變為淺綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色固體,溶液由淺綠色變為無色(2)將鋁絲用砂紙打磨光亮(3)鹽酸與銅絲的反應實驗(4)先放銅絲,后放鐵絲,最后放鋁絲(5)金屬與酸反應金屬與金屬鹽溶液反應【難度】0.65【詳解】(1)①鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以現象是有氣泡產生,溶液變為淺綠色。②銅的活動性比鐵弱,不能置換出鐵,無明顯現象。所以插入的是銅絲。③剩余鋁絲,所以插入鋁絲,鋁和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁,所以現象是鋁絲表面有黑色固體,溶液由淺綠色變為無色。(2)為防止氧化鋁等雜質阻礙鋁與氯化亞鐵接觸。所以應進行的操作是將鋁絲用砂紙打磨光亮。(3)以上實驗可得出活動性Fe>H,Fe>Cu,Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性,所以需要補充的實驗是鹽酸與銅絲的反應實驗。(4)可以調整為先向稀鹽酸中放入銅絲,可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲,鐵與鹽酸反應,說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲,鋁與氯化亞鐵反應,說明活動性Al>Fe。(5)比較金屬活動性強弱,可以通過金屬與酸反應,如金屬與酸反應放出氫氣,則金屬活動性比氫強,否則比氫弱。也可以通過金屬與金屬鹽溶液反應,活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。41.(1)(2)Cu+2AgNO(3)BD(4)B【難度】0.65【詳解】(1)A實驗中發生反應為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,該反應的化學方程式為:;(2)C中反應為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,該反應的化學方程式為:Cu+2AgNO3(3)金屬活動性:Zn>Cu>Ag,向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉,鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應后,鋅與硝酸銅反應生成生成硝酸鋅和銅,充分反應后,濾液仍為藍色,說明溶液中含有硝酸銅,鋅已經完全反應。A、鋅一定與硝酸銀反應生成了銀,故濾渣中一定有銀,鋅已經完全反應,故濾渣中一定不含鋅,硝酸銅可能部分參與反應,也可能未參與反應,故濾渣中可能含銅,不符合題意;B、由A可知,濾渣中一定有銀,可能有銅,一定沒有鋅,符合題意;C、鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅,濾液中一定含鋅離子、銅離子,硝酸銀可能完全反應,也可能部分參與反應,故濾液中可能含銀離子,不符合題意;D、由C可知,濾液中一定有鋅離子、銅離子,可能有銀離子,符合題意。故選BD;(4)A、銅、銀均與硫酸亞鐵不反應,說明鐵比銅、銀活潑,但是無法探究銅、銀的金屬活動性順序,不符合題意;B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,有紅色固體析出,說明鐵比銅活潑,銀與硫酸銅不反應,無明顯現象,說明銅比銀活潑,可以驗證三種金屬的活動性順序,符合題意;C、鐵、銅、銀均與硫酸鋁不反應,說明鋁比鐵、銅、銀活潑,無法驗證三種金屬的活動性順序,不符合題意;D、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,產生氣泡,說明在金屬活動性順序里,鐵排在銅、銀之前,銅、銀與稀硫酸不反應,說明在金屬活動性順序里,銅、銀排在氫后,說明鐵比銅、銀活潑,但是無法驗證銅、銀的活動性順序,不符合題意。故選B。42.C【難度】0.65【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉,硝酸銀先和鎂反應生成硝酸鎂和銀,后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀,充分反應后過濾,濾渣中一定有,再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸,發現有氣泡產生,說明濾渣中含有排在氫前的金屬,一定含有鐵,可能含有鎂,則濾液中一定含有硝酸鎂,一定不含硝酸銀,可能含有硝酸亞鐵(淺綠色)。根據上述分析①③正確,②④錯誤;故選C。43.AgZn(NO3)2Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【難度】0.65【詳解】在金屬活動性順序中,鋅>氫>銅>銀,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,鋅能先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅,當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產生,說明了沒有剩余的鋅,當鋅只能部分置換銀時,則濾液中所含溶質的成分是:硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅,濾渣中只有銀;當鋅恰好置換出銀或只能部分置換部分銅時,則濾液中所含溶質的成分是:硝酸銅和硝酸鋅,濾渣中含有銅和銀;當鋅恰好置換出銅時,則溶液的中溶質只有硝酸鋅。