豫西北教研聯盟(洛平許濟)2024-2025學年高三第二次質量檢測試題化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5K-39Fe-56Br-80I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.河南有深厚的歷史底蘊和豐富的物產資源。下列說法錯誤的是A.聲名遠播的魯山絲綢，其主要成分是蛋白質B.洛陽博物館的獸面紋青銅方鼎紋飾精美，該鼎屬于合金制品C.甜而不膩的長葛棗花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，兩者互為同系物D.“入窯一色，出窯萬彩”的禹州鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，其主要原料為黏土2.下列化學用語或圖示正確的是A.的VSEPR模型： B.羥基的電子式：C.中子數為18的Cl原子： D.的化學名稱：3，3-甲基戊烷3.下列陳述1與陳述2均正確，且具有因果關系的是選項陳述1陳述2A氫氟酸刻蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸屬于弱酸B溶液用于除去待焊金屬物體表面的氧化物水解顯酸性C提倡使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界中難降解D實驗室常用溶液吸收乙炔氣體中的具有氧化性A.A B.B C.C D.D4.下列實驗選用的儀器錯誤的是A．驗證的熱穩定性B．氫氣在氯氣中燃燒C．用四氯化碳萃取溴水中的溴D．濃硝酸和銅反應A.A B.B C.C D.D5.長征二號丁火箭使用的金屬材料中包含Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列說法正確的是A.上述元素在元素周期表中均位于d區B.基態Cr原子的核外有5個未成對電子C.基態的價層電子軌道表示式：D.火箭燃料偏二甲肼中的C和N都是雜化6.化合物5-羥色胺酸可能對人體睡眠具有調節作用，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.能使酸性溶液褪色B分子中含有1個手性碳原子C.分子中最多有9個碳原子共平面D.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應7.下列過程中的化學反應，相應離子方程式正確的是A.用溶液浸泡鍋爐水垢：B.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：C.與濃鹽酸共熱制：D.用溶液檢驗水楊酸中的羧基：8.某離子液體結構如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與X同主族。下列說法正確的是A.電負性：W>X>YB.鍵角：C.基態X原子核外有5種能量不同的電子D.該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵9.M與Q生成P的反應可用于合成某種生物活性分子。下列說法錯誤的是A.M屬于芳香烴的含氧衍生物B.Q既能發生加成反應，又能發生水解反應C.反應式中化合物Z可能為乙醇D.M分子中醛基氫原子與羥基氧原子之間可以形成分子內氫鍵10.根據實驗操作及現象，下列結論中錯誤的是選項實驗操作及現象結論A將乙醇蒸氣與空氣混合通過灼熱的銅網，得到的氣體通入酸性溶液，溶液紫色褪去乙醇被氧氣氧化生成乙醛B向少量0.1mol·L-1溶液中滴加1mol·L-1氨水至過量，先形成難溶物，隨后溶解得到深藍色的透明溶液與的結合能力大于與的結合能力C用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近細水流，水流偏轉是極性分子D向含有淀粉的碘水中滴加足量溶液，靜置一段時間，藍色消失且有黃色沉淀生成碘水中可能存在平衡AA B.B C.C D.D11.過渡金屬釘(Ru)的配合物對酮的不對稱氫化有較高的催化活性，其反應催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物C中含有4種配體B.E到B的過程中，Ru的化合價不變C.反應過程中有的斷裂和生成D.循環過程中的總反應為+H212.(碳酸二甲酯)是一種低毒、環保、性能優異的化工原料，其電解合成的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Pt/C為催化劑B.電極b為陽極C.a電極的電極反應為D.外電路轉移1mol電子時，理論上可生成的物質的量為2mol13.