濟南高中化學開學考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于酸的是：

A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸

2.下列元素中，位于元素周期表第二周期的是：

A.氫B.鈉C.氧D.鉛

3.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.2H2+O2=2H2O

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.稀硫酸溶液B.稀鹽酸溶液C.稀硝酸溶液D.稀醋酸溶液

5.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙酸

6.下列物質中，屬于氧化劑的是：

A.FeB.CuC.Cl2D.H2

7.下列元素中，屬于同位素的是：

A.H、D、TB.He、Ne、ArC.Li、Be、BD.Na、Mg、Al

8.下列反應中，不屬于中和反應的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C.HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.下列物質中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵

10.下列化合物中，屬于高分子化合物的是：

A.乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.甲烷

二、填空題（每空2分，共20分）

1.元素周期表中，位于第一周期的元素共有__________種。

2.下列物質的化學式：二氧化碳__________，硫酸__________，氫氧化鈉__________。

3.下列物質的名稱：H2SO4__________，NaOH__________，CaCO3__________。

4.下列反應類型：2H2+O2=2H2O__________，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________。

5.下列物質的用途：氫氧化鈉__________，碳酸鈣__________，硫酸銅__________。

6.下列物質的性質：氫氧化鈉具有__________，二氧化碳具有__________。

7.下列物質的制備方法：鐵的冶煉__________，銅的冶煉__________，鋁的冶煉__________。

8.下列物質的檢驗方法：二氧化碳檢驗方法__________，氫氧化鈉檢驗方法__________。

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.簡述酸堿中和反應的定義及其特點。

2.簡述金屬活動性順序及其應用。

3.簡述氧化還原反應的基本概念及其應用。

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室制取氧氣的常用方法有加熱高錳酸鉀、氯酸鉀分解等。請簡述加熱氯酸鉀分解制取氧氣的實驗步驟，并說明實驗中需要注意的事項。

2.在實驗室中，常用排水集氣法收集氣體。請解釋該方法的原理，并列舉兩種適用排水集氣法的氣體。

五、計算題（每題10分，共20分）

1.已知硫酸（H2SO4）的濃度為98%，密度為1.84g/cm3，計算硫酸的物質的量濃度。

2.一定量的鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。若反應后生成氫氣的體積為22.4L（標準狀況），請計算鋅的質量。

六、綜合題（每題10分，共10分）

1.閱讀以下材料，回答問題：

材料：隨著科技的不斷發展，新能源的開發和利用越來越受到關注。其中，氫能作為一種清潔、高效、可再生的能源，具有廣闊的應用前景。

問題：請簡述氫能的制備方法及其優缺點。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.C

解析：鹽酸、硫酸、碳酸均為酸，而氫氧化鈉為堿，故選C。

2.C

解析：第一周期包含H、He兩個元素，故選C。

3.D

解析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。D選項中，NaCl、H2O、Cl2均為化合物，不符合置換反應的定義。

4.A

解析：pH值越小，溶液越酸。稀硫酸溶液的酸性最強，故選A。

5.C

解析：乙醇、乙烷、乙酸均為有機物，而二氧化碳為無機物，故選C。

6.C

解析：氧化劑是指在化學反應中能氧化其他物質并自身被還原的物質。Cl2能氧化其他物質并自身被還原，故選C。

7.A

解析：同位素是指質子數相同，中子數不同的同一元素的不同核素。H、D、T均為氫的同位素。

8.D

解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。D選項中，Ca(OH)2和CO2反應生成的產物不是鹽和水。

9.A

解析：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵均為堿，故選A。

10.C

解析：高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的有機化合物。聚乙烯屬于高分子化合物。

二、填空題（每空2分，共20分）

1.2

2.CO2，H2SO4，NaOH

3.硫酸，氫氧化鈉，碳酸鈣

4.置換反應，置換反應

5.氫氧化鈉用于制備肥皂，碳酸鈣用于制備水泥，硫酸銅用于制備農藥

6.堿性，酸性

7.鐵的冶煉：高溫還原法；銅的冶煉：火法冶煉；鋁的冶煉：電解法

8.二氧化碳檢驗方法：使石灰水變渾濁；氫氧化鈉檢驗方法：使酚酞試液變紅

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.酸堿中和反應的定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應。

特點：生成物為鹽和水，放熱反應。

2.金屬活動性順序：從活潑到不活潑排列的金屬序列。

應用：判斷金屬與酸、鹽溶液反應的產物。

3.氧化還原反應的基本概念：反應中有電子轉移的化學反應。

應用：金屬的冶煉、化合物的合成等。

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.加熱氯酸鉀分解制取氧氣的實驗步驟：

（1）將氯酸鉀固體放入試管中，加入少量二氧化錳作為催化劑。

（2）將試管固定在鐵架臺上，用酒精燈加熱。

（3）收集氧氣。

實驗中需要注意的事項：

（1）試管口略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝后倒流。

（2）加熱時，觀察氣泡產生情況，待氣泡均勻、連續產生時，開始收集氧氣。

（3）收集氧氣時，試管口與水面保持一定距離，防止氧氣溢出。

2.排水集氣法的原理：

排水集氣法是利用氣體在水中的溶解度較低，使氣體在水下上升，收集在水面上方的集氣瓶中。

適用排水集氣法的氣體：難溶于水的氣體，如氫氣、氧氣等。

五、計算題（每題10分，共20分）

1.硫酸的物質的量濃度：

C=(1000×ρ×w%)/M

C=(1000×1.84×98%)/98

C≈18.4mol/L

2.鋅的質量：

根據化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

摩爾比為1:1，所以鋅的物質的量等于氫氣的物質的量。

氫氣的物質的量=氫氣的體積/摩爾體積

氫氣的物質的量=22.4L/22.4L/mol=1mol

鋅的物質的量=1mol

鋅的質量=鋅的物質的量×鋅的摩爾質量

鋅的質量=1mol×65.38g/mol≈65.38g

六、綜合題（每題10分，共10分）

1.氫能的制備方法及其優缺點：

制備