黃浦區2021學年度第一學期高三年級期終調研測試

化學試卷

（滿分wo分，考試時間60分鐘）

一、選擇題（共4。分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

下列我國科學家中，為化學理論做出重大貢獻的是（）

?徐光憲（創立稀土萃取理論）B.屠呦呦（創制新的抗瘧疾藥）

C.袁隆平（培育雜交水稻）D.于敏（提出氫彈構型理論）

【答案】A

【解析】B是生物醫學理論；C是植物學理論；D是核物理學理論相關

（2）下列勞動項目與化學知識關聯錯誤的是（）

選勞動項化學知識

項目

A家務勞動：用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬含氯化合物具有殺菌消毒功

桶能

B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元

素

志愿者服務：

C皂化反應

“廚房廢油制肥皂”愛心署托班活動

D自主探究：果蔬電池原電池原理

【答案】A

【解析】鹽酸沒有殺菌消毒功能。

（3）下列廚房中的物質屬于強電解質的是（）

?醋酸B.白糖C.淀粉D.小蘇打

【答案】D

【解析】醋酸為弱電解質；白糖、淀粉為非電解質

4.工業制硫酸，通常用來吸收尾氣的物質（）

A.氨水B.硫酸C.氯化鈣D.氫硫酸

【答案】A

【解析】工業制硫酸尾氣為二氧化硫為主的氣體，用氨水吸收還能得到鎮鹽。

5.N原子核外能量最高的電子具有不同的（）

A.電子亞層B.電子云伸展方向C.電子云形狀D.自旋方

向

【答案】B

【解析】N原子核外能量最高的亞層是2P亞層，有三個電子，其自旋方向相同，伸展方向不同。

34.可萃取濱水中BrQ的試劑是（）

36.石蠟B.廿油C.氯仿D.新戊烷

【答案】C

【解析】石蠟是固體，甘油溶于水，新戊烷是氣體，所以只有氯仿可以做萃取劑。

35.海帶提碘的實驗中，所

選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）

【答案】D

【解析】灼燒海帶需要用材粉；溶解不需要用容量瓶；過濾不需要使用玻璃棒

36.下列化學式能真正表示該物質分子組成的是（

）

A.SB.SiC.AlD.Ar

【答案】D

【解析】硫單質真正的分子組成為sN、Sv■等；Si為原子晶體；A1為金屬晶體；只有氧氣為

單原子分子，可以用Ar來表示

37.下列表示正確的是（）

Ht

H：C：CI

A.CH=C1的電子式：UB.鎂原子最外層電子的電子云圖：'?

C.四氯化碳的比例模型：D.乙酸甲酯的結構簡式：CH—OOCCH.

【答案】D

【解析】A選項氯原子周圍電子未標示；B鎂原子最外層為s亞層，是球形電子云；C選項氯原子半

徑應比碳原子大。

38.廢易拉罐（含有A1和少量Fe、Mg雜質）制備明磯，分析流程，正確的是（）

NHHC0,>稀H2sO,操作a

.....LNaAIO,溶液一4:----?沉淀----^明磯

:W-aOH溶液2K2s。4

康微熱、過濾一濾渣

36.為盡量少引入雜質，NaOH溶液應改用KOH或氨水

―“沉淀”為A1（CO

二令,上述流程中可用過量COq代替NHHCO.

e__濾渣的主要成分是Fe（OH）n和Mg（OH）=

【答案】C

【解析】A氨水為弱堿，無法溶解金屬鋁；B沉淀為氫氧化鋁；C二氧化碳可以與偏鋁酸鈉反應生成

氫氧化鋁沉淀，所以C正確；D濾渣為不與氫氧化鈉反應的鐵、鎂。

39.汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質轉化關系如圖所示，說法正確的是（）

該過程的催化劑是Ba(NO=)凡科9、82

37.轉化過程中，氮元素均被還原

還原過程中生成O.lmolNq,轉移電子數為《么儲存

39.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉化為無毒物質

【答案】D

【解析】A選項該過程的催化劑為BaO;B選項在儲存的過程中N元素是被氧化的；C選項轉移電

子數應為1N

40.下列現象不能用于檢驗NH=的是()

36.氣體遇濃鹽酸產生白煙B.氣體使濕潤的藍色石蕊試

紙變紅

C.氣體遇氯氣產生白煙D.氣體通入酚酷溶液中，溶液變紅

【答案】B

【解析】氨氣在水中顯堿性，應選用濕潤的紅色石蕊試紙。

41.向O.Olmol?L的a中勻速滴入0.02mol?L的b,不符合圖像的是()

選ABcD

項

aBa(OBa(OCa(OHCa(OH)

H)H))