我國科學家研究的Pd單原子催化劑(ISA-Pd)催化乙炔選擇性加氫的反應歷程如圖。吸附在催化劑表面的粒子用*標注，曲線上的數值為形成不同過渡態時正反應的活化能。脫離催化劑表面可以得到，如未及時脫附，在催化劑表面繼續氫化經過渡態III形成乙烷等產物。下列說法正確的是A.圖中反應歷程的決速步驟為B.過渡態Ⅲ的能量高于，表明在該反應歷程中更易脫附C.工業生產中將催化劑處理成納米級顆粒可以提高乙炔平衡轉化率D.升高溫度，正反應速率的增大程度大于逆反應速率的增大程度14.鄰苯二酚類配體()與Fe(Ⅲ)形成的配合物可應用于醫藥和水處理等領域。常溫下，某Fe(Ⅲ)溶液體系及的起始濃度分別為mol·L-1、mol·L-1，含鐵元素微粒分布系數與pH的關系如圖所示。已知的，。下列說法正確的是A.時，溶液中含鐵元素微粒濃度最大的是B.時，mol·L-1C.時，溶液中D.pH由0到11，體系中的比值逐漸增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉬(Mo)廣泛應用于化工生產、醫療衛生及國防戰略領域。一種從廢催化劑(主要含NiO、、、)中富集回收鉬和鎳的工藝流程如下。已知：①NiO、在高溫時不與反應。②25℃時，，，，；的，。回答下列問題：（1）“粉碎”廢催化劑的目的是___________。（2）“焙燒”中，廢催化劑中的與反應生成可溶性鈉鹽，該反應的化學方程式為___________。（3）“除雜”中，加入過量，發生反應的離子方程式為___________。（4）濾渣2的成分是___________。“沉淀”時，若溶液中金屬陽離子的濃度均為0.02mol·L-1，應控制pH不超過___________。（5）“沉鉬”中，pH為7.0，若條件控制不當，會產生沉淀。為避免中混入，當溶液中___________(列出計算式)時，應停止加入溶液。（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是___________。16.三草酸合鐵酸鉀晶體()是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，極易感光。I．三草酸合鐵酸鉀晶體的制備①將晶體溶于水，加入少量和飽和溶液，加熱、靜置，待沉淀完全后，用傾析法棄去上層清液，再用蒸餾水洗滌沉淀。②向沉淀中加入飽和溶液，保持溫度在40℃左右，緩慢加入，充分反應后，加熱煮沸一段時間，再加入溶液，不斷攪拌至溶液完全變為透明的綠色，放置暗處冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥得到三草酸合鐵酸鉀晶體。II．草酸根含量的測定溶液配制：準確稱取4.91g晶體粗品，用蒸餾水溶解后，配制成250mL一定物質的量濃度的待測液。滴定分析：量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入一定量稀，用0.06mol·L-1的標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液體積22.00mL。回答下列問題：（1）步驟①中的作用是___________。（2）步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是___________，充分反應后“加熱煮沸一段時間”的目的是___________。（3）步驟②洗滌時用無水乙醇，其優點是___________。（4）三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成和等物質，反應的化學方程式為___________。（5）“溶液配制”中，除下列儀器外還需要用到的玻璃儀器有___________(填名稱)。（6）4.91g粗品中草酸根的物質的量為___________。其數值比4.91g純凈三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的物質的量高，其原因可能是___________(填序號)。a．樣品未完全干燥b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多c．滴定時盛放溶液的滴定管未潤洗d．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡17.甲烷水蒸氣重整是工業制備氫氣和燃料高效利用的重要方法，鈣鈦礦()可以作為甲烷水蒸氣重整反應過程中的催化劑載體。回答下列問題：（1）第一電離能___________(填“大于”或“小于”)。（2）(熔點-24.12℃)的晶體類型為___________。（3）晶胞如圖1所示，的配位數是___________；若晶胞參數為anm，O與O間的最短距離為___________nm。