高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市五校聯考2024-2025學年高二上學期12月期中(考試時間：75分鐘，滿分100分)本卷可能用到的相對原子質量為：H-1C-12O-16一、單選題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列敘述或數據正確是A.用滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為B.用量筒量取鹽酸C.用托盤天平稱固體D.用廣泛試紙測得某溶液的為2.3【答案】C【解析】滴定管為精量器，精確到0.01mL，則用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.70mL，故A錯誤；量筒為粗量器，精確到0.1mL，可用量筒量取5.0mL1.00mol/L鹽酸，故B錯誤；托盤天平為粗量器，精確到0.1g，可用托盤天平稱5.6g氯化鈉固體，故C正確；廣泛pH試紙精確到整數，不能測得pH為2.3，故D錯誤；故選C2.化學反應與能量關系密切，下列說法正確的是A.已知：C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩定B.已知：，則和稀溶液反應生成水的反應熱C.已知：甲烷的燃燒熱，則：D.已知：下，，則和過量的在此條件下充分反應，放出熱量小于【答案】D【解析】石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應說明石墨的能量小于金剛石的能量，物質的能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，生成硫酸鋇沉淀時會放出熱量，則硫酸和氫氧化鋇稀溶液反應生成2mol的反應熱△H＜—114.6kJ/mol，故B錯誤；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的熱量，液態水的能量低于氣態水，則甲烷燃燒生成氣態水的反應熱△H＞—890.3kJ/mol，故C錯誤；合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則1.5mol氫氣和過量氮氣不可能完全反應，反應放出的熱量小于46.2kJ，故D正確；故選D。3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用、、表示。已知：、，則該反應可表示為A. B.C. D.【答案】C【解析】對于同一個化學反應，不同的物質表示的反應速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應速率之比等于相應的化學計量數之比。根據、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應的化學計量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。4.下列說法不正確的是A.溶液蒸發結晶能得到固體B.工業上可利用水解制備C.除去溶液中的可加入后過濾D.配制溶液時，先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對應濃度【答案】A【解析】亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，所以亞硫酸鈉溶液蒸發結晶不能得到亞硫酸鈉固體，故A錯誤；四氯化鈦是強酸弱堿鹽，在溶液中易發生水解反應生成TiO2·nH2O，TiO2·nH2O灼燒脫水可以得到二氧化鈦，故B正確；鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫離子，向溶液中加入氧化銅，氧化銅與酸反應使溶液中的氫離子濃度減小，使水解平衡右移直至趨于完全生成氫氧化鐵沉淀，所以除去溶液中的可加入后過濾，故C正確；氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解反應生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制溶液時，應先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對應濃度，故D正確；故選A。5.反應，若在恒壓絕熱的容器中發生，表明一定已達平衡狀態的是A.容器內的壓強不再變化B.容器內的溫度不再變化C.相同時間內，斷開鍵的數目和生成鍵的數目之比D.容器內氣體的濃度【答案】B【解析】在恒壓絕熱的容器中反應時壓強始終不變，則容器內壓強保持不變不能說明反應已達到平衡，故A錯誤；合成氨反應是放熱反應，在恒壓絕熱的容器中反應時反應放出的熱量會使容器內的溫度升高，則容器內的溫度不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故B正確；相同時間內，斷開鍵的數目和生成鍵的數目都代表正反應速率，則相同時間內，斷開鍵的數目和生成鍵的數目之比不能說明反應已達到平衡，故C錯誤；容器內氣體的濃度，并不能確定濃度不變，不能判定平衡狀態，故D錯誤；故選B。6.常溫下，將鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，忽略體積變化，計算該混合溶液的等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】C【解析】設鹽酸和氫氧化鋇溶液的體積為VL，由題意可知，0.1mol/L鹽酸與0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度為=0.01mol/L，則溶液pH為12.0，故選C。7.濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是①②③④A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】A【解析】①向反應液中加入硫酸鉀溶液相當于稀釋鹽酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減慢，溶液中氫離子的物質的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；②向反應液中加入醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液與鹽酸反應生成弱酸醋酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減慢，但溶液提供氫離子的物質的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；③向反應液中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成的銅在溶液中構成原電池，原電池反應加快鋅與鹽酸的反應，故錯誤；④向反應液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液中氫離子的物質的量減小，氫氣的生成量減小，故錯誤；綜上所述，①②正確，故選A。8.下列對有效碰撞理論的分析錯誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增多C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D.加入適宜的催化劑，降低反應活化能，使反應物分子中活化分子百分數增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發生化學反應的分子。活化分子間只有按照一定的取向發生碰撞時才能發生化學反應，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應物，活化分子百分數不變，B錯誤；升高溫度，物質的內能增加，有更多的普通分子變為活化分子，活化分子數增加，活化分子百分數增加，C正確；催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，使更多的普通分子變為活化分子，提高活化分子百分數，D正確；故合理選項是B。9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺【答案】D【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；由H2+I22HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案為D。10.溶液與溶液中加入含的溶液，反應機理如圖，下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應 B.反應的決速步驟為②C.可做該反應的催化劑 D.該反應可設計成原電池【答案】B【解析】由圖可知，步驟①中鐵離子是反應的反應物，反應②中鐵離子是反應的生成物，鐵離子是反應的催化劑，總反應為S2O+2I-2SO+。由圖可知，該反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故A正確；反應的活化能越高，反應速率越慢，慢反應是反應的決速步驟，由圖可知，步驟①的活化能高，所以反應①是決速步驟，故B錯誤；由分析可知，鐵離子是反應的催化劑，故C正確；一般自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池，由分析可知，該反應為有元素發生化合價變化的自發的氧化還原反應，所以該反應可設計成原電池，故D正確；故選B。11.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式錯誤的是A.用溶液處理水垢中的B.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：C.向溶液中加入稀硫酸：D.泡沫滅火器滅火原理：【答案】B【解析】CaCO3為難溶物，CaSO4為微溶物，發生沉淀轉化，離子方程式為，故A正確；草酸為弱酸，應該寫化學式，不能寫離子，離子方程式為：，故B錯誤；與稀硫酸二者反應生成SO2、H2O、S、Na2SO4，離子方程式為，故C正確；泡沫滅火器滅火的原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發生完全雙水解反應，離子方程式為，故D正確；答案選B。12.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向溶液中加水稀釋，溶液減小B.將溶液從升溫至，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向的飽和溶液中加入少量固體，溶液中不變【答案】D【解析】醋酸溶液稀釋時，溶液中的氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；醋酸鈉的水解反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應的水解常數Kh=增大，則溶液中減小，故B錯誤；向鹽酸中加入氨水得到的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒關系c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C錯誤；溶液中==，溫度不變，溶度積不變，則溶液中不變，故D正確；故選D。13.鉀的化合物對調節體內循環有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是A.的溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.相同的①、②、③三種溶液中的：(已知：的的)【答案】C【解析】碳酸氫鉀溶液中存在電荷守恒關系，故A錯誤；硫化鉀溶液中存在物料守恒關系，故B錯誤；碳酸鉀溶液中存在質子守恒關系，故C正確；由電離常數可知，次氯酸根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，則等濃度的氫氧化鉀溶液、醋酸鉀溶液次氯酸鉀溶液的pH大小順序為＞＞，則pH相同的三種溶液的濃度和鉀離子濃度的大小順序為＞＞，故D錯誤；故選C。14.下列實驗設計能達到實驗目的是選項AB裝置和藥品目的測定溶液濃度比較和對分解反應的催化效果選項CD裝置和藥品目的測中和熱測定和稀硫酸反應的速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】溴水能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以溴水不能用堿式滴定管盛裝，且該實驗不能用淀粉做指示劑，故A錯誤；由圖可知，催化劑中陽離子、陰離子均不同，由探究實驗變量唯一化原則可知，則題給裝置無法達到比較鐵離子和銅離子對過氧化氫分解的催化效果的實驗目的，故B錯誤；由實驗裝置圖可知，測中和熱裝置內外桶中間有隔熱層，內外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計、環形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測定準確，能達到測中和熱的實驗目的，故C正確；由實驗裝置圖可知，長頸漏斗可以有氣體逸出，氣體體積測量不準，無法達到測定鋅和稀硫酸反應的速率的實驗目的，故D錯誤；故選C。15.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是實驗過程及現象實驗結論A將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺B相同條件下，等體積的和，分別與足量的反應，放出的氫氣多酸性：C相同條件下，用試紙分別測定同濃度溶液和溶液溶液大結合能力：D用計測定溶液的為3.2證明在水中的電離程度大于水解程度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】將盛有二氧化氮的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明反應的平衡向正反應方向移動，該反應是焓變小于0的放熱反應，故A錯誤；等體積、pH為3的HA溶液和HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多說明HA溶液的濃度大于HB溶液，則HA的酸性弱于HB，故B錯誤；相同條件下，用pH試紙分別測定同濃度醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液pH，醋酸鈉溶液pH大，說明醋酸根離子結合氫離子的能力大于亞硝酸根離子，故C錯誤；用pH計測定1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為3.2說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正確；故選D。16.