考點(diǎn)31鹽類的水解

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

~2

考法01鹽類的水解及其規(guī)律............................................................2

考法02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用......................................................5

考法03溶液中粒子濃度大小比較........................................................9

-1n

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?貴州卷，3分;2024?北京卷,3分;2024?湖北卷,3分；2023?天津卷,3分;

鹽類水解及其應(yīng)用2023?江蘇卷，3分；2023?北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；

2022海南卷，4分；2021廣東卷，2分；2021北京卷，3分；

2024?江蘇卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?山東卷，3分；2024?安徽卷，3分；

2023?福建卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023?天津卷，3分；2022重慶卷1,3

離子濃度大小比較

分；

202天津卷，3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，水解方程式的書寫、影響水解平衡的因素、水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)

用、離子濃度大小的比較仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

Y代2水解的4?防.寓了ZiW大的曲寫I

?[升》；平?向水”方向移動(dòng).水解程度I

，?加爾塔K：甲所向我培方向電動(dòng).木M程ft2一一[

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鹽類水艇的應(yīng)用“僅透水IT抑制水州I

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)影響水解平衡的因素、電荷守恒、元素守恒、離子濃度大小

的比較知識(shí)，題目難度一般較大。

考法01鹽類的水解及其規(guī)律

1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

鹽電離T器嬲篝二源掂卜生成——T破壞了水的——T水的電離程度—i(H+)

力c(OH-)一■溶液呈堿性或酸性。

2.鹽類水解的條件

(1)鹽溶于水；

(2)鹽在組成上必須具有或o

3.鹽類水解規(guī)律

有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

4.鹽類水解方程式的書寫

(1)一般要求

氣體、沉淀不標(biāo)“f”或7”,

一般鹽類水今水解產(chǎn)今

易分解產(chǎn)物(如

解程度很小=物很少=NH3-H2()

等)不寫其分解產(chǎn)物的形式

如NH4cl的水解離子方程式為=

(2)多元弱酸鹽水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2c。3的水解離子方

程式為o

(3)多元弱堿鹽水解反應(yīng)，水解離子方程式一步寫完。如FeCb的水解離子方程式為0

【易錯(cuò)提醒】

陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)，如Na2s溶液與A1C13溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為3s2-+

2Al3++6%0=3氏St+2A1(OH)33。相互促進(jìn)水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉

淀或氣體均要注明狀態(tài)，即寫上“廣或“廣符號(hào)，中間用“一”連接。

易錯(cuò)辨析

-----------II<1

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打，7，，，錯(cuò)誤的打，，x，，)

(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。()

(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。()

(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。()

(4)同溫度、同濃度的Na2c。3和CH3coONa溶液相比，CH3coONa溶液的pH大。()

(5)常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液與pH=3的CH3co0H溶液，水的電離程度相同。()

(6)向NaAK)2溶液中滴加NaHCC>3溶液，有沉淀和氣體生成。()

(7)酸式鹽溶液一定呈酸性()

(8)某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽()

(9)同濃度的Na2c。3溶液和CH3coONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,

后者pH小()

(10)常溫下，pH=10的CH3coONa溶液與pH=4的NH4cl溶液中水的電離程度相同()

典例引領(lǐng)

-----------IIO

考向01考查水解離子方程式

【例1】(2024?江蘇鎮(zhèn)江?一模)下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Na2co3：COF+2H2O一H2CO3+2OH-

2+

B.CUSO4：CU+2H2O=CU(OH)2+2H+

C.NaA102：A10f+2H20-Al(0H)3+0H-

D.NaF：F+H2O=HF+OH-

【思維建模】書寫水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底反應(yīng)方程式

以FeCb溶液與Na2c。3溶液混合為例。

第一步：寫出發(fā)生反應(yīng)的兩種離子及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。不溶性物質(zhì)加"J”,易分解的物質(zhì)寫分解產(chǎn)物。

Fe3++C0：——Fe(OH)31+CO2T

第二步：配平電荷。

2-

3+

2Fe+3CO3——2Fe(OH)3；+3CO2T

第三步：確定水的位置。因產(chǎn)物Fe(OHb中含有H,反應(yīng)物中無(wú)H,故H2。為反應(yīng)物。

2Fe3++3CO：+H2O——2Fe(OH)3j+3co2T

第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。

2―

3+

2Fe+3CO3+3H2O=2Fe(OH)3；+3CO2t

考向02考查鹽類水解規(guī)律

【例2】（2024?河南濮陽(yáng)?質(zhì)檢）根據(jù)表中信息，判斷O.lOmol-LT的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（）

酸電離常數(shù)（常溫下）

Ka=1.75x10-5

CH3COOH

H2cO3Kai=4.5xl0-7,Ka2=4.7xl0-u

&1=1410-7,Ka2=1.3xlOT3

H2S

A.CH3coONaB,Na2CO3

C.NaHCO3D.Na2s

【思維建模】鹽類水解程度大小比較的規(guī)律

1.組成鹽的弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。

2.鹽對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液堿性（或酸性）越強(qiáng)。

3.相同條件下的水解程度：

（1）正鹽〉相應(yīng)的酸式鹽，如Na2c03>NaHCC>3；

（2）水解相互促進(jìn)的鹽>單獨(dú)水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。

對(duì)點(diǎn)提升

--------II<

【對(duì)點(diǎn)11（2024?黑龍江伊春?模擬）下列電離或水解方程式正確的是（）

A.Na2s。3的水解：SO32-+2H2O=H2so3+2OH-

B.NaHCCh的電離：NaHCCh-Na++H++CO3>

C.KHS溶液中HS-的電離：HS-+叢0=H3O++S2-

D.NaClO溶液與FeCb溶液混合：2cler+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）21

【對(duì)點(diǎn)2]（2024?安徽合肥?模擬）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1molL-1的下列6種溶液的pH如表所

小：

溶質(zhì)CH3coONaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNC6H5ONa

pH8.89.711.610.311.111.3

下列反應(yīng)不能成立的是（）

A.CO2+H2O+2NaC10=Na2C03+2HC10

B.C02+H20+NaC10=NaHC03+HC10

C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

考法02鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

1.內(nèi)因——越弱越水解

形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2c。3沙a2so3,Na2CO3>NaHCO3o

2.外因

因素及其變化水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度

溫度升高右移——

增大右移——

濃度

減小(即稀釋)右移——

外加酸弱堿FE離子水解程度_________

酸堿堿弱酸陰離子水解程度_________

以以3++3HQ=Fe(0H)+3H+為例

條件移動(dòng)方向H+數(shù)PH現(xiàn)象

升溫———顏色_________

通HC1———顏色_________

加顏色_________

H2O———

力口生成______沉淀，放出______

NaHCO3———

【易錯(cuò)提醒】酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性,

如NaHSC)3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCCh溶液。

3.水解的應(yīng)用

(1)判斷溶液的酸堿性

Na2c。3溶液呈堿性的原因：(用離子方程式表示)。

(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小

如Na2c。3溶液中存在的粒子有Na+、COF、HCOT、H2CO3>OH,H+、H20,且c(Na+巨2c(COF),c(OH

-)>c(H+)。

(3)判斷離子能否共存

若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解

相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有AP+、Fe3+與CO/、HCO屋、A1O5等。

(4)配制、保存某些鹽溶液

如配制FeCb溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCb的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放

Na2co3、CH3coONa、Na2s等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。

(5)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物

如AlCb、FeCb溶液蒸干后得到，灼燒后得到，CuSC)4溶液

蒸干后得到固體。

(6)解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)

如明磯凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與鏤鹽混用、泡沫滅火器原理等。

(7)物質(zhì)的提純(水解除雜)

如MgCb溶液中混有少量Fe3+雜質(zhì)時(shí)，因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大，可加入或

等，導(dǎo)致Fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀而除去。

4.水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)

