四川省2024-2025學年上學期期中調研測試

高二化學試卷

試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。

2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-10-16Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。

1.能源的轉化為人類生產生活提供了動力。下列物件在工作過程中主要發(fā)生化學能與熱能的轉化的是

2.勒夏特列原理廣泛存在于生產、生活中。下列操作或現象與平衡移動原理無關的是（）

A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產生大量泡沫

B.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇

C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體

D.月餅中添加由鐵粉、氯化鈉和活性炭等組成的脫氧劑

3.1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應制氯氣的方

法，其原理可表示為4HCl（g）+C）2（g）=2C12（g）+2H2O（g）。在不同條件下的化學反應速率如下，其

中表示的反應速率最快的是（）

11

A.v（HCl）=0.4molU?sTB.v（O2）=0.05mol-U-s-

1-11

C.v（H2O）=0.12mol-U-sD.v（Cl9）=6mol-U-min'

4.太空“冰雪”實驗是將過飽和醋酸鈉液體迅速結晶，形成熱的“冰球”。下列有關說法正確的是（）

A.醋酸鈉在水中不能全部電離B.析出的晶體屬于共價化合物

C.醋酸鈉在熔融狀態(tài)下不導電D.結晶形成冰球是一個放熱過程

5.已知：共價鍵H—H、Cl-CKH—C1鍵能分別為436kJ-mo「、243kJmol\431kJ-mo「，則

反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH等于()

A.+248kJ-mol1B.-248kJ-mol1C.+183kJ-mol1D.-183kJ-mol1

6.NOC1(亞硝酰氯)常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應器中充人NO(g)和Cl2(g)發(fā)生反應：

2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g)AW<0?實驗測得反應速率與時間關系如圖所示。/時刻改變的一

個條件可能是()

A.升高溫度B.增大NOC1濃度C.加入催化劑D.增大壓強

7.下列事實能證明HNC>2是弱電解質的是()

A.HNO?受熱易分解

1

B.lmol-ITHNO2溶液可以使石蕊試液變紅

C.稀HNO2溶液中存在HNO2和NO；

D.O.Olmol-171KN。？溶液的導電性弱于OQlmoLLTH2sO4溶液

8.已知H2O2在MnO2催化下發(fā)生分解反應的能量變化如圖所示，第一步反應的離子方程式為MnO2

+2+

+2H+H2O2=Mn+O2T+2H2O。下列說法錯誤的是()

A.4是2moiH2O2(1)在MnO2(s)存在下發(fā)生分解反應放出的總能量

B.第二步反應為Mi?++H2O2=2H++MnO2

C.斷裂2moiH2O2(1)的化學鍵吸收的能量大于斷裂2moiH2O(1)與ImolO2(g)的化學鍵吸收的總能量

D.E2是第二步反應逆反應的活化能

9.已知：①2HC三CH(g)+5O2(g)=4CC)2(g)+2H2O(l)=-2602kJ-mol-1

1

②2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH2=-3123kJ-mol

13

③CH3cH2cH2cH3(g)+]O(g)=4CO2(g)+5H2O(l)=-2878kJ-moF1

13

@(CH3)2CHCH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)A&=-2869kJ.

下列敘述錯誤的是()

A.HC三CH(g)的燃燒熱AH=-2602kJ-mol1

B.等物質的量的物質完全燃燒放出熱量：C2H6(g)>HC三CH(g)

C.(CH3),CHCH3(g)比CH3cH2cH2cH3(g)穩(wěn)定

1

D.CH3cH2cH2cH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH>-2878kJ-mol

10.戊二酸(用H?R表示)是一種常見的二元有機弱酸，用作合成樹脂、合成橡膠聚合時的引發(fā)劑。常溫

下，不斷加水稀釋O.lmoLlTi的H?R溶液，下列各量始終保持增大的是()

2

Ac(HR)Rc(R2),WR)C(R-)-(H2R)

2

?麗，C(H2R)C(HR).c(HR-)