（4）甲烷水蒸氣重整體系中主要發生如下反應：I．kJ·mol-1II．kJ·mol-1①反應的___________kJ·mol-1.②不同壓強(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同溫度(200℃～700℃)下，上述平衡體系中氫氣的物質的量分數如圖2所示。1.5MPa對應圖中曲線___________，圖中氫氣的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是___________。③在一定溫度、1.5MPa下，初始和的物質的量之比為1：3，反應達平衡時，的物質的量分數為25%，體系中CO和的分壓相同。的平衡轉化率為___________(保留2位有效數字，下同)，該溫度下反應II的平衡常數___________。18.鹽酸阿扎司瓊(H)作為一種抗腫瘤輔助藥，可以有效緩解惡心嘔吐，其合成路線如下。已知：+NH3+HCl回答下列問題：（1）由B生成C的反應類型為___________。（2）由C生成D化學方程式為___________。（3）已知X是一種鹵代烴且沒有同分異構體，其質譜圖如圖所示。X的名稱為___________。（4）G的結構簡式為___________。（5）H中含氧官能團的名稱為___________。（6）在實際生產中，由A生成B的反應所用濃可用乙酸酐代替，從綠色化學角度分析這樣做的優點是___________。（7）在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構)；①含有苯環、羥基和酯基；②含有手性碳原子；③能發生銀鏡反應。其中，核磁共振氫譜峰面積比為2：2：1：1：1的同分異構體的結構簡式為___________(寫出一種即可)。

豫西北教研聯盟(洛平許濟)2024-2025學年高三第二次質量檢測試題化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5K-39Fe-56Br-80I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.河南有深厚的歷史底蘊和豐富的物產資源。下列說法錯誤的是A.聲名遠播的魯山絲綢，其主要成分是蛋白質B.洛陽博物館獸面紋青銅方鼎紋飾精美，該鼎屬于合金制品C.甜而不膩的長葛棗花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，兩者互為同系物D.“入窯一色，出窯萬彩”的禹州鈞瓷是中國古代五大名瓷之一，其主要原料為黏土【答案】C【解析】【詳解】A．絲綢的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于天然蛋白質，A正確；B．青銅是銅和錫的合金，屬于合金制品，B正確；C．葡萄糖和果糖的分子式均為，但結構不同（葡萄糖為醛糖，果糖為酮糖），二者屬于同分異構體而非同系物（同系物需結構相似且相差n個基團），C錯誤；D．陶瓷以黏土為主要原料燒制而成，D正確；故選C。2.下列化學用語或圖示正確的是A.的VSEPR模型： B.羥基的電子式：C.中子數為18的Cl原子： D.的化學名稱：3，3-甲基戊烷【答案】A【解析】【詳解】A．中N的價層電子對數為3+=4，含有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，A正確；B．羥基(-OH)不帶電，電子式為，是氫氧根離子(OH-)的電子式，B錯誤；C．中子數為18的氯原子質量數為17+18=35，可表示為，C錯誤；D．該有機物主鏈(含C最多的碳鏈)上有5個C，屬于戊烷類，第三個C上連有兩個甲基，故化學名稱為3，3-二甲基戊烷，D錯誤；故選A。3.下列陳述1與陳述2均正確，且具有因果關系的是選項陳述1陳述2A氫氟酸刻蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸屬于弱酸B溶液用于除去待焊金屬物體表面的氧化物水解顯酸性C提倡使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界中難降解D實驗室常用溶液吸收乙炔氣體中的具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸能刻蝕玻璃生產磨砂玻璃是因為氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發生反應：，并不是因為氫氟酸是弱酸，陳述1與陳述2均正確，但無因果關系，A不符合題意；B．溶液中發生水解反應：，使其溶液顯酸性，可用于除去待焊金屬物體表面的氧化物，陳述1與陳述2均正確，且具有因果關系，B符合題意；C．