階段學習效果驗收卷(五)(時間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點第1節元素與物質分類1.元素與物質的關系2.物質的分類與物質的性質3.膠體的分離與提純4.膠體的性質一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．《本草綱目》記載：“冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也。”這里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3屬于()A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物C[K2CO3屬于鹽，故選C。]2．下列關于物質分類的說法正確的是()A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．由一種元素組成的物質一定是單質，兩種元素組成的物質一定是化合物C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物D．硝酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的C[A.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，故A錯誤。B.一種元素可以組成不同的單質，如氧元素能組成氧氣和臭氧的混合物；兩種元素組成的物質不一定是化合物，如氧氣和氫氣組成的是混合物，故B錯誤。C.金屬氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等，所以酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正確。D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤。]3．《宋史·食貨志》記載：“浸銅之法，以生鐵鍛成薄片，排置膽水槽中浸漬數日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤，取刮鐵煤入爐，三煉成銅。”下列說法不正確的是()A．生鐵屬于混合物B．文中“膽水”可能是硫酸銅溶液C．文中“赤煤”可能是銅單質D．上述過程涉及置換、化合、分解等反應D[生鐵含有鐵和碳等元素，所以生鐵是混合物，故A正確；五水合硫酸銅俗稱膽礬，文中“膽水”可能是硫酸銅溶液，故B正確；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅為紫紅色，所以文中“赤煤”可能是銅單質，故C正確；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應的特征，沒有化合反應，也沒有分解反應，故D錯誤。]4．下列有關敘述正確的是()A．混合物一定由兩種或兩種以上的元素組成B．根據能否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體C．洪災發生地的居民用明礬(溶于水可形成氫氧化鋁膠體)凈化河水作為生活用水，利用了膠體的吸附性D．制備Fe(OH)3膠體，應當向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并長時間煮沸C[A.混合物也可以由一種元素組成，如氧氣和臭氧，金剛石和石墨等混合物，故A錯誤；B.根據分散質的微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，故B錯誤；C.明礬溶于水可以形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，可凈化河水作為生活用水，故C正確；D.制備FeOH3膠體，應當向沸水中逐滴滴加飽和FeCl5．化學源自古代的生活和生產實踐，下列生產過程不涉及化學變化的是()A．燒制陶器 B．釀造米酒C．雕琢玉器 D．冶煉金屬C[A.燒制陶器的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B.釀造米酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C.雕琢玉器的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C符合題意；D.冶煉金屬的過程中有新物質金屬單質生成，屬于化學變化，故D不符合題意。]6．新制Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團第一層和第二層(由里向外)共同構成膠體微粒，帶正電荷C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產生紅褐色沉淀D．用光束照射Fe(OH)3膠體，會出現光亮的“通路”C[A.Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，故A正確；B.FeOH3膠團中第一層和第二層共同構成膠體微粒，帶正電荷，故B正確；C.向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C錯誤；D.膠體可以產生丁達爾效應，用光束照射Fe(OH)3膠體，會出現光亮的7．下列物質間的轉化不能一步實現的是()A．Na2O→NaOH→Na2SO4B．CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2C．Cu(OH)2→CuSO4→CuD．C→CO→Na2CO3D[A.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，均可一步實現轉化，A不符合題意；B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀溶液反應生成硝酸鈣，均可一步實現轉化，B不符合題意；C.氫氧化銅和硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和鐵等置換生成銅，均可一步實現轉化，C不符合題意；D.碳與氧氣反應生成一氧化碳，但一氧化碳無法一步轉化為碳酸鈉，D符合題意。]8．一種陽離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAlA．(NH4)2Fe(SO4)2 B．Ca(ClO)ClC．K3[Fe(CN)6] D．Mg(OH)ClB[A.(NH4)2Fe(SO4)2含亞鐵離子、銨根離子和硫酸根離子，含兩種陽離子和一種酸根陰離子，是復鹽，故A不符合題意；B.Ca(ClO)Cl含鈣離子、氯離子和次氯酸根離子，含兩種酸根陰離子和一種陽離子，是混鹽，故B符合題意；C.K3[Fe(CN)6]含鉀離子和鐵氰根離子，不是混鹽，故C不符合題意；D.Mg(OH)Cl含鎂離子、氫氧根離子和氯離子，是堿式鹽，故D不符合題意。]9．下列有關膠體知識的敘述錯誤的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．膠體區別于其他分散系的本質特征是能否發生丁達爾效應C．膠體具有介穩性的主要原因是膠體微粒可以通過吸附而帶電荷，且同種膠體微粒的電性相同D．在用FeCl3溶液制取的Fe(OH)3膠體中，FeOH3膠體微粒的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中FeB[A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故A正確；B.