11.根據下列操作及現象不能得到相應結論的是()

選項操作及現象結論

Cr2O^(橙色)+凡00

11

向2mL0.ImolL_K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol-17

A

2CrOj(橙色)+2H+,Cr2O^~

NaOH溶液，黃色加深

平衡轉化率增大

向量熱計的內筒中加入50mL0.1mol-lji硫酸，再加入

稀硫酸與Ba(OH)2發(fā)生中和反應

1

BSOmLO.llmol-UBa(OH)2溶液，測量反應后體系的溫生成O.Olmol液態(tài)水，還生成

度，測得該反應放出的熱量大于0.573kJ(實驗前已分別測Bas。,沉淀，額外放出熱量

量酸和堿的溫度)

C其他條件相同，Na2s2O3溶液和H2sO4溶液反應，當其他條件不變時，增大反應物的

濃度，化學反應速率減小

Na2s2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

向10mL30%雙氧水中加入0.5g鐵紅，產生氣泡速率加快

D鐵紅能做雙氧水分解反應的催化劑

(反應后鐵紅仍為0.5g)

12.700C時，向剛性密閉容器加入足量鐵粉和1mol的水蒸氣，發(fā)生反應：Fe(s)+H2O(g)^FeO(s)

+H2(g),達到平衡后，固體增重12g。下列說法錯誤的是()

A.平衡后移走FeO,平衡不移動

B.700℃時，該反應平衡常數K=3

C.平衡后再通入Imol水蒸氣，再次達到平衡時水蒸氣的轉化率降低

D.斷裂2moiH—O鍵的同時斷裂ImolH—H鍵，此時正、逆反應速率相等

13.三氯氧鋼(VOC13)主要用作溶劑、烯燃聚合的催化劑。合成原理是2丫2。5(5)+3€：(5)+6口2但)

1

^4VOC13(1)+3CO2(g)AH=-861.7kJmolo在密閉反應器中充入足量V2O5G)、C(s)和C"g)

發(fā)生上述反應，測得cu平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是()

35-i'一-r2

30-1---------------------------------------->

司從左至右由小(低)到大(高“

A.X代表壓強

B.Xf

C.平衡常數：K(b)>K(a)

D.b點時的正反應速率大于c點時的逆反應速率

14工溫度下，向1L恒容密閉容器中充入一定量的O.lmolCO和適量NO2氣體，發(fā)生反應：

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH,達到平衡1,升高溫度為心，混合氣體顏色加深。7；

溫度下，達到平衡2后，再調節(jié)c(NO)與《NO?)的比例，測得反應平衡時體系中c(CO)、4CO?)與

：(N。)關系如圖所示。下列敘述正確的是()

C(NO2)

o.io-

TM(750.0.05)

c

l

u

'

J

0.00

0500100015002000

A.該反應AH>0

BY】曲線代表c（CO）

C.afb過程中平衡常數增大

D.M點時，再向體系中充入O.lmolCOz和01molCO,平衡不移動

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）硫酸鐵在化學實驗中應用廣泛。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗:

實驗（一）測定Fe和Fe2（SC）4）3發(fā)生歸中反應的反應熱。

（1）配制250mLO.lmoLLjiFe2（SC）4）3溶液。稱取一定量Fe?（SOJ3固體溶于適量硫酸溶液

中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實驗一定不需要選擇的是（填字母）。

ABCD

（2）為測定Fe（s）+Fe2（SC）4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焰變，甲同學設計了如下實驗方案i。

方案操作

在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL⑴中配制好的O.lmol-K1

i

Fe2（SC）4）3溶液，測定放出熱量QkJ；計算反應熱為A”1

溫vV攪拌器

杯蓋

隔熱層、

*VJ

、外殼

①本實驗中“攪拌”的操作方法是

②乙同學認為甲同學設計的實驗方案測得的結果誤差較大，判斷依據是。基于相關原理，乙

同學重新設計了優(yōu)化的實驗方案iio

方案操作

第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再力口入lOOmLO.lmoLLTCUSO4溶液，

測定放出熱量QkJ，計算得到生成ImolCu(s)時的反應熱為A”?

