選擇題標準練(三)(選擇題1~10題，每小題3分，11~15題，每小題4分，共50分)1.生活中處處有化學。下列說法正確的是()A.礦泉水瓶的主要成分為無機非金屬材料B.向牛奶中加入果汁，會發生酸堿中和反應而產生沉淀C.釀酒時加入的酒曲與面包中用到的發酵粉作用相同D.生鐵比純鐵更易生銹答案D解析礦泉水瓶主要成分是塑料，屬于有機合成材料，不是無機非金屬材料，A錯誤；牛奶是膠體，加入果汁發生膠體的聚沉，B錯誤；釀酒中的酒曲是催化劑，而面包中加入的發酵粉是反應物，二者作用不同，C錯誤；生鐵中含碳，與鐵形成原電池，Fe的腐蝕速度加快，D正確。2.下列化學用語的表達正確的是()A.基態鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：B.CH3COOH的質譜圖：C.的系統命名為2，2?二甲基丁烷D.基態N原子核外電子的軌道表示式為答案C解析基態鈹原子的電子排布式為1s22s2，最外層電子在s軌道上，電子云輪廓圖為球形，A錯誤；CH3COOH的相對分子質量為60，與最大質荷比46不相符，B錯誤。3.實驗安全及操作規范至關重要。下列敘述不正確的是()A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應放在干燥容器中保存，并貼上紅色標簽B.啟普發生器是簡易制氣裝置，但實驗室制備乙炔時不可使用啟普發生器C.在實驗室做有機實驗時若突發有機溶劑著火，則應迅速用大量水滅火D.用滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液時應選用酸式滴定管答案C解析磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物遇水或酸都能強烈水解產生劇毒易燃的磷化氫氣體，應放在干燥容器中保存，并貼上紅色標簽，A正確；實驗室用碳化鈣與水反應制備乙炔，碳化鈣為粉末狀固體，不能用啟普發生器制備乙炔，B正確；一般有機物溶劑與水不相溶，又比水輕，水澆上去后，溶劑還漂在水面上，擴散開來繼續燃燒，故有機溶劑著火不能用水滅火，C錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠，應選用酸式滴定管量取，D正確。4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2LCH3Cl中所含C—H數目為1.5NAB.1mol重水比1mol水多2NA個質子C.0.1mol24Mg2+中含有的電子數為1.2NAD.1molCaH2和1molCaO2晶體中所含離子數目均為3NA答案A解析一個CH3Cl中含有3個C—H，標準狀況下，11.2LCH3Cl的物質的量為0.5mol，所含C—H數目為1.5NA，A正確；重水和水的質子數相等，B錯誤；Mg2+中含有10個電子，0.1mol24Mg2+中含有的電子數為NA，C錯誤；CaH2中含有1個Ca2+和2個H+，1molCaH2所含離子數目為3NA，CaO2中含有1個Ca2+和1個O22?，1molCaO2晶體中所含離子數目為2NA，5.兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產生的現象可能不同。下列試劑相互滴加時，滴加的順序不同但產生的現象相同的是()A.H3PO4溶液與澄清石灰水B.Na2S溶液與FeCl3溶液C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液答案D解析H3PO4溶液與澄清石灰水，前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，后溶解；后者逐滴滴加到前者中，開始無沉淀，后來生成沉淀，現象不同，故A錯誤；Na2S溶液與FeCl3溶液，FeCl3溶液少量時的反應為3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓；Na2S溶液少量時的反應為S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓，即滴加順序不同、現象不同，故B錯誤；Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸，前者逐滴滴加到后者中，剛開始無明顯現象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現象不同，故C錯誤；NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，前者逐滴滴加到后者中，開始生成二氧化碳氣體，后者逐滴滴加到前者中，開始也生成二氧化碳氣體，即現象相同，故D正確。6.“香城”咸寧因滿城桂花而聞名，每到金秋時節，有風香十里，無風十里香。芳樟醇是桂花致香原因之一，其結構如圖，下列有關芳樟醇的說法不正確的是()A.分子式為C10H18OB.不存在順反異構C.能發生取代、加聚、氧化、消去反應D.與Br2的CCl4溶液反應可能得到2種加成產物(不考慮立體異構)答案D解析與碳碳雙鍵一邊相連的基團相同，則不存在順反異構，故B正確；含碳碳雙鍵可發生加聚、氧化反應，含羥基可發生取代反應，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，可發生消去反應，故C正確；單個碳碳雙鍵與Br2發生加成反應時產物有、，兩個碳碳雙鍵與Br2完全加成時產物有，共有3種加成產物，故D錯誤。