提倡使用聚乳酸制造的包裝材料是因為聚乳酸在自然界中可被微生物降解，而不是難降解，陳述2錯誤，C不符合題意；D．實驗室常用溶液吸收乙炔氣體中的是因為發生反應：，即將轉化為難溶的CuS，并不是因為具有氧化性，陳述2錯誤，D不符合題意；故選B。4.下列實驗選用的儀器錯誤的是A．驗證的熱穩定性B．氫氣在氯氣中燃燒C．用四氯化碳萃取溴水中的溴D．濃硝酸和銅反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．受熱分解生成Na2CO3和CO2、H2O，用澄清石灰水檢驗產生的CO2，該裝置可以驗證的熱穩定性，A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，產生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧生成，B正確；C．用四氯化碳萃取溴水中的溴應該使用分液漏斗和燒杯，C裝置不能用來進行萃取分液，C錯誤；D．濃硝酸和銅反應生成硝酸銅和二氧化氮，二氧化氮能夠和NaOH溶液反應，可以用NaOH溶液吸收二氧化氮，D正確；故選C。5.長征二號丁火箭使用的金屬材料中包含Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列說法正確的是A.上述元素元素周期表中均位于d區B.基態Cr原子的核外有5個未成對電子C.基態的價層電子軌道表示式：D.火箭燃料偏二甲肼中的C和N都是雜化【答案】D【解析】【詳解】A．Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d區，Al在元素周期表中的p區，A錯誤；B．基態Cr原子的價電子排布式：3d54s1，核外有6個未成對電子，B錯誤；C．基態的價層電子軌道表示式：，C錯誤；D．偏二甲肼中的C周圍都有4個鍵，無孤對電子，每個N周圍都有3個鍵，1個孤電子對，即價層電子對數都是4，因此都是雜化，D正確；故選D。6.化合物5-羥色胺酸可能對人體睡眠具有調節作用，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.能使酸性溶液褪色B.分子中含有1個手性碳原子C.分子中最多有9個碳原子共平面D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應【答案】C【解析】【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，A正確；B．分子中連接氨基的碳原子連有4個不同的原子或原子原子團，為手性碳原子，故與羧基相連的碳原子為手性碳原子，B正確；C．苯環的6個碳原子共面，苯環外的環也是平面結構，雜化的碳原子可以有3個原子共面，如甲烷可以有3個原子共面，故分子中最多有11個碳原子共平面，如圖所示：，C錯誤；D．分子中含有羧基、酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基能與鹽酸反應，D正確；故選C。7.下列過程中的化學反應，相應離子方程式正確的是A.用溶液浸泡鍋爐水垢：B.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：C.與濃鹽酸共熱制：D.用溶液檢驗水楊酸中的羧基：【答案】B【解析】【詳解】A．鍋爐水垢中的鈣元素主要以碳酸鈣、硫酸鈣等難溶物的形式存在，不是以鈣離子形式直接存在，浸泡過程發生沉淀的轉化，離子方程式為：，故A錯誤；B．溴單質具有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴與二氧化硫在吸收塔中發生氧化還原反應，所給離子方程式正確，故B正確；C．該離子方程式中電荷不守恒，原子也不守恒，正確的離子方程式應為，故C錯誤；D．水楊酸中只有羧基能與碳酸氫鈉反應，酚羥基酸性比碳酸弱，不與碳酸氫鈉反應，正確的離子方程式為，故D錯誤；故選B。8.某離子液體結構如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與X同主族。下列說法正確的是A.電負性：W>X>YB.鍵角：C.基態X原子核外有5種能量不同的電子D.該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】D【解析】【分析】W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，電子層數越多原子半徑越大，當電子層數相同時，核電荷數增大原子半徑減小，由圖知，X、Y可依次形成3、1個共價鍵，則X為N元素，Y為F元素，且W與X同主族，W為P元素，以此解答。