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤是A.甲：反應時鹽橋中的陽離子移向溶液B.乙：正極的電極反應式為C.丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D.丁：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】甲裝置為原電池，左側銅片為負極，右邊銀為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，即向AgNO3溶液移動，故A錯誤；氧化銀得電子作正極，生成銀和氫氧根離子，電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正確；石磨棒作正極，鋅筒作負極，失電子生成鋅離子，發生氧化反應，因鋅被消耗，所以鋅筒會變薄，故C正確；圖為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，酸性減弱，導電能力下降，故D正確。答案選A。二、非選擇題：本題共有4道大題，共56分。17.I．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于。選擇酚酞作指示劑，用標準溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）用___________(填儀器名稱，下同)量取白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到___________中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測白醋溶液。（2）寫出白醋溶液中醋酸與溶液反應的離子方程式：___________。（3）滴定管在使用時的步驟為檢漏、水洗、___________、裝液、排氣泡、調零、讀數。（4）滴定終點的現象：___________。（5）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是___________。A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B.滴定過程中振蕩時錐形瓶內有液滴濺出C.讀取溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（6）用標準的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/標準溶液的體積滴定前刻度/滴定后刻度/10.0225.0120.7025.7130.5024.20則該白醋中醋酸含量___________(填“是”或“否”)符合國家標準。II．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如下圖。（7）若忽略體積變化，點③所對應的溶液中___________(填數值)。（8）點①和②所對應的溶液中，水的電離程度大小①___________②(填“>”或“<”)。【答案】（1）①.酸式滴定管②.100mL容量瓶（2）CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O（3）潤洗（4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色（5）D（6）符合（7）0.0500（8）<【解析】由題意可知，該實驗的實驗目的是用氫氧化鈉標準溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。【小問1詳析】配制白醋溶液的操作為用酸式滴定管量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測白醋溶液，故答案為：酸式滴定管；100mL容量瓶；【小問2詳析】白醋溶液中醋酸與氫氧化鎳溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，故答案為：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O；【小問3詳析】滴定管在使用時的步驟為檢漏、水洗、潤洗、裝液、排氣泡、調零、讀數，故答案為：潤洗；【小問4詳析】醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全反應后，滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液會由無色變淺紅色，則滴定終點的現象為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色；【小問5詳析】A．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不會影響醋酸的物質的量和消耗氫氧化鈉溶液的體積，對測定結果無影響，故不符合題意；B．滴定過程中振蕩時錐形瓶內有液滴濺出會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導致所測結果偏低，故不符合題意；C．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導致所測結果偏低，故不符合題意；D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，導致所測結果偏高，故符合題意；故選D；【小問6詳析】由表格數據可知，三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次實驗的數據誤差較大應舍去，滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為25.00mL，則稀釋前白醋中醋酸的物質的量為0.0600mol/L×0.025L×=6×10—3mol，醋酸含量為=0.036g/mL＞0.035g/mL，所以白醋符合國家標準，故答案為：符合；【小問7詳析】由圖可知，點③所得溶液為等濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液，由物料守恒可知，溶液中=0.0500mol/L，故答案為：0.0500；【小問8詳析】由圖可知，點①得到的溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，點②得到的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，溶液中的氫離子濃度越大，抑制水電離的程度越大，所以點①水的電離程度小于點②，故答案為：<。18.亞硫酰氯和硫酰氯均是重要的化工原料。回答下列問題：（1）以二氧化硫、氯氣和二氯化硫為原料可制備亞硫酰氯，涉及的反應如下：反應I：；反應II：。①反應的___________。②實驗測得反應I的速率方程為(k為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關。m、n為反應級數，可以為整數、分數、正數、負數和0)。為了測得反應級數，記錄實驗數據如表所示，根據實驗數據計算___________，___________。序號速率a0.100.10b0.200.10c0.100.05（2）①遇水強烈水解生成兩種強酸，發生的化學方程式為___________；向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是___________(填化學式)；當第二種離子開始沉淀時，溶液中為，則___________。