以物質的量為中心的計算習學目標了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要性。能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單的計算。掌握物質的量在化學反應方程式中的應用，定量研究化學反應中各物質之間的量的關系情境導入通過前面的學習，我們知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間是否也遵循一定的關系呢？能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢？知識點一以物質的量為中心的計算1、以物質的量為中心的轉化關系2、計算公式=_________=_________c·V溶液

知識點一以物質的量為中心的計算題目一般圍繞“物質的量”考查物質質量、體積、物質的量濃度、微粒數之間的相互換算。涉及微粒中的分子數、原子數、質子數、中子數、電子數，溶液中的分子數、離子數等。一般解題思路：先將“物質質量、體積、物質的量濃度”轉化為“物質的量”，再結合物質的組成與結構特點，將“物質的量”轉化為相關微粒數等。3.與阿伏加德羅常數有關的計算與判斷知識點一以物質的量為中心的計算(1)關注“22.4L·mol-1”的使用條件“標準狀況”和“氣體”。有時給出氣體體積，但未指明狀態或不是標準狀況；說明標準狀況，但物質不是氣態，都不能使用22.4L·mol－1。在標準狀況下，不是氣態的物質常見的有水、三氧化硫、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等。(2)關注“溫度、壓強”的影響給出物質的質量或物質的量，則“溫度、壓強”均為無效條件。知識點一以物質的量為中心的計算(3)要注意特殊物質的組成計算微觀微粒數目時，要注意稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、Na2O2中的陰離子為

等。(4)要注意溶液中的微粒數目的表示方法①給出溶液的濃度，有沒有給出溶液體積(若沒有，無法計算對應物質的物質的量)。②求算溶質的分子數、離子數，需要考慮角標因素、電離等。③求算溶液中分子、離子、原子的數目，有時要考慮溶劑水。知識點一以物質的量為中心的計算B練一練知識點二溶質物質的量濃度的基本計算二、溶質物質的量濃度的基本計算1.根據定義式計算根據概念表達式cB＝

，欲求cB，先求nB和V。關鍵：從已知條件中找出溶質的物質的量(n)和溶液的體積(V)，據此求出溶質的物質的量濃度cB。例題1：已知VL硫酸鐵溶液中含Fe3＋m

g，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為

mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為

mol·L-1，溶質的物質的量濃度為

mol·L-1。知識點二溶質物質的量濃度的基本計算2.標況下氣體溶于水，其物質的量濃度的計算例題2：標準狀況下，VL氣體(摩爾質量為Mg·mol-1)溶于1L水中，所得溶液密度為ρg·cm-3，計算該溶液中溶質的物質的量濃度。知識點二溶質物質的量濃度的基本計算例題3：用1L水吸收560L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90g·cm-3，求：(1)氨氣的物質的量。(2)所得氨水溶液的物質的量濃度。25mol15.79mol·L-1計算物質的量濃度時，溶液的體積應以L作單位。溶液的質量是氣體質量和溶劑質量之和，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，應該通過質量和密度進行計算：V(溶液)歸納?總結知識點二溶質物質的量濃度的基本計算3.溶液的稀釋或混合計算1、將濃溶液加水稀釋時：稀釋前與稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度相等。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)2、同一溶質不同濃度的兩溶液混合：混合后溶質的總物質的量等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和。c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)注意：(1)同一溶質、不同濃度的溶液混合，混合前后溶質的質量、物質的量保持守恒，溶液的質量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積:若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；若給出混合后溶液的密度，則根據V(混)=m(混)/ρ(混)計算。知識點二溶質物質的量濃度的基本計算例題4：從1L1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是

，含氫氧化鈉的質量是

。(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質的量濃度是

。(3)將0.10mol·L-1NaOH溶液和0.60mol·L-1NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)為

。1mol·L-14.0g0.2mol·L-14∶1知識點二溶質物質的量濃度的基本計算4.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算(1)換算公式M：溶質B的摩爾質量(單位：g·mol-1)；ρ：溶液密度(單位：g·cm-3)；w：溶質的質量分數。(2)推導方法設溶液體積為1L，則例題5：市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為

。18.4mol·L-1例題6：已知質量分數為98%的硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol·L-1，則質量分數為49%的硫酸溶液的物質的量濃度

9.2mol·L-1。＜知識點二溶質物質的量濃度的基本計算例題7：相對分子質量為Mr的氣態化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是D知識點二溶質物質的量濃度的基本計算5.溶液中的電荷守恒關系根據溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷之和等于陰離子所帶電荷之和例題8：某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是

A.SO42-

0.1mol·L-1 B.Al3+

0.2mol·L-1C.Cl-

0.3mol·L-1 D.K+

0.4mol·L-1C如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)

=

2

c(SO42-)+c(Cl-)知識點三物質的量在化學方程式中的應用三、物質的量在化學方程式中的應用化學方程式2H2＋O2====2H2O點燃化學計量數之比2：1：2分子個數之比2(NA)：1(NA)：2(NA)物質的量之比2mol：1mol：2mol1.化學方程式中化學計量數的含義2molH2和1molO2在點燃條件下恰好完全反應生成2molH2O知識點三物質的量在化學方程式中的應用2.反應中各物質的物理量之間的比例關系aA(g)

＋

bB(g)

====cC(g)＋

dD(g)

化學計量數之比a：

b：

c:d質量之比體積之比a：

b：

c:d物質的量之比a

：b：

c:daMA

：

bMB

：

cMC

:

dMD不同物質的相同物理量之間的換算可以按照上述比例進行上下單位一致，左右計量相當知識點三物質的量在化學方程式中的應用3.根據化學方程式進行計算的一般步驟知識點三物質的量在化學方程式中的應用例題9：將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。(1)13.0g鋅的物質的量為

。(2)反應生成的H2在標準狀況下的體積為

。(3)反應后所得溶液中ZnCl2的質量為

。Zn＋2HCl

====ZnCl2+H2↑0.2mol1mol22.4LVL0.2mol4.48L136gMg27.2g上下單位一致，左右計量相當【課堂小結】以物質的量為核心的計算方程式中計量數的關系各物質的物質的量的關系一般計算步驟cB=氣體物質的量濃度計算溶液的稀釋或混合計算物質的量濃度與溶質的質量分數的換算根據定義計算溶液中的電荷守恒關系1．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(

)A．18gH2O中含的質子數為10NAB．12g金剛石含有2NA碳原子C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa與O2完全反應，生