第10講鐵及其重要化合物

目錄

考情分析

2考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用

網(wǎng)絡構(gòu)建

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】

1考點一鐵及其氧化物

知識點1亞鐵鹽的性質(zhì)及應用

【夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理】

知識點2鐵鹽的性質(zhì)及應用

知識點1鐵

知識點3Fe2+和Fe3+的檢驗

知識點2鐵的重要化合物

知識點4“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用

【提升?必考題型歸納】

【提升?必考題型歸納】

考向1考查鐵及其化合物的性質(zhì)與應用

考向1考查Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其檢驗

考向2考查氫氧化亞鐵的制備

考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應用

考向3考查鐵及其化合物的有關(guān)計算

考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)

系

真題感悟

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023浙江1月卷4題，2分分析近三年高考試題，從分值來看，鐵所占的比重最大，

鐵及其化合物的2022廣東卷6題，3分除鐵是重要的金屬元素外，還取決于鐵元素與生產(chǎn)生活的

性質(zhì)及應用2021河北卷1題，3分緊密聯(lián)系，F(xiàn)e、Fe2+,Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，以及所承載的氧

2023湖南卷7題，3分化還原反應等重要知識點。考查內(nèi)容主要集中在“鐵三

Fe2+、Fe3+的檢驗2022廣東卷11題，3分角”,Fe與酸的反應，鐵的變價、Fe(OH)2和Fe(OH)3的

2021湖南卷3題，3分性質(zhì)等。考查內(nèi)容能在多種題型中出現(xiàn)，選擇、簡答、實

鐵及其化合物的2023浙江1月卷16題，2分驗、推斷、計算都有。

轉(zhuǎn)化2021廣東卷10題，2分預測新的一年高考可能會在選擇題中考查鐵及其化合物

的性質(zhì)和應用與轉(zhuǎn)化，在化工流程題或綜合實驗題中考查

鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化。

考點一鐵及其氧化物

―夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理

知識點1鐵

1.存在及位置：

（1）存在：主要以化合態(tài)（隕石除外）的形式存在，在地殼中的含量居第_____位，鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、

磁鐵礦（Fe3C）4）、菱鐵礦（FeCCh）、黃鐵礦（FeS?）等。

（2）位置：鐵位于元素周期表中第周期族，是一種應用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一

種典型的變價金屬元素。

2.結(jié)構(gòu)

，失去2e-

Fe(+26)28142

失去3e-

3.鐵的物理性質(zhì):.色固體，熔點較,具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。

4.鐵的化學性質(zhì)

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2價和+3價。

（1）與非金屬單質(zhì)的反應

①與02的反應：

常溫：鐵在_____的空氣中被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為。

占燃

點燃：3Fe+2O2====Fe3O4?

占燃

②與Cl2的反應：2Fe+3cb=0C'=2FeC13。

③與S的反應：Fe+S^FeSo

④與b的反應：Fe+bAFeb

（2）與水的反應

常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe+4H20（g）典連Fe3CU+4H2。

（3）與酸的反應

酸化學方程式或現(xiàn)象

稀H2s。4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

不足

FeFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

過量

稀HNChFe3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2N0f+4H2O

濃HN03>濃H2s。4常溫下______

（4）與某些鹽溶液反應

①與CuSC）4溶液反應的離子方程式：Fe+Cu2+^Fe2++Cu?

②與FeCb溶液反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe?+。

【易錯提醒】①Fe與Cb反應無論用量多少都生成FeCb，而Fe與鹽酸反應生成FeCb。

②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe304o

2+

③鐵與一般氧化劑（如S、HC1、FeCb、CuSO4>b等）反應時被氧化為Fe,鐵與強氧化劑（如Cb、Br2>HNO3、

3+

濃H2sCU等）反應時被氧化為FeO

④在電化學中鐵作負極時電極反應式為Fe—2e^=Fe2+o

5.鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。

（2）設(shè)備：高爐。

(3)主要反應:

①還原劑的生成：C+O2=B^CO2,CO2+C^^2CO；

②鐵的生成：Fe2O3+3CO=^^2Fe+3CO20

知識點2鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

1)鐵的氧化物物理性質(zhì)

化學式FeOFezChFesO4

俗稱——

色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的價態(tài)______價______價+2價，+3價

2)鐵的氧化物化學性質(zhì)

①FeO、Fe2O3>FesCU分別與鹽酸反應的離子方程式為

+2+

FeO+2H=Fe+H2O,

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

3+2+

Fe3O4+8才=2Fe+Fe+4H2Oo

②Fe3C>4分別與HNO3和HI反應的離子方程式為

+3+

3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOf+14H2O；

+2+

Fe3O4+8H+2F=3Fe+I2+4H,Oo

③FeO與HNO3反應時，除考慮與H+的反應外，還要考慮Fe2+被HN03氧化成Fe3+。

+3+

3FeO+6H+NO3=3Fe+NOf+3H2O；

2+

@Fe2O3與HI反應時，除考慮與H+的反應外，還要考慮Fe3+被還原成Fe

2+

Fe2O3+6H++2F=2Fe+I2+3H2O?