[已知]。②蒸干溶液不能得到無水，將與混合加熱，可得到無水，解釋后者可得到無水的原因：___________。（3）鋰亞硫酰氯電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰溶解在亞硫酰氯中形成的，其電池總反應方程式為：。①負極材料為___________(填化學式)。②正極的電極反應式為___________。【答案】（1）①.—477.3②.1③.1（2）①.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②.AgCl③.1.5×10—7④.將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應減少了水的物質的量，所以能得到無水AlCl3（3）①.Li②.2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—【解析】【小問1詳析】①由蓋斯定律可知，反應Ⅰ+反應Ⅱ=目標反應，則反應△H=（+5.6kJ/mol）+(—477.3kJ/mol)=—471.7kJ/mol，故答案為：—477.3；②實驗a、b數據可得：=()m，解得m=1，由實驗a、c數據可得：=()n，解得n=1，故答案為：1；1；【小問2詳析】①由題意可知，硫酰氯與水反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；設反應生成硫酸的濃度為amol/L，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子開始沉淀時，溶液中銀離子濃度為，氯離子開始沉淀時，溶液中銀離子濃度為，所以最先生成的沉淀是氯化銀；溶液中銀離子濃度為0.01mol/L時，溶液中=1.5×10—7，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgCl；1.5×10—7；②氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，六水氯化鋁與亞硫酰氯混合加熱時，亞硫酰氯能奪取晶體中的結晶水，與水反應生成二氧化硫和氯化氫，反應生成的氯化氫能抑制氯化鋁的水解，所以能得到無水氯化鋁，故答案為：將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應減少了水的物質的量，所以能得到無水AlCl3；【小問3詳析】由電池總反應方程式可知，鋰電極為原電池的負極，鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，石墨電極為正極，亞硫酰氯在正極得到電子發生還原反應生成硫、二氧化硫和氯離子，電極反應式為2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—，故答案為：Li；2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—。19.利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量等雜質)制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，金屬氫氧化物沉淀時的如下表；氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2常溫下，難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質（1）①除去鐵屑表面油污，可采用的方法是___________。②將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應裝置中，攪拌、加熱反應一定時間，其中攪拌、加熱的目的是___________。③還可采取的措施有___________(寫一種)。（2）“浸取”時，鐵屑與反應生成的離子方程式為___________。（3）“沉鐵、鋁”時，加控制溶液范圍是___________。（4）“深度除雜”中加入可以除去___________(填離子符號)。（5）“深度除雜”時，若溶液的過低，會導致雜質除去率___________(填“升高”或“降低”)。【答案】（1）①.用熱的純堿溶液浸泡鐵屑②.使反應物充分接觸，加快反應速率③.適當增大稀硫酸溶液的濃度（2）3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O（3）5.2~7.7（4）Ca2+、Mg2+（5）降低【解析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入鐵和稀硫酸浸取，金屬元素轉化為成硫酸鹽，二氧化硅和硫酸溶液不反應，過濾得到浸取液；向浸取液中加入碳酸鈣調節溶液pH，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣和濾液；向濾液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子、鎂離子轉化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過濾得到濾渣和濾液；濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳晶體。【小問1詳析】①碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，油脂在堿性溶液能發生水解反應生成可溶性物質，所以可采用熱的純堿溶液浸泡鐵屑的方法除去鐵屑表面油污，故答案為：用熱的純堿溶液浸泡鐵屑；②將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應裝置中，攪拌、加熱反應一定時間，其中攪拌、加熱的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，加快反應速率；③適當增大稀硫酸溶液的濃度也可以加快反應速率，故答案為：適當增大稀硫酸溶液的濃度；【小問2詳析】浸取中鐵屑與軟錳礦發生的主要反應為酸性條件下鐵與二氧化錳反應生成錳離子、鐵離子和水，反應的離子方程式為3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O，故答案為：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；【小問3詳析】由分析可知，加入碳酸鈣調節溶液pH，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，而溶液中的錳離子不轉化為氫氧化錳沉淀，則由表格數據可知，控制溶液pH范圍為5.2~7.7，故答案為：5.2~7.7；【小問4詳析】“深度除雜”中加入氟化錳的目的是將溶液中的鈣離子、鎂離子轉化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，故答案為：Ca2+、Mg2+；【小問5詳析】“深度除雜”時，若溶液的pH過低，氟化錳會與溶液中的氫離子反應生成弱酸氫氟酸，不利于鈣離子、鎂離子轉化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，導致雜質除去率降低，故答案為：降低。20.合成氨工業在國民生產中有重要意義，，以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）已知合成氨反應的，，根據，試通過估算判斷室溫(即)下，合成氨的反應能否自發進行？