氧化劑和還原劑習學目標能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。熟知常見的氧化劑和還原劑，理清概念間的關系認識物質的氧化性、還原性，建立判斷物質氧化性、還原性強弱的“思維模型”。情境導入維生素C使高錳酸鉀溶液褪色氧化劑還原劑知識點一

氧化劑和還原劑的概念還原劑氧化劑還原產物氧化產物高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高化合價降低化合價升高還原劑氧化劑還原產物氧化產物失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應知識點一

氧化劑和還原劑的概念2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑e-失電子(或電子對偏離)的物質還原劑和氧化劑的關系得電子(或電子對偏向)的物質知識點一

氧化劑和還原劑的概念氧化劑氧化性還原產物還原劑還原性氧化產物1.氧化劑和還原劑的概念知識點一

氧化劑和還原劑的概念例分析下列氧化還原反應，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物時有哪些特點和規律？化學反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS既是是氧化產物又是還原產物

H2O既不是是氧化產物又不是還原產物

既是是氧化劑又是還原劑知識點一

氧化劑和還原劑的概念特點規律(模型）氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化口訣被還原發生還原反應得到還原產物被氧化發生氧化反應得到氧化產物知識點一

氧化劑和還原劑的概念練一練1.下列說法正確的是(

)A．在氧化還原反應中，氧化劑經化學變化變成還原劑

B．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．在化學反應中，能把其他物質氧化的物質是氧化劑

D．在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產物一定只具有氧化性C知識點二

常見氧化劑和還原劑物質類型實例還原產物活潑的非金屬單質元素處于高價時的物質某些氧化物和過氧化物強氧化性酸鹵素單質（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO濃硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常見的氧化劑2、常見的氧化劑和還原劑知識點二

常見氧化劑和還原劑2.常見的還原劑物質類型實例氧化產物活潑的金屬單質Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金屬單質H2、C、SH+、CO或CO2、SO2變價元素中低價態的物質氧化物氫化物離子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2中間價態的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。知識點二

常見氧化劑和還原劑（5）在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

（）（4）所含元素價態越高，化合物的氧化性一定越強。（）（3）物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數目的多少。（）（2）在氧化還原反應中，非金屬單質一定只作氧化劑。（）（1）某元素由化合態變為游離態時，該元素一定被還原（）2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。×××××練一練知識點三氧化性、還原性強弱比較物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價只有__________中間價既有__________又有__________最低價只有__________氧化性氧化性還原性還原性☆價態規律：高價氧化，低價還原，中間價態氧兼還。2、常見的氧化劑和還原劑知識點二

常見氧化劑和還原劑(1)根據化學方程式判斷

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱☆口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產物”之“性”小“劑”。

——“強制弱”規律！>>氧化性：氧化劑___氧化產物還原性：還原劑___還原產物知識點二

常見氧化劑和還原劑(2)根據物質活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強單質易失電子，對應陽離子不易得電子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質的氧化性逐漸減弱即“易失不易得，易得不易失”單質易得電子，對應陰離子不易失電子陰離子的還原性逐漸增強知識點二

常見氧化劑和還原劑(3)依據若干反應條件的難易判斷

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等。由化學方程式知氧化性：由反應條件知氧化性：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2OKMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2KMnO4>MnO2>O2。知識點二

常見氧化劑和還原劑同一種物質，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。濃度溫度酸堿性知識點二

常見氧化劑和還原劑(4)根據產物中變價元素的價態①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產物價態高的其氧化性強。氧化性：Cl2＞S例如：根據2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產物價態低的其還原性強。例如：根據Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu知識點二

常見氧化劑和還原劑練一練3.已知：2Fe3+2I-=2Fe2++I2，Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+,由此可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-

C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-B【課堂小結】_______性被___________反應____產物氧化劑_______性被___________反應____產物反應物表現性質變化過程發生反應生成物還原劑還原氧化氧化氧化氧化還原還原還原升—失—氧化—還原劑降—得—還原—氧化劑隨堂訓練1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：,其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑B2.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是:(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋隨堂訓練

A

4.常溫下，發生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋B