浙江省杭州市蕭山區九年級上學期化學期末試題及答案一、單選題（本大題共8小題，共16.0分）1.下列是實驗室中常見的幾項化學實驗基本操作，其中正確的是A.點燃酒精燈 B.稱量氫氧化鈉固體C.稀釋濃硫酸 D.取用液體【答案】D【解析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。故選：D。2.下列變化中，有一種變化與其他三種變化有本質上的不同，這種變化是A.酸雨腐蝕大理石雕像B.氧化鈣放入水中，水溫度升高C.濃鹽酸敞口放置質量變小D.久置潮濕空氣中的鐵釘質量增加【答案】C【解析】【詳解】A、酸雨腐蝕大理石雕像，有新物質生成，屬于化學變化；B、氧化鈣放入水中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，水溫度升高，有新物質生成，屬于化學變化；C、濃鹽酸敞口放置質量變小，濃鹽酸揮發，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、久置潮濕空氣中的鐵釘質量增加，鐵釘生銹，鐵銹是新物質，屬于化學變化；C是物理變化，其它是化學變化。故選：C。3.在①氧化銅②金屬鋅③熟石灰④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①酸能和金屬氧化物反應，氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水，是酸的通性；②酸能和活潑金屬反應，金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生置換反應，生成鹽和氫氣，是酸的通性；③酸可以和堿反應，熟石灰與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，生成鹽和水，是酸的通性；④氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，不是酸的通性。所以表現了“酸的通性”的組合是①②③。故選：A。4.一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應:①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關說法正確的是A.K2MnO4中錳元素顯+7價 B.KMnO4屬于鹽類物質C.反應②屬于復分解反應 D.該制法中K2MnO4是主要原料【答案】B【解析】【詳解】A、根據化合物中正負化合價代數和為零原則，K2MnO4中錳元素顯+6價，故A錯誤；B、KMnO4屬于鹽類物質，故B正確；C、反應②不屬于復分解反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，反應過程中化合價不變，故C錯誤；D、該制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D錯誤。點睛∶化合物中正負化合價代數和為零。復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。5.下列物質間的轉化不能通過一步實現的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，可以一步轉化，故A正確；B、鐵不能一步轉化成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C、硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，可以一步轉化，故C正確；D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以一步轉化，故D正確。故選：B。6.下列關于酸和堿的說法正確的是A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳氣體B.人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化C.氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤D.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱【答案】C【解析】詳解】A、氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，故錯誤；B、人體胃液中含有的是稀鹽酸，不是稀硫酸，故錯誤；C、氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤，正確；D、氫氧化鈉和氧化鈣溶于水會大量放熱，而氫氧化鈣溶于水不會大量放熱，故錯誤。故選C。7.下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A驗證濃硫酸具有脫水性用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上B區分和N2兩種氣體分別向盛有氣體的集氣瓶中伸入燃著木條C鑒別和溶液分別滴入溶液D除去固體中的少量加入足量的稀HCl，充分反應后蒸發A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，紙片變黑色，說明濃硫酸具有脫水性，該選項正確；B、二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，所以燃著的木條均熄滅，不能區分，該選項不正確；C、氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現象不同可以區分，該選項正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發時氯化氫揮發，最終得到氯化鈉，該選項正確。故選：B。8.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B.分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C.分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D.分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【答案】B【解析】【詳解】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，C正確。D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4.0分）9.下表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。