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別在于分散質的微粒直徑大小，故B錯誤；C.膠體具有介穩性的主要原因是膠體微粒可以通過吸附陰、陽離子而帶電荷，且同種膠體微粒的電性相同，相互排斥，不易聚沉而穩定，故C正確；D.膠體是大分子或離子的集合體，所以在用FeCl3溶液制取的Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體微粒的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數目，故D正確。]10．下列現象能用膠體的性質解釋的是()①用石膏或鹽鹵點豆腐；②用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水；③在BaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液產生沉淀；④工廠中利用靜電除塵；⑤清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生美麗的光圈；⑥食品包裝袋中常有裝生石灰的小紙袋A．①②⑤⑥ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．③④⑤⑥B[①用石膏或鹽鹵點豆腐是因為蛋白質膠體在石膏或鹽鹵作用下發生了聚沉，與膠體性質有關，故符合題意；②用明礬凈水是因為明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質產生聚沉而達到凈水的作用，與膠體性質有關，故符合題意；③在氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液產生沉淀是因為氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，與膠體性質無關，故不符合題意；④工廠中利用靜電除塵是因為氣溶膠的膠粒帶電荷，在外界電場作用下產生了電泳，與膠體性質有關，故符合題意；⑤清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生美麗的光圈是因為氣溶膠產生了丁達爾效應，與膠體性質有關，故符合題意；⑥食品包裝袋中常有裝生石灰的小紙袋是因為生石灰吸收水蒸氣而達到干燥食品的目的，與膠體性質無關，故不符合題意；①②④⑤與膠體性質有關，故選B。]二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．如圖所示是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術可提高腫瘤的治療效果。下列說法錯誤的是()A．該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體B．葡萄糖(C6H12O6)、酒精(C2H6O)屬于化合物C．該“納米藥物分子運輸車”屬于混合物D．該“納米藥物分子運輸車”中的四氧化三鐵屬于堿性氧化物AD[A.該“納米藥物分子運輸車”的直徑為200nm，分散于水中所得的分散系屬于濁液，故A錯誤；B.葡萄糖、酒精屬于化合物，故B正確；C.“納米藥物分子運輸車”含有二氧化硅、四氧化三鐵、藥物等，屬于混合物，故C正確；D.四氧化三鐵中鐵元素顯＋2、＋3價，和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵兩種鹽，不屬于堿性氧化物，故D錯誤。]12．以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()CCuO高溫CO2H2OH2CO3CaOHA．化合、置換、分解、復分解B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、復分解、分解D．置換、化合、分解、復分解C[碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復分解反應；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應由一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應。]13．下列樹狀分類方法中，正確的是()A．純凈物單質B．物質混合物C．化合物有機物D．純凈物無機物A[A.純凈物包括單質和化合物兩類，單質分為金屬單質和非金屬單質，A正確；B.溶液屬于混合物，B錯誤；C.無機物并不都是化合物，如單質，氧化物、非氧化物并不屬于酸，C錯誤；D.氧化物屬于化合物，兩者不是并列關系，D錯誤。]14．在一個大試管里注入10mL0.01mol·L-1碘化鉀溶液，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體(黃色)。下列說法正確的是()A．用上述膠體做電泳實驗，發現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體微粒帶負電荷B．提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.01molD．該膠體穩定存在與膠體帶有電荷有關A[A.碘化銀膠體呈黃色，做電泳實驗時，如果陽極附近顏色變深，則說明膠粒帶負電荷，故A正確；B.KI和AgNO3反應后生成AgI和KNO3，溶液能透過半透膜而膠體不能，故分離溶液和膠體用滲析的方法，即需要的實驗用品有半透膜、燒杯和玻璃棒等，故B錯誤；C.在題述碘化銀膠體中快速滴加0.01mol·L-1硝酸銀溶液至10mL，生成的AgI比較多且比較快，故得到的是AgI沉淀，而不是膠體，故C錯誤；D.膠體穩定的原因是膠粒帶電，且同種膠粒帶同種電荷，故膠粒間相互排斥，則膠體較穩定，故D錯誤。]15．研究小組以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列相關分析不正確的是()A．實驗①的現象是出現紅棕色的霧，容器中的水可防止集氣瓶炸裂B．實驗②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解C．1mol②中的分散質，可制備NA個③中的目標分散質(設NA為阿伏加德羅常數的值)D．取少量③中液體，逐滴滴入5mol·L-1硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解AC[A.鐵和氯氣反應生成氯化鐵固體，則鐵絲在氯氣中燃燒出現紅棕色的煙，不是霧，故A錯誤；B.②為溶解過程，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故B正確；C.氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵微粒聚集在一起形成的，所以1molFeCl3轉化為FeOH3膠體，其膠粒數目要小于N三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)Ⅰ．完成下列問題。(1)下列物質：①水；②空氣；③鐵；④二氧化碳；⑤H2SO4；⑥熟石灰；⑦硫酸氫鈉(NaHSO4)；⑧Fe(OH)3膠體。屬于分散系的是________(填序號，下同)；屬于氧化物的是________Ⅱ．食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”。