(1)水解常數(shù)的概念

在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的

弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度

之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。

(2)水解常數(shù)(感)與電離常數(shù)的定量關(guān)系

①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽如CH3coONa溶液：CH3COO+H2O一CH3COOH+OH

c(CH3COOH)-c(0H-)

K=________________________

h-

c(CH3COO)

_c(CH3COOH)-c(OH—)-c(H+)

c(CH3coeF)(H1)

_c(OH)c(H+)_KW

一c(CH3coer)(H+廠總

c(CH3coOH)

即Kh=、。

Ka

十

②強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4C1溶液：NH4+H2O=NH3H2O+H+

c(NH3H2O)-C(H+)

降=---------------------

c(NH)

4

_c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)

+

c(NH)-c(OH-)

4

_c(H+)-c(0H-)_Kw

c(NH+)-c(OH、/

__________4_____________________

c(NH3H2O)

即Kh=M

Kb

【結(jié)論歸納】

①Ka-Kh=Kw或Kb￡=Kw。

②Na2cO3的水解常數(shù)發(fā)=々。

Ka2

③NaHCC)3的水解常數(shù)&='。

Kal

易錯(cuò)辨析

“----------------II<1

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“守’，錯(cuò)誤的打入”)

(1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()

⑵稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()

c(Fe3+)

(3)關(guān)于FeCb溶液，加水稀釋時(shí)，一,一、-的值減小()

c(C1)

c(Fe3+)

(4)通入適量的HC1氣體，使FeCb溶液中，——1增大()

c(C1)

典例引領(lǐng)

----------114

考向01考查鹽類水解及其影響因素

【例1】(2024?吉林遼源?一模)一定條件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O-

CH3COOH+OH-,下列說(shuō)法正確的是()

A.加入少量NaOH固體，c(CH3co0一)增大

B.加入少量FeCb固體，c(CH3coeT)增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

考向02考查鹽類水解的應(yīng)用

【例2】(2024?福建廈門?質(zhì)檢)下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較

純凈的原溶質(zhì)的是()

①CuSC)4②FeSC)4③K2cO3@Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KM11O4⑦FeCb

A.全部都可以B.僅①②③

C.僅①③⑥D(zhuǎn).僅①③

【思維建模】鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷

基干

⑴鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)—--->CuSO4(s);

塞干灼爆

鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCb(aq)—-——>A1(OH)3----J

AI2O3。

(2)酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。

基干

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被02氧化，如Na2so3(aq)—--->Na2SO4(s)o

考向03考查水解平衡常數(shù)及其應(yīng)用

【例3】(2024?江西宜春?質(zhì)檢)已知常溫下，Na2c。3溶液的水解常數(shù)&=2xl0-%則當(dāng)溶液中

c(HCOO：c(COr)=2：l時(shí)，試求該溶液的pH=。

對(duì)點(diǎn)提升

-----------II<]

2

【對(duì)點(diǎn)1】(2024?江西鷹潭?模擬)在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OHo

下列說(shuō)法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.加入CuS04固體，HS-濃度減小

C.升高溫度，°[HS)減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【對(duì)點(diǎn)2](2024?廣東韶關(guān)?模擬)下列有關(guān)問(wèn)題與鹽類的水解有關(guān)的是()

①NH4cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用

③實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

④加熱蒸干CuCb溶液得到CU(OH)2固體

A.僅①②③B.僅②③④

C.僅①④D.①②③④

【對(duì)點(diǎn)3](2024?山東泰安?模擬)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2s。3溶液，吸收過(guò)程中

水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算所得溶液中c)=。

c(HS0-)-----

(常溫下H2s。3的電離常數(shù)Kai=1.0xl0-2,Ka2=6.0xl0-8)

考法03溶液中粒子濃度大小比較

一、熟悉兩大理論

1.電離理論

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：

NH3H2O,NHLOH-濃度的大小關(guān)系是c(NH3-H2O)>c(OH-)>c(NH『)。

(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2s溶

S2-

液中：H2S>HS-、、H+的濃度大小關(guān)系是C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)。

