動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案卷上無效。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.資源的開發與利用是當今社會重要的研究主題之一，化學在海水資源的開發利用中發揮著重要的作用。下列說法正確的是B.反滲透法淡化海水，所使用的高分子分離膜主要為有機高分子材料D.海水中含量最多的化學元素為Cl和Na2.下列化學用語表示不正確的是D.CH?分子中σ鍵的形成：化學試題第1頁(共8頁)A.儀器①使用完畢，洗凈、晾干后應在磨口玻璃瓶塞和瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞和粘連4.用紅色激光筆分別照射CuSO?溶液和Fe(OH)?膠體，在與光束垂直的方向進行觀察，A.Fe(OH)?膠體中觀察到丁達爾效應的原因是：膠體粒子的直徑為1～100nm,小于可見光A.NaAlO?在水中易轉化為四羥基合鋁酸鈉{Na[Al(OH)]},Al與NaOH溶液反應的離子N?Hs+H?ON?H++OH-化學試題第2頁(共8頁)化學試題第3頁(共8頁)7.硫酸亞鐵銨晶體[(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O]是分析化學中的重要試劑，其晶體的微觀結構如圖1,某小組用硫酸銨和硫酸亞鐵制備硫酸亞鐵銨，實驗裝置如圖2(夾持裝置略),下列說法正確的是圖1圖2A.硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+的配位數為6,微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵B.圖2裝置C處的試管中可加入NH?Cl固體制備氨氣C.圖2裝置A進行實驗時，先打開止水夾a一段時間，再關閉a,打開止水夾bD.充分反應后，將裝置B中溶液轉移至蒸發皿中，經過一系列操作后，過濾、洗滌得硫酸亞鐵銨晶體，為了減少產品的氧化，過濾、洗滌的速度都要盡可能快8.NH?催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，Fe3+催化NH?還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是ab甲B.圖甲反應中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成C.圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為4:1D.圖乙中總反應為4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)=4N?(g)+6H?O(g)9.一種可為運動員補充能量的物質的分子結構式如圖。已知：R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列說法正確的是究有突出貢獻的三位科學家。磷酸鐵鋰(12.黃鐵礦主要成分的晶體的立方晶胞如圖所示，晶體密度為pg/cm3,S-是雙原子離子，因此同一晶胞中存在多種取向的C.晶胞中與Fe2+等距離且最近的Fe2+有12個溶液，H?A被滴定分數[與pH、微粒分布分數A.可以選酚酞作為此滴定實驗第二滴定終點的指示劑914.一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充人氣體，發生反應Z(g)=X(g)+Y(g)9K=0.5(T℃),測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗①恒溫(T℃)②恒溫(T℃)③絕熱αB.t?~L時間內，實驗②、③中Z的平均反應速率：前者>后者二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分)二氯異氰尿酸鈉[(CNO)?Cl?Na]為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：aAA.KMnO?B.MnO?C.K?Cr?O?D.KCIO?化學試題第5頁(共8頁)化學試題第6頁(共8頁)中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封，在暗處靜置5min;用0.1000mol·L-1Na?S?O?標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加人淀粉.繼續滴定至終點，消耗Na?S?O?溶液VmL。①樣品的有效氯測定值為%(用含m、V的代數式表示)。