___________(填“能”或“否”)。（2）某溫度下，反應達到平衡后，若想提高的轉化率，可以采取的措施有___________。A.加入催化劑 B.恒溫恒壓下充入一定量氬氣C.其他條件不變降低反應體系的溫度 D.恒溫恒容下充入一定量（3）下圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達到平衡時體積百分數與投料比的關系：由此判斷的大小關系為：___________。（4）由下表可知，時，反應①的平衡常數___________；當測得的濃度分別為時，則反應①的___________(填“>”、“=”或“<”)。200300400K0.5（5）下圖為一定溫度、恒容條件下，和以進行反應，則達平衡時，的體積分數隨壓強的變化示意圖如下：①的濃度___________(填“>”、“=”或“<”)。②計算b點的分壓平衡常數___________(列計算式，不用算出最終結果)。【答案】（1）能（2）CD（3）（4）①.2②.>（5）①.>②.kPa—2【解析】【小問1詳析】由題給數據可知，反應△G=ΔH—TΔS=(—92.4kJ/mol)—[—0.19876kJ/(mol·K)]×298K≈—33.2kJ/mol＜0，所以室溫下合成氨反應能自發進行，故答案為：能；【小問2詳析】A．加入催化劑，化學反應速率加快，但平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故錯誤；B．合成氨反應是氣體體積減小的反應，恒溫恒壓下充入一定量不參與反應的氬氣相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，氫氣的轉化率減小，故錯誤；C．合成氨反應是放熱反應，其他條件不變降低反應體系的溫度，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，故正確；D．恒溫恒容下充入一定量氮氣，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，故正確；故選CD；【小問3詳析】平衡常數為溫度函數，溫度不變，平衡常數不變，合成氨為放熱反應，投料比一定時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減小、平衡常數減小，由圖可知，T1條件下氨氣的百分含量小于T2條件下，所以溫度T1高于T2，由圖可知，反應溫度A=B＜C，則平衡常數的關系為，故答案為：；【小問4詳析】由表格數據可知，400℃時氨氣分解反應的平衡常數K==2；的濃度分別為時，反應的濃度熵Qc==＜K，則反應向正反應方向進行，氮氣的正反應速率大于逆反應速率，故答案為：>；【小問5詳析】設起始氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol和3mol，平衡時氨氣的物質的量為2xmol，由題意可建立如下三段式：①由圖可知，a點氨氣的百分含量為48%，由三段式數據可得：×100%=48%，解得x≈0.65；b點氨氣的百分含量為60%，由三段式數據可得：×100%=60%，解得x=0.75，則a點氮氣濃度大于b點，故答案為：>；②由①可知，b點反應達到平衡時，氮氣、氫氣、氨氣的平衡分壓分別為×60kPa=6kPa、×60kPa=18kPa、×60kPa=36kPa，則反應的分壓平衡常數kPa—2，故答案為：kPa—2。廣東省東莞市五校聯考2024-2025學年高二上學期12月期中(考試時間：75分鐘，滿分100分)本卷可能用到的相對原子質量為：H-1C-12O-16一、單選題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列敘述或數據正確是A.用滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為B.用量筒量取鹽酸C.用托盤天平稱固體D.用廣泛試紙測得某溶液的為2.3【答案】C【解析】滴定管為精量器，精確到0.01mL，則用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.70mL，故A錯誤；量筒為粗量器，精確到0.1mL，可用量筒量取5.0mL1.00mol/L鹽酸，故B錯誤；托盤天平為粗量器，精確到0.1g，可用托盤天平稱5.6g氯化鈉固體，故C正確；廣泛pH試紙精確到整數，不能測得pH為2.3，故D錯誤；故選C2.化學反應與能量關系密切，下列說法正確的是A.已知：C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩定B.已知：，則和稀溶液反應生成水的反應熱C.已知：甲烷的燃燒熱，則：D.已知：下，，則和過量的在此條件下充分反應，放出熱量小于【答案】D【解析】石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應說明石墨的能量小于金剛石的能量，物質的能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，生成硫酸鋇沉淀時會放出熱量，則硫酸和氫氧化鋇稀溶液反應生成2mol的反應熱△H＜—114.6kJ/mol，故B錯誤；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的熱量，液態水的能量低于氣態水，則甲烷燃燒生成氣態水的反應熱△H＞—890.3kJ/mol，故C錯誤；合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則1.5mol氫氣和過量氮氣不可能完全反應，反應放出的熱量小于46.2kJ，故D正確；故選D。3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用、、表示。已知：、，則該反應可表示為A. B.C. D.【答案】C【解析】對于同一個化學反應，不同的物質表示的反應速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應速率之比等于相應的化學計量數之比。根據、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應的化學計量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。4.下列說法不正確的是A.溶液蒸發結晶能得到固體B.工業上可利用水解制備C.除去溶液中的可加入后過濾D.配制溶液時，先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對應濃度【答案】A【解析】亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，所以亞硫酸鈉溶液蒸發結晶不能得到亞硫酸鈉固體，故A錯誤；四氯化鈦是強酸弱堿鹽，在溶液中易發生水解反應生成TiO2·nH2O，TiO2·nH2O灼燒脫水可以得到二氧化鈦，故B正確；鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫離子，向溶液中加入氧化銅，氧化銅與酸反應使溶液中的氫離子濃度減小，使水解平衡右移直至趨于完全生成氫氧化鐵沉淀，所以除去溶液中的可加入后過濾，故C正確；氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解反應生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制溶液時，應先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對應濃度，故D正確；故選A。