2.水解理論

(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(相互促進(jìn)的水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)

或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4cl溶液中：NHl、C「、NH3H2O、H+

的濃度大小關(guān)系是c(C「)>c(NHj)>c(H+)>c(NH3-H2O)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2c。3溶液中：COF>HCO1、

H2cO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COl)>c(HCOI)>c(H2co3)。

二、把握兩種守恒

1.電荷守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶

正電荷總數(shù)。如NaHCC)3溶液中存在著Na+、H+、HCO3、COF,OH~,存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H

+)=c(HCOr)+c(OH-)+2c(COr)=

2.元素質(zhì)量守恒規(guī)律

電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素質(zhì)量是守恒的。如K2s溶液中S2-、HS-

都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS

-)+2C(H2S)O

典例引領(lǐng)

----------IIO

考向01考查單一溶液中粒子濃度的關(guān)系

【例1】(2024?廣東梅州?一模)室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol1-0114)2504溶液:c(SOr)>c(NH^)>c(H+)>c(OH-)

+

B.0.1mol[TNa2cO3溶液：c(OH-)=c(H)+c(HCOr)+c(H2CO3)

C.0.1mol1T明磯溶液：c(SOF)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D.0.1mol-LT的NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO,)+c(H2co3)+2c(CO/)

【思維建模】比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對(duì)大小的解題思路

一

酸

考

溶

慮

液

一

電

離

一

單堿

溶

液

溶一

液綜

合

一正鹽一考慮水解

鹽

運(yùn)

溶

用

液先判斷酸式酸根是

一

酸式鹽以電離為主還是以三

水解為主個(gè)

守

一

電

恒

解

看不同溶液中關(guān)

質(zhì)不同比較同一離子

其他離子對(duì)該系

溶溶液濃度的大小離子的影響

液

一

同時(shí)考慮電離和

相互不反應(yīng)

一水解

混

合

溶不生成鹽考慮水解

液

一過(guò)

生成酸、

量—*考慮電離

堿

根據(jù)過(guò)量情況考慮

過(guò)量

電離或水解

考向02考查混合溶液中粒子濃度關(guān)系

【例2】(2024?四川綿陽(yáng)?質(zhì)檢)25。(3時(shí),在10mL濃度均為0.1mol[T的NaOH和NH3H2O混合溶液

中滴加0.1molIT的鹽酸。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時(shí)：C(NH4)+C(H+)=C(OH-)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(C「)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na+)

【思維建模】構(gòu)建思維模型

酸m舊人恤按單一鹽溶液討論

堿」反應(yīng)侑剩余要同時(shí)考慮水解和電離

I根據(jù)信息

確定電離與水解哪個(gè)更“強(qiáng)勢(shì)”

對(duì)點(diǎn)提升

?--------------11<

【對(duì)點(diǎn)1](2024?陜西咸陽(yáng)?模擬)常溫下，濃度均為O.lmol-LT的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

正確的是()

A.氨水中，C(NH4)=C(OH-)=0.1molL-1

B.NH4cl溶液中，c(NH^)>c(Cl-)

C.Na2SO4溶液中，c(Na+)>c(SOr)>c(OH-)=c(H+)

D.Na2sO3溶液中,c(Na+)=2c(SOr)+c(HSOr)+c(H2SO3)

【對(duì)點(diǎn)2](2024?安徽滁州?模擬)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS-)=lxlO-5molL-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=6,則a=b+l

+

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na+)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)

D.pH相同的①CH3coONa,@NaHCO3,③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

-----------IK

1.(2024?廣東佛山?學(xué)業(yè)考試)下列物質(zhì)溶于水，因水解而呈堿性的是

A.K2SB.NH3C.CUSO4D.KHSO4

2.(2024?廣東東莞?期末)下列溶液中離子能大量共存的是

A.Ba?+、OH、NO3、HCO3B.C1CT、H+、Na+、S2O^

C.Al"、NH；、aACO；D.Mg2+、SO：、c「、K+

3.(2024?湖北襄陽(yáng)?期中)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：CIO-+SO2+H2OHCIO+HSO]

