水的電離平衡1．認識水的電離，水是一種極弱的電解質。2．了解水的電離平衡及其影響因素3．結合電離常數，了解水的離子積常數，其適用于任何水溶液。習學目標在水溶液中，酸、堿和鹽全部或部分以離子形式存在，那么，其中的溶劑水是全部以分子形式存在，還是部分以離子形式存在呢?怎樣驗證你的猜想？情境導入【實驗探究1】水的導電性實驗1、水的電離蒸餾水(1)靈敏電流表指針偏轉；(2)燈泡不亮。水是一種極弱的電解質，能發生微弱的電離知識點一認識水的電離精確的電導性實驗表明：純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子。電導率儀【實驗探究2】利用手持技術測定水的電導率知識點一認識水的電離H2O+H2O?H3O++HO-

H2O?H++HO-

精確的導電性實驗表明，純水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+和OH-。這表明水是一種極弱的電解質，能發生微弱的電離(如圖3-6):H+為裸質子，不穩定，與水結合，形成H3O+，即水合氫離子25°C1L水只有10-7molH2O發生電離知識點一認識水的電離(1)向水中加入酸，水的電離平衡向哪個方向移動？水電離出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改變？為什么？7逆向移動；水電離出的c(H+)和c(OH-)減小；溶液中的c(H+)增大；加酸溶液中c(H+)增大，水的電離平衡向逆向移動逆向移動；水電離出的c(H+)和c(OH-)減小；溶液中的c(OH-)增大；加堿溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡向逆向移動練一練知識點一認識水的電離(2)向水中加入堿，水的電離平衡向哪個方向移動？水電離出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改變？為什么？H2OH++OH－現在我們來寫出水的電離平衡常數。室溫下55.6molH2O中，只有1×10-7molH2O電離，電離的水可以忽略不計，因此C(H2O)可視為常數Kw

KW＝c(H+)·c(OH-)KW叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K電離?=c(H+).c(OH-)c(H2O)知識點二水的離子積常數25℃時，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)

各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)

如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+)和

c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變H2OH＋

＋OH-知識點二水的離子積常數H2OH＋

＋OH-25℃時，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L氫氧化鈉，c(H+)和c(OH-)

如何變化？對水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+)和

c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)堿性Kw=加堿后1×10-14不變知識點二水的離子積常數分析表格中的數據，有何規律，得出什么結論？并解釋之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5Kw只受溫度的影響(與濃度無關)，溫度越高，Kw越大結論100℃時：Kw=1×10-12100℃純水中：c(H＋)

c(OH－)=

25℃純水中：

c(H＋)

c(OH－)=＝＝溫度升高，對于中性的純水，盡管K電離與KW增大了，但仍是中性的水25℃時：Kw=1×10-141×10-７1×10-６知識點二水的離子積常數注意：1.表達式中c(H+)和c(OH-)指溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度2.酸溶液中KW＝c酸(H＋)

·c水(OH－)(忽略水電離出的H＋的濃度)3.堿溶液中Kw＝c水(H＋)

·c堿(OH－)(忽略水電離出的OH－的濃度)

KW＝c(H+)·c(OH-)2.水的離子積表達式常溫時，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L常溫時，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14知識點二水的離子積常數3.外界條件對水的電離平衡的影響根據水的電離平衡，思考下列情況中，c(H+)和c(OH-)的如何變化？條件移動方向c(H+)c（OH-）電離程度Kw升溫通入HCl(g)加入NaOH(s)加入少量Na(s)

加入NaHSO4(s)右移左移左移右移左移增大增大減小減小增大增大減小增大增大減小增大減小減小增大減小增大不變不變不變不變知識點三外界條件對水的電離平衡的影響增大1.0×10-14純水電解質水溶液【課堂小結】(5)25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，由水電離出的c(OH-)＝1.0×10-12mol·L-1()(4)25℃時，水的離子積Kw＝1.0×10-14，35℃時水的離子積Kw＝2.1×10-14，則35℃時水中的c(H+)＞c(OH-)()(3)25℃時，若溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1，則溶液中c(OH-)＝1.0×10-8mol·L-1()(2)在純水中加入少量酸，水的電離平衡向逆向移動，Kw減小()(1)升高溫度,若Kw增大到10-12,則純水電離出的c(H＋)＝10-6mol·L-1()×√×√√1.判斷正誤隨堂訓練2.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，該溶液可能是______。①二氧化硫的水溶液②氯化鈉水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液①④提示：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，說明溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。隨堂訓練3.某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時純水的c(OH－)為_____