濾渣中含有銅和銀;所以濾渣中一定含有的物質是銀,濾液中的溶質一定含有硝酸鋅;反應物是鋅和硝酸銀,生成物是硝酸鋅和銀,所以反應的化學方程式是:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。44.D【難度】0.65【詳解】金屬活動性:Zn>Cu>Ag,向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應后,鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅,故濾液中一定含有硝酸鋅,正確;②鋅一定與硝酸銀反應生成了銀,故濾渣中一定含有銀,鋅是否與硝酸銅反應未知,鋅是否過量未知,故濾渣中可能含有銅和鋅,正確;③若濾液呈藍色,說明濾液中一定含硝酸銅,則鋅已經完全反應,則濾渣中一定含銀,可能含銅,向濾渣中滴加稀鹽酸,銅和銀均與稀鹽酸不反應,則一定無明顯現象,正確;④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生,則濾渣中一定含鋅,則硝酸銀、硝酸銅已經完全反應,則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅,正確。故正確的是①②③④。故選D。45.D【難度】0.94【詳解】鋁的化學性質比較活潑,常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應,在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。故選D。46.B【難度】0.94【詳解】A.鎂在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,生成白色固體,放出大量的熱,選項正確;B.鐵在氧氣中燃燒,火星四射、生成黑色固體,在空氣中不能燃燒,選項錯誤;C.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅,銅在空氣中加熱,表面變黑,選項正確;D.金的化學性質很穩定,和氧氣加熱到高溫也不反應,故沒有明顯現象,選項正確。故選B。47.D【難度】0.94【詳解】真金不怕火煉是指高溫加熱條件下,金也不能和氧氣反應,是化學變化中表現出來的性質,是指金的化學性質穩定,故選D。48.B【難度】0.85【詳解】將等質量的X、Y、Z三種金屬分別加入到足量等濃度的稀鹽酸中,只有X表面有氣泡產生,說明X的活動性強于Y和Z;把金屬Z加入到YNO?溶液中,觀察到有固體析出,說明Z能置換出Y,Z的活動性強于Y。綜上,三種金屬的活動性順序為:X>Z>Y。故選B。49.B【難度】0.65【詳解】A、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強,不符合題意;B、在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素,不是氫氣,符合題意;C、在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來,不符合題意;D、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發生反應,但反應的難易和劇烈程度不同,一般情況下,金屬活動性越強,反應越劇烈,不符合題意。故選B。50.C【難度】0.65【詳解】A、鋁的金屬活動性比銅強,鋁與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋁溶液和銅,所以紅色“樹枝”成分是銅,故A正確;B、硝酸銅溶液顯藍色,硝酸鋁溶液為無色,溶液顏色變淺是由于部分轉變為Cu,故B正確;C、鋁和硝酸銅反應一段時間后溶液藍色變淺,所得溶液中的金屬離子除了有,還含有銅離子,故C錯誤;D、鋁與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋁溶液和銅,說明鋁的金屬活動性比銅強,故D正確;故選C;51.A【難度】0.65【詳解】A、氧化物是指含有兩種元素,且一種元素為氧元素的化合物,硫酸銅中含有三種元素,不屬于氧化物,該選項說法不正確;B、FeSO4中,硫酸根的化合價為-2價,根據“化合物中各元素化合價代數和為零”,則其中鐵元素的化合價為+2價,該選項說法正確;C、該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,則屬于置換反應,該選項說法正確;D、鐵能將銅從硫酸銅化合物溶液中置換出來,則說明鐵比銅活潑,該選項說法正確。故選A。52.C【難度】0.65【詳解】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為:;;;由鐵和稀硫酸與反應可知,5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣,當混有鋅時生成氫氣質量小于0.2g,當混有鋁時生成氫氣質量大于0.2g,當混有碳、銀時生成氫氣質量小于0.2g,由于反應生成0.25g氫氣,因此含有的物質可能是鋁。