考點05氧化還原反應方程式的配平和計算

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................?

2.命題規律及備考策略.................................................................1

nr

裝-2

考法01氧化還原反應方程式的配平......................................................2

考法02電子守恒思想在化學計算中的應用................................................5

就沖^-7

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

氧化還原反應的2024浙江卷第4題，2分；2023北京卷第12題，3分；2023浙江1月卷第10題，2

計算分；

2022浙江6月卷第10題，2分；2021浙江6月卷第8題，2分；2021湖南卷第8

題，3分；2020浙江6月卷第10題，2分

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

本專題考查類型主要涉及點為氧化還原反應的配平、得失電子守恒與氧化還原反應的相關計算等。

【備考策略】

氧化還原反應方程式配平的方法步驟

T標變價口忌市后應嗇后屋宿品翥礪仁二y-

T列得失H列出生食佻典寒生魚.

配

將J通過求最小公倍數使化合價升降

平米心數以總值相等

五

步:確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還

驟-［配系數了原產物的化學計量數，觀察法配平

;其他物質的化學計量數

T查守恒卜：賴善底"「施浮「用予其者辱后

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體為背景（如工農業生產、日常生活、科學實驗、環境保護、檢驗檢測

等），考查氧化還原反應的配平、氧化還原反應的計算、化學方程式的書寫等。

考法01氧化還原反應方程式的配平

1.配平原則

（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價—總數=化合價—總數；

（2）質量守恒：反應前后原子的和不變；

（3）電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數—o

2.一般氧化還原反應方程式的配平：化合價升降法

（1）標變價：標明反應前后變價元素的—；

（2）列得失：根據化合價的變化值，列出變價元素；

（3）求總數：通過求最小公倍數使得失電子總數—；

（4）配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的數，觀察法配平其他物質的—.數;

（5）查守恒：檢查____、、是否守恒。

3.復雜氧化還原反應方程式配平的基本方法

（1）正向配平法

適合氧化劑、還原劑是不同反應物的反應。如：

得e-X4

I一人

0+5A+4+4

C+4HNC>3（濃）=-4NO2f+CO2t+2H2O

I1

失4e~XI

⑵逆向配平法

適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量

數，然后確定反應物的化學計量數，最后根據質量守恒配平其他物質。如：

化合價降低2*2

0A-2+4

3S+6KoH(濃)^=2&S+K2SO3+3H2O

I___________________________J'

化合價升高4

由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數要相等，所以K2s的化學計量數為2,K2s。3的化學計量數

為1,然后確定S的化學計量數為3,最后根據質量守恒配平其他物質。

(3)整體配平法

若某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種元素化合價升

高或降低，這時要進行整體配平。

如CU2S+HNO3—>Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,有Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu2s中Cu、S

+1-24-5+2

元素化合價均升高，看作-個整體，Cu(NC)3)2+^o+H2so4+H2。，配

平得3O12S+22HNO3=6CU(NO3)2+1ONOf+3H2SO4+8H20o

易錯辨析

-------------II<1

配平下列化學方程式。

_Kl+_—Cul；+—

(1)_—CuSO4=b.+_K2SO4

(2)__P+—_CuSO4+__H2O=____Cu+_H3PO4+____H2SO4

(3)__Cl2+_—Ca(OH)2二=____CaCl2+____Ca(C10)2+____H2O

(4)__p4+__KOH+—___K3Po4+_—PH3T

(NH4)7CrO=HO

(5)_77_N2T+__Cr2O3+—_2

典例引領

---------IIO

考向01正向配平和逆向配平的應用

【例1】(2024?遼寧大連?一模)硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發生反應：Na2s2O3+Cl2+H2O=NaCl

+HC1+H2S04O下列說法錯誤的是()

A.氧化劑、還原劑的物質的量之比為3：1

B.若0.5molNa2s2O3作還原齊!1，則轉移4moi電子

C.當Na2s2O3過量時，溶液能出現渾濁

D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

【思維建模】

配平的基本方法

(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。

(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H+,生成物一

邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH1生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。