【答，轉】9HCuSONaHCNH3

SOHCO

【解，亓】向(.01mol/L的基套化制;溶液稀訓0.02mol/L碳酸氫鈉溶液，除了生成碳酸鈣沉淀以

外，始終有一定量其它離子存在，所以導電能力不會接近到Oo

42.某反應由兩步反應A-BfC構成，它的反應過程中能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

36.兩步反應均為吸熱反應

37.加入催化劑會改變A-C反應的反應熱

38.三種物質中C最穩定

_A-*B反應的反應熱為E

【答案】C

【解析】B到C的反應為放熱反應；催化劑不會改變反應的反應熱；C物質能量最低，最穩定；D選

項反應熱應為Eq；?E

43.侯德榜先生是我國現代化學工業的開拓者和奠基者，他于1943年發明的侯氏制堿法工藝流程如

圖所示。下列說法錯誤的是()

ec.該工藝中循環利用的物質為CO

37.該工藝主產品是純堿，副產品為NH?C1

38.“過濾”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)

39.該工藝中涉及化合反應、復分解反應和分解反應

【答案】A

【解析】氨氣沒有參與循環利用；過濾后的母液中由于碳酸氫鈉大量析出，所以鈉離子濃度小于氯離

子；該過程涉及NH=+CO=+H=O-NH—HCO=、

NH?HCOn+NaCl-NaHCOgI+NHaCl、2NaHCOn

CO+CO^^25t+H^25Oo

44.工業生產乙酸乙酯的方法很多，如下圖。下列說法合理的是()

CH,COOH2分子轉化

C,H,OH--------------------

濃△乙CHUCHO

H2s(%烷基鋁催化

酸

①

乙

酯

CH.COOH

:。2

CH2=CH2——------

,催化劑催化劑

③④

36.反應①、④均為取代反應

37.反應②、③的原子利用率均為100%

38.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用NaOH溶液鑒別

39.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

【答案】B

【解析】④為氧化反應；反應②、③所有反應物對應只生成乙酸乙酯，所以原子利用率100%;乙醇、乙

酸都可以溶于水，所以無法用氫氧化鈉溶液鑒別；與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物

有HCOOCHCH一CH『、HCOOCH（CH-）y、

CH令CH3COOCH—.

45.在某一恒溫容積可變的密閉容器中發生反應：A（g）+8（g）->2c"）。反應速率隨時間的變化如圖

所示。下列說法正確的是（）

31.時，%>也，速-L"?min")

32.0時刻改變的條件是向密閉容器中加入C

不（趙

33.I、II兩過程達到平衡時，A的體積分數1>11

=3—I、II兩過程達到平衡時，平衡常數KK<K工工

【答案】B

【解析】t工-t3為平衡狀態，VAZ=7=?；由于該容器為恒壓容器，且II達到平衡后

v二8r與原平衡時相等，相關物質濃度在平衡時未發生變化，結合此反應為反應前后氣

體體積不變的反應，可以推知tq時是加入了C物質；I和n達到平衡后A的體積分數應

不變、平衡常數也不變。

46.科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結構如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周

期元素且原子序數依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=l,且Z與Y位于不同周

期。下列敘述正確的是（）z

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

E.氫化物沸點：Y>W>XZ,z

C.W和Y可組成含極性鍵的非極性分子

D.Y的單質均可用于殺菌消毒

【答案】C

【解析】根據結構圖，W原子周圍有4根共價鍵、且原子序數最小，可推知W為碳元素；X原子周

圍有3根共價鍵，可知為N元素；Y周圍有2根共價鍵，可知Y為氧元素；Z原子周圍只有1根共

價鍵，且O.lmol/LHZ的水溶液pH為1,可知Z為氯元素；

19.2012年RongLan等人利用電解原理，以Nation薄膜為電解質，在常溫常壓條件下以空氣和水

為原料高效的完成了合成氨反應。根據反應原理圖，分析錯誤的是（）

A.總反應為2N2+6HQ—JNH「30,NifionMembrane

________________」

BA極與甩源負極相連

C.H—O發生氧化反應，生成H和O

LAttB極」

D.標況時生成2moiNH令恰好消耗空氣22.4L

【答案】D

【解析】根據題意，N二三發生還原反應，故A極為陰極，與電源負極相連；水發生氧化反應，生成

O

和H——;標況時，每生成2moiNH=消耗N=lmol,故D錯誤。

30.常溫下，向

c(Na-)=2c(CH0co0一)+2c(CH0coOH)=0.1mol?L-

【答案】C

【解析】根據題意，a點為醋酸溶液，對水的電離有抑制作用，b點為加入10mL氫氧化鈉溶液，所

以溶液中有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，仍然是對水的電離有抑制作用，pH<7;c為醋酸鈉溶液，

對水的電離有促進作用，溶液pH略大于7;d為氫氧化鈉和醋酸鈉溶液，溶液pH>7o故A、B選

項錯誤；D選項由于e點時溶液體積為60mL,故c（Na--）=0.15mol-L一工

二、綜合題

（一）（本題16分）

我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性碑化錢（GaAs）薄膜太陽能電池來供

電。

（?3H2RIS3

31.錢的原子結構示意圖為，錢元素在元素周期表中的位置是_________o

32.GaAs的熔點為1238°C且熔融狀態不導電，據此判斷它是____（填“共價”或“離子”化合

物。

33.錢與氨氣在1100°C下反應生成氮化錢和氫氣，該可逆反應每生成ImolH二n放出10.3kJ熱

量。該反應的熱化學方程式是_________________。（已知金屬錢的熔點是29.8°C,沸點是2403°C;

氮化錢的熔點為1700°C）

34.As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式。預測As的氫化物分子的空間結

構其沸點比NH=的（填“高”或“低”）,理由是_____________o

35.下列說法借誤的是_____________o

a.錢的金屬性比鋁的強b.碎化錢具有半導體性質

c.As與HQ在低溫時可劇烈化合為AsH—d.酸性：

HSO>HPO>HAsO

亞碑酸(H=AsO—_)可以用于治療白血病。亞硅酸溶液中各種微粒物質的量分數與溶液

pH關系如圖所示。

I.0-

8

物O.