5.反應，若在恒壓絕熱的容器中發生，表明一定已達平衡狀態的是A.容器內的壓強不再變化B.容器內的溫度不再變化C.相同時間內，斷開鍵的數目和生成鍵的數目之比D.容器內氣體的濃度【答案】B【解析】在恒壓絕熱的容器中反應時壓強始終不變，則容器內壓強保持不變不能說明反應已達到平衡，故A錯誤；合成氨反應是放熱反應，在恒壓絕熱的容器中反應時反應放出的熱量會使容器內的溫度升高，則容器內的溫度不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故B正確；相同時間內，斷開鍵的數目和生成鍵的數目都代表正反應速率，則相同時間內，斷開鍵的數目和生成鍵的數目之比不能說明反應已達到平衡，故C錯誤；容器內氣體的濃度，并不能確定濃度不變，不能判定平衡狀態，故D錯誤；故選B。6.常溫下，將鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，忽略體積變化，計算該混合溶液的等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】C【解析】設鹽酸和氫氧化鋇溶液的體積為VL，由題意可知，0.1mol/L鹽酸與0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度為=0.01mol/L，則溶液pH為12.0，故選C。7.濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是①②③④A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】A【解析】①向反應液中加入硫酸鉀溶液相當于稀釋鹽酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減慢，溶液中氫離子的物質的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；②向反應液中加入醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液與鹽酸反應生成弱酸醋酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減慢，但溶液提供氫離子的物質的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；③向反應液中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應生成的銅在溶液中構成原電池，原電池反應加快鋅與鹽酸的反應，故錯誤；④向反應液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液中氫離子的物質的量減小，氫氣的生成量減小，故錯誤；綜上所述，①②正確，故選A。8.下列對有效碰撞理論的分析錯誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增多C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D.加入適宜的催化劑，降低反應活化能，使反應物分子中活化分子百分數增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發生化學反應的分子。活化分子間只有按照一定的取向發生碰撞時才能發生化學反應，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應物，活化分子百分數不變，B錯誤；升高溫度，物質的內能增加，有更多的普通分子變為活化分子，活化分子數增加，活化分子百分數增加，C正確；催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，使更多的普通分子變為活化分子，提高活化分子百分數，D正確；故合理選項是B。9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺【答案】D【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；由H2+I22HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案為D。10.溶液與溶液中加入含的溶液，反應機理如圖，下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應 B.反應的決速步驟為②C.可做該反應的催化劑 D.該反應可設計成原電池【答案】B【解析】由圖可知，步驟①中鐵離子是反應的反應物，反應②中鐵離子是反應的生成物，鐵離子是反應的催化劑，總反應為S2O+2I-2SO+。由圖可知，該反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故A正確；反應的活化能越高，反應速率越慢，慢反應是反應的決速步驟，由圖可知，步驟①的活化能高，所以反應①是決速步驟，故B錯誤；由分析可知，鐵離子是反應的催化劑，故C正確；一般自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池，由分析可知，該反應為有元素發生化合價變化的自發的氧化還原反應，所以該反應可設計成原電池，故D正確；故選B。11.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式錯誤的是A.用溶液處理水垢中的B.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：C.向溶液中加入稀硫酸：D.泡沫滅火器滅火原理：【答案】B【解析】CaCO3為難溶物，CaSO4為微溶物，發生沉淀轉化，離子方程式為，故A正確；草酸為弱酸，應該寫化學式，不能寫離子，離子方程式為：，故B錯誤；與稀硫酸二者反應生成SO2、H2O、S、Na2SO4，離子方程式為，故C正確；泡沫滅火器滅火的原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發生完全雙水解反應，離子方程式為，故D正確；答案選B。12.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向溶液中加水稀釋，溶液減小B.將溶液從升溫至，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向的飽和溶液中加入少量固體，溶液中不變【答案】D【解析】醋酸溶液稀釋時，溶液中的氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；醋酸鈉的水解反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應的水解常數Kh=增大，則溶液中減小，故B錯誤；向鹽酸中加入氨水得到的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒關系c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C錯誤；溶液中==，溫度不變，溶度積不變，則溶液中不變，故D正確；故選D。13.鉀的化合物對調節體內循環有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是A.的溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.