（4）當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

（5）整體配平：指某一氧化還原反應中，有三種元素的化合價發生了變化，但其中一種反應物中同時有兩種

元素化合價升高或降低，這時要進行整體配平。

考向02缺項型氧化還原方程式的配平

【例2】（2024?河北衡水?二模）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnCL,溶液與NaNO2反應的

2+

化學方程式是：MnO4+NO2+一>Mn+NO3+H2OO下列敘述中正確的是（）

A.該反應中NO被還原

2

B.反應過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.中的粒子是OFT

【思維建模】

缺項型氧化還原方程式的配平技巧

（1）方法

先用“化合價升降法''配平含有變價元素物質的化學計量數，然后由原子守恒確定未知物并進行配平。

（2）補項原則

條件補項原則

酸性條

反應物缺H（氫）或多0（氧）補H+生成H2O,反應物少0（氧）補H2（X水）生成H+

件下

堿性條

反應物缺H（氫）或多0（氧）補印0（水）生成OH-,反應物少0（氧）補OH-生成氏0

件下

對點提升

----------1|<

【對點1】（2024?山東濱州?模擬）鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成

一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到

13（TC反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNC）2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T

②NazFeCh+NaNO2+H2O―>Na2Fe2O4+NH3f+NaOH（未配平）

③Na2FeC>2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法不正確的是（）

A.堿性條件下，NaNC>2的氧化性比NazFeCh、NazFezCU都強

B.反應①、②是氧化還原反應，③不是氧化還原反應

C.反應②配平后，HzO的化學計量數是6

D.整個反應過程中，每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子

【對點2］（2024?江蘇徐州?二模）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3>Na2S4O6>Na2S2O3>Au2O,

H20O下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是（）

IAU2O3I++++

A.Na2s4。6、H20,Na2s2O3、Au2O>NaOH

B.Na2s2O3、NaOH,Na2S4O6>Au2O>H2O

C.Na2s2O3、H2O>Na2s4O6、Au2O>NaOH

D.當1molAU2O3完全反應時，轉移電子8mol

考法02電子守恒思想在化學計算中的應用

1.得失電子守恒

對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質一反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的

電子—相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究

中間反應過程，只要把物質分為—和—,從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正

確結果。

2.守恒法解題的思維流程

（1）找出氧化劑、還原劑及相應的和O

（2）找準一個原子或離子數（注意化學式中粒子的個數）。

（3）根據題中物質的物質的量和列出等式。

〃（氧化劑）x變價原子個數文化合價變化值（高價一低價）=〃（還原劑）x變價原子個數x化合價變化值（高價一低

價）。

3.氧化還原反應計算的常用方法

得失電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數。得失

電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產

物的有關計算等。

（1）應用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。

①“一找各物質“：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

②“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中原子的個數）。

③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。

〃（氧化劑）X變價原子個數X化合價變化值="（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值。

（2）多步連續進行的氧化還原反應的有關計算：對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程

中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求

解。應用以上方法解答有關氧化還原反應的計算題時，可化難為易，化繁為簡。

典例引領

----------II<1

考向01單一氧化還原反應中得失電子守恒的應用

【例1】（2024?廣東深圳?一模）某強氧化劑XO（OH）才被Na2s。3還原。如果還原2.4、10-3m°lXO（OH）才，

需用30mL0.2mol[T的Na2sCh溶液，那么X元素被還原后的價態是（）

A.+2B.+1

C.0D.-1

【思維建模】

（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

（2）找準一個原子或離子得失電子數（注意化學式中粒子的個數）。

（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。

"（氧化劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低價）="（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低

價）。

考向02多步氧化還原反應中得失電子守恒的應用

【例2】（2024?湖南長沙?二模）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4>NO的混合

氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸銅溶液中加入5moi[TNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