ii第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的

1

O.lmol-UFe2(SO41溶液，測定放出熱量Q3kJ,計算得到消耗ImolCu(s)時的反應熱為

AH3

根據方案ii測定結果計算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)C3FeSO4(aq)AH=。(用含A”?、

△“3的代數式表示)

實驗(二)探究影響Cu和Fe2(SC)4)3反應速率的外界因素。

1

實純銅粉質O.lmolUFe2(SO4)3(aq)水水浴測定銅粉完全溶解所用時

驗量/g體積/mL溫度/℃間/min

體積/mL

I0.360035℃?

II0.350V35℃

III0.360045℃

(3)上述反應的離子方程式為；實驗中，V=0

(4)設計實驗I、II的目的是。

(5)實驗結果：4〉匕，由此可推出的實驗結論是o

16.(14分)25°。時，幾種弱酸的電離平衡常數如表所示，請回答下列問題。

弱酸電離平衡常數(25°C)

HA5

Ka=1.8x10

HBK=4.5x101K=4.7xl0-11

2ala2

HC降=3x10-8

K=5.6x10-2、=5.4x10-5

H2DaK

(1)25℃時，濃度均為O.lmoLlji的下列四種溶液中c(H+)最大的是(填字母)。

A.HAB.H2BC.HCD.H2D

(2)寫出H?B分步電離的電離方程式：。

（3）25℃時，等體積、電離出的c（H+）相同的HA和HC溶液分別與形狀完全相同的足量Zn粒反應生

成凡：

①起始時，兩溶液中：｛A]c（C）（填或“="，下同）。

②生成H2的起始速率：vAvc

③反應完全后，生成H2的質量：mAmco

（4）計算25c時HA+CT=A-+HC的平衡常數K=-

（5）向NaC溶液中加入少量H?B的離子方程式為

17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，還是優(yōu)良的能源和車用燃料。某科研小組設計如下合成工藝:

已知：反應器A中發(fā)生反應胴CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206.4kJmol1；

反應器B中發(fā)生反應H為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-128.8kJmol1?

MCHjOH

（1）由C%和水蒸氣制備CH30H（g）的熱化學方程式為

（2）CH4和H2（D（g）分別以ImoLsT、3moig1的流速進入反應器A,在出口處測得CH4以

0.4mol-sT的流速流出（設氣流速率保持不變）。計算用H2表示的反應速率為

（3）在恒溫恒容的密閉容器中僅發(fā)生反應I,下列情況不能說明該反應到達平衡狀態(tài)的是（填字

母）。

A.容器內氣體的總壓強保持不變

B.容器內氣體的平均密度保持不變

C.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

D.容器內H2的體積分數保持不變

（4）假設在冷凝器中分離出的M只含有一種物質，M的化學式為o

（5）①軍C時，假設進入反應器B的混合氣體只有ImolCO和3mO1H?,反應一段時間后達到平衡，測

得平衡體系中CH30H的體積占總體積的工，則CO的平衡轉化率為o

6

②77c時重復實驗，測得體系中CO的平衡轉化率為40%,則7；T2（填“>"或“<”），理由為

18.（15分）CO2的捕集與轉化是“碳達峰、碳中和”的有效途徑，利用CH4和CO?制備合成氣的原理

如下：

①CH4（g）+CO2（g）u2H2（g）+2CO（g）A//1

②CC>2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）AH2>0

在恒壓為pkPa,起始時〃9114）:〃902）=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率與溫度關系如圖所

永

1

00

80c(1000.80)