⑤高溫時,都能被c、CO、Al等還原劑還原，生成單質(zhì)鐵

2.鐵的氫氧化物

l)Fe(OH)2是______色______狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)開____色，最后

變?yōu)開_____色，方程式為4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3?

2)Fe(OH)3是_____色、難溶于水的固體，在空氣中久置會部分失水生成鐵銹(FezCh/HzO),受熱易分解，

3+-

方程式為2Fe(OH)3.Fe2O3+3H2O;制取Fe(OH)3用可溶性鐵鹽與堿反應，離子方程式：Fe+3OH

===Fe(OH)3〉

3)二者之間的關(guān)系：在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速

變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【易錯提醒】①Fe(OH)2與硝酸反應不是發(fā)生中和反應生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應3Fe(OH)2+

10HNO3=3Fe(NO3)3+NOt+8H2Oo

②Fe(OH)3與氫碘酸(HI)反應不是發(fā)生中和反應生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應2Fe(OH)3+6HI=2Fel2

+I2+6H2O。

4)制法

2++

(1)可溶性亞鐵鹽與強堿或氨水反應：Fe2++2OIT=Fe(OH)2]或Fe+2NH3-H2O=Fe(OH)2i+2NH4=

注意：空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：

A.將配制溶液的蒸儲水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。

B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。

C.在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。

D.在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。

E.常見的制備Fe(OH)2的裝置：

T+INaOU

墨

W溶液石

煤

卅革油

Q

液

ItlJeSO,Na溶

蔻「溶液

③

說明：①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③中液

面加苯阻止了空氣進入；④中陽極為鐵，陰極為石墨，利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。

3+-3++

(2)可溶性鐵鹽與強堿或氨水反應：Fe+3OH=Fe(OH)3^Fe+3NH3.H2O=Fe(OH)3；+3NH4o

.提升?必考題型歸納

考向1考查鐵及其重要化合物的性質(zhì)與應用

例1.(2023?江蘇徐州?統(tǒng)考三模)下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.FeQs能與鹽酸反應，可用于制作紅色顏料

B.FeCL具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)

C.鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑

D.FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Ci?+

【變式訓練1】(2023?廣東汕頭?統(tǒng)考二模)鐵及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正

確的是

+2+

A.將鐵片投入到稀硝酸中：Fe+2H=Fe+H2T

3+2++

B.向FeCL溶液中通入少量H?S：2Fe+H2S=2Fe+2H+S

2++

C.用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe?+：Fe+K3rFe(CN)6]=KFe[Fe(CN)J；+2K

D.往Fe2(SOj溶液中加入過量Zn粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zi?+

【變式訓練2】（2023?上海黃浦?統(tǒng)考二模）把鐵條放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列改變不能加快氫氣

產(chǎn)生速率的是

A.改鐵條為鎂條B.滴加少量CuSCU溶液

C.改稀硫酸為98%的硫酸D.升高溶液的溫度

考向2考查氫氧化亞鐵的制備

例2.（2022秋?湖南邵陽?高三湖南省邵東市第一中學校考）某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫

氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說法不正確的是。

B.本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)B,再打開開關(guān)A就可觀察

到氫氧化亞鐵的顏色

C.反應一段時間后，可在儀器2中觀察到白色沉淀

D.本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)

【變式訓練1】（2022?全國?高三專題練習）實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的

A.實驗前應把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理

B.實驗開始階段，應把彈簧夾C和D都打開

C.一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D,在B中生成白色絮狀沉淀

D.實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D,可以長時間保存氫氧化亞鐵

【變式訓練2】（2023?全國?高三專題練習）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備氫氧化亞鐵。

實驗步驟如下:

I.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5,打開K1、K3、K4,使裝置A中產(chǎn)生的氣體進入裝置B中，排盡B中

空氣。

II.待B中空氣排盡后，關(guān)閉K3,打開K2,將A中溶液壓入B中并觀察現(xiàn)象。

III.關(guān)閉Ki、K2,打開K5,使C中氣體通入B中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,B中長玻璃管的作用是o