相同的①、②、③三種溶液中的：(已知：的的)【答案】C【解析】碳酸氫鉀溶液中存在電荷守恒關系，故A錯誤；硫化鉀溶液中存在物料守恒關系，故B錯誤；碳酸鉀溶液中存在質子守恒關系，故C正確；由電離常數可知，次氯酸根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，則等濃度的氫氧化鉀溶液、醋酸鉀溶液次氯酸鉀溶液的pH大小順序為＞＞，則pH相同的三種溶液的濃度和鉀離子濃度的大小順序為＞＞，故D錯誤；故選C。14.下列實驗設計能達到實驗目的是選項AB裝置和藥品目的測定溶液濃度比較和對分解反應的催化效果選項CD裝置和藥品目的測中和熱測定和稀硫酸反應的速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】溴水能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以溴水不能用堿式滴定管盛裝，且該實驗不能用淀粉做指示劑，故A錯誤；由圖可知，催化劑中陽離子、陰離子均不同，由探究實驗變量唯一化原則可知，則題給裝置無法達到比較鐵離子和銅離子對過氧化氫分解的催化效果的實驗目的，故B錯誤；由實驗裝置圖可知，測中和熱裝置內外桶中間有隔熱層，內外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計、環形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測定準確，能達到測中和熱的實驗目的，故C正確；由實驗裝置圖可知，長頸漏斗可以有氣體逸出，氣體體積測量不準，無法達到測定鋅和稀硫酸反應的速率的實驗目的，故D錯誤；故選C。15.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是實驗過程及現象實驗結論A將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺B相同條件下，等體積的和，分別與足量的反應，放出的氫氣多酸性：C相同條件下，用試紙分別測定同濃度溶液和溶液溶液大結合能力：D用計測定溶液的為3.2證明在水中的電離程度大于水解程度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】將盛有二氧化氮的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明反應的平衡向正反應方向移動，該反應是焓變小于0的放熱反應，故A錯誤；等體積、pH為3的HA溶液和HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多說明HA溶液的濃度大于HB溶液，則HA的酸性弱于HB，故B錯誤；相同條件下，用pH試紙分別測定同濃度醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液pH，醋酸鈉溶液pH大，說明醋酸根離子結合氫離子的能力大于亞硝酸根離子，故C錯誤；用pH計測定1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為3.2說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正確；故選D。16.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤是A.甲：反應時鹽橋中的陽離子移向溶液B.乙：正極的電極反應式為C.丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D.丁：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】A【解析】甲裝置為原電池，左側銅片為負極，右邊銀為正極，鹽橋中陽離子向正極移動，即向AgNO3溶液移動，故A錯誤；氧化銀得電子作正極，生成銀和氫氧根離子，電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正確；石磨棒作正極，鋅筒作負極，失電子生成鋅離子，發生氧化反應，因鋅被消耗，所以鋅筒會變薄，故C正確；圖為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，酸性減弱，導電能力下降，故D正確。答案選A。二、非選擇題：本題共有4道大題，共56分。17.I．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于。選擇酚酞作指示劑，用標準溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）用___________(填儀器名稱，下同)量取白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到___________中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測白醋溶液。（2）寫出白醋溶液中醋酸與溶液反應的離子方程式：___________。（3）滴定管在使用時的步驟為檢漏、水洗、___________、裝液、排氣泡、調零、讀數。（4）滴定終點的現象：___________。（5）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是___________。A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B.滴定過程中振蕩時錐形瓶內有液滴濺出C.讀取溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（6）用標準的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/標準溶液的體積滴定前刻度/滴定后刻度/10.0225.0120.7025.7130.5024.20則該白醋中醋酸含量___________(填“是”或“否”)符合國家標準。II．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如下圖。（7）若忽略體積變化，點③所對應的溶液中___________(填數值)。（8）點①和②所對應的溶液中，水的電離程度大小①___________②(填“>”或“<”)。【答案】（1）①.酸式滴定管②.100mL容量瓶（2）CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O（3）潤洗（4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色（5）D（6）符合（7）0.0500（8）<【解析】由題意可知，該實驗的實驗目的是用氫氧化鈉標準溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。【小問1詳析】配制白醋溶液的操作為用酸式滴定管量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測白醋溶液，故答案為：酸式滴定管；100mL容量瓶；【小問2詳析】白醋溶液中醋酸與氫氧化鎳溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，故答案為：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O；【小問3詳析】滴定管在使用時的步驟為檢漏、水洗、潤洗、裝液、排氣泡、調零、讀數，故答案為：潤洗；【小問4詳析】醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全反應后，滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液會由無色變淺紅色，則滴定終點的現象為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色；【小問5詳析】A．