60

40

20

曲線申1

一-曲線乙|

0

600700800900100011001200

溫度/K

回答下列問題：

（1）曲線乙代表（填化學式）的平衡轉化率與溫度關系，判斷依據是

（2）反應①正反應在______（填字母）條件下能自發(fā)進行。

A.較低溫度B.較高溫度C.任意溫度

（3）根據圖中信息，隨著溫度升高，體系中H2物質的量變化趨向是（填字母），理由是

A.一直增大B.一直減小C.先增大，后減小D.先減小，后增大

（4）若在反應器中充入CH4和CO?僅發(fā)生反應①制備合成氣體CO、H2,則下列措施能提高合成氣平衡

產率的是（填字母）。

A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強

（5）800K時，反應開始經過『min達到平衡狀態(tài)，CO的體積分數為。此溫度下，用平衡分壓計

算反應①的壓強平衡常數Kp=（kPa）2o（已知：Kp是用各氣體物質的分壓代替濃度來計算的平衡

常數，氣體分壓=總壓x物質的量分數）

四川省2024-2025學年上學期期中調研測試

高二化學參考答案

1.【答案】B

【解析】硅太陽能電池板發(fā)電過程是太陽能轉化為電能，A項不符合題意；自熱火鍋發(fā)熱包工作過程是化

學能轉化為熱能，B項符合題意；風力發(fā)電過程是風能轉化為電能，C項不符合題意；新能源汽車電池放

電過程是化學能轉化為電能，充電過程是電能轉化為化學能，D項不符合題意。

2.【答案】D

【解析】減小壓強，平衡向氣體分子數增大的方向移動，促進碳酸分解逸出CO2，A項不符合題意；加入

過量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，B項不符合題意；Cl2溶于水存在平衡：

+,飽和食鹽水中含有「，「濃度增大，上述平衡逆向移動，導致

ci2+H2OH+cr+HCIOcc

C"的消耗量和溶解度減小，故實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集CL氣體，能用勒夏特列原理解釋，c

項不符合題意；脫氧劑是為了防止月餅被氧化，與平衡移動無關，D項符合題意。

3.【答案】A

【解析】將選項中的反應速率都換成用。2表示的反應速率，并且用同一單位，在同一化學反應中，不同

物質的反應速率之比等于其化學計量系數之比，八項丫（。2）=；丫（11。）=0.11110117$1；B項

1-1

v（O2）=0.05mol-U-s；C項v（。？）=3"（H?。）=0.06moi,！7i?sT；D項

以02）=%丫（。2）=311101?171-而11-1=0.0511101?171小一1綜上所述，A項表示的反應速率最快。

4.【答案】D

【解析】醋酸鈉在水中能完全電離，屬于強電解質，A項錯誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合

物，B項錯誤；醋酸鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，C項錯誤；由形成熱的“冰球”可知，結晶是