【詳解】A．電負性是元素吸引電子的能力，通常在同一周期主族元素中，電負性從左到右逐漸增加，在同一主族中，電負性從上到下逐漸減小，則電負性：F>N>P，A錯誤；B．PH3和NH3的中心原子均為sp3雜化，且含有1個孤電子對，由于電負性：N>P，則鍵角：，B錯誤；C．基態N原子核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個能級，核外有3種能量不同的電子，C錯誤；D．由圖知，該離子液體中存在陰陽離子，存在離子鍵，同時存在極性鍵（C-H）和非極性鍵（C-C），D正確；故選D。9.M與Q生成P的反應可用于合成某種生物活性分子。下列說法錯誤的是A.M屬于芳香烴的含氧衍生物B.Q既能發生加成反應，又能發生水解反應C.反應式中化合物Z可能為乙醇D.M分子中醛基氫原子與羥基氧原子之間可以形成分子內氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．M分子中含有苯環，且除了C、H元素外還含有O元素，屬于芳香烴的含氧衍生物，A正確；B．Q中含有碳氮三鍵，能發生加成反應；同時含有酯基，能發生水解反應，B正確；C．根據質量守恒定律，對比反應物和生成物的原子種類和數目，M與Q反應生成P、Z和，Q中含有乙氧基，所以化合物Z可能為乙醇，C正確；D．M分子中醛基氫原子帶正電性，而羥基氧原子周圍電子云密度較大帶負電性，但由于醛基氫原子與羥基氧原子之間的距離以及空間結構等原因，它們之間不能形成分子內氫鍵，D錯誤；故選D。10.根據實驗操作及現象，下列結論中錯誤的是選項實驗操作及現象結論A將乙醇蒸氣與空氣混合通過灼熱的銅網，得到的氣體通入酸性溶液，溶液紫色褪去乙醇被氧氣氧化生成乙醛B向少量0.1mol·L-1溶液中滴加1mol·L-1氨水至過量，先形成難溶物，隨后溶解得到深藍色的透明溶液與的結合能力大于與的結合能力C用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近細水流，水流偏轉是極性分子D向含有淀粉的碘水中滴加足量溶液，靜置一段時間，藍色消失且有黃色沉淀生成碘水中可能存在平衡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醛具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但乙醇也具有還原性，揮發出來的乙醇蒸汽也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故溶液紫色褪色不能證明乙醇被氧氣氧化生成乙醛，A錯誤；B．生成難溶物時發生：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2，難溶物溶解時發生：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，則先形成藍色沉淀Cu(OH)2，后沉淀溶解得到深藍色溶液，可以說明與的結合能力大于與的結合能力，B正確；C．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電，靠近水流，水流的方向發生改變說明水是極性分子，C正確；D．含有淀粉的碘水顯藍色，滴加足量溶液后藍色消失且有黃色沉淀(AgI)生成，說明碘水中存在I-，則碘水中可能存在平衡：，D正確；故答案為A。11.過渡金屬釘(Ru)的配合物對酮的不對稱氫化有較高的催化活性，其反應催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物C中含有4種配體B.E到B的過程中，Ru的化合價不變C.反應過程中有的斷裂和生成D.循環過程中的總反應為+H2【答案】C【解析】【詳解】A．根據配合物C的結構，C中含有4種配體：H-、Cl-、、，A正確；B．E到B的過程中，陽離子轉化為分子，Ru與H-形成配位鍵，Ru的化合價不變，B正確；C．反應過程中有的斷裂，沒有的生成，C錯誤；D．循環過程中的總反應為中羰基與氫氣的加成，，D正確；故選C。12.(碳酸二甲酯)是一種低毒、環保、性能優異的化工原料，其電解合成的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Pt/C為催化劑B.電極b為陽極C.a電極的電極反應為D.外電路轉移1mol電子時，理論上可生成的物質的量為2mol【答案】D【解析】【分析】由圖知，電極b上轉化為Br2，發生氧化反應，為陽極，電解反應式為，電極a為CO2和CH3OH得到電子生成CO、和H2O，電極反應式為，Br2與Pt(0)反應生成和Pt(Ⅱ)，Pt(Ⅱ)與CO、和H2O反應生成，據此回答。【詳解】A．