高二年級學情調查考試化學試題可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32V-51Cr-52Fe-56選擇題（共42分）1.敦煌壁畫精美絕倫，部分歷經千年色彩依然，其中紅色顏料來自天然礦物赭石（主要成分為）、朱砂（主要成分為HgS）和鉛丹[主要成分為]等。下列說法不正確的是（）A.HgS屬于鹽類B.赭石顏料不易被空氣氧化C.中Pb的化合價一定為+2和+3D.保存敦煌壁畫需控制合適的溫度、濕度2.是一種極強的氧化劑和氟化劑，可用于制取氧正離子鹽，可以發生如下反應：，下列說法正確的是（）A.中所有原子均滿足8電子結構B.的結構式為F-O-O-FC.基態S原子的價層電子排布式為D.NaClO水溶液呈堿性的原因：3.氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是（）A.硬度大，可用于制光導纖維 B.具有強氧化性，可用于消毒殺菌C.具有還原性，可用于漂白紙漿 D.能與酸反應，可用于制作紅色涂料閱讀下列資料完成4~7題：氨氣是重要的化工原料，也是化學實驗室必備的重要試劑。工業上用氨氣制造氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。氨氣有還原性，在高溫時會分解成氮氣和氫氣。利用氨氣制備硝酸主要涉及以下反應：①；②；③4.銅作催化劑，與過量的反應的化學方程式為，為三角錐形分子。下列有關說法正確的是（）A.中N原子采用雜化B.和中所含化學鍵類型完全相同C.從電負性角度判斷，中的化學鍵鍵角比小D.相對分子質量比大，則的沸點比高5.實驗室利用類似原理制備硝酸，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A.生成NO B.收集NOC.吸收尾氣 D.使NO充分轉化為6.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（）A. B. C. D.7.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.上述合成氨的過程屬于氮的固定 B.該過程中，LDH降低了反應的活化能C.該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成 D.高溫高壓的條件有利于提高氨的產率8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物9.由綠礬（）制備三草酸合鐵酸鉀晶體{}的流程如下下列說法正確的是（）A.“溶解”時加硫酸的目的是抑制水解B.將“沉淀”所得的加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色，說明產物中含C.“氧化”過程中被還原為D.隔絕空氣加熱，分解產物為、、、10.某科研小組進行如下的實驗探究實驗1：向潔凈的試管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入4~5滴5%的溶液，觀察到有藍色絮狀沉淀產生，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察到有磚紅色沉淀產生。實驗2：向潔凈的試管里加入2mL5%的溶液，再逐滴加入濃氨水，觀察到有藍色絮狀沉淀產生，繼續滴加濃氨水，沉淀逐漸消失，觀察到溶液變成深藍色。下列說法不正確的是（）A.實驗1和2中觀察到的藍色絮狀沉淀均為B.步驟2中沉淀溶解是因為生成了銅氨配合物C.步驟1中產生磚紅色沉淀說明葡萄糖具有還原性D.實驗1中的磚紅色沉淀的晶胞如圖所示，該晶胞中有2個Cu原子11.化合物Y（香柑內酯）具有抗菌、抗血吸蟲、降血壓等作用，可由化合物X在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y的說法正確的是（）A.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內B.由X生成Y的反應為氧化反應C.1個Y分子與的四氯化碳溶液加成產物分子中最多含有5個手性碳原子D.X、Y均不能使酸性溶液褪色12.近日，武漢大學肖巍教授研究了一種電化學分解甲烷源（ESM）的方法，實現了以節能、無排放和無水的方式生產氫氣，反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.Ni-YSZ電極連接電源的負極 B.Ni-YSZ電極的電極反應為C.反應過程中，的總量基本不變 D.理論上每生產，電路中轉移13.室溫下，通過實驗研究亞硫酸鹽的性質，已知，實驗實驗操作和現象1把一定量的通入氨水，測所得溶液pH=72向溶液中加入一定量的溶液，使亞硫酸根離子完全沉淀3向溶液中滴入等濃度等體積的NaOH溶液4把少量氯氣通入溶液中，測得溶液pH變小下列說法正確的是（）A.實驗1中，可計算出B.實驗2反應靜置后的上層清液中有C.實驗3中：D.實驗4中說明氯氣溶于水顯酸性14.和在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成和CO。反應A：反應B：控制和初始投料比為1∶3時，溫度對平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。下列說法正確的是（）A.250℃后產率隨溫度升高而下降的原因是反應A為放熱反應B.