一個放熱過程，D項正確。

5.【答案】D

【解析】反應熱等于斷裂共價鍵的鍵能與形成共價鍵的鍵能之差，

AH=436kJ-mol-1+243kJ-mol-1-431kJ-mol-1x2=-183kJ-mol-1,D項正確。

6.【答案】B

【解析】觀察圖像可知，改變條件，逆反應速率“突增”，正反應速率“漸增”。逆反應速率大于正反應速

率，平衡向逆反應方向移動。升高溫度，正、逆反應速率都“突增”，A項不符合題意；增大NOC1濃度，

逆反應速率“突增”，正反應速率在原點基礎上“漸增”，平衡向逆反應方向移動，B項符合題意；加入催

化劑，正、逆反應速率同倍數增大，平衡不移動，C項不符合題意；增大壓強，正、逆反應速率都“突

增”，平衡向正反應方向移動，D項不符合題意。

7.【答案】C

【解析】熱穩(wěn)定性與強酸弱酸無關，如HI為強酸，但是受熱也易分解，A項不符合題意；

Imol-L-1HNO2溶液能使石蕊試液變紅，說明HNC>2溶液能電離出H+使溶液顯酸性，但不能證明其是

弱電解質，B項不符合題意；稀HNC>2溶液中存在HNC>2和NO)說明HNO2在水中部分電離，屬于弱

電解質，C項符合題意；HNC>2是一元酸，硫酸是二元酸，D項不符合題意。

8.【答案】C

【解析】凡是生成物與反應物的能量差，故是2mOIH2O2。)分解反應放出的總能量，A項正確；結合總

反應式和題中給的第一步反應式可寫出第二步反應式為Mi?++H2O2=2H++MnC)2,B項正確；由圖

像可知該反應是放熱反應，反應物總鍵能小于生成物總鍵能，C項錯誤；E2是第二步反應的活化分子與生

成物的能量差，是第二步反應逆反應的活化能，D項正確。

9.【答案】A

【解析】HC三CH(g)燃燒熱指在lOlkPa時，ImolHC三CH(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2。。)時

所放出的熱量，AH=-1301kJmol1,A項錯誤；根據熱化學方程式可知，ImolC2H6(g)和

ImolHC三CH(g)完全燃燒，C2H$(g)放出熱量較多，B項正確；由可知

CH3cH2cH2cH3(g)本身所含能量高，物質本身能量越低越穩(wěn)定，C項正確；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時要吸

收熱量，D項正確。

10.【答案】B

【解析】加水稀釋過程中，溶液酸性減弱，c(H+)減小，—

c（HR-）c（H+）,

al

C（R2）C2（H+）

1

,A、C項保持減??；&人,B項保持增大;

c（R2）c"）

2

Ka2_C（R-）.C（H2R）

,D項保持不變。

11.【答案】C

【解析】加入NaOH溶液，消耗H+,使平衡正向移動，C與O；平衡轉化率增大，A項正確;

50mL0.Imol-L硫酸與50mL0.1ImolBa(OH)2溶液反應生成O.Olmol液態(tài)水，還生成BaSC)4沉

淀，額外放出熱量，故測得放出的熱量大于0.573kJ,B項正確；Na2s2O3是反應物，其他條件相同，

Na2s2。3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速

率加快，C項錯誤；鐵紅反應前后質量不變，化學性質不變，故鐵紅做雙氧水分解時的催化劑，D項正

確。

12.【答案】C

【解析】FeO是純固體，平衡后移走FeO,平衡不移動，A項正確；列三段式:

Fe（s）+H2O（g）UFeO（s）+H2（g）

56gImol72gAm=16g

xmol12g

c(H.)

K=1°)〃（凡）_3B

解得x=0.75,即平衡時?(H2O)=0.25mol,n(H2)=0.75mol,

C(H2O)H(H2O)

項正確；該反應為反應前后氣體體積不變的反應，平衡后再通入Imol水蒸氣，再次達到平衡時水蒸氣的

轉化率不變，C項錯誤；斷裂2moiH—O鍵的同時斷裂ImolH—H鍵，此時正、逆反應速率相等，達到平

衡，D項正確。

13.【答案】D

【解析】該反應的正反應是氣體分子數減小的反應，也是放熱反應，若X代表壓強，增大壓強，平衡正向

移動，ci2平衡轉化率增大，與圖像不符，故x代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動，氯氣平衡轉化率降

低，與圖像相符，A項錯誤；y代表壓強，增大壓強，CU平衡轉化率增大，則工〉乂，B項錯誤；a點

和b點對應溫度相等，平衡常數相等，C項錯誤；b點相當于在c點的基礎上加壓升溫后達到了新平衡,

正、逆反應速率均比原平衡大，D項正確。

14.【答案】D

【解析】平衡后升高溫度，氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，即正反應是放熱反應，A項錯誤；根據

^C(NO)-C(CO)當4co,)減小，c(CO)增大時,c(NO)

=2增大，結合圖像可知，L代表

C(NO)-C(CO)V27V'

2C(NO2)

c（CO2）,4代表4CO），B項錯誤；a-b過程中，溫度不變，平衡常數不變，C項錯誤；根據M點計

C(NO)-C(CO)C(NO)-(0.05+0.1)

算，K=\\2>750,則Q=——6-----------^=K=750,故M點時再充入

C(NO9)C(CO)C(NOO)-(0.05+0.1)