B.偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：A1O+H2O+HCOJ=A1(OH)3；+COt

2+

C.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3；

2++

D.向硫酸亞鐵溶液中通硫化氫氣體：H2S+Fe=FeS；+2H

4.（2024?安徽合肥?期末）在日常生產(chǎn)生活中，經(jīng)常涉及化學(xué)反應(yīng)原理，下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)

的是

A.加熱氯化鐵溶液，顏色變深

B.NH4cl與ZnC4溶液可用作焊接金屬時(shí)的除銹劑

C.氯化鈣溶液中滴加甲基橙，溶液顯黃色

D.實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2c溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

5.（2024?吉林延邊?期中）下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的有幾項(xiàng)

①NH4cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的、除銹劑；

②NaHCCh與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

③草木灰（主要成分K2co3）與鍍態(tài)氮肥不能混合施用；

④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加熱蒸干CuCb溶液并灼燒，可以得到CuO固體；

2+

⑥要除去FeCb溶液中混有的Fe,可通入氧化劑Cl2；

⑦熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；

⑧誤將領(lǐng)鹽［BaCb、Ba（NC）3）2］當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2s。4溶液解毒；

⑨石灰?guī)r（喀斯特地貌）溶洞的形成；

⑩BaCC＞3不能作“領(lǐng)餐”，而BaSC）4可以。

A.4B.5C.6D.7

6.（2024?廣東?二模）安息香酸（HR）是最簡(jiǎn)單的一元芳香酸，其鈉鹽（用NaR表示）的水溶液呈堿性。已知

常溫下，，（HR）＞Ka］（H2co3）。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，O.OOlmoLLTHR水溶液的pH=3

B.向NaR水溶液中加水稀釋，溶液的pH升高

C.NaR水溶液中，c（HR）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

D.常溫下，NaR溶液的堿性比同濃度的NaHCCh溶液弱

7.（2024?貴州畢節(jié)?期末）在O.lmol/LNa2cO3溶液中各種微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+e（HC0j）+c（C0^）

B.c（CO：）+c（HCO-）+C（H2CO3）=0.1mol/L

C.c（Na+）＞c（CO；-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.c（OFT）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

8.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）范斯萊克（Vanslyke）提出用緩沖容量/來(lái)描述緩沖溶液緩沖能力的大小，〃越

大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，CHsCOOH和CHsCOONa組成緩沖溶液的夕-pH關(guān)系圖，其中A、B

兩條曲線分別對(duì)應(yīng)c=C（CH3COOH）+c（CH3coeT）=O.lmol/L和

-476

C總=c(CH3COOH)+C(CH3coeF)=0.2mol/Lo已知常溫下，Ka(CH3COOH)=IO-。

下列說(shuō)法不正確的是

A.向PH=4.76的上述緩沖溶液加水稀釋，c(OH-)增大

B.常溫下，等濃度、等體積的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH大于4.76

C.A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)=0.1+c(OIT)

D.B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí)，溶液中c(Na+)>c(CH3coOH)

9.(2024?廣東梅州?一模)乙氨酸(H?NCH2co0H)是一種兩性有機(jī)物，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽

已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

(HOOCCH2NH3C1)OHOOCCHKH3cl

A.0.00Imol/LHOOCCH2NH3C1水溶液的pH=3

B.O.OOlmol/LHOOCCHzNH3cl水溶液加水稀釋，pH升高

C.HOOCCHzNH3cl在水中的電離方程式為：HOOCCH2NH3C1=HOOCCH2NH2+HC1

-

D.HOOCCI^NH3cl水溶液中：c(OH)+c(er)=c(HOOCCH2NH")+c(HOOCCH2NH2)

10.(2024?山東青島?期中)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.hnoLLTNaHCOs溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH

變化曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Kal(H2CO3).Ka2(H2CO3)

+

C.b點(diǎn)溶液中,e(Na)>C(HC0；)+2c(C0t)