從圖中可知，Pt/C參與反應過程，先由Pt(0)轉化為Pt(Ⅱ)，之后Pt(Ⅱ)又變回Pt(0)，在反應前后質量和化學性質不變，符合催化劑的特點，A正確；B．電極b上轉化為Br2，發生氧化反應，在電解池中，發生氧化反應的電極是陽極，B正確；C．電極a上CO2和CH3OH得到電子生成CO、和H2O，根據得失電子守恒和原子守恒，電極反應式為，C正確；D．由圖可知生成1molCH3O)2CO時，Pt(0)轉化為Pt(Ⅱ)，Pt元素化合價升高2價，轉移2mol電子，所以外電路轉移1mol電子時，理論上生成CH3O)2CO的物質的量為0.5mol，而不是2mol，D錯誤；故選D。13.我國科學家研究的Pd單原子催化劑(ISA-Pd)催化乙炔選擇性加氫的反應歷程如圖。吸附在催化劑表面的粒子用*標注，曲線上的數值為形成不同過渡態時正反應的活化能。脫離催化劑表面可以得到，如未及時脫附，在催化劑表面繼續氫化經過渡態III形成乙烷等產物。下列說法正確的是A.圖中反應歷程的決速步驟為B.過渡態Ⅲ的能量高于，表明在該反應歷程中更易脫附C.工業生產中將催化劑處理成納米級顆粒可以提高乙炔的平衡轉化率D.升高溫度，正反應速率的增大程度大于逆反應速率的增大程度【答案】B【解析】【詳解】A．反應歷程中的決速步驟是活化能最大的步驟，由圖可知，形成不同過渡態時，過渡態II的正反應的活化能最大，說明反應的決速步驟為，A錯誤；B．過渡態Ⅲ的能量高于，能量越低越穩定，的能量低，更易從催化劑表面脫附，B正確；C．工業生產中將催化劑處理成納米級顆粒可以增大反應物的接觸面積，有利于提高反應速率，但不影響平衡移動，對平衡轉化率無影響，C錯誤；D．由圖可知，為放熱反應(反應物總能量大于生成物總能量)，升高溫度，平衡逆向移動，反應的正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，D錯誤；答案選B。14.鄰苯二酚類配體()與Fe(Ⅲ)形成的配合物可應用于醫藥和水處理等領域。常溫下，某Fe(Ⅲ)溶液體系及的起始濃度分別為mol·L-1、mol·L-1，含鐵元素微粒分布系數與pH的關系如圖所示。已知的，。下列說法正確的是A.時，溶液中含鐵元素微粒濃度最大的是B.時，mol·L-1C.時，溶液中D.pH由0到11，體系中的比值逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，時，溶液中含鐵元素微粒濃度最大的是，選項A錯誤；B．根據圖像，pH=4.1時溶液中[FeL2]-和[FeL]+的分布分數均為0.5，結合鐵元素物料守恒，因此可以得到，根據物料守恒：mol·L-1，可得mol·L-1，選項B正確；C．當pH=9.93時，mol·L-1，根據圖中曲線可知，的分布分數均約為0.5，結合鐵元素物料守恒，因此可以得到，均約為，據，可得，根據，可得，則中主要以存在，形成時分別消耗c(L2-)=，則結合物料守恒可知，略小于，則，選項C錯誤；D．，，，根據平衡常數的定義，體系中，平衡常數只受溫度影響，則pH由0到11，體系中比值不變，選項D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉬(Mo)廣泛應用于化工生產、醫療衛生及國防戰略領域。一種從廢催化劑(主要含NiO、、、)中富集回收鉬和鎳的工藝流程如下。已知：①NiO、在高溫時不與反應。②25℃時，，，，；的，。回答下列問題：（1）“粉碎”廢催化劑的目的是___________。（2）“焙燒”中，廢催化劑中的與反應生成可溶性鈉鹽，該反應的化學方程式為___________。（3）“除雜”中，加入過量，發生反應的離子方程式為___________。（4）濾渣2的成分是___________。“沉淀”時，若溶液中金屬陽離子的濃度均為0.02mol·L-1，應控制pH不超過___________。（5）“沉鉬”中，pH為7.0，若條件控制不當，會產生沉淀。為避免中混入，當溶液中___________(列出計算式)時，應停止加入溶液。（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是___________。【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率（2）（3）（4）①.②.7.5（5）（6）提高鎳回收率【解析】【分析】廢催化劑粉碎后，加入碳酸鈉焙燒，熱水水浸得到浸出液，主要含有與四羥基合鋁酸鈉，通入過量二氧化碳，四羥基合鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾后向濾液中加入氯化鈣，生成；浸出渣中含有NiO、，加入稀硫酸，得到硫酸鎳和硫酸鐵，加入氫氧化鈉，調節pH，得到氫氧化鐵沉淀，濾液控制pH濃縮結晶得到硫酸鎳晶體。