共價(jià)鍵習(xí)學(xué)目標(biāo)1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成。2.了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。3.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程。情境導(dǎo)入

從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過一億種。

那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？知識點(diǎn)一

離子鍵Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+17882Na+Cl-⑴鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。(2)從原子結(jié)構(gòu)知識解釋：

1、NaCl的形成過程知識點(diǎn)一

離子鍵2、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。3、成鍵要素：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子團(tuán)）知識點(diǎn)一

離子鍵練一練1.下列關(guān)于離子鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用力B．離子鍵是陰、陽離子這樣的正、負(fù)電荷之間的相互吸引力C．H－與Ca2＋兩種微粒之間可以形成離子鍵D．F－與K＋兩種微粒之間可以形成離子鍵B知識點(diǎn)二

離子化合物①強(qiáng)堿，如：NaOH、Mg(OH)2等②活潑金屬氧化物和金屬氫化物，如：Na2O、MgO、NaH等③

絕大多數(shù)鹽，如：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl、NH4NO3等①

熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；②

通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電。1.概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型：3.性質(zhì)：知識點(diǎn)二

離子化合物微點(diǎn)撥(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。知識點(diǎn)二

離子化合物練一練2.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中不一定存在離子鍵B．離子化合物中陽離子不一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電D．離子化合物中陰離子和陽離子所帶的電荷數(shù)一定相等B知識點(diǎn)三

電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·（或×）來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。

1、定義：2、書寫Na··Mg··N····Cl········C····O·····寫出鈉、鎂、碳、氮、氧、氯原子的電子式如鈉、鎂離子如氮、氧、氯離子寫出OH-、O22-、NH4+的電子式原子：離子：簡單陽離子：簡單陰離子：多核離子：思考：什么時(shí)候需要寫中括號？陰離子和原子團(tuán)。直接用離子符號Na+Mg2+一般用表示知識點(diǎn)三

電子式

【思考】離子化合物的電子式如何表示？②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成3、離子化合物的電子式：（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl知識點(diǎn)三

電子式(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaF2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。(5)用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。歸納總結(jié)書寫電子式的注意事項(xiàng)知識點(diǎn)三

電子式練一練3.寫出下列離子化合物的電子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl知識點(diǎn)三

電子式練一練4.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_______________________________；NaF

；MgS

；K2O

；

隨堂訓(xùn)練1.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物。()×（2）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()×（3）陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。()√×（4）最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(

)隨堂訓(xùn)練2.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是(

)A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性

C隨堂訓(xùn)練3.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能