(2)“石灰干燥劑”的主要成分是生石灰(CaO)，“生石灰”所屬的物質類別是________(填序號)。①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。(3)生石灰可作干燥劑的理由是________________________(用化學方程式表示)；由石灰石制取生石灰的化學方程式為________________________________。(4)某同學將濃硫酸、堿石灰、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據為________(填字母)。A．酸B．堿C．氧化物D．干燥劑解析：(1)分散系均為混合物，故屬于分散系的是空氣、FeOH3膠體，選②⑧；屬于氧化物的是水、二氧化碳，選①④；屬于堿的是熟石灰，選⑥；屬于鹽的是硫酸氫鈉，選⑦。(2)CaO屬于金屬氧化物、堿性氧化物、堿性干燥劑、化合物，故選①②④⑤。(3)生石灰能與水反應，化學方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2，故可用作干燥劑；石灰石高溫分解可制得生石灰，化學方程式為CaCO3高溫CaO＋CO答案：(除注明外，每空2分)(1)②⑧(1分)①④(1分)⑥(1分)⑦(1分)(2)①②④⑤(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2CaCO3高溫CaO＋CO17．(8分)根據信息書寫反應的化學方程式。(1)三氧化二鉻(Cr2O3，堿性氧化物)溶于硫酸的化學方程式：________________。(2)H2S經K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽，寫出反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H3PO3與KOH反應，可以生成兩種鹽，則H3PO3是____________元酸，生成正鹽的化學方程式為________________________________________________。解析：(1)三氧化二鉻(Cr2O3，堿性氧化物)溶于硫酸生成硫酸鉻和水，反應的化學方程式為Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3H2O。(2)H2S經K2CO3溶液吸收后，生成硫氫酸鉀和碳酸氫鉀兩種酸式鹽，反應的化學方程式為H2S＋K2CO3=KHCO3＋KHS。(3)H3PO3與KOH反應，可以生成兩種鹽K2HPO3和KH2PO3，則H3PO3是二元酸，生成的正鹽為K2HPO3，反應的化學方程式為H3PO3＋2KOH=K2HPO3＋2H2O。答案：(每空2分)1Cr2O3+3H2SO4=Cr2SO4318．(10分)我國古代煉丹中用的紅丹又名鉛丹，在一定條件下，鉛丹(本題中用X表示)與硝酸能夠發生如下反應：X＋4HNO3=PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O。(1)鉛丹的化學式為________。(2)已知鉛丹中鉛元素的化合價為＋2價和＋4價，Fe3O4可以看作“混合氧化物”，用氧化物的形式可以表示為FeO·Fe2O3，則鉛丹用氧化物的形式可以表示為________________。(3)由此反應可以推斷：PbO是________(填“酸性”或“堿性”，下同)氧化物，PbO2是________氧化物。(4)鉛元素和碳元素的化學性質相似，請寫出PbO2和NaOH溶液反應的化學方程式：_____________________________________________________________。解析：(1)根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變，原子數目不變，可以確定鉛丹的化學式為Pb3O4。(2)鉛丹中鉛元素的化合價為＋2價和＋4價，其相應的氧化物分別為PbO和PbO2，所以鉛丹用氧化物的形式可以表示為2PbO·PbO2。(3)從化學方程式可以看出，PbO2和HNO3不反應，所以PbO2不屬于堿性氧化物，而屬于酸性氧化物。而PbO能夠和HNO3反應，所以屬于堿性氧化物。(4)類比CO2和NaOH溶液反應：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O可以寫出：PbO2＋2NaOH=Na2PbO3＋H2O。答案：(每空2分)(1)Pb3O4(2)2PbO·PbO2(3)堿性酸性(4)PbO2＋2NaOH=Na2PbO3＋H2O19．(18分)氫氧化鐵膠體的制備方法有多種，某化學興趣小組用如圖所示裝置來制備氫氧化鐵膠體并檢驗其性質，回答下列問題：(1)實驗1：用如圖1所示裝置制備氫氧化鐵膠體。①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)，繼續煮沸至液體呈______色，停止加熱。②用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有____________(填化學式)膠體生成。③將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶________電荷。④寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：_________________________________。(2)實驗2：用如圖2所示裝置制備氫氧化鐵膠體。向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌，直至溶液呈現紅褐色為止。①用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面也能觀察到一條光亮的“通路”，說明也生成了膠體。該檢驗膠體的方法是利用__________效應。②寫出該制備方法的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。③實驗2的優點是____________________________________________________。(3)①若Fe(OH)3膠體中混有NaCl，除去NaCl提純膠體的操作名稱是________。②做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出FeCl3溶液止血，是利用了膠體的____________________原理。解析：(1)①向沸騰的蒸餾水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。②用激光筆照射制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有FeOH3膠體生成。③將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。④制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O△FeOH3(膠體)＋3HCl。(2)①用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面也能觀察到一條光亮的“通路”，說明也生成了膠體。該檢驗膠體的方法是利用丁達爾效應。②該制備方法的化學方程式：FeCl3+3答案：(每空2分)(1)①紅褐②Fe(OH)3③正④FeCl3