一、

解決課本實驗

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①常見儀器的名稱、使用注意事項②基本實驗操作步驟（定性、定量）③實驗現象描述二、高中化學實驗答題規范

考點1、檢驗離子是否已經沉淀完全的方法規范解答：將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑xxx，若不再產生沉淀，則xx離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則xx離子未完全沉淀。考點2、過濾時洗滌沉淀的方法規范解答：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次。考點3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。考點4、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法（即液體體積測量中讀數要領）規范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。考點5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）使量筒內外（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。考點6、用pH試紙測定溶液的pH的方法

規范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。考點7、分液的操作方法規范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。考點8、實驗室用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合），旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。考點9、實驗現象的準確、全面描述答題要領(1)現象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的。(2)現象描述要準確：如A試管中…、B處有…(3)按“現象+結論”格式描述，忌現象結論不分、由結論推現象、指出具體生成物的名稱。得分點及關鍵詞：針對不同狀態可按以下模板回答：(1)溶液中

→

顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產生)……沉淀，溶液發生倒吸，產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。(2)固體

→

表面產生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細)，顏色由……變成……等。(3)氣體

→

生成……色(味)氣體，氣體由…色變成…色，先變…后…(加深、變淺、褪色)等。考點10、蒸發結晶的操作方法規范解答：以蒸發NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發皿中，溶液體積不能超過蒸發皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發皿中出現大量晶體時停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

考點11、檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法（裝置：分液漏斗+錐形瓶+導氣管）

解答要素：(1)適用的方法：微熱法或者液差法

(2)形成封閉體系(3)操作方法

(4)現象及結論關鍵詞和得分點：(1)解答此類題目必須明確的關鍵詞：①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法檢查：封閉、液差。(2)答案必須按“操作+現象+結論”要點回答：①操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱”。②現象：觀察氣泡或液面變化，指出相關實驗現象。③結論：通過什么現象說明氣密性良好。規范表達：(1)空氣熱脹冷縮法。關閉分液漏斗的活塞，將導管口用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住錐形瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進入導管形成一段穩定的水注，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法。將導管口連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗整個一套連續的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。考點12、檢驗容量瓶是否漏水的方法規范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉180°，再倒轉過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。考點13、滴定終點的判斷答題要領當滴入最后一滴xxxxxx標準溶液后，溶液變成xxxxxx色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。

說明：解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。考點14、試劑的作用解答要素：(1)試劑的作用是什么？

(2)要達到的目的是什么？得分點及關鍵詞：(1)作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準確。(2)作用-目的類：作用+目的

“作用”是“……”，“目的”是“……”。回答要準確全面。三、氣體制取常見氣體的分類m]中學階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：①酸性氣體：CO2、SO2

、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②堿性氣體：NH3

③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等1．裝置的連接（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置。（2）組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。（3）操作順序：裝配儀器→檢查氣密性→加入藥品。2．氣體的凈化（1）判斷氣體中雜質的方法①看反應介質。若反應在溶液中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應物中有氣體反應物，由于氣體不能充分反應，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應制取的O2中一定含有CO2。②看反應物的性質，如用濃鹽酸和二氧化錳反應制取的Cl2中含有HCl氣體。③看生成物的成分，如用氯化銨和消石灰反應制取的氨中含有水蒸氣。（2）氣體干燥劑的選擇

酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：a,

選取干燥劑時，除了常規的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因為二者會發生絡合反應(這些知識可能將會成為高考的設題點)。b,常見干燥裝置

