PAGEPAGE1高中常見的原電池電極反應式的書寫書寫過程歸納：列物質，標得失（列出電極上的物質變化，根據價態變化標明電子得失）。選離子，配電荷（根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數（通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恒）一、一次電池（負極氧化反應，正極還原反應）1、伏打電池：（負極—Zn，正極—Cu，電解液—H2SO4）負極：Zn–2e－==Zn2+（氧化反應）正極：2H++2e－==H2↑（還原反應）總反應離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——酸性)負極：Fe–2e－==Fe2+（氧化反應）正極：2H++2e－==H2↑（還原反應）總反應離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負極—Fe，正極—C，電解液——中性或堿性)負極：2Fe–4e－==2Fe2+（氧化反應）正極：O2+2H2O+4e－==4（還原反應）總反應化學方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負極—Al，正極—Ni，電解液——NaCl溶液)負極：4Al–12e－==4Al3+（氧化反應）正極：3O2+6H2O+12e－==12（還原反應）總反應化學方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)5、鋁–空氣–海水（負極－－鋁，正極－－石墨、鉑網等能導電的惰性材料，電解液－－海水）負極：4Al－12e－==4Al3+（氧化反應）正極：3O2+6H2O+12e－==12OH－（還原反應）總反應式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標電池)6、普通鋅錳干電池：(負極——Zn，正極——碳棒，電解液——NH4Cl糊狀物)負極：Zn–2e－==Zn2+（氧化反應）正極：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O（還原反應）總反應化學方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、堿性鋅錳干電池：（負極——Zn，正極——碳棒，電解液KOH糊狀物）負極：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2（氧化反應）正極：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－（還原反應）總反應化學方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)8、銀鋅電池：(負極——Zn，正極－－Ag2O，電解液NaOH)負極：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O（氧化反應）正極：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－（還原反應）總反應化學方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag9、鎂鋁電池：（負極－－Al，正極－－Mg，電解液KOH）負極(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O（氧化反應）正極(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–總反應化學方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑10、一次性鋰電池：（負極－－金屬鋰，正極－－石墨，電解液：LiAlCl4－SOCl2）負極：8Li－8e－＝8Li+正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－總反應化學方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極—Pb正極—PbO2電解液—稀硫酸）放電時：負極：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O總化學方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負極－－Cd、正極—NiOOH、電解液:KOH溶液）放電時負極：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正極：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–總化學方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)23、鐵--鎳電池：（負極--Fe、正極—NiO2、電解質溶液為KOH溶液）放電時負極：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反應)正極：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(還原反應)充電時陰極：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(還原反應)陽極：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反應)總化學方程式Fe+NiO2+2H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)24、LiFePO4電池（正極—LiFePO4，負極—石墨，含Li+導電固體為電解質）放電時負極：Li－e—==Li+(氧化反應)正極：FePO4+Li++e—==LiFePO4(還原反應)充電時陰極：Li++e—==Li(還原反應)陽極：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反應)總化學方程式FePO4+Li======LiFePO4氫--鎳電池：（負極-LaNi5儲氫合金、正極—NiOOH、電解質KOH+LiOH）放電時負極：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反應)正極：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(還原反應)充電時陰極：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(還原反應)陽極：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反應)總化學方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2高鐵電池：（負極—Zn、正極石墨、電解質為浸濕固態堿性物質）放電時負極：3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2(氧化反應)正極：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-(還原反應)充電時陰極：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(還原反應)陽極：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反應)總化學方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時負極:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反應)正極：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(還原反應)充電時陰極：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(還原反應)陽極：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反應)總反應方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6三、燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。電極反應式書寫，先寫正極，再寫負極。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為：2H2+O2===2H2O電極反應特別要注意電解質，有下列四種情況，但總反應式均相同：（1）電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：2H2–4e－+4OH—===4H2O正極：O2+2H2O+4e－===4OH—總反應方程式：

2H2+O2===2H2O（2）電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）負極：2H2–4e－===4H+正極：O2+4H++4e－===2H2O總反應方程式

2H2+O2===2H2O（3）電解質是NaCl溶液（中性電解質）

負極：2H2–4e－===4H+正極：O2+2H2O+4e－===4OH—總反應方程式

2H2+O2===2H2O（4）電解質為熔融K2CO3（鹽）負極：2H2–4e－+2CO32－===2CO2↑+2H2O正極：O2+4e－+2CO2===2CO32—總反應方程式

2H2+O2===2H2O說明：1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+2、水溶液中不能出現O2－3、中性溶液反應物中無H+和OH－—4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH－2、甲醇燃料電池

（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O2+12e－+6H2O===12OH－負極：2CH3OH–12e－+16OH—

===2CO32－+12H2O總反應化學方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O總反應離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2+12e－+12H+==6H2O負極：2CH3OH–12e－+2H2O==12H++2CO2總反應式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O3、CO燃料電池（總反應方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）（1）熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO入負極，空氣與CO2的混合氣入正極）正極：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－負極：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：O2+4e－+4H+==2H2O負極：2CO–4e－+2H2O==2CO2+4H+肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O2+2H2O+4e-==4OH—(還原反應)負極：N2H4+4OH—-4e-==N2+4H2O(氧化反應)總反應方程式N2H4+O2===N2+2H2O4、甲烷燃料電池1．堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e－==8OH—負極：CH4+10OH—－8e－==CO32－+7H2O總反應方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性電解質（鉑