故選C。53.C【難度】0.65【詳解】A、由圖可知,最終生成氫氣的質量相同,根據質量守恒定律,氫元素守恒,則消耗的稀鹽酸的質量相同,選項正確;B、分析圖像信息,由于鋅比鐵活潑,則鋅和稀鹽酸反應的速率比鐵和稀鹽酸反應快,則A表示鋅的反應情況,選項正確;C、由于則生成等質量氫氣時,消耗的鋅的質量更多,若有一種金屬剩余,則剩余金屬一定為鐵,選項錯誤;D、結合前面的分析可知,參加反應的金屬質量大于生成氫氣的質量,則反應結束后,所得溶液的質量均增大,選項正確。故選:C。54.C【難度】0.65【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉,硝酸銀先和鎂反應生成硝酸鎂和銀,后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀,充分反應后過濾,濾渣中一定有,再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸,發現有氣泡產生,說明濾渣中含有排在氫前的金屬,一定含有鐵,可能含有鎂,則濾液中一定含有硝酸鎂,一定不含硝酸銀,可能含有硝酸亞鐵(淺綠色)。根據上述分析①③正確,②④錯誤;故選C。55.(1)銀白色固體表面有紫紅色固體析出,溶液由藍色變為淺綠色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)沒有比較銅和銀的活動性順序(3)把②中的鐵絲換成銅絲鐵>銅>銀【難度】0.85【詳解】(1)鐵的活動性在銅前,鐵能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,該反應的實驗現象為銀白色固體表面有紫紅色固體析出,溶液由藍色變為淺綠色。②中發生的反應為鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,該反應的化學方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。(2)實驗①能證明鐵的活動性強于銅,實驗②能證明鐵的活動性強于銀,該實驗的錯誤之處是沒有比較銅和銀的活動性順序。(3)反思后甲同學對自己的實驗進行了改正,其做法是把②中的鐵絲換成銅絲,觀察到銅絲表面有銀白色固體析出,溶液由無色變為藍色,證明銅的活動性強于銀,由此證明了三者的金屬活動性順序是鐵>銅>銀。56.(1)有氣泡產生,溶液變為淺綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色固體,溶液由淺綠色變為無色(2)將鋁絲用砂紙打磨光亮(3)鹽酸與銅絲的反應實驗(4)先放銅絲,后放鐵絲,最后放鋁絲(5)金屬與酸反應金屬與金屬鹽溶液反應【難度】0.65【詳解】(1)①鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以現象是有氣泡產生,溶液變為淺綠色。②銅的活動性比鐵弱,不能置換出鐵,無明顯現象。所以插入的是銅絲。③剩余鋁絲,所以插入鋁絲,鋁和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁,所以現象是鋁絲表面有黑色固體,溶液由淺綠色變為無色。(2)為防止氧化鋁等雜質阻礙鋁與氯化亞鐵接觸。所以應進行的操作是將鋁絲用砂紙打磨光亮。(3)以上實驗可得出活動性Fe>H,Fe>Cu,Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性,所以需要補充的實驗是鹽酸與銅絲的反應實驗。(4)可以調整為先向稀鹽酸中放入銅絲,可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲,鐵與鹽酸反應,說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲,鋁與氯化亞鐵反應,說明活動性Al>Fe。(5)比較金屬活動性強弱,可以通過金屬與酸反應,如金屬與酸反應放出氫氣,則金屬活動性比氫強,否則比氫弱。也可以通過金屬與金屬鹽溶液反應,活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。57.(1)除去金屬表面氧化物及污物(2)鋁的金屬活動性大于鐵和銅(3)##(4)將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現象(5)增大與溶液接觸面積【難度】0.65【詳解】(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨,其目的是除去金屬表面氧化物及污物;(2)Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁,鋁絲表面有銀白色固體析出,溶液由淺綠色變為無色;Ⅱ中鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁,鋁絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