D.雖然ab段pH減小，但是升溫仍然促進(jìn)了HCO；的水解

能力提升

-----------110

11.（2024?北京?期中）實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.SmoLL-CH3coONa溶液、0.5mol.LTCuSO,溶液以及耳。的pH隨溫

度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.隨溫度升高，純水中c（H+）>c（OH-）

B.隨溫度升高，CH3cOONa溶液的c（OJT）減小

C.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSC>4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3coeF、Cu"水解平衡移動(dòng)方

向不同

D.溫度升高至6（FC,CH3coONa溶液中由水電離出的“OH。是iofmoi.LT

12.（2024?浙江寧波?期末）在干燥的HC1氣流中加熱MgCb?6H2。，能得到無(wú)水MgCb。下列說(shuō)法正確的

是

A.MgCl2-nH20（s）=MgCl2-（n-l）H20（s）+H20（g）AH<0

B.MgCl2+2H2O（S）Mg（OH）2（s）+2HCl（g）,HC1氣流可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

C.MgCl2-H2O（s）^Mg（OH）Cl（s）+HCl（g）,升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生

D.MgCl2-4H2O（s）^MgCl2-2H2O（s）+2H2O（g）,HC1氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行

13.（2025?四川成都?模擬預(yù)測(cè)）已知Fe（H2。）：呈淡紫色。為探究鐵鹽溶液呈黃色的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析錯(cuò)誤的是

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

①向2mL較濃硫酸中滴加2滴飽和FeSO4溶液溶液變淡紫色

②向2mL0.05moVLFe2(SO4)3中滴加少量3moi/LH2s0“溶液黃色變淺

A.實(shí)驗(yàn)①中Fe?+被氧化為Fe（H2。）：

B.實(shí)驗(yàn)①使用較濃硫酸因其酸性強(qiáng)且含水量少，能抑制Fe3+水解

C.由實(shí)驗(yàn)可知鐵鹽溶液呈黃色可能是Fe?+水解導(dǎo)致

D.由實(shí)驗(yàn)①和②推測(cè)0H-的配位能力比H?。弱

14.（2024?廣西柳州?模擬預(yù)測(cè)）已知琥珀酸［（CH2coOH%］是一種常見的二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)

+-

式，電離過(guò)程：H2AH+HA,HA-UH++A-。常溫時(shí)，向10mL0.lmol.LTH2A水溶液中逐滴滴加同濃

度的NaOH溶液，混合溶液中H?A、HA-和A?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（S）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是

|,0

0.5

A.H2A的*2=10*

B.當(dāng)溶液中c（H2A）=c（A"）時(shí)，pH=2.7

21

C.滴加NaOH溶液過(guò)程中存在：c（A）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol-L

+

D.當(dāng)H2A被完全中和時(shí)，c（OH）=c（HA^）+c（H2A）+c（H）

15.（2024?湖北?一模）25℃時(shí)，常見物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表。

(BaCOjK8P(CaCCQH2CO3CH3COOH

2,5x10-93.4x10-Kaj=4.5x10-7,=4.7x10」Ka=1.75x10-5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量CaCOs的溶解度大于用KKCaCCQ計(jì)算的溶解度，主要原因是CO：發(fā)生水解

B.CaCOs可溶于CH3coOH是因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)K>1.0x105

+1

C.BaCO3飽和溶液中存在：c（H）+1.0xlO^mol-L=2c（CO^）+c（OH-）+c（HCOj）

D.25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液的pHQ10

真題感知

-------ll<

I.（2024?貴州卷）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F--SiF4T+2H2O

2++3+3+

B.用綠磯（FeSO4-7H2。）處理酸性廢水中的Cr2O；-：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

3+

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al+3HCO；=A1（OH）3+3CO2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cr+2H2O-20H-+H2T+C12T

2.（2024?北京卷）關(guān)于Na2c和NaHCOs的下列說(shuō)法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

3.（2024?江蘇卷）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知Ka】（H2so3）=1.3x10，