【小問1詳解】“粉碎”廢催化劑的目的是：增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；【小問2詳解】“焙燒”中，廢催化劑中的與反應生成可溶性鈉鹽，根據原子守恒，該反應的化學方程式為；【小問3詳解】根據分析知，發生反應的離子方程式為：；【小問4詳解】濾渣2的成分是；鎳離子開始沉淀時，，，，，則pH=7.5，因此應控制pH不超過7.5；【小問5詳解】若開始生成沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：，該反應的化學平衡常數為；為避免中混入沉淀，必須滿足，由于“沉鉬”中為7.0，，所以溶液中時，開始生成沉淀，因此，時，應停止加入溶液；【小問6詳解】將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是：提高鎳回收率。16.三草酸合鐵酸鉀晶體()是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，極易感光。I．三草酸合鐵酸鉀晶體的制備①將晶體溶于水，加入少量和飽和溶液，加熱、靜置，待沉淀完全后，用傾析法棄去上層清液，再用蒸餾水洗滌沉淀。②向沉淀中加入飽和溶液，保持溫度在40℃左右，緩慢加入，充分反應后，加熱煮沸一段時間，再加入溶液，不斷攪拌至溶液完全變為透明的綠色，放置暗處冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥得到三草酸合鐵酸鉀晶體。II．草酸根含量的測定溶液配制：準確稱取4.91g晶體粗品，用蒸餾水溶解后，配制成250mL一定物質的量濃度的待測液。滴定分析：量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入一定量稀，用0.06mol·L-1標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液體積22.00mL。回答下列問題：（1）步驟①中的作用是___________。（2）步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是___________，充分反應后“加熱煮沸一段時間”的目的是___________。（3）步驟②洗滌時用無水乙醇，其優點是___________。（4）三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成和等物質，反應的化學方程式為___________。（5）“溶液配制”中，除下列儀器外還需要用到玻璃儀器有___________(填名稱)。（6）4.91g粗品中草酸根的物質的量為___________。其數值比4.91g純凈三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的物質的量高，其原因可能是___________(填序號)。a．樣品未完全干燥b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多c．滴定時盛放溶液的滴定管未潤洗d．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡【答案】（1）抑制和水解（2）①.水浴加熱②.除去過量的（3）晶體難溶于乙醇，可減少損失，提高產率；乙醇易揮發，有利于晶體干燥（4）（5）250mL容量瓶、膠頭滴管（6）①.0.033mol②.bc【解析】【分析】由題意可知，制備三草酸合鐵酸鉀的實驗過程為硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應生成二水草酸亞鐵沉淀、硫酸銨和硫酸；反應生成的二水草酸亞鐵沉淀與草酸鉀溶液和過氧化氫溶液在40℃的水浴中加熱反應生成三草酸合鐵酸鉀、氫氧化鐵和水，向反應后的溶液中加入草酸溶液，將氫氧化鐵完全轉化為三草酸合鐵酸鉀；向冷卻后的溶液中加入無水乙醇和飽和硝酸溶液溶液降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，析出晶體，過濾后用無水乙醇洗滌、抽干得到產品。【小問1詳解】Fe2+和在水溶液中會發生水解生成Fe(OH)2、NH3·H2O、H+，加入少量稀硫酸的主要目的是提供酸性環境，抑制和水解，從而使FeC2O4沉淀順利生成。【小問2詳解】步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是水浴加熱；H2O2在反應中作為氧化劑，但過量H2O2會影響后續反應。加熱煮沸可以除去過量的，確保反應體系的純凈。