【思維建模】

多步連續進行的氧化還原反應的有關計算

有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規方法求解比較困難，若抓

住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還

原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發生變化的元素得電子數目和失電子數目。

對點提升

--------II4

【對點1]（2024?山東濟南?模擬）FeS2與硝酸反應產物有Fe3+和H2sO,，若反應中FeS?和HNO3物質的量

之比是1：8時，則HNO3的唯一還原產物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3

【對點2]（2024?湖北?三模）二氧化鎰礦粉中MnC>2含量測定實驗流程如圖。下列說法錯誤的是（）

30.00mL0.2000mol-L-',

Na2c2O4溶凝消耗0.1000mol?L

H,SO4IKMnO4溶液2000mL

樣品mg+酸化---?還原-------------?滴定

2

A.Na2c2O4將MnO2還原為Mn+

B.滴定終點溶液的顏色從無色變為淺紫色

87

C.MnC）2含量為一％

m

D.若滴定終點時滴定管尖嘴處出現氣泡，則測得MnC>2含量偏小

好題沖關

基礎過關

------------II<1

題型一氧化還原反應配平及其應用

3

1.（2024?山東煙臺?一模）已知氧化性：Br2>Fe+oFeB?溶液中通入一定量的Cb，發生反應的離子方程式

3+-

為aFe2++6BL+cC12><ZFe+eBr2+/Cl,下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一

對應，其中不符合反應實際的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

3+

2.（2024?浙江金華?一模）乙醇與酸性KzCrzO7溶液混合可發生如下反應：Cr2Or+C2H5OH+H+=Cr+

CH3coOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是（）

A.Cr2。歹中Cr元素化合價為+6

B.氧化產物為CH3coOH

C.專02。7溶液常用硫酸酸化

D.1molC2H50H發生上述反應轉移2moib

3.（2024?河北保定?一模）氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：C12+KOH->KX+KY（未配

平），KX在一定條件下能自身反應：KX->KY+KZ（未配平，KY與KZ關系比為1：3）,以上KX、KY、

KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是（）

A.+1B.+3

C.+5D.+7

題型二氧化還原反應的計算

4.（2024?湖南長沙?二模）乙二醇的生產工藝中，需使用熱的K2c溶液（脫碳液）脫除CO2，脫碳液中含有

的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中VQs的含量，操作中涉及兩個反應如

下：

①V2O5+6HC1+2KI=2VOC12+2KC1+I2+3H2O；

②U+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6。

下列說法錯誤的是

A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2

B.反應①生成1molV0C1?時，反應轉移Imol電子

C.V的最高價為+5價，推測V2O5有氧化性和還原性

D.溶液酸性過強時，反應②易發生其他反應

5.（2024?浙江?三模）制備高鐵酸鈉（NazFeOj的一種方法是:

3C10+2Fe3++100H-=2FeO：+3C「+5凡0,下列說法不正確的是

A.Fe3+作還原劑

B.C「是還原產物

C.NazFeO,是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理

D.每生成2moiFeOj,電子轉移總數為12a（以為阿伏加德羅常數的值）

6.（2024?浙江?模擬）金星大氣中如存有PH3,據此推斷金星或許存在生命。利用P4與足量濃K0H溶液反

應可制備PH3：

P4+3KOH（濃）+3H2O=3KH2PO2+PH3b下列說法正確的是

A.0.1molP4參加反應，轉移0.3mol電子B.P4是氧化劑

C.PH3的電子式為口.D.KH2P。2是強電解質，屬酸式鹽

題型三氧化還原反應綜合考查

7.（2024?河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaClO?）具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示.已知高濃度的C1O,易爆炸.下列說法錯誤的

是

NaOH

減壓蒸冷卻

NaClO,~~?溶解一反應1*C1O~>反應2-NaClO

2發55t結晶

」母液

A.“反應1”中00,是還原產物，母液中主要成分是Na2SC\

B.“反應1”需要通入N2稀釋CIO2,以防發生爆炸

C.“反應2”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

D.若還原產物均為C「時，CIO。的氧化能力是等質量Cl?的2.5倍

8.（2024?浙江?三模）水體中氨氮含量過高會導致水體富營養化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應

