廣西壯族自治區(qū)柳州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Na-23S-32第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與社會(huì)，生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B直接加熱晶體可以得到固體C.鍋爐水垢中含有，可先用溶液處理，后用酸除去D.可以通過(guò)勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象2.下列方法能使醋酸中醋酸的電離平衡正向移動(dòng)且的濃度增大的是A.加入NaOH固體 B.加入固體C.適當(dāng)降低溫度 D.加水稀釋3.下列溶液因鹽的水解而呈堿性的是A.溶液 B.氨水 C.溶液 D.溶液4.向含有固體的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列說(shuō)法正確的是A.減小 B.減小C.固體的質(zhì)量減小 D.的溶度積減小5.已知，若斷裂，需要吸收的能量分別為，，則斷裂1mol氮氮三鍵需要吸收的能量為A.869kJ B.649kJ C.945.6kJ D.431kJ6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有的數(shù)目為B.在25℃時(shí)，的溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02C.往密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，在一定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.常溫下，向溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為7.下列生活、生產(chǎn)中的化學(xué)事例對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.食醋法除水垢中的碳酸鈣：B.用FeS去除廢水中的：C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：D.鐵鹽做凈水劑：8.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水電離的的溶液中：、、、9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量和醋酸溶液的導(dǎo)電性前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B向和混合溶液中加入固體血紅色溶液變淺增大的濃度，平衡逆向移動(dòng)C用pH試紙分別測(cè)溶液和溶液的pH的pH更大D把充有和的平衡球裝置分別放入熱水和冷水中熱水中顏色更深其他條件不變，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D10.與在鎳基催化劑催化作用下能發(fā)生如圖所示的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)為B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目C.圖示反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成D.更換更高效的催化劑，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率11.一種—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.若產(chǎn)生1mol，則通入的體積等于16.8LD.電子的流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極12.室溫條件下，將的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH隨溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A. B.的數(shù)量級(jí)為C.a點(diǎn)比b點(diǎn)水的電離程度大 D.a點(diǎn)時(shí)，13.如圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是A.該物質(zhì)是烴B.該物質(zhì)含有兩種官能團(tuán)C.物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗、、的物質(zhì)的量之比為2：1：114.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B.在a點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相等C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)二、簡(jiǎn)答題(每空2分，共58分)15.用滴定法可以測(cè)定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL這種市售食醋，置于燒杯中稱(chēng)得其質(zhì)量為12.50g，再稀釋至100mL，滴定時(shí)每次取20.00ml。于錐形瓶中，選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是溶液滴定至終點(diǎn)，平均每次消耗溶液20.00mL。（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液250ml。配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（2）滴定前，裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。（3）該實(shí)驗(yàn)中的指示劑應(yīng)選擇_______，判斷滴定終點(diǎn)的方法為_(kāi)______。（4）該食醋中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5）判斷下列操作對(duì)醋酸的含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，使測(cè)定結(jié)果_______。②滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果_______。16.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下，回答下列問(wèn)題：①②③（1）反應(yīng)的_______；在溫度、容積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.體系壓強(qiáng)保持不變（2）下列措施中，能提高(1)中產(chǎn)率的有_______。A．使用過(guò)量的B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)（3）一定溫度下將和通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則內(nèi)_______，的轉(zhuǎn)化率_______。（4）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度，壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．B．C．若在和316℃時(shí)，起始時(shí)，則平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%（5）采用一種新型的催化劑(主要成分是的合金)，利用和制備二甲醚(DME)。觀察圖，當(dāng)約為_(kāi)______時(shí)最有利于二甲醚的合成。17.某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（主要成分為稀硫酸）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要含CuO、ZnO和）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示：已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.341.486.2完全沉淀時(shí)的pH9.73.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）堆浸時(shí)，為了提高浸出效率可采取的措施有（任寫(xiě)1種）：______。（2）堆浸時(shí)產(chǎn)生的礦渣主要成分是______。（3）物質(zhì)A的作用是______，可使用下列物質(zhì)中的______。A．B．C．D．（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍，由上表數(shù)據(jù)可計(jì)算Fe(OH)3的溶度積為_(kāi)_____。（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______。（6）除鐵后得到的可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑―，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。18.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。（1）次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有和兩種陰離子。。①中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)______。②寫(xiě)出次磷酸的電離方程式_______。③等體積、等物質(zhì)的量濃度的次磷酸和溶液混合所得溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（2）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表。物質(zhì)電離平衡常數(shù)①、和的酸性從強(qiáng)到?順序?yàn)椋篲______。②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度溶液，溶液，溶液的pH從大到小順序?yàn)開(kāi)______。

化學(xué)試題答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Na-23S-32第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)【1題答案】【正確答案】B【2題答案】【正確答案】A【3題答案】【正確答案】C【4題答案】【正確答案】A【5題答案】【正確答案】C【6題答案】【正確答案】D【7題答案】【正確答案】A【8題答案】【正確答案】B【9題答案】【正確答案】D【10題答案】【正確答案】D【11題答案】【正確答案】B【12題答案】【正確答案】B【13題答案】【正確答案】D【14題答案】【正確答案】C二、簡(jiǎn)答題(每空2分，共58分)【15題答案】【正確答案】（1）250ml容量瓶（2）c（3）①.酚酞試液②.滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（4）5.40%（5）①.偏高②.偏低【16題答案】【正確答案】（1）①.—246.1②.CD（2）AC（3）①.0.003②.15%（4）AB