2024-2025學年度九年級第二學期階段性調研測試化學試卷時間：50分鐘，總分：60分可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1．下列屬于人體呼吸作用的交換物質，且在呼出氣體中，比吸入氣體含量多的是（）A. B. C.CO D.2．物質的性質決定物質的用途。下列有關說法錯誤的是（）A.熟石灰具有堿性，可改良酸性土壤 B.氮氣無色無味，可作保護氣C.小蘇打有弱堿性，可治療胃酸過多 D.石墨具有導電性，可作電極3．實驗室分離、回收氯化鉀和二氧化錳的實驗操作正確的是（）A.溶解 B.過濾C.蒸發 D.稱量4．《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵（單質鐵的含量大于生鐵）連續生成工藝”，處于當時世界領先地位，是現代冶金工藝的雛形，其流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.熔煉過程中鐵的氧化物失去氧元素B.選擇足量的硫酸可證明生鐵是混合物C.生鐵變成熟鐵中通入氧氣的主要目的是將鐵氧化D.工業煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣5．溶液的酸堿性也會影響難溶物的溶解性，下列難溶物在一定量水中的溶解量會隨pH降低而增加的是（）A. B.AgCl C. D.Cu6．硫酸鈉、氯化鉀兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.的溶解度隨溫度升高一直變大B.相同溫度時的溶解度大于KCl的溶解度C.℃時將33gKCl固體投入67g水中，充分攪拌，得到溶質質量分數為33%的KCl飽和溶液D.將等質量的飽和溶液、KCl飽和溶液分別從℃降溫到℃，析出的固體質量相等7．下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是（）物質雜質除去雜質的方法A溶液HCl滴入適量的碳酸鈉溶液B通過灼熱的銅網CNaOH加入稀鹽酸至不再產生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾8．分析下列圖象與對應的實驗操作，合理的是（）A.向兩只裝有等質量等溶質質量分數的稀硫酸中，分別加鎂與鐵B.用等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣，一份無二氧化錳、一份加入二氧化錳C.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系D.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液9．下列涉及到化學學科觀念的說法正確的是（）A.守恒觀：32克S和16克充分反應，生成48克B.變化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化C.元素觀：某塑料燃燒生成二氧化碳和水，則該塑料由碳、氫、氧元素組成D.微粒觀：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧原子10．向一定量稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.OM段溶液中發生中和反應B.M點溶液中的溶質有3種C.向Q點溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍色，D.NP段發生反應：二、填空題（本題包括3小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共15分）11．在我們生活的物質世界里，“碳家族”成員很多，用途很廣。現有①一氧化碳②甲烷③碳酸氫鈉，請選擇物質的編號填空。（1）天然氣的主要成分是______； （2）烘焙糕點可作發酵粉的是______；（3）用于冶煉金屬的是______。12．化學儲氫材料的研發是當下科技研究的熱點之一。（1）下列化學儲氫材料中含氫量最高的是______（填字母）。A. B. C.（2）我國科學家發明了一種將甲烷中的氫轉化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。反應器Ⅰ中的化學反應方程式為______，請標出中Ce的化合價______。13．燃煤電廠產生的脫硫廢水（含有、、等物質），以下是除去和的一種工藝流程如下：（1）“脫硫”過程中發生反應的化學方程式為：。R的化學式為______。（2）“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是______。（3）寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式：______（任寫一個）。（4）“二級沉淀”中固體Y的化學式為______；加入稀鹽酸的發生中和反應的化學方程式是______。（5）碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是______。三、實驗題（本題包括2小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共16分）14．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式是______。（2）鐵制品銹蝕的原因主要是鐵與空氣中的______發生了化學反應，B中鐵釘最易生銹的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中剛開始鐵片表面無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式是______。（4）D中反應一段時間后，鐵片表面的現象是______，試管內溶液質量與反應前相比______（填“增大”、“不變”或“減小”）。15．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”，做了以下兩個實驗。①溶液和溶液反應 ②溶液和NaOH溶液反應（1）寫出實驗①發生反應的化學方程式：______。（2）實驗結束后，將兩個實驗后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。則濾液中一定不含的離子______。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學對濾液中溶質成分繼續進行如下探究：【提出問題】濾液中溶質成分是什么?【做出猜想】小紅認為：只有NaCl；小亮認為：可能有NaCl、；小明認為：可能有NaCl、、【交流討論】從物質共存的角度分析，你認為______同學的猜想一定不正確。你的猜想是______。【設計實驗】請設計實驗證明誰的猜想正確。實驗操作實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加適量______溶液無明顯現象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中，滴加適量溶液______你的猜想成立四、推斷、計算題（16題4分，17題5分，共9分）16．A、B、C、D都是九年級化學教材中較常見的物質，它們存在下圖所示的轉化關系（反應條件略去）。（1）若A為較活潑金屬，C為氣體單質，則該反應的基本反應類型是______。（2）寫出一個符合下列要求的化學方程式，若C為金屬單質，A、B、D都是化合物：______。（3）若A為藍色溶液，生成的C、D都是沉淀，則B可能是：______（填化學式）。17．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質質量分數。現取10g稀鹽酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如右圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的陽離子有______。（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為______g。（3）計算鹽酸的溶質質量分數。2024-2025學年度九年級第二學期階段性調研測試化學答案一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）題號12345678910選項DBACADBABB二、填空題（本題包括3小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共15分）11．（1）②（2）③（3）①12．（1）C（2）略13．（1）（2）使反應更充分（3）略（4）略（5）顛倒，無法除去帶入的鈣離子三、實驗題（本題包括2小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共