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度，能提高的產率C.獲取甲醇最適宜的溫度是A點對應溫度D.開發低溫高效的催化劑可以提高轉化為的平衡轉化率非選擇題（共58分）15.（15分）釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為、及少量的。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得的工藝流程如下：已知：①“酸浸”后轉化為；②的近似為；③有關物質的溶解度（）如下表所示：溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）若“含凈化液”中，則“水解沉釩”調pH應不超過______。（2）“溶液1”中含，加入后發生反應的離子方程式為______。（3）氧化—水解沉釩過程中可以選擇多種氧化劑，如、等，下圖是溫度對、氧化—水解沉釩率的影響。由圖可知，試劑X應選擇______進行“氧化”，原因是______。使用該氧化劑是應選擇的適宜溫度是______，原因是______。（4）上述流程制取的重鉻酸鈉（）樣品通常含有一定的雜質，可用以下方法測定其純度：稱取重鉻酸鈉樣品2.2g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入幾滴淀粉指示劑，用標準溶液滴定（），共用去標準溶液40.00mL，求所得產品中的重鉻酸納的純度。（設整個過程中其它雜質不參與反應。寫出計算過程）______16.（15分）化合物G是合成某種植物殺菌劑的關鍵中間體，其合成路線如下：（1）A→B的反應類型為______。（2）已知C→D的反應類型為加成反應，則有機物X的結構簡式為______。（3）易形成二聚物，的雜化軌道類型為______。（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有兩個六元環結構，能使溴的溶液褪色；②能發生銀鏡反應和水解反應，且水解產物之一能與溶液發生顯色反應；③分子中有6種不同化學環境的氫原子。（5）E含有手性碳原子的數目為______。（6）設計以、為原料制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。______17.（18分）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。（1）已知：則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式______。（2）溶液吸收的反應為，該反應的平衡常數的對數值為______（已知：，；，）。（3）工業上采用題變式2圖-1所示裝置電解和混合溶液一段時間，然后停止電解，通入，利用生成的將轉化為S，自身轉化為。①電解時，陽極的電極反應式為______。②陰極生成和______。③通入過程中，伴有轉化為。通發生反應的離子反應方程式為______。（4）①將含尾氣的空氣按一定流速通入酸性溶液中，可實現含尾氣的空氣脫硫。在溶液吸收的過程中也發生了反應，溶液中的及被吸收的隨時間t的變化如題變式2圖-2所示。時刻前，溶液中減小速率較快，時刻后，溶液中基本不變，其原因是______。②預測時刻后，的變化趨勢，并補充完整題變式2圖-2。（5）溶液中、，的物質的量分數隨pH的變化如題變式2圖-3所示，的電離平衡常數______。向溶液中不斷加入NaOH溶液，當pH由12.0變為16.0時，發生的主要反應的離子方程式為______。[已知：]18.（10分）實驗室以硫酸亞鐵晶體（）為主要原料制取廢水處理催化劑γ-FeOOH，其實驗流程如下：（1）稱取一定量的硫酸亞鐵晶體，酸溶后定容至250mL，再加入如變式1圖所示的裝置中。定容所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。（2）沉淀時裝置內需保證無氧條件，可采取的措施為______。（3）檢驗濾渣已洗凈的操作為______。（4）已知：γ-FeOOH在水中會有部分溶出，原子吸收儀可測定水樣中的濃度；在氧氣的作用下，廢水中的可以在γ-FeOOH表面催化結晶除去。為定量考察產品對水中的去除效果（去除率），設計實驗方案：取1g制備的γ-FeOOH，置于250mL蒸餾水中，邊通空氣邊攪拌，一段時間后取上層清液測定的濃度；______（實驗中必須使用的物質：溶液、空氣、γ-FeOOH）。化學參考答案1.C 2.B 3.B 4.C5.D 6.C 7.D 8.D9.A 10.D 11.B 12.C13.A 14.B15.（15分）（1）4（2分）（2）（3分，反應物生成物對但未配平得1分，全對則3分）（3）（1分）沉釩率更高且鉻損率更低。（2分）70℃（1分）70℃時沉釩率已經很高（1分），溫度太低則水解沉釩速率慢（1分），溫度太高則能耗增大或鉻損耗增大（1分）。（共3分）（4）95.3%（算出硫代硫酸鈉1分，算出重鉻酸根離子1分，95.3%1分，共3分）16.（1）2分（2）2分（3）1分（4）3分（5）2分（6）5分（1）取代反應（2）（3）（4）或（5）2（6）17.（1）2分，（2）2分，（3）2+1+3共6分（4）2+2分共4分，（5）2+2分共4分本題共18分（1）（2）3.3（3）①②③（4）①時刻前，溶液中的濃度較大，與反應速率較快。時刻后，