0.1molCC）2和01molCO,平衡不移動，D項正確。

15.【答案】（1）AB（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）

（2）①上下移動玻璃攪拌器（1分）

②鐵粉過量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾（2分，答到Fe會

與稀硫酸反應即可得2分）AH2+A^3（2分）

（3）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分，物質錯誤不得分，未配平扣1分）10（2分）

（4）探究濃度對反應速率的影響（2分，合理即可）

（5）其他條件相同（1分），升高溫度，反應速率增大（1分）

【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B項符合題意。

（2）②甲的實驗方案誤差較大是因為鐵粉過量，（1）中配制好的硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應會

有氣體生成，對實驗造成干擾；方案ii中，發(fā)生兩個反應：Fe（s）+CuSO4（aq）=Cu（s）+FeSC）4（叫）

△%，Cu（s）+Fe2（SO4）3（aq）=CuSO4（aq）+2FeSO4（aq）,根據蓋斯定律，加合得到總反

應：Fe（s）+Fe,（SO4）3（aq）A//=AH2+AH3?

（3）根據控制變量實驗要求，只改變一個變量，溶液體積必須相等，便于判斷。

（4）設計實驗I、II的目的是探究濃度對反應速率的影響。

（5）由乙〉與知，其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大。

16.【答案】（1）D（2分）

（2）H?B—H++HB-、HB^H++B2（2分，寫對1個得1分，未寫“u”不得分）

（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）

（4）600（或6義1。2,2分）

（5）C+H2B=HC+HB-（2分，物質錯誤不得分，未配平扣1分）

【解析】（1）溶液中c（H）+最大，則酸性最強，其相應的電離平衡常數最大，D項符合題意。

++2

（2）H?B為二元弱酸，分步電離：H2B^H+HB-；HB^H+B-o

（3）①由HA和HC溶液電離出的c（H）+相同可知A」的濃度和C-的濃度相同；②兩種酸溶液與Zn反應

的本質是電離出的氫離子與Zn反應，故兩溶液與Zn反應的初始速率相同；③由于HA的電離平衡常數大

于HC,故兩者電離出等濃度的氫離子，HA的濃度小于HC的濃度，故最終HA溶液生成H2的質量小于

HC溶液生成H2的質量。

+

(4)HA、HC的電離方程式分別為HA=H++A「、HC^H+C;故HA+CT=+HC,

1.8x105

=600。

Ka(HC)3.0x10-8

（5）由表可知，酸性：H2B>HC>HB",向NaC溶液中加入少量H?B的離子方程式為

C-+H2B=HC+HBO

17.【答案】⑴CH4（g）+H2O（g）^CH3OH（g）+H2（g）（2分，物質或數據錯誤不得分，漏寫物質

狀態(tài)或單位扣1分，未寫“U”不扣分）

1Q

（2）—mol-L^-s1（2分，漏寫單位扣1分）

a

（3）B（2分）（4）H20（2分）（5）①50%（2分，寫0.5也給分）

②<（2分）該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小（2分，合理即可）

【解析】⑴根據蓋斯定律，①+②得:CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）

AH=+77.6kJ-mol1?

（2）根據反應器A中的反應方程式和進、出口CH4的流速可知：

1

V（H2）=3V（CH4）=—-------1----------=—mol-L--s】。

/Cl

（3）恒溫恒容密閉容器中，該反應前后全部為氣體，當氣體平均密度不再改變時不能表明反應達到平衡

狀態(tài)，B項符合題意。

（4）根據圖示可知，從冷凝器中分離出來的物質為H?O。

（5）①反應器B中發(fā)生反應H,設7；℃下反應達到平衡時轉化xmolCO,根據三段式：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）

起始（mol）：130

轉化（mol）：x2xx

平衡（mol）：1-x3—2xx

根據題意：---------------xl00%=-,解得尤=0.5；則CO的轉化率為"x100%=50%；②該

1—x+3—2x+x6