質O.

的O.6

求O.

分4

數

2

0.01—

0

36.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是_________o通常

情況下，H,AsO；電離程度________水解程度(填“＞、＜、=")o

37.以酚酸作指示劑，將KOH溶液滴入亞種酸溶液，滴定終點發生的離子反應是________o交點b

的溶液中：c(K+)2c(HAsO2；)+4c(AsO5-)(填“＞、＜、=")o

【答案】21.第四周期第vin族

22.共價

23.2Ga(1)+2NH=夠2GaN(s)+3H=(g)+30.9KJ

24.三角錐形；低；兩者均為分子晶體，但氨氣分子中存在氫鍵，能量大于范德華力，所以氨

氣沸點更高。

25.c

26.HAsO;<

27.HAsO+OH—-HAsO—+HO;>

(二)(本題14分)

高爐煉鐵的基本反應之一如下：FcO(s)+CO(g)^^Fe(s)+CO2(g),反應的平衡常數K與溫度T(單

位：K)之間的關系如圖所示。

281100C時，某密閉容器中發生該反應。

A.能說明該反應已達平衡狀態的是___________o

a.容器內固體質量保持不變b.容器中氣體壓強保持不變

C.c(CO)=c(CO2)d.v1I;(CO)=v逆(CO?)

B.若平衡后，保持溫度不變，加入隆。后，c(CQq)將(填“增大”、“減小”或“不

變”)o1100C時K=0.263,測得高爐中c(COq)=0.025mol?L—工、c(CO)=0.1mol?

L一二，判斷該反應是否處于平衡狀態___________(填“是”、“否”)，此時，化學反應速率是。

聲三03c(填“>”、"=”、),其理由是__________。

20.溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO—和CO的體積比—(填“增大”、

“減小”或“不變”，下同)，Ko指出兩條提高CO的平衡轉化率的措施o

21.某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密閉容器中通入

0.1molCO,5min時生成2.24gFe00~5min內用CO的濃度變化表示的平均反應速率是________。

若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.60moi?L—工的NaOH溶液中，所得溶液中離

子濃度由大到小的順序是__________________o

【答案】28.(1)ad(2)不變；否；>;[COq]/[CO<0.263,還未達到該溫度下的平衡狀

態，所以需要增大CO一濃度，減小CO濃度，也就是要使vm大于v

29.減?。粶p??；該反應是放熱反應，要提高反應物的轉化率，可降低溫度；根據平衡

移動原理，要提高CO的轉化率，還可以減小生成物的濃度。

30.0.004mol/L-min;c(Na-*-)>c(HC0一一)>c(8==一)>c(

OH-)>c

（三）（本題15分）

Julius利用辣椒索來識別皮膚神經末梢中對熱有反應的傳感器，獲得了2021諾貝爾生理學或

醫學獎。辣椒素（H）的合成路線如下。

COOCH

PBr,NaCH(COOC.H5)2\y\/\/\/25l)KOH/H吟

-------*C8H|jBr，X

COOC2H5-2)H3O*口

AC

180°C

CH-O

3O

3CH廠NH?)『人2-ciSOCI?yx^^COOH

SOCI.

R-COOH---R-----C-OCI1上爾

R'-NHz

已知：①R-QH②

③R-COCl+HO-Rf->R-COOR'+HC1

A.A中所含官能團的名稱__________________________________

檢驗B中含濱元素的方法_________________________________

B.寫出C-D反應中1）的化學方程式是_______________o

H不能發生的反應類型有（填序號）。

a.加成反應b.消去反應c.氧化反應d.取代反應e.聚合反應

33.寫出符合條件的E的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：

①能使澳的四氯化碳溶液褪色

②能發生水解反應，產物之一為乙酸

③不同化學環境的氫原子個數比是3：2:1

COOH

6.參照上述合成路線，設計以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸（XcOOH）的合成

路線（其他試劑任選）。

【答案】31.碳碳雙鍵、羥基；取樣，加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，取水層溶液少許，加入

稀硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液出現淡黃色沉淀，證明有溟元素。

?2C2H5OH

（四）（本題15分）

氯化銅、氯化亞銅廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以膽銅粉（含雜質Fe）為原料，制備

銅的氯化物，流程如下:

加稀鹽酸加試劑X

粕銅旦一固體1至固體-全溶解-漆系1調節pHL固體H

相銅菰了固體I操作①一溶液n-__c0cb.2H2G

反應②SO2操作②