Ka2（H2so3）=6.2x10-8。

實(shí)驗(yàn)1：將SO,氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2：將SO?氣體通入o.imoLLTNaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol〕T酸性KM11O4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中:c（HSO；）+c（SOt）＞c（H+）

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c（SO，）＞c（HSOj

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSOj固體

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（SOt）＞c（Mn2+）

4.（2024?湖南卷）常溫下Ka（HCOOH）=1.8x107,向ZOmLO.lOmoLL-NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的

HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

K(HCOOH)/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點(diǎn)：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.當(dāng)K（HCOOH）=10mL時(shí)，c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-）

D.N點(diǎn)：c（Na+）>c（HCOO-）>c（0H-）>c（H+）>c（HCOOH）

5.（2024?湖北卷）過(guò)量SO?與以下O.lmoll」的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c。3（含酚醐）溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

6.（2024?貴州卷）硼砂[NazBQslOH^gHQ]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的

B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）J（硼酸鈉）。

HOOH--

XBZK,=5.8x10-。

已知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理8（0，）3+2凡0=應(yīng)0++

/\

HOOHJ

②lgVTiaO.38。

下列說(shuō)法正確的是

A.硼砂稀溶液中c（Na+）=c[B（OH）3]

B.硼酸水溶液中的H+主要來(lái)自水的電離

C.25七時(shí),0.01mol-LT硼酸水溶液的pH「6.38

D.等濃度等體積的B（OHb和Na[B（OH）J溶液混合后，溶液顯酸性

7.（2024?安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na?S、FeS和H?S處理水樣中的cd?*。己知25七時(shí)，H2s飽

697129017202610

和溶液濃度約為。ImoLL」,Kal（H2S）=10-,（H2S）=1O,Ksp（FeS）=lO--,Ksp（CdS）=10-o下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Na2s溶液中:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HSj+2c（S2'）

B.0.01moll」Na2s溶液中：c（Na+）>c（S2j>c（OH"）>c（HSj

C.向c（Cd2+）=0.01mol-L」的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）<l（y8moi.L」

D.向c（Cd2+）=0.01mol.L」的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）>c（Cd2+）

8.（2024?山東卷）常溫下Ag（I）-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3coeTUCH3coOAg（aq）,

平衡常數(shù)為K。已初始濃度c°（Ag+）=c°（CH3COOH）=0.08mol.L\所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)

系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法正確的是

pH

A.線II表示CH3OOOH的變化情況

B.CH3OOOH的電離平衡常數(shù)Ka=i（r

1nm-n

C.pH=n時(shí)，c（Ag）=KmoLL」

+1

D.pH=10時(shí)，c（Ag）+c（CH3COOAg）=0.08mol-E

9.（2023?天津卷）下表列出25。（2時(shí)不同竣酸的pKa（即-1四一）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOH

PK&4.762.592.872.90

A.酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<Br

C.25。（2時(shí)的pK“大小：CHF2COOH<CH2FCOOH

D.25。（2時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

10.（2023?福建卷）25℃時(shí)，某二元酸（H?A）的Ka】=10-3.04、《=1。"。PNaHA溶液稀釋過(guò)程

中*HQ）、5（HA）53一）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布系數(shù)

5（HA>c（凡A）+：（（；1））+c（A2T下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線n為戈HA1的變化曲線B.a點(diǎn)：pH=4.37

+++

C.b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na）D.c點(diǎn):c（Na）+c（H）=3c（HA-）+c（0H）

11.（2023?重慶卷）（NHjSO/容解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的

是

旻

撕95

90-

曜85

胞80

sdN

(z

X75J

NJ

)U4Jp

7OX

I

O

20406080

溫度/久

A.M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw

B.M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH

C.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

D.P點(diǎn)C（H+）+C（NH：）+C（NH3-H2O）=C（OH）+2C（SOJ）

12.（2023?江蘇卷）室溫下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向2mLFes。’溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶

A溶液中是否含有Fe"