為：3NaC10+2NH3=N2T+3NaCl+3H2Oo下列說法不正確的是（名為阿伏加德羅常數的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產物與還原產物物質的量之比為1：3

C.反應溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成lmolN2,反應轉移電子數為6名

9.（2024?山東荷澤?一模）某化學興趣小組利用KBr廢液制備澳單質，其流程如圖所示（“氧化1”時

2+

MnO2-^Mn）o下列說法正確的是

MnO2熱，氣?Cl2

KBr廢液一氧化11|吹出卜*|化合內氧化2-粗叫

A.“吹出”時涉及氧化還原反應

B.可用乙醇從澳水中萃取澳

C.“氧化1”時若1molMnO?發生反應，則轉移4moi電子

D.“氧化2”時發生反應2Br-+Cl2=2Cr+Br2

10.(2024?湖南邵陽?三模)亞氯酸鈉(NaClOj是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如

圖，下列說法錯誤的是

SO?H2O2

NaHSO4NaOH

A.反應①階段，參加反應的NaClOs和SO2的物質的量之比為2：1

B.反應②條件下，C1O2的氧化性大于Hz。？

C.反應②中的H2。?可用NaClO,代替

D.若反應①通過原電池來實現，則C1O,是正極產物

能力提升

-----------II<

11.(2024?浙江?模擬)關于反應2Cu2s+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NC>3)2+5NO2T+5NOT+7H2。，下列說法不正

確的是

A.HNO3在反應中體現氧化性和酸性

B.CuSO4和CU(NO3)2都是氧化產物

C.0.2molCu2s參加反應，轉移電子2moi

D.隨著產物中NO和NO2比例的改變，CuSC>4和Cu(NC>3)2的比例也發生相應的改變

12.(2024?遼寧丹東?一模)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的化學原理可用化學方程

式表示為：2Fe(OH)3+3NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2Oo"為阿伏加德羅常數的值，下列

說法正確的是

A.Fe(OHl在該反應中作氧化劑

B.NaClO和NaCl中均含離子鍵和極性鍵

C.IL0.1mol/LNaClO溶液中含有CIO的數目為01NA

D.當轉移3moi片時，生成的H2。中含有的孤電子對數為5NA

13.（2024?重慶榮昌?模擬）黃鐵礦（FeS?）在酸性條件下發生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤

的是

A.反應I、II、in均發生氧化還原反應

B.反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

3+2++

C.反應II的離子方程式為14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SOi+16H

NQ

D.該過程的總反應為2FeS2+7O2+2H2。2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

14.（2024?安徽合肥?三模）某課題組利用工業廢氣中的NO制備NH4NO3的工藝流程如圖所示，若裝置I和

裝置n中反應后n（NOj:n（HNOj都為1：1（不考慮HNO2電離），下列說法錯誤的是

3++

A.裝置I中反應的離子方程式為2NO+4Ge"+3H2O=4Ge+NO；+HNO2+5H

B.裝置I中若有5.6L（標準狀況下）NO參與反應，則轉移0.5mol電子

C.裝置III中V（NHJ:V（C>2）=4：1,可實現原子利用率最大化

D.裝置in發生的氧化還原反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1:1

15.（2024?河北邯鄲?一模）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反

應，生成NO和CU（NC?3）2。在所得溶液中加入LOmollT的NaOH溶液LOL,此時溶液呈中性，金屬離

子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法錯誤的是（）

A.原固體混合物中Cu與CwO的物質的量之比為2：1

B.硝酸的物質的量濃度為2.4mol-LT

C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.6mol

真題感知

------------II<]

催化齊

1.（2024?浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2CO^=2CO2+N2,下列

說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A.生成ImolCO2轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N?既是氧化產物又是還原產物

2.（2023?浙江卷）關于反應2NHqH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++HQ,下列說法正確的是

A.生成ImolN?。，轉移4moi電子B.NH20H