7.下列反應方程式書寫正確的是()A.鉛酸蓄電池充電時陰極的電極反應式：PbO2+2e-+4H++SO42?=PbSO4B.密閉容器中，1gH2(g)與足量的I2(g)混合反應后生成HI(g)，放出akJ熱量(a>0)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<-2akJ·mol-1C.Cu2O溶于稀硝酸得到藍色溶液：3Cu++NO3?+4H+=3Cu2++NO↑+2HD.Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液：Al2O3+6NH4+=2Al3++6NH3答案B解析鉛酸蓄電池充電時陰極發生還原反應，PbSO4得到電子被還原為Pb單質，則陰極的電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42?，A錯誤；H2(g)與I2(g)生成HI(g)的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，1gH2(g)的物質的量是0.5mol，若在密閉容器中，其與足量的I2(g)混合反應后生成HI(g)的物質的量小于1mol，放出akJ熱量(a>0)，則若1molH2(g)完全與I2(g)生成HI(g)，反應放出的熱量大于2akJ，反應放出的熱量越多，則該反應的反應熱就越小，所以該反應的熱化學方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<-2akJ·mol-1，B正確；Al2O3是兩性氧化物，只能與強酸、強堿反應，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，但由于鹽水解程度是微弱的，因此鹽溶液酸性比較弱，與Al2O3不能發生反應，所以Al2O3難溶于(NH4)2SO4溶液，8.某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Z是電負性最大的元素。下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Z>Y>W>XB.該陰離子中銅元素的化合價為+3C.Z元素的單質可以與水發生置換反應D.僅由W和Y不可以構成離子化合物答案D解析分析可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為F元素；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：F>N>H>C，故A正確；與Cu形成配位鍵的4個基團均為-1價基團，整個陰離子表現-1價，則Cu元素表現+3價，故B正確；Z為F元素，單質F2與水反應生成HF和O2，發生置換反應，故C正確；僅由H和N可以構成離子化合物NH4H，故D錯誤。9.腺嘌呤核苷酸是生產核酸類藥物的中間體，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是()A.核苷酸是組成大分子核酸的基本單元B.核苷酸上的堿基可通過氫鍵作用進行配對C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4個手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解時產生磷酸和核苷答案D解析核苷酸通過磷酯鍵形成核酸，因此核苷酸是組成大分子核酸的基本單元，故A正確；DNA分子呈雙螺旋結構，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，實現堿基互補配對，故B正確；腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如圖所示(標*)，腺嘌呤核苷酸分子中含有4個手性碳原子，故C正確；腺嘌呤核苷酸完全水解時產生磷酸、五碳糖和腺嘌呤，故D錯誤。10.實驗室制備苯胺的流程：，反應②的實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。已知：苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易氧化。下列說法正確的是()A.反應①后的混合液經水洗、堿洗、結晶，得到硝基苯B.反應①和反應②均需水浴加熱C.裝置中為除去反應生成的水，蒸餾前需關閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸D.為防止生成的苯胺被氧化，加熱前應先通一段時間的H2答案D解析反應①后的混合液中含有硝基苯和未反應完的苯，經水洗、堿洗、分液后再蒸餾，得到硝基苯，A錯誤；反應②的實驗溫度控制在140℃，大于100℃，不能用水浴加熱，B錯誤；苯胺還原性強，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強氧化性，苯胺能與濃硫酸反應，則不能選用濃硫酸，三頸燒瓶內的反應結束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，C錯誤；加熱前應先通一段時間的H2，可將裝置內空氣排出，避免苯胺被氧化，D正確。11.