清潔劑潔廁靈彩漂液漂白水功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO（1）廁所污垢的主要成分是尿堿，通常用潔廁靈進行清洗，由此可推測尿堿是一種具有___________（選填“酸性”或“堿性”）的物質。（2）各取適量三種清潔劑于試管中，加入少許二氧化錳，有大量氣泡產生的清潔劑是___________。【答案】（1）堿性（2）彩漂液【解析】【分析】【小問1詳解】潔廁靈中的主要成分是HCl，酸性物質和堿性物質間容易發生反應，由此可推測尿堿是一種具有堿性的物質；【小問2詳解】加入少許二氧化錳，鹽酸、NaClO均不與二氧化碳反應。H2O2在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，所以有大量氣泡產生的清潔劑是彩漂液。三、推斷題（本大題共1小題，共4.0分）10.小政同學在復習Ca（OH）2化學性質時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質間相互反應的關系如圖（圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質能發生反應）。（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_____。（2）根據圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：①_____；②_____。【答案】①.CO2②.Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O③.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據堿的化學性質，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應可解答此題；【詳解】（1）因為我們學過堿的化學性質，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的酸性氧化物二氧化碳；（2）根據復分解反應發生的實質，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【點睛】本題主要考查了堿的化學性質和復分解反應發生的實質，是中考考試的重點，側重學生的基礎知識，考查系統全面。四、簡答題（本大題共1小題，共9.0分）11.能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。材料一：2017年5月18日，國土資源部發布消息，中國首次海域“可燃冰”試采成功，我國南海蘊藏著豐富的“可燃冰”資源，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，其化學式是，它是埋于海底地層深處的大量有機物經過細菌的分解作用，在高壓低溫環境下，最終形成的類冰狀的結晶物質。材料二：2021年6月28日，世界上在建規模第一、技術難度最高的白鶴灘水電站正式投產發電，整個機組發出的電力將主要送往浙江和江蘇。電站一臺機組的發電量相當于整個新安江水電站的發電量，電站總裝機容量1600萬千瓦，年發電量將達600億千瓦時。請根據上述材料回答下列問題：（1）甲烷水合物（化學式是）屬于___________（填“有機物”或“無機物”）。（2）“可燃冰”被認為是21世紀的清潔能源，從環境保護角度，你是否支持大規模開采使用，并說明理由___________。【答案】（1）有機物（2）支持，因可燃冰充分燃燒生成二氧化碳和水，不會造成空氣污染（或反對，因為可燃冰在開采過程中發生泄漏會加劇溫室效應）【解析】【小問1詳解】甲烷水合物是一種含碳元素的化合物，屬于有機物。【小問2詳解】本題較為開放，一方面可燃冰充分燃燒生成二氧化碳和水，不會生成二氧化硫、氮氧化物等，相對煤、石油來說較為清潔。另一方面，甲烷是一種溫室氣體，開采可能發生甲烷大量排入空氣，加劇溫室效應。所以本題明確觀點，并圍繞觀點從環保角度出發闡述即可。如支持，“可燃冰”被認為是21世紀的清潔能源，可燃冰充分燃燒生成二氧化碳和水，不會造成空氣污染，所以支持大規模開采可燃冰。或可燃冰在開采過程中發生泄漏會加劇溫室效應，所以反對大規模開采可燃冰。五、探究題（本大題共3小題，共22.0分）12.興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體，這與教材中描述的現象不一致。于是他們對該淺綠色固體的成分進行探究。[查閱資料]①NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）6SO4堿式硫酸銅。②Cu（OH）280℃會分解生成CuO。③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃。[猜想與假設]猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4；猜想二：淺綠色固體為Cu（OH）2；猜想三：淺綠色固體為___________。[獲取事實與證據]步驟實驗操作實驗現象1取少取淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃產生黑色固體物質2另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硫酸，再滴加Ba（NO3）2溶液淺綠色固體消失，產生白色沉淀（1）根據步驟1的現象，說明淺綠色固體中存在___________。（2）小明根據上面的實驗操作，認為猜想一是正確的。請對他的觀點作出評價___________。【答案】①.堿式硫酸銅##Cu4（OH）6SO4②.氫氧化銅##Cu（OH）2③.不正確；稀硫酸和氫氧化銅、堿式硫酸銅反應都會生成硫酸銅，硫酸銅能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，不能說明一定含有Cu4（OH）6SO4【解析】【詳解】猜想與假設：因為NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）6SO4，所以該淺綠色固體的成分可能為Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4，也可能為兩種物質的混合物。所以猜想三為：淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4。獲取事實與證據：（1）Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4分解溫度需300℃。所以加熱至100℃產生黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在Cu（OH）2。