(2)裝置A中金屬離子的檢驗方法是。

(3)步驟III裝置B中的現(xiàn)象是,其發(fā)生反應的化學方程式為。

考向3考查鐵及其化合物的有關(guān)計算

例3.(2023?山東煙臺?校聯(lián)考模擬預測)實驗室對某鐵的氧化物(FexO)進行如下實驗。下列說法錯誤的是

150mLImoLL悴

6.08gFc.O--------反應（D----------反應②|一"?溶液A

4.73g固體

A.x=0.8

B.溶液A為ZnSO'和Fes。,混合溶液

C.反應②生成標準狀況下1.12LH2

D.Zn至少參加了3個氧化還原反應

【變式訓練1】(2023?全國?模擬預測)鹽X由三種常見元素組成，某科學興小組稱取4.84g鹽X進行實驗,

數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：

已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。

②取D溶液25.00mL,用O.lOOOmollT的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

下列說法錯誤的是

A.試劑Y可能為KSCN溶液

B.鹽X的化學式為Fe(NOj

C.用O.lOOOmolL1的NaOH溶液滴定溶液D時可用酚麟作指示劑

3+2++

D.若在X的稀溶液中通入足量SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+80r+4H

【變式訓練2】(2022?浙江舟山?浙江省普陀中學校考模擬預測)取48.0gFe2O3,一定溫度下加熱，殘留固

體47.36g。將該剩余固體溶于足量鹽酸，此過程沒有氣體產(chǎn)生；所得溶液中再加入足量KI溶液。請計算：

(1)生成h的物質(zhì)的量____。

(2)若分解產(chǎn)物為Fe3O4,求Fe2O3的分解率。

考點二鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用

?夯基?必備基礎(chǔ)知識梳理

知識點1亞鐵鹽的性質(zhì)及應用

l.Fe?+的氧化性和還原性

①含有Fe2+的溶液呈_____色，F(xiàn)e2+處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主，

如：遇Bn、CL、H2O2>NO5(H+)等均表現(xiàn)為還原性。

②Fe2+的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。

③向FeSCU溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液褪色。反應的離子方程式：MnO；+5Fe2++8H+===5Fe3++

2+

Mn+4H2O=

2.可水解

Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e?+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈_____性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe?+的

,加少量_____防止Fe?+被氧化。

知識點2鐵鹽的性質(zhì)及應用

1.氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HLH2S>SO歹等均表現(xiàn)為氧化性。

①Fe3+與s?-、P、HS>SOM等具有較強還原性的離子不能大量共存。

②Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+o

2.易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3+極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。

①利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室可用FeCb滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式：FeCl3+

3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

②利用Fe3+易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。

③利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋

至所需濃度。

④Fe3+與HC05、［A1(OH)4「、COf，C1CT等水解呈堿性的離子不能大量共存。

3.特性：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN時變成血紅色，含有Fe3+的鹽溶液遇到酚類物質(zhì)時變成紫色。

知識點3Fe2+和Fe3+的檢驗

l.Fe2+的檢驗

樣品溶液網(wǎng)吧變逑無現(xiàn)象__滴加氯水

方法1-溶液變______色，證明含有Fe2+

或雙氧水

樣品溶液—電型包2電逑一產(chǎn)生白色絮狀沉淀，

迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，

方法2

證明含有Fe2+

樣品溶液型㈣里Wh尊生此

方法3_____色沉淀，證明含有Fe2+

2JV+的檢驗

滴加KSCN溶液加赤

方法1樣品溶液-------------------＞溶液變______色，證明含有Fe3+

加入NaOH溶液五.

方法2樣品溶液-----------------＞產(chǎn)生_____一色沉淀，證明含有Fe3+

加入K4Fe(CN)6］溶液加冷

方法3樣品溶液---------------------＞生成一_____色沉淀，證明含有Fe3+

3.混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗

①Fe3+的檢驗

滴加■空普溶液溶液變血紅色，說明含有Fe3+

混合溶液

淀松％凹紙試紙變藍色，說明含有Fe3+

b.混合溶液

②Fe2+的檢驗

_________.滴加酸性

a.混合溶液］KMnC)4溶液KMnC)4溶液褪色，說明含有Fe?+

7肛吟K濱水褪色，說明含有Fe2+

b.混合溶液

滴加K3四”的溶液生成藍色沉淀，說明含有2+

混合溶液Fe

【易錯提醒】檢驗Fe2+和Fe3+時的注意事項

⑴檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新

制氯水能氧化SCN-),檢驗Fe2+最好用K3［Fe(CN)6］溶液。

(2)Fe3+＞Fe2+、C「同時存在時不能用酸性KMnCU溶液檢驗Fe2+(C「能還原酸性KMnCU，有干擾)。

知識點4“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用

1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化

I只有還原性I

用離子方程式表現(xiàn)轉(zhuǎn)化

3+2++

@2Fe+H2S=2Fe+S；+2H

2++

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+4H+SOF

+3+

③3Fe?++4H+N0F=3Fe+2H2O+NOT

2++3+2+

@5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

+3+

⑤2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O

2.應用

(1)判斷離子共存

①Fe2+與NOKH+)、CIO>MnOi(H+)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存;