1、液態干燥劑裝置（盛放液體干燥劑）：洗氣瓶2、固態干燥劑裝置（盛放固體干燥劑）1）球形干燥管

2）U形干燥管[來C,

濃硫酸可干燥氣體：N2、O2、H2

、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性氣體堿石灰可干燥氣體：N2、O2、H2

、CH4、CO等中性氣體和NH3等堿性氣體無水氯化鈣可干燥氣體：N2、O2、H2

、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等濃硫酸不可干燥的氣體：NH3等堿性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體無水氯化鈣不可干燥的氣體：NH3等會反應的氣體堿石灰不可干燥的氣體：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等酸性氣體3．氣體的收集（1）密度比空氣大且不與空氣中的成分反應的氣體可用向上排空氣法收集，導氣管應“長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應“短進長出”。（2）易溶于水或能與水反應的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他液體法收集。（3）常溫下能與空氣中的成分反應的氣體(如NO)以及密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)都不能用排空氣法收集。（4）能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。

4．尾氣的處理（1）裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。（2）裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。（3）裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。（4）裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO、H2等。四、常見離子的檢驗（有反應者用方程式表述）陽離子：Na+

K+

Mg2+

Al3+

Fe2+

Fe3+

NH4+

陰離子：Cl--

Br--

I--

SO42--CO32-HCO3--

SO32--

HSO3--

AlO2--

SiO32--

S2--HS--

五有機物的檢驗1，鹵代烴中鹵素的檢驗

步驟：取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色。

結果：根據顏色確定是何種鹵素，白色沉淀是氯元素，淡黃色沉淀是溴元素，黃色沉淀是碘元素

2，淀粉水解的檢驗

取樣，加入硫酸溶液，加熱促進淀粉水解幾分鐘后，冷卻，取少許水解液分成二份，其中一份滴加碘水，如變藍色，說明淀粉沒有完全水解，如不變色，說明淀粉已經完全水解；另一份滴入NaOH溶液，中和硫酸，再滴入新制氫氧化銅，加熱，如有磚紅色沉淀生成則說明淀粉已經發生水解。

3，有機物中醛基的檢驗方法一：取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱。如產生光亮的銀鏡，則含醛基。方法二：取樣，滴加新制的氫氧化銅，加熱。如產生磚紅色沉淀，則含醛基。4，有機物中酚羥基的檢驗取樣，滴加幾滴FeCl3溶液。若溶液呈紫色，則說明含有酚羥基。5，有機物中羧基的檢驗取樣，滴加碳酸氫鈉溶液。若產生大量氣泡，則說明含有羧基。6，烯醛中碳碳雙鍵的檢驗烯醛中既含碳碳雙鍵、又含醛基，如直接使用溴水，這兩種官能團都有反應，對官能團的檢驗會造成干擾。檢驗方法：（1）若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。注意！★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應—CHO+Br2

+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。7，溶解在苯中的苯酚檢驗取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液；向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和溴水）。若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。

注意！★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。8.蛋白質的檢驗方法一：蛋白質遇到濃硝酸變成黃色。方法二：遇到雙縮脲試劑（過量氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液）顯紫玫瑰色，含有兩個或兩個以上肽鍵的化合物均能發生該反應。方法三：取樣，灼燒，有燒焦羽毛氣味。9，氨基酸的檢驗取樣，滴加茚三酮溶液后。若呈紫色則證明有氨基酸。10，乙烯中含有其它氣體雜質的檢驗實驗室用濃硫酸與酒精加熱制得的乙烯氣體中往往含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O，如何檢驗這些氣體呢？將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水，各試劑的用途依次為無水硫酸銅檢驗H2O，品紅檢驗SO2，

飽和Fe2(SO4)3溶液除去SO2，后面的品紅溶液確認SO2已除盡，用澄清石灰水檢驗CO2，最后用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2＝CH2）。因為最后還要檢驗乙烯，所以除二氧化硫氣體不宜用酸性高錳酸鉀或溴水。六、從溶液中結晶析出晶體并得到純凈晶體之方法總原則（14字口訣）：蒸發濃縮，降溫（冷卻）結晶，過濾（趁熱過濾），洗滌，干燥一、結晶問題（與物質溶解度隨溫度變化有關，即溶解度曲線）1、一般情況：蒸發濃縮，降溫（冷卻）結晶（溶解度隨溫度升高而升高較大）2、特殊情況：蒸發、結晶（溶解度隨溫度升高而