變為無色,由此得到的結論是鋁的金屬活動性大于鐵和銅;(3)Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁,化學方程式為;Ⅱ中鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁,化學方程式為;(4)由第(2)小問可知,鋁的金屬活動性大于鐵和銅,不能比較鐵和銅的金屬活動性強弱,因此需要補充實驗驗證鐵、銅的金屬活動性強弱,即將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現象,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變為淺綠色,說明鐵的金屬活動性比銅強,則三種金屬的金屬活動性順序為鋁>鐵>銅;(5)本實驗中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中,目的是增大與溶液接觸面積。58.D【難度】0.85【詳解】丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中,說明丙很容易和氧氣發生反應,乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕,說明乙能和氧氣發生反應,甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤,說明甲在加熱條件下也不能和氧氣反應,因此甲、乙、丙三種金屬化學活動性大小關系為丙>乙>甲。故選D。59.D【難度】0.94【詳解】A、選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小,以減輕黑匣子的重量,故說法正確;B、“環繞內存卡還有一鋁薄層”,這里的鋁薄層可能是鋁合金,故說法正確;C、鋁的活動性較強,在空氣中易與氧氣反應而被氧化,鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化,故說法正確;D、鋁的活動性較強,在空氣中易與氧氣反應而被氧化,故說法錯誤。故選D。60.A【難度】0.85【分析】金屬活動性較強的金屬能將金屬活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,金屬活動性比氫強的金屬能與酸反應產生氫氣。【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產生氫氣,Y不反應,說明X的金屬活動性比氫強、Y的金屬活動性比氫弱。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化,說明Y的活動性比銀強、Z的活動性比銀弱(或者Z是銀)。因此X、Y和Z的金屬活動性順序為X>Y>Z;故選:A。61.B【難度】0.85【詳解】A、①鐵和稀硫酸反應生成氫氣,說明鐵的位置排在氫的前面;③銅與稀硫酸不反應,說明了銅的位置排在氫的后面;④銅與硫酸鋁不反應,說明了銅的位置排在鋁的后面;但無法確定鋁和鐵的活動性強弱,故選項錯誤;B、①鐵和稀硫酸反應生成氫氣,說明鐵的位置排在氫的前面;②鐵與硫酸鋁不反應,說明了鐵的位置排在鋁的后面;③銅與稀硫酸不反應,說明了銅的位置排在氫的后面;可得出三種金屬活動性鋁>鐵>銅,故選項正確C、②鐵與硫酸鋁不反應,說明了鐵的位置排在鋁的后面;③銅與稀硫酸不反應,說明了銅的位置排在氫的后面;④銅與硫酸鋁不反應,說明了銅的位置排在鋁的后面;但無法確定銅和鐵的活動性強弱,故選項錯誤;D、①鐵和稀硫酸反應生成氫氣,說明鐵的位置排在氫的前面;②鐵與硫酸鋁不反應,說明了鐵的位置排在鋁的后面;④銅與硫酸鋁不反應,說明了銅的位置排在鋁的后面;但無法確定銅和鐵的活動性強弱,故選項錯誤。故選B。62.B【難度】0.65【詳解】A、將鎂粉、鐵粉、銅粉分別放入稀鹽酸中,鎂粉比鐵粉反應速率快,說明鎂的金屬活動性比鐵強,銅無明顯現象,說明銅不能與稀鹽酸反應,即銅的金屬活動性最弱,則三種金屬的活動性順序依次為Mg>Fe>Cu,不符合題意;B、將Fe、Cu分別放入MgSO4溶液中,均無明顯現象,即鐵、銅都不能與硫酸鎂反應,說明鎂的金屬活動性比鐵、銅都強,但不能比較鐵、銅金屬活動性的強弱,符合題意;C、將Mg、Cu分別放入FeSO4溶液中,鎂表面出現銀白色固體,銅表面無變化,說明鎂能夠置換硫酸亞鐵中的鐵,而銅不能置換鐵,則三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg>Fe>Cu,不符合題意;D、將Fe分別放入MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液中,硫酸鎂溶液中的鐵無變化,硝酸銅溶液中的鐵表面出現紅色固體,說明鐵不能置換硫酸鎂中的鎂,能夠置換硝酸銅中的銅,則三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg>Fe>Cu,不符合題意;故選D。