（2）Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4都能與稀硫酸反應，所以加入稀硫酸淺綠色固體一定消失。稀硫酸和氫氧化銅、堿式硫酸銅反應都會生成硫酸銅，硫酸銅能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，不能說明一定含有Cu4（OH）6SO4。13.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作（所加試劑均過量）。回答下列問題：（1）①中發生反應的所有反應的化學方程式為___________。（2）②中加入試劑2的目的是___________；（3）在加入試劑3之前必須進行過濾原因是___________；（4）E之后需要進行蒸發，蒸發的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是___________。【答案】（1），（2）除去過量（3）碳酸鋇與鹽酸會反應（4）除去多余的鹽酸【解析】【分析】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，所以需要除去碳酸根離子和硫酸根離子。可以加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，過濾得到的濾液中有氯化鉀和過量的氯化鋇。然后加入過量的碳酸鉀溶液除去過量的氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液。最后加入過量的鹽酸除去碳酸根離子，得到氯化鉀和氯化氫的混合溶液，蒸發后氯化氫氣體揮發得到氯化鉀晶體。【小問1詳解】根據分析①中發生的反應是氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為，還發生了氯化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為。【小問2詳解】根據分析可知，因加入氯化鋇過量需要除去，所以加入試劑2的目的是除去過量的氯化鋇。【小問3詳解】步驟②加入碳酸鉀除去過量的氯化鋇，會生成碳酸鋇沉淀。碳酸鋇沉淀和鹽酸能發生反應，若不過濾，則溶液中又引入鋇離子。所以必須進行過濾的原因是碳酸鋇與鹽酸會反應。【小問4詳解】加入過量鹽酸后，E中會混有鹽酸。鹽酸的溶質氯化氫會隨著蒸發而變為氣體揮發，所以蒸發的另一個作用是除去多余的鹽酸。14.用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體（氫氣和一氧化碳中的一種）測定一種鐵的氧化物的組成，實驗裝置如圖所示。根據圖試回答：（1）甲裝置發生反應的化學方程式是___________。（2）實驗過程中丁裝置沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是___________。（3）當丙裝置中的，全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加了17.6g。則該鐵的氧化物的化學式為___________。（4）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】（1）（2）一氧化碳##CO（3）（4）偏小【解析】【小問1詳解】因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，通過甲裝置可以除去混合氣體中的二氧化碳，所以甲裝置發生反應的化學方程式是：。【小問2詳解】丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，一氧化碳和鐵的氧化物反應能生成二氧化碳。【小問3詳解】丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量。戊裝置中盛放的石灰水吸收二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取的氧FexOy生成的，即二氧化碳分子只有一個氧原子來自化合物FexOy，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：。則FexOy中鐵元素和氧元素的質量比為56x:16y=16.8g:6.4g，x:y=3:4。故鐵的氧化物的化學式為；【小問4詳解】如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳被吸入戊裝置，故二氧化碳質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小六、計算題（本大題共1小題，共4.0分）15.我國科學家已成功合成新型催化劑，能將二氧化碳高效轉化為甲醇（），這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如圖所示。（1）丁物質的化學式是___________。（2）請列式計算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的質量。【答案】（1）H2O（2）解：設生成160g甲醇消耗二氧化碳的質量為x。

答：消耗二氧化碳的質量是220g。【解析】【小問1詳解】由圖可知，丁的1個分子由2個氫原子和1個氧原子構成。化學式為H2O。【小問2詳解】見答案浙江省杭州市蕭山區九年級上學期化學期末試題及答案一、單選題（本大題共8小題，共16.0分）1.下列是實驗室中常見的幾項化學實驗基本操作，其中正確的是A.點燃酒精燈 B.稱量氫氧化鈉固體C.稀釋濃硫酸 D.取用液體【答案】D【解析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。故選：D。2.下列變化中，有一種變化與其他三種變化有本質上的不同，這種變化是A.酸雨腐蝕大理石雕像B.氧化鈣放入水中，水溫度升高C.濃鹽酸敞口放置質量變小D.久置潮濕空氣中的鐵釘質量增加【答案】C【解析】【詳解】A、酸雨腐蝕大理石雕像，有新物質生成，屬于化學變化；B、氧化鈣放入水中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，水溫度升高，有新物質生成，屬于化學變化；C、濃鹽酸敞口放置質量變小，濃鹽酸揮發，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、久置潮濕空氣中的鐵釘質量增加，鐵釘生銹，鐵銹是新物質，屬于化學變化；C是物理變化，其它是化學變化。故選：C。3.