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不會影響醋酸的物質的量和消耗氫氧化鈉溶液的體積，對測定結果無影響，故不符合題意；B．滴定過程中振蕩時錐形瓶內有液滴濺出會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導致所測結果偏低，故不符合題意；C．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導致所測結果偏低，故不符合題意；D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，導致所測結果偏高，故符合題意；故選D；【小問6詳析】由表格數據可知，三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次實驗的數據誤差較大應舍去，滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為25.00mL，則稀釋前白醋中醋酸的物質的量為0.0600mol/L×0.025L×=6×10—3mol，醋酸含量為=0.036g/mL＞0.035g/mL，所以白醋符合國家標準，故答案為：符合；【小問7詳析】由圖可知，點③所得溶液為等濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液，由物料守恒可知，溶液中=0.0500mol/L，故答案為：0.0500；【小問8詳析】由圖可知，點①得到的溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，點②得到的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，溶液中的氫離子濃度越大，抑制水電離的程度越大，所以點①水的電離程度小于點②，故答案為：<。18.亞硫酰氯和硫酰氯均是重要的化工原料。回答下列問題：（1）以二氧化硫、氯氣和二氯化硫為原料可制備亞硫酰氯，涉及的反應如下：反應I：；反應II：。①反應的___________。②實驗測得反應I的速率方程為(k為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關。m、n為反應級數，可以為整數、分數、正數、負數和0)。為了測得反應級數，記錄實驗數據如表所示，根據實驗數據計算___________，___________。序號速率a0.100.10b0.200.10c0.100.05（2）①遇水強烈水解生成兩種強酸，發生的化學方程式為___________；向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是___________(填化學式)；當第二種離子開始沉淀時，溶液中為，則___________。[已知]。②蒸干溶液不能得到無水，將與混合加熱，可得到無水，解釋后者可得到無水的原因：___________。（3）鋰亞硫酰氯電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰溶解在亞硫酰氯中形成的，其電池總反應方程式為：。①負極材料為___________(填化學式)。②正極的電極反應式為___________。【答案】（1）①.—477.3②.1③.1（2）①.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②.AgCl③.1.5×10—7④.將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應減少了水的物質的量，所以能得到無水AlCl3（3）①.Li②.2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—【解析】【小問1詳析】①由蓋斯定律可知，反應Ⅰ+反應Ⅱ=目標反應，則反應△H=（+5.6kJ/mol）+(—477.3kJ/mol)=—471.7kJ/mol，故答案為：—477.3；②實驗a、b數據可得：=()m，解得m=1，由實驗a、c數據可得：=()n，解得n=1，故答案為：1；1；【小問2詳析】①由題意可知，硫酰氯與水反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；設反應生成硫酸的濃度為amol/L，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子開始沉淀時，溶液中銀離子濃度為，氯離子開始沉淀時，溶液中銀離子濃度為，所以最先生成的沉淀是氯化銀；溶液中銀離子濃度為0.01mol/L時，溶液中=1.5×10—7，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgCl；1.5×10—7；②氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，六水氯化鋁與亞硫酰氯混合加熱時，亞硫酰氯能奪取晶體中的結晶水，與水反應生成二氧化硫和氯化氫，反應生成的氯化氫能抑制氯化鋁的水解，所以能得到無水氯化鋁，故答案為：將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應減少了水的物質的量，所以能得到無水AlCl3；【小問3詳析】由電池總反應方程式可知，鋰電極為原電池的負極，鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，石墨電極為正極，亞硫酰氯在正極得到電子發生還原反應生成硫、二氧化硫和氯離子，電極反應式為2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—，故答案為：Li；2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—。19.利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量等雜質)制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，金屬氫氧化物沉淀時的如下表；氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2常溫下，難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質（1）①除去鐵屑表面油污，可采用的方法是___________。②將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應裝置中，攪拌、加熱反應一定時間，其中攪拌、加熱的目的是___________。③還可采取的措施有___________(寫一種)。（2）“浸取”時，鐵屑與反應生成的離子方程式為___________。（3）“沉鐵、鋁”時，加控制溶液范圍是___________。（4）“深度除雜”中加入可以除去___________(填離子符號)。（5）“深度除雜”時，若溶液的過低，會導致雜質除去率___________(填“升高”或“降低