化學平衡常數習學目標1．知道化學平衡常數的含義，會根據化學反應書寫化學平衡常數表達式。2．能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。3．了解濃度商和化學平衡常數的相對大小與反應方向間的聯系。457.6℃，在容積不變的密閉容器中發生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)C(H2)·C(I2)C2(HI)科學家們通過大量數據驗證，上述計算得出的定值稱為化學平衡常數，用K來表示。平均值為48.70常數情境導入K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)對于一般的可逆反應：m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)1.概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，該常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用符號K

表示。2.表達式：表達式中的各物質的濃度必須為平衡濃度知識點一化學平衡常數3.意義：K

越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，平衡時反應物的轉化率越大；反之，K越小，該反應進行程得越不完全，平衡時反應物的轉化率越小。(一般來說，當K＞105時，該反應就進行得基本完全了。)

化學平衡常數是表明化學反應限度的一個特征值，通常情況下，只受溫度影響。升高溫度正反應為吸熱反應K

值增大正反應為放熱反應K

值減小降低溫度正反應為放熱反應K

值增大正反應為吸熱反應K

值減小知識點一化學平衡常數4.影響化學平衡常數的因素

化學平衡常數是表明化學反應限度的一個特征值，通常情況下只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關。升高溫度正反應為吸熱反應K

值增大正反應為放熱反應K

值減小降低溫度正反應為放熱反應K

值增大正反應為吸熱反應K

值減小知識點一化學平衡常數微提醒平衡常數必須指明溫度，反應必須達到平衡狀態。平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大。

在進行K值的計算時，純固體、純液體不作考慮，表達式中不需表達Fe3O4(s)+4H2(g)高溫3Fe(s)+4H2O(g)

如：一定溫度下知識點一化學平衡常數N2+3H22NH32NH3N2+3H2某溫度下1/2N2+3/2H2NH3微提醒平衡常數的表達式與方程式的書寫有關方程式的系數擴大n倍，K變為Kn，ΔH變為nΔH；正反應與逆反應K值互為倒數，ΔH互為相反數；方程式想加減，ΔH想加減，K值相乘除。知識點一化學平衡常數練一練

1.寫出下列反應的化學平衡常數表達式知識點一化學平衡常數1．概念：在任意時刻，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，稱為濃度商，常用Q

表示。2．表達式：

對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)濃度商

Q＝____________3．利用濃度商、化學平衡常數判斷反應方向

Q＜K，反應向正反應方向進行；

Q＝K，反應處于平衡狀態；

Q＞K，反應向逆反應方向進行。K=c為平衡濃度平衡常數c為任一時刻濃度濃度商知識點二濃度熵

2.高爐煉鐵中發生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(條件省略)已知1100℃，K=0.263，某時刻測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1在這種情況下：(1)該反應是否處于平衡狀態_____(填“是”或“否”)；(2)此時反應會向______進行？（填“正向”或“逆向”）；(3)此時化學反應速率是ν正_____ν逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。Qc=

c(CO2)c(CO)=

0.025mol·L-10.1mol·L-1=0.25否正向大于QC＜K

，反應向正方向進行練一練知識點二濃度熵1、化學平衡常數(K)的計算方法——三段式法三段式法就是依據化學方程式列出各物質的起始量、變化量和平衡量，然后根據已知條件建立代數等式而進行解題的一種方法。這是解答化學平衡計算題的一種“萬能方法”，只要已知起始量和轉化率就可用平衡模式法解題。對于反應前后氣體體積變化的反應，如果已知反應前氣體的總物質的量與反應后氣體的總物質的量的差值，也可用差量法解題知識點三化學平衡常數相關計算起始:

a

b

0

0變化:

mx

nx

px

qx平衡:

a-mx

b-nx

px

qx(1)變化量與化學方程式中各物質的計量數成比例。(2)這里a、b可指物質的量、濃度，氣體體積等。知識點三化學平衡常數相關計算練一練

3.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態混合物充入10L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應的平衡常數.(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.

H2(g)

+I2(g)

?2HI(g)

始（mol/L）

0.010

0.010

0變（mol/L）

平（mol/L）

0.0080

0.00400.0020

0.0020

0.0040

0.0080K=C2(HI)C(H2).C(I2)=(0.0040)2(0.0080)2=0.25(1)求反應的平衡常數.知識點三化學平衡常數相關計算

H2

+I2

?2HI

始

0.020

0.020

0

變

平

練一練(2)根據題意：c(H2)=0.020mol/L，

c(I2)=0.020mol/L設H2的變化濃度為xmol?L-12xxx2x

0.020-x

0.020-xK只隨溫度發生變化，因此K=C(H2).C(I2)

C2(HI)=

(2x)2(0.020-x)2=0.25解得x=0.0040mol/LC(H2)=C(I2)=0.016mol/LC(HI)=0.0080mol/L知識點三化學平衡常數相關計算（1）當把化學平衡常數K表達式中各物質的濃度用該物質的分壓來表示時，就得到該反應的壓強平衡常數Kp，其表達式的意義相同。

2.壓強平衡常數KpKp僅適用于氣相發生的反應。知識點三化學平衡常數相關計算（2）計算方法第四步：根據平衡常數計算公式代入計算。第一步：根據三段式法計算平衡體系中各組分的物質的量或物質的量濃度。第二步：計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數。第三步：根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓。某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數

(或物質的量分數)知識點三化學平衡常數相關計算①已知：平衡總壓為P平（3）Kp的計算模板N2(g)

＋3H2(g)?

2NH3(g)p(分壓)第三段a+b+ca×P平a+b+cb×P平a+b+cc×P平Kp=（

）a+b+ca×P平3（

）a+b+cb×P平2（

）a+b+cc×P平n(平)

a

b

c知識點三化學平衡常數相關計算②已知：恒溫恒容，初始壓強為P0，轉換率為α2NO2(g)

?

N2O4(g)p(起)

P0

0p(轉)

P0

α

P0

α

21p(平)

P0-P0

α

P0

α

21Kp=

P0-P0

α

（

）2

P0

α

21知識點三化學平衡常數相關計算4.工業生產硫酸過程中發生的一個反應為：

SO2(g)＋

O2(g)

SO3(g)；將組成(物質的量分數)為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為_________，平衡常數Kp＝____________________。釩催化劑Δ21練一練知識點三化學平衡常數相關計算化學平衡常數化學平衡常數概念表達式意義影響因素濃度熵判斷反應方向化學平衡常數的相關計算化學平衡常數(K)的計算方法——三段式法壓強平衡常數Kp【課堂小結】1.對于反應C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關說法正確的是()A．平衡常數表達式為B．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化C．升高體系溫度，平衡常數K減小D．增加C(s)的量，平衡正向移動B隨堂訓練2.可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K

為平衡常數，Q

為濃度商)(

)A．Q不變，K變大，O2轉化率增大B．Q不變，K變大，SO2轉化率減小C．Q變小，