②Fe3+與S2,F、SO歹發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；

③Fe2+、Fe3+與HCO,、CO歹等水解相互促進生成沉淀，不能大量共存。

(2)除雜

溶液雜質(zhì)除雜方法

加過量鐵粉后過濾

FeCl2FeCl3

加氯水或

FeCl3FeCl2H2O2

加過量鐵粉后過濾

FeCl2CuCl2

(3)鹽溶液的配制與保存

加少量鐵粉,防止Fe?+被氧化；

加少量相應的酸，防止Fe?+水解

Fe"的鹽溶液［—加少量相應的酸，防止Fe3+水解

(4)物質(zhì)的制備

(5)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵的價類二維圖

△

說明：

1）橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同物質(zhì)類別（氧化物、鹽、堿）之間的轉(zhuǎn)化：

①堿性氧化物（Fe2O3、FeO）都能溶于酸（H+）轉(zhuǎn)化為鹽；

@Fe2+>Fe3+與堿（OJT）反應生成對應的堿；

③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。

2）縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。

3）斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。

一提升-必考題型歸納

考向1考查Fe2\Fe3+的性質(zhì)及其檢驗

例1.（2023?山東煙臺?校聯(lián)考模擬預測）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四步完成：灼燒灰化-61noi1

硝酸溶解一過濾一檢測濾液中的鐵元素。下列說法正確的是

0強gY?

①②③④⑤⑥⑦

A.“灼燒灰化”選用的玻璃儀器有①②③

B.④用于配制6moi1硝酸時需洗凈并烘干

C.“過濾”時需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體并小心攪拌

D.檢測鐵元素時，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

【變式訓練1】（2023?廣東茂名.統(tǒng)考二模）菠菜營養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實驗小組通過以

下實驗探究菠菜的成分，下列說法正確的是

沉淀物沉淀物

A.灼燒在蒸發(fā)皿中進行

B.操作a需用到分液漏斗

C.加入活性炭目的是吸附色素

D.取溶液B向其中加入酸性KMnO,溶液可檢驗Fe?+

【變式訓練2】（2023?浙江?校聯(lián)考三模）Fe3+可與H?。、SCN\"等配體形成使溶液呈淺紫色的

3

［Fe（H2O）6］\紅色的［Fe（SCN）6「、無色的但喝廣配離子。某同學按如下步驟完成實驗:

已知：向Co?+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的［Co（SCN］『配離子：Q?+不能與廣形成配離子。下

列說法不亞確的是

A.溶液I中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色造成

B.溶液H、III的顏色分別為紅色和無色，說明其中不存在艮（凡0）6「

C.可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCh溶液中是否含有Ct?+

D.5（旦0）6「中H—O-H的鍵角大于H?。分子中H-O-H的鍵角

考向2考查“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應用

例2.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列有關(guān)敘述正確的是

鐵元素化合價

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

A.物質(zhì)X是Fe3O4

B.FezCh—Fe的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)ezCh發(fā)生氧化反應

C.在空氣中Z-Y的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.可通過復分解反應實現(xiàn)FeCh和FeCh的相互轉(zhuǎn)化

【變式訓練11（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應的方程式書寫正確的是

,、［Wj溫

A.旦0（。通過灼熱鐵粉：2Fe+3H2O（g）—Fe2O3+3H2

+3+

B.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

C.氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O

2++3+2+

D.Fes。4溶液中加入酸性KMnO”溶液：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【變式訓練2】（2023?河北石家莊?校聯(lián)考模擬預測）廢料利用是節(jié)能減排的重要方式，以硫鐵礦燒渣（主要

成分為FezCh、FeO、SiO?等）為原料來制備鐵紅（FezCh）的生產(chǎn)流程如圖。下列說法錯誤的是

Kf中］鍛枝，過也.港液調(diào)"入粉調(diào)《阿生5~6.5.過油

證*步.AHx步an

步,IU

注液加入NH4HCOJ,11泣」I1x1

氣化鈦

Y步HUV聞體

A.將硫鐵礦燒渣粉碎，有利于提高浸出率

B.加入過量鐵粉的目的是將Fe3+全部還原為Fe?+

C.步驟IV的反應溫度越高，越有利于提高反應速率和產(chǎn)率

D.“燃燒”步驟的化學方程式為4FeCC>3+O2—2Fe2O3+4CO2

考向3實驗探究鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例3.（2023?河南安陽?統(tǒng)考三模）某化學實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應的原理。

實驗試劑現(xiàn)象

2mLO.lmol-L'FeCh溶液、過量黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單

I

鋅粉質(zhì)

2mLlmol-L'FeCh溶液很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