2024-2025學年高二期末聯考化學試題考試時間為75分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列說法正確的是A.葡萄糖的燃燒熱是，則B.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應，放出熱量為，則C.已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應生成1mol水時放出的熱量D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應放出的熱量是和反應放出的熱量的2倍2.已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.氫氣與氧氣的總能量為BC.氫氣與氧氣完全反應生成液態水放出的熱量小于D.3.某學習小組設計如圖所示原電池裝置，該電池總反應為。下列說法中正確的是A.放電時，X電極發生還原反應B.放電時，Y電極反應式為C.放電時，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動D.外電路中每通過電子，X電極質量增加4.臭氧分解2O3?3O2的反應歷程包括以下反應：反應①：O3→O2+O?(快)反應②：O3+O?→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A.活化能：反應①>反應②B.O3分解為O2的速率主要由反應②決定C.Cl?主要參與反應①，改變O3分解的反應歷程D.Cl?參與反應提高了O3分解為O2的平衡轉化率5.向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B.0-60s內，NO2的轉化率為75%C.0-60s內，v(NO2)=0.02mol?L-1?s-1D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)6.2021年為我國實現碳達峰、碳中和關鍵的一年，綜合利用的技術不斷創新。某實驗小組研究和反應得到合成氣的原理為：。向體積為1L的密閉容器中充入和，反應過程中的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法正確的是。A.該反應的B.壓強：C.1100℃時，該反應平衡常數為12.96D.反應達到平衡后在容器內再充入和，此時的轉化率會增大7.下列說法中，不正確的是A.位于s區、d區、ds區的元素都是金屬元素B.前36號元素中，基態原子中未成對電子數最多的元素是C.單個電子的空間運動狀態用原子軌道來描述D.基態原子核外不可能有運動狀態完全相同的兩個電子8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，四種元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲氫性能。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.電負性：C.第一電離能：D.元素Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸9.根據價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子的價層電子對數VSEPR模型及空間結構均正確的是選項分子或離子中心原子的價層電子對數VSEPR模型分子或離子的空間結構A4四面體形V形B3平面三角形三角錐形C4四面體形三角錐形D3平面三角形平面三角形A.A B.B C.C D.D10.下列關于的說法中，不正確的是A.是由極性鍵構成的極性分子B.分子中含鍵，該共價鍵電子云圖形是軸對稱的C.分子的鍵角為，表明共價鍵有方向性D.的VSEPR模型為四面體形11.室溫下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變)：溶液a通入0.01molHCl(g)加入0.01molNaOH(s)pH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是A.溶液a中B.向溶液a中通入0.01molHCl時，pH變化不大原因：C.溶液a中D.含與的混合溶液也可做緩沖溶液12.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列說法中，正確的是A.HA的電離平衡常數B.溶液C.時，D.時，13.已知25℃時，，，。下列有關說法正確的是A.25℃時，的溶解度大于的溶解度B.25℃時，飽和溶液中的濃度為C.向等物質的量濃度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成D.反應的平衡常數約為14.FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是A.溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-2aB.c(FeAsO4)：Z>W=XC.FeAsO4的溶解過程吸收能量D.將Z溶液升溫一定可以得到Y溶液15.對下列事實解釋，不正確的是選項事實解釋A電負性：原子半徑：B穩定性：HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵C鍵角：中心原子均采取雜化，孤電子對對成鍵電子對有較大的斥力D酸性：F的電負性大于Cl，的極性大于，使—的極性大于—的極性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電化學方法是化工生產及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化氯為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出用電解法制取的新工藝如圖所示：①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產生的電極應連接電源的___________(填“正極”或“負極”)，對應的電極反應式為___________。②極區___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）電解溶液可制備工業上，通常以軟錳礦(主要成分是)與的混合物在鐵堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的，化學方程式為。用鎳片作陽極(鎳不參與反應)，鐵板為陰極，電解溶液可制備。上述過程用流程圖表示如下：則的化學式為___________；陽極的電極反應式為___________；陽離子遷移方向是___________(填“由陽極室移向陰極室”或“由陰極室移向陽極室”)。（3）電解硝酸工業的尾氣可制備其工作原理如圖所示：①陰極的電極反應式為___________。②將電解生成的全部轉化為則通入的與實際參加反應的的物質的量之比至少為___________。17.減少氮和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。（1）已知：若某反應的平衡常數表達式為，請寫出該反應的熱化學方程式：___________。（2）利用和在一定條件下可以合成乙烯：，已知不同溫度對的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示。下列有關說法正確的是___________(填序號)。①不同條件下反應，N點的速率最大②M點時的平衡常數比N點時的平衡常數大③溫度低于250℃時，隨溫度升高，乙烯的產率增大④實際反應中應盡可能在較低的溫度下進行，以提高的平衡轉化率⑤該反應的（3）在密閉容器中充入和，發生上述(1)中某反應，如圖為平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系。①溫度：___________(填“<”或“>”)。②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的容積為，則此時的平衡常數___________(計算結果保留兩位有效數字)；用的濃度變化表示的平均反應速率___________。③若在D點對反應容器升溫的同時擴大容積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的___________點。18.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)____(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)。（3）幾種均為0.1mol?L-1的電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是____(填羅馬數字)，導致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是____。（4）室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水電離程度最大的是____點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____。③由b到c發生反應的離子方程式為____。19.完成下列問題。（1）第二周期的元素中，(第一電離能)從大到小排前三位的是___________(填元素符號)。（2）鈷元素位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“ds”)區，基態溴原子的電子排布式為[Ar]___________。（3）已知硫有多種含氧粒子：、、、等，其中，空間結構為角形的粒子有___________；為平面正三角形的有___________；為正四面體形的有___________。（4）已知：孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子