雅禮教育集團2024年下學期期末考試試卷高一化學時量：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題僅有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.我國“蛟龍”號載人潛水器供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的，可承受萬米深海壓強B.人們可以在元素周期表非金屬區域中尋找制造新品種農藥的元素C.蒸饅頭時，在發酵的面團里加入一些小蘇打可使饅頭發泡D.使用氯氣對自來水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全2.下列化學用語表示正確的是A.質量數為37氯原子：B.用電子式表示的形成過程：C.的離子結構示意圖：D.NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子：3.物質的性質決定用途，下列性質與用途均正確且具有對應關系的是選項用途性質A溶液可用于泳池消毒溶液呈藍色B鋁粉與NaOH混合物可作管道疏通劑鋁粉與NaOH混合物反應會釋放出大量氣體C蘇打可用于治療胃酸過多碳酸鈉溶液呈堿性D鈉鉀合金作核反應堆的導熱劑鈉鉀合金密度小A.A B.B C.C D.D4.已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.32g和混合氣體，含有的O原子數為B.32g環狀S8()分子中含有的鍵數為C.7.1g和足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數目為D.18g重水()中含有的質子數為5.化學是一門以實驗為基礎的學科，某高一學生設計了甲~丁四個裝置分別完成A~D四個實驗。下列裝置能達到實驗目的的是A．探究Na與水的反應是否放熱B．測定氯水的pHC．觀察鈉元素的焰色D．鑒別溶液和溶液A.A B.B C.C D.D6.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤錄集》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應的化學方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mol電子7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.往溶液中滴入氯水：B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：C.工業制84消毒液：D.向溶液中加入過量的：8.下列關于元素的敘述不正確的是A.IA族元素與VIIA族元素不一定形成離子化合物B.最外層電子數相同的微粒化學性質一定相似C.金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導體材料D.用中文“鏌”(mó)命名的第115號元素在周期表中位于第七周期VA族9.某化學小組探究鹵族元素的性質，進行如圖所示的實驗(a~d均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是A.具支試管中發生反應的化學方程式為：NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2OB.若a處變為橙色，b處變為藍色，說明非金屬性C.若c處褪色，說明KMnO4與HCl發生了反應D.若d處褪色，說明Cl2具有漂白性10.天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實現天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是A.過程①的pH降低，過程②的pH升高B.該脫硫過程可以在中性環境中進行C.該脫硫過程不需要補充溶液D.該脫硫過程的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:211.下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向溶液中先加，再加過量鹽酸加后有白色沉淀，滴加鹽酸沉淀不溶解該溶液中含有B向飽和食鹽水中先通入足量，再通入產生白色沉淀白色沉淀是C向無色溶液中滴加稀鹽酸產生能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體溶液中可能含有D向溶液中加入足量鹽酸產生能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體可證明元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D12.已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數依次增大的前18號元素，X是原子序數最小的元素：Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同；R元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數。下列說法不正確的是A.常溫下為液態 B.Y的一種單質可導電C.W的氧化物均含有離子鍵和共價鍵 D.簡單氫化物穩定性：13.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該制備方法反應類型不涉及氧化還原反應B.共沉淀法中和的物質的量之比最好應為1：2C.濾液進行焰色試驗，若火焰為黃色，則說明氫氧化鈉過量D.另一種水熱法制備納米顆粒的反應為，若每消耗3mol，則有1.5mol被氧化14.將19.2gCu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖所示(已知：離子氧化性)，則下列說法不正確的是A.B→C段發生的離子反應為：B.混合物中的物質的量為0.1molC.將足量A點溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D.硫酸物質的量濃度為0.4mol/L二、填空題(每空2分，共58分)15.Ⅰ：現有典籍中經常提到的以下物質：①石墨②③氧化鈣④⑤⑥⑦（1）上述物質中，屬于非電解質的是___________(填序號，下同)，溶于水時既斷裂離子鍵，又斷裂共價鍵的是___________。（2）硝石()，又稱消石，入水即消溶。畫出硝石溶于水后所形成的簡單陽離子的結構示意圖___________，并寫出與其具有相同核外電子排布的兩種微粒___________。（3）《天工開物》中記載了用爐甘石()冶煉倭鉛(Zn)的方法，即在高溫條件下，利用爐甘石和足量煤炭制備得到金屬鋅，寫出得到金屬鋅的化學方程式___________。Ⅱ：下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系。B、C、D是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌消毒；化合物G的焰色試驗呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態。請回答下列問題：（4）非金屬單質B所含元素在周期表的位置：___________。（5）E中陽離子與陰離子的個數之比為___________；請寫出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反應的離子方程式___________。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分別代表某一種元素。針對表中①~⑩號元素回答下列問題。（1）表中元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式)。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號)；④與⑧的單質在相同狀況下，密度較大的為___________(填化學式)。（3）鎵(Ga)與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式___________。（4）元素③形成的簡單氫化物沸點比元素⑦的高，原因是：___________。（5）元素④和⑥相比，金屬性較強的是④，下列能證明這一事實的有___________(填序號)。A.在化合物中④的化合價比⑥的低B.④的單質能與冷水劇烈反應而⑥的單質不能C.④的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D.④單質的熔點比⑥單質的低（6）元素Y與②同主族且相鄰，Y的一種含氧酸化學式為，其結構式可表示為，寫出該酸與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________〔用對應元素符號作答。已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出〕17.新冠肺炎疫情期間，環境消毒是極其關鍵的。日常生活中常通過噴灑“84”消毒液來環境消毒，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：“84”消毒液有效成分：NaClO質量分數：25%密度：（1）某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后溶液中___________。（2）該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制980mL此消毒液。①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。需要用托盤天平稱取的NaClO固體質量為___________g。②關于配制過程的說法正確的是___________(填字母)。A．顛倒搖勻后正立過來，發現容量瓶內液面低于刻度線，需補加蒸餾水至刻度線B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低C．溶解后未冷卻至室溫，可能會使結果偏低D．定容時，俯視觀察刻度線可能導致結果偏高（3）將一定物質的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，所得溶液中主要陰離子的物質的量隨加入鹽酸的體積的變化而變化的圖像如下，則①表示的陰離子是___________，原混合物中與的物質的量之比為___________，鹽酸的濃度是___________。18.實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。I.制備(夾持裝置略)（1）A為氯氣發生裝置。中反應的離子方程式是_______（2）B裝置盛有飽和溶液，中得到紫色固體和溶液。中制備高鐵酸鉀的化學反應方程式為_______II.探究的性質（3）取中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液，經檢驗氣體中含有。為證明