【小問3詳解】步驟②洗滌時用無水乙醇，其優點是：晶體難溶于乙醇，可減少損失，提高產率；乙醇易揮發，有利于晶體干燥。【小問4詳解】三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成和等物質，Fe元素化合價下降，則C元素化合價上升生成CO2，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。【小問5詳解】配制250mL一定物質的量濃度的待測液時，需要使用250mL容量瓶和膠頭滴管。【小問6詳解】用0.06mol·L-1的標準溶液滴定，根據得失電子守恒得到關系式：5～2，則樣品中草酸根離子的物質的量為0.022L×0.06mol·L-1×2.5×=0.033mol；其數值比4.91g純凈三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的物質的量高，a．樣品未完全干燥會導致質量偏高，但不會影響草酸根的物質的量，a不選；b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多，會導致消耗標準溶液的體積偏大，則測得草酸根的物質的量偏高，b選；c．滴定時盛放溶液的滴定管未潤洗，會導致溶液濃度變小，則消耗標準溶液的體積偏大，則測得草酸根的物質的量偏高，c選；d．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡，會導致滴定終點的讀數偏小，測得消耗標準溶液的體積偏小，則測得草酸根的物質的量偏低，d不選；故選bc。17.甲烷水蒸氣重整是工業制備氫氣和燃料高效利用的重要方法，鈣鈦礦()可以作為甲烷水蒸氣重整反應過程中的催化劑載體。回答下列問題：（1）第一電離能___________(填“大于”或“小于”)。（2）(熔點-24.12℃)的晶體類型為___________。（3）的晶胞如圖1所示，的配位數是___________；若晶胞參數為anm，O與O間的最短距離為___________nm。（4）甲烷水蒸氣重整體系中主要發生如下反應：I．kJ·mol-1II．kJ·mol-1①反應的___________kJ·mol-1.②不同壓強(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同溫度(200℃～700℃)下，上述平衡體系中氫氣的物質的量分數如圖2所示。1.5MPa對應圖中曲線___________，圖中氫氣的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是___________。③在一定溫度、1.5MPa下，初始和的物質的量之比為1：3，反應達平衡時，的物質的量分數為25%，體系中CO和的分壓相同。的平衡轉化率為___________(保留2位有效數字，下同)，該溫度下反應II的平衡常數___________。【答案】（1）大于（2）分子晶體（3）①.12②.（4）①.②.c③.反應I的，反應II的，在200℃~700℃，溫度升高，反應I正向進行的程度大于反應II逆向進行的程度，氫氣的物質的量分數增大④.0.33或33%⑤.0.47【解析】【小問1詳解】在周期表中，同族元素中第一電離能從上到下逐漸減小，則有；同一周期元素中第一電離能從左到右逐漸增大，則有，所以第一電離。【小問2詳解】的熔點低，其熔沸點特性符合分子晶體，所以的晶體類型為分子晶體。【小問3詳解】根據晶胞圖可知，Ca位于晶胞頂點，個數為；O原子位于面心，個數為；Ti原子位于體心，個數為1；在晶體中，距離最近的處于以為中心的棱心位置，共有12個，所以的配位數為12；若晶胞參數為anm，根據圖形可知，兩個O與O間的最短距離為：。【小問4詳解】①反應可看作為反應I+反應II，則該反應的；②不同壓強(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同溫度(200℃～700℃)下，上述平衡體系中氫氣的物質的量分數如圖2，由于反應II為等體積反應，壓強對該平衡無影響，而反應I為體積增大的反應，所以壓強只影響反應I的平衡，則增大壓強，平衡向左移動，氫氣的物質的量分數減小，當體系壓強分別1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa時，對應的曲線分別為：d、c、b、a，所以c曲線符合；當升高溫度時，氫氣的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因可能是：反應I的，而反應II的，在200℃~700℃，溫度升高，反應I正向進行的程度大于反應II逆向進行的程度，氫氣的物質的量分數增大；③在一定溫度、1.5MPa下，初始和的物質的量之比為1：3，反應達平衡時，的