A.盛裝Na?S?O?標準溶液的滴定管未潤洗B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定結束的時候仰視讀數16.(14分)工業上以鉻鐵礦(FeCr?O,含Al、Si、Mg的氧化物等雜質)為主要原料制備K?Cr?O?的工藝流程如圖。H,SO?-NaOH—3圖1所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-?mol·L-時，可認為已除盡。pH0回答下列問題：(2)“焙燒”的目的是將FeCr?O?轉化為Na?CrO?并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，“焙燒”時氣體與礦料逆流而行.目的是;“焙燒”過程中SiO?發生的化學反應方程式為_o(3)25℃時.已知Kp[Fe(OH)?]=4.0×10-38、K(MgF?)=6.5×10-?;Fe(OH)?+6F-—[FeF?]3-+3OH-K>10?。工藝流程中“調pH”和“凈化”調換順序后，是否還能得到“濾渣3”,請分析并說明理由：(4)"濾渣2"的成分主要為 0C.1mol物質F最多能與8molH?反應D.物質J中有1個手性碳原子合成BnOOCCl?；瘜W試題第7頁(共8頁)(3)一定條件下，CO?的平衡轉化率與溫度、初始氨碳比、初始水碳比的關系如圖1和圖2所示。②已知反應的焓變會隨溫度的變化而變化，根據圖1中CO?平衡轉化率隨溫度變化關o率為20%;相同溫度，在體積為VL的恒容容器中發生該反應(起始投料與上述容器相同),平衡時CO2轉化率為80%,則V=L。②恒溫恒容下，以n(CO?):n(NH?)=13:14投料發生反應I,從反應開始至反應恰好A.逐漸變大B.逐漸變小C.保持不變D.無法判斷甲甲化學試題.第8頁(共8頁)湖南省2025屆高三九校聯盟第二次聯考化學參考答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)題號123456789BDBCAADDDCCADBNH?Cl固體受熱分解產生氨氣和氯化氫，溫度降低后又反應生成NH?Cl,可能堵塞導管，故不能直接加熱NH?Cl固體制備氨SO?—CuSO?+2H?O,作氧化劑的是H?O?而不是H?SO?,A錯誤；HCl過量會使反應Cl(aq)+AgCl(s)—[AgCl?]-(aq)中，HAuCl被還原為Au,Au的化合價由+3價變為0價，一個HAuCl轉移3個電子，N?H被氧化為N?,N的化合價由-2價變為0價，一個N?H轉移4個電子，根據得失電子守恒，被氧化的N?H與產物Au的物質的量之比為3:4,C化學參考答案-1二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分，除標注外，每空2分)(1)恒壓滴液漏斗B(小寫不給分)(3)冷水浴(1分)(CNO)?H?+9Cl?+3H?O—3NCl?+3CO?+9H++9Cl-(反應條件寫“加熱”可得分)(2)根據題目信息，焙燒的目的是將FeCr?O?轉化為Na?CrO?并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，則焙燒過程中SIO?與碳酸鈉(4)結合第(2)問和圖1信息，“濾液1”中的[Al(OHD?]-和SiO-,加酸后得“濾渣2”為Al(OH)?、H?SiO?。(5)“濾液1”加酸是為了把[Al(OHD?]和SiO轉化為Al(OH)?、H?SiO?,“酸化”是為了把CrO-轉化為Cr?O-17.(14分，除標注外，每空2分)(2)D→E的反應中羧基轉化為羥基，去氧、加氫都屬于還原反應。(3)通過K逆推，I→K為取代反應，結合J的分子式可知J的(4)1mol物質F最多能與7molH?反應，C錯誤；物質J(5)羧基和氨基脫水縮合。,共11種。18.(15分，除標注外，每空2分)(2)AB(選對但不全得1分，選錯不得分)(3)①>(1分，填“大于”不得分)<(1分，填“小于”不得分)②T<T。時，升高溫度，平衡正向移動，△H>0,CO?平衡轉化率隨溫度升高逐漸增大(1分);T>To時，由于焓變隨溫度變化而變化，升高溫度，平衡逆向移動，△H<0,CO?平衡轉化率隨溫度升高逐漸減小(1分)③增大初始水碳比，平衡逆向移動，不利于尿素生成(4)①或0.125(5)CO?+2NO+10H++10e-—CO【解析】(2)A.不知道CO(NH?)?(s)→CO(NH?)?(1)→CO(NH?)?(g)的能量數據，所以計算不出來；B.不知道一H?O(1)的能量數據，所以計算不出來。(3)①根據反應I可知，氨碳比越大，CO?平衡轉化率越大，水碳比越小，CO?平衡轉化率越大。(4)①