在①氧化銅②金屬鋅③熟石灰④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①酸能和金屬氧化物反應，氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水，是酸的通性；②酸能和活潑金屬反應，金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生置換反應，生成鹽和氫氣，是酸的通性；③酸可以和堿反應，熟石灰與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，生成鹽和水，是酸的通性；④氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，不是酸的通性。所以表現了“酸的通性”的組合是①②③。故選：A。4.一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應:①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關說法正確的是A.K2MnO4中錳元素顯+7價 B.KMnO4屬于鹽類物質C.反應②屬于復分解反應 D.該制法中K2MnO4是主要原料【答案】B【解析】【詳解】A、根據化合物中正負化合價代數和為零原則，K2MnO4中錳元素顯+6價，故A錯誤；B、KMnO4屬于鹽類物質，故B正確；C、反應②不屬于復分解反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，反應過程中化合價不變，故C錯誤；D、該制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D錯誤。點睛∶化合物中正負化合價代數和為零。復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。5.下列物質間的轉化不能通過一步實現的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，可以一步轉化，故A正確；B、鐵不能一步轉化成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C、硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，可以一步轉化，故C正確；D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以一步轉化，故D正確。故選：B。6.下列關于酸和堿的說法正確的是A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳氣體B.人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化C.氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤D.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱【答案】C【解析】詳解】A、氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，故錯誤；B、人體胃液中含有的是稀鹽酸，不是稀硫酸，故錯誤；C、氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤，正確；D、氫氧化鈉和氧化鈣溶于水會大量放熱，而氫氧化鈣溶于水不會大量放熱，故錯誤。故選C。7.下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A驗證濃硫酸具有脫水性用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上B區分和N2兩種氣體分別向盛有氣體的集氣瓶中伸入燃著木條C鑒別和溶液分別滴入溶液D除去固體中的少量加入足量的稀HCl，充分反應后蒸發A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，紙片變黑色，說明濃硫酸具有脫水性，該選項正確；B、二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，所以燃著的木條均熄滅，不能區分，該選項不正確；C、氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現象不同可以區分，該選項正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發時氯化氫揮發，最終得到氯化鈉，該選項正確。故選：B。8.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同）。下列分析不正確的是A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B.分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C.分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D.分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【答案】B【解析】【詳解】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，C正確。D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4.0分）9.下表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。清潔劑潔廁靈彩漂液漂白水功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO（1）廁所污垢的主要成分是尿堿，通常用潔廁靈進行清洗，由此可推測尿堿是一種具有___________（選填“酸性”或“堿性”）的物質。（2）各取適量三種清潔劑于試管中，加入少許二氧化錳，有大量氣泡產生的清潔劑是___________。【答案】（1）堿性（2）彩漂液【解析】【分析】【小問1詳解】潔廁靈中的主要成分是HCl，酸性物質和堿性物質間容易發生反應，由此可推測尿堿是一種具有堿性的物質；【小問2詳解】加入少許二氧化錳，鹽酸、NaClO均不與二氧化碳反應。H2O2在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，所以有大量氣泡產生的清潔劑是彩漂液。三、推斷題（本大題共1小題，共4.0分）10.小政同學在復習Ca（OH）2化學性質時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質間相互反應的關系如圖（圖中“﹣﹣”表示相連的兩種物質能發生反應）。（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_____。（2）根據圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：①_____；②_____。