二氧化鈰(CeO2)作為一種脫硝催化劑，能在Ce4+和Ce3+之間改變氧化狀態，將NO氧化為NO2，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。當二氧化鈰晶胞發生如圖變化時，有關說法錯誤的是()A.鈰位于氧原子形成的八面體空隙中B.生成新的鈰氧化物中x、y、z的最簡整數比為2∶2∶7，當1molCeO2發生變化時，可吸收標準狀況下NO的體積為5.6LC.晶胞的俯視圖為D.若晶胞邊長為apm，則CeO2晶體的密度為4×172NAa3×1030g·cm-3答案A解析鈰位于氧原子形成的立方體空隙中，A錯誤；當1molCeO2發生變化時，有0.5molCe元素的化合價由+4價變為+3價，N元素化合價由+2價NO變為+4價NO2，根據化合價升降總數相等，可知關系式為2CeO2~NO，可吸收的NO的物質的量為n(NO)=0.5mol2=0.25mol，因此可吸收標準狀況下NO的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L，B正確；根據晶胞結構可知：在CeO2晶胞中含有Ce原子數為8×18+6×12=4；含有的O原子數為8，因此一個晶胞中含有4個CeO2，由于晶胞邊長為apm，則該晶體的密度為4×(140+16×2)NA(a×10?10)312.我國科學家通過Cu2O超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應，實現了處理污染物的同時產生增值化學品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電極的電勢：Cu2O電極a>Cu2O電極bB.當電源的電壓過大時，陽極可能會產生氧氣C.陽極區發生的總反應為HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2OD.當電路中轉移2mole-時，Cu2O電極a的質量會增加52g答案D解析如圖所示，電極b上硝酸根離子還原為氨氣，發生還原反應，b為陰極，a電極Cu2O氧化為Cu(OH)2，發生氧化反應，a為陽極，故電極的電勢：Cu2O電極a>Cu2O電極b，A正確；當電源的電壓過大時，陽極區氫氧根離子可能會放電，會產生氧氣，B正確；陽極上a電極Cu2O氧化為Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2與甲醛反應生成甲酸根離子(堿性環境)和Cu2O，故陽極區發生的總反應為HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O，C正確；當電路中轉移2mole-時，Cu2O先轉化為Cu(OH)2，Cu(OH)2與甲醛反應又生成Cu2O，則電極a的質量不變，D錯誤。13.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配不正確的是()選項性質差異結構因素A沸點：HF>HI氫鍵B熔點：Na>K原子半徑C硬度：金剛石>SiC晶體類型DI2在溶劑中的溶解度：CCl4>H2O分子的極性答案C解析分子晶體的沸點由分子間作用力決定，HF能形成分子間氫鍵，因此HF的沸點比HI高，故A正確；Na、K均為第ⅠA族元素，K的原子半徑更大，金屬鍵強度小于Na，因此熔點Na>K，故B正確；金剛石和SiC都是共價晶體，金剛石中的C—C比SiC中的Si—C短，前者鍵能更大，因此金剛石硬度比SiC大，故C錯誤；I2為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，根據相似相溶原理，碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故D正確。14.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機理如圖所示。下列說法正確的是()A.基態S原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B.反應過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.是該反應的催化劑D.總反應的化學方程式為2H2S+CH4CS2+4H2答案D解析S的原子序數為16，基態S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；反應過程中生成了氫氣，即存在非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；由環式機理圖可知先消耗，后生成，所以是該反應的催化劑，故C錯誤；由轉化機理圖可知，某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的總反應的化學方程式為2H2S+CH4CS2+4H2，故D正確。15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學變化，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關系如圖所示。已知：亞磷酸是二元弱酸，常溫下其電離常數分別是：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，下列說法正確的是()A.水的電離程度：