63.C【難度】0.65【詳解】A、等質量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為+2價時,產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,結合圖像可知,相對原子質量由大到小的順序為丙>乙>甲,故該項正確;B、金屬越活潑,與酸反應產生氣體速率越快,單位時間內產生的氣體越多,結合圖像可知,金屬活潑性為甲>丙>乙,故該項正確;C、金屬與酸反應生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的量呈正比,因此消耗酸的質量為甲>乙>丙,故該項錯誤;D、由金屬的活潑性:甲>丙>乙,及相對原子質量:丙>乙>甲,鎂、鐵、鋅的相對原子質量分別為24、56、65,且金屬活動性順序為鎂>鋅>鐵,故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅,故該項正確;故選C。64.D【難度】0.65【詳解】金屬活動性:Zn>Cu>Ag,向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應后,鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應生成了硝酸鋅,故濾液中一定含有硝酸鋅,正確;②鋅一定與硝酸銀反應生成了銀,故濾渣中一定含有銀,鋅是否與硝酸銅反應未知,鋅是否過量未知,故濾渣中可能含有銅和鋅,正確;③若濾液呈藍色,說明濾液中一定含硝酸銅,則鋅已經完全反應,則濾渣中一定含銀,可能含銅,向濾渣中滴加稀鹽酸,銅和銀均與稀鹽酸不反應,則一定無明顯現象,正確;④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生,則濾渣中一定含鋅,則硝酸銀、硝酸銅已經完全反應,則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅,正確。故正確的是①②③④。故選D。65.D【難度】0.65【詳解】根據金屬活動順序表知:鎂比鋅活潑,鋅比銅活潑,銅金屬活動性在氫的后面,故加入鋅粉,鋅粉和氯化銅溶液反應,置換出單質銅,鋅粉不與氯化鎂反應,充分反應后過濾,得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸,有氣泡產生,可知鋅粉過量,有剩余;①因為鋅金屬活動性比鎂弱,所以鋅不能與氯化鎂反應,故固體中沒有鎂,①說法錯誤;②向固體中加入稀硫酸,有氣泡產生,可知鋅粉過量,有剩余,②說法正確;③鋅粉有剩余,故氯化銅應全部反應完,鋅與氯化銅反應生成銅和氯化鋅,故固體中一定有銅,③說法錯誤;④因為鋅金屬活動性比鎂弱,所以鋅不能與氯化鎂反應,故濾液中一定有氯化鎂,④說法正確;⑤鋅粉有剩余,故氯化銅應全部反應完,鋅與氯化銅反應生成銅和氯化鋅,故濾液中一定有氯化鋅,⑤說法錯誤;⑥鋅粉有剩余,故氯化銅應全部反應完,鋅與氯化銅反應生成銅和氯化鋅,故濾液中一定有氯化銅,⑥說法正確;故選:D。66.(1)漏斗(2)##鐵稀硫酸、(3)D【難度】0.65【詳解】(1)過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作,組裝過濾器需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗和玻璃棒;(2)為回收廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換,但要得到較為純凈FeSO4的溶液,只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發生置換反應,生成物中只有硫酸亞鐵,加入其它金屬溶液中又混有其它溶質,所以所加物質X是鐵,其加入廢水后鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,所以固體A中應含有生成物銅和過量的鐵粉;銅排在氫后面,不與酸反應,而鐵排在氫前面,與酸反應,因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO4溶液,應把金屬混合物放入適量的稀硫酸并過濾,即溶液Y是稀硫酸;(3)根據三種金屬活動性由強到弱的順序:鋅>銅>銀,當把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時,銀首先被置換出來,在銀完全置換后,銅才能被置換出來;一定量的鋅粉,可能完全置換出銀,也可能只置換出部分的銀,濾液呈藍色,說明濾液中含有硝酸銅,一定沒有鋅,鋅可能沒有置換出銅,也可能置換出部分銅;A、因為鋅有可能置換出部分銅,濾渣中除了銀以外,有可能含有銅,該選項錯誤;B、因為濾液呈藍色,說明濾液中含有硝酸銅,即硝酸銅有剩余,所以鋅已經完全反應,濾渣中一定沒有鋅,該選項錯誤;C、把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時,銀首先被置換出來,在銀完全置換后,銅才能被置換出來,鋅有可能置換出部分銅,即硝酸銀可能完全反應,所以濾液中一定有硝酸鋅?硝酸銅,可能含有硝酸銀,該選項錯誤;D、把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時,銀首先被置換出來,在銀完全置換后,銅才能被置換出來,鋅可能完全置換出銀,也可能只置換出部分的銀,濾液呈藍色,說明濾液中含有硝酸銅,鋅可能
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