【答案】①.CO2②.Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O③.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據堿的化學性質，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應可解答此題；【詳解】（1）因為我們學過堿的化學性質，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的酸性氧化物二氧化碳；（2）根據復分解反應發生的實質，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【點睛】本題主要考查了堿的化學性質和復分解反應發生的實質，是中考考試的重點，側重學生的基礎知識，考查系統全面。四、簡答題（本大題共1小題，共9.0分）11.能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。材料一：2017年5月18日，國土資源部發布消息，中國首次海域“可燃冰”試采成功，我國南海蘊藏著豐富的“可燃冰”資源，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，其化學式是，它是埋于海底地層深處的大量有機物經過細菌的分解作用，在高壓低溫環境下，最終形成的類冰狀的結晶物質。材料二：2021年6月28日，世界上在建規模第一、技術難度最高的白鶴灘水電站正式投產發電，整個機組發出的電力將主要送往浙江和江蘇。電站一臺機組的發電量相當于整個新安江水電站的發電量，電站總裝機容量1600萬千瓦，年發電量將達600億千瓦時。請根據上述材料回答下列問題：（1）甲烷水合物（化學式是）屬于___________（填“有機物”或“無機物”）。（2）“可燃冰”被認為是21世紀的清潔能源，從環境保護角度，你是否支持大規模開采使用，并說明理由___________。【答案】（1）有機物（2）支持，因可燃冰充分燃燒生成二氧化碳和水，不會造成空氣污染（或反對，因為可燃冰在開采過程中發生泄漏會加劇溫室效應）【解析】【小問1詳解】甲烷水合物是一種含碳元素的化合物，屬于有機物。【小問2詳解】本題較為開放，一方面可燃冰充分燃燒生成二氧化碳和水，不會生成二氧化硫、氮氧化物等，相對煤、石油來說較為清潔。另一方面，甲烷是一種溫室氣體，開采可能發生甲烷大量排入空氣，加劇溫室效應。所以本題明確觀點，并圍繞觀點從環保角度出發闡述即可。如支持，“可燃冰”被認為是21世紀的清潔能源，可燃冰充分燃燒生成二氧化碳和水，不會造成空氣污染，所以支持大規模開采可燃冰。或可燃冰在開采過程中發生泄漏會加劇溫室效應，所以反對大規模開采可燃冰。五、探究題（本大題共3小題，共22.0分）12.興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體，這與教材中描述的現象不一致。于是他們對該淺綠色固體的成分進行探究。[查閱資料]①NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）6SO4堿式硫酸銅。②Cu（OH）280℃會分解生成CuO。③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃。[猜想與假設]猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4；猜想二：淺綠色固體為Cu（OH）2；猜想三：淺綠色固體為___________。[獲取事實與證據]步驟實驗操作實驗現象1取少取淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃產生黑色固體物質2另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硫酸，再滴加Ba（NO3）2溶液淺綠色固體消失，產生白色沉淀（1）根據步驟1的現象，說明淺綠色固體中存在___________。（2）小明根據上面的實驗操作，認為猜想一是正確的。請對他的觀點作出評價___________。【答案】①.堿式硫酸銅##Cu4（OH）6SO4②.氫氧化銅##Cu（OH）2③.不正確；稀硫酸和氫氧化銅、堿式硫酸銅反應都會生成硫酸銅，硫酸銅能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，不能說明一定含有Cu4（OH）6SO4【解析】【詳解】猜想與假設：因為NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）6SO4，所以該淺綠色固體的成分可能為Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4，也可能為兩種物質的混合物。所以猜想三為：淺綠色固體為Cu4（OH）6SO4。獲取事實與證據：（1）Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4分解溫度需300℃。所以加熱至100℃產生黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在Cu（OH）2。（2）Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4都能與稀硫酸反應，所以加入稀硫酸淺綠色固體一定消失。稀硫酸和氫氧化銅、堿式硫酸銅反應都會生成硫酸銅，硫酸銅能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，不能說明一定含有Cu4（OH）6SO4。13.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作（所加試劑均過量）。回答下列問題：（1）①中發生反應的所有反應的化學方程式為___________。（2）②中加入試劑2的目的是___________；（3）在加入試劑3之前必須進行過濾原因是___________；（4）E之后需要進行蒸發，蒸發的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是___________。【答案】（1），（2）除去過量（3）碳酸鋇與鹽酸會反應（4）除去多余的鹽酸【解析】【分析】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，所以需要除去碳酸根離子和硫酸根離子。可以加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，過濾得到的濾液中有氯化鉀和過量的氯化鋇。然后加入過量的碳酸鉀溶液除去過量的氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液。最后