重難點(diǎn)03離子方程式正誤判斷、離子共存、檢驗(yàn)和推斷

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命題趨勢

考點(diǎn)三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?浙江卷6月T8；2024?浙江卷1月T10；2023?浙江卷6預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以

離子方程式正誤判斷月T9；2023?浙江卷1月T7；2022.浙江卷6月T13；2022.浙中學(xué)教材中易錯(cuò)的方

江卷1月T13；程式或離子方程式進(jìn)

離子共存2024?浙江卷6月T5；行考查

重難詮釋

1.離子方程式正誤判斷“6看”

(1)看是否符合客觀事實(shí)

2+

如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系,

”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

（2）看拆分是否正確

氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常

見的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根離子。

（3）看是否符合原子守恒和電荷守恒

如Cu與AgNCh溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu+Ag+=Cu2++Ag,而應(yīng)寫成Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ago

（4）看是否漏寫參加反應(yīng)的離子

2+2+

如硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOF+Ba=BaSO4i，應(yīng)寫成Cu+SO?"

2+

+Ba+2OH-=CU（OH）2；+BaSO4；。

（5）看是否符合題設(shè)過量條件

主要是指生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書寫時(shí)首先判斷

出某種反應(yīng)物過量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如CO2通入NaOH溶液時(shí)，CO2少量則得正鹽：CC）2（少）

+20H=CO3+H2O,CO2過量則得酸式鹽（即CO2與溶液中的CO歹進(jìn)一步反應(yīng)得HCO5）：CO2+OH

=HCO5。

（6）看是否符合反應(yīng)先后順序

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而

跟用量有關(guān)。同一氧化劑（或還原劑）可能與多種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的

CL通入到FeBn溶液中，離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2CF；若CL過量，則離子方程式為2Fe?++

3+

4Br+3C12=2Fe+2Br2+6CF?解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性:F>

Fe2+>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zr+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧

化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧

化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

2.限定條件的離子共存

（1）看限定條件

類型具體闡釋

若為無色溶液，則可直接排除有色離子：Ci?+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnOl（紫

顏色

紅色）、CnO歹（橙色）、CrO?一（黃色）等。

信息

注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子

-7

⑴根據(jù)濃度判斷。常溫下C(H+)>1.0X1(T7皿。1%或c(OH)<1,0xl0mol/L,溶液為酸性；

(2)根據(jù)pH判斷。如pH=l、pH=13等；

(3)根據(jù)指示劑顏色變化判斷。使紫色石蕊試液或甲基橙溶液變紅的溶液呈酸性；使紫色石

蕊試液變藍(lán)、酚酎溶液變紅的溶液呈堿性；

酸堿⑷根據(jù)黑工判斷。若喘g>l，溶液呈酸性，反之呈堿性；

性信

(5)根據(jù)c水(育)或c水(OH。判斷。如果cMH+)<lxl(T7moi/L,則水的電離受到抑制，溶液

息

是酸溶液或堿溶液或某些鹽(如NaHSCU)溶液；如果c水(H+)>lxl0rmol/L,則水的電離受到

促進(jìn)，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(酸性)或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫鏤)溶

液；

(6)與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液

⑵看離子間是否反應(yīng)

類型具體闡釋

(1)有氣體產(chǎn)生。如COF、HCO5、S2-,HS,SOr、HSO?等弱酸的酸根離子或酸式酸

根離子與H+不能大量共存；

(2)有沉淀生成。如Ba?+、Ca2+等不能與SO/、CO歹等大量共存；SiO歹、AlO?等不能

與H+大量共存；

發(fā)生復(fù)

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OHT、CIO,F.CH3COO>HCOO>H2PO4■等與H卡不能大

分解反

量共存；一些弱酸的酸式酸根離子(如HCO,、HSO,等)及NH1不能與OIF大量共存；

應(yīng)

(4)容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A1O”S2-、COF、SO5.

Cl。-、F">CH3coeT、HCOCF、por>SiO/、C6H5。一等必須在堿性條件下才能在溶

液中大量存在；Mg2+、Al3\CU2\Fe3\NH：■等必須在酸性條件下才能在溶液中大量

存在

相互促Al"NH；

進(jìn)的水CO；、HCO；s2\HS-Al()2.SiO,\CIO-

解反應(yīng)特別注意：NH：和COr、NH：和HCO］、NH^和CH3coeT在同一溶液中能大量共存

(1)一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存，如Fe3+

氧化還和S2-、HS->SO歹、r不能大量共存;酸性條件下,MnO1、50R、CIO,NC方與S?

原反應(yīng)一、HS>SOF>HSO?、I、Fe2+等不能大量共存；

(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如NO,和「在中性或堿性溶液中可以

共存，但在有大量H+存在的情況下不能大量共存；SOM和S2一,C「和C1CT,S2。歹在

堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存

形成配

離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-

合物

(1)含有大量Fe3+的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；

隱含信(2)含有大量C1CT或N05的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強(qiáng)氧化性；

息(3)含有大量Fe2+的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；

(4)含有大量S2,SO歹的溶液，隱含信息為溶液具有還原性

3.離子的檢驗(yàn)與推斷

⑴常見陽離子的檢驗(yàn)

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na+焰色試驗(yàn)黃色火焰

K+焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃)

NaOH溶液生成紅褐色沉淀

Fe3+

KSCN溶液溶液呈紅色

NaOH溶液白色沉淀一灰綠色-紅褐色

Fe2+

先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液無明顯變化，再加氯水變?yōu)榧t色

Fe?+(含F(xiàn)e3+)K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

+溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

NH4NaOH

Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿

(2)常見陰離子的檢驗(yàn)

陰離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

cr加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl),該沉淀不溶于稀硝酸

力口入AgNC>3溶液、稀硝酸生成淺黃色沉淀(AgBr),該沉淀不溶于稀硝酸

Br-

加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色

11口入AgNCh溶液、稀硝酸生成黃色沉淀(Agl),該沉淀不溶于稀硝酸

r加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈紫紅色

加入氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)

2

SO4-先加入鹽酸再加入BaCb溶液(加鹽酸防生成白色沉淀(BaSC)4)

止CO32-、Ag+的干擾；不用HNO3防止

SO32一干擾)

加入CaCl2或BaCh溶液生成白色沉淀(CaCCh

加入CaCb或BaCb溶液、稀鹽酸、澄或BaCCh)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色、

清的石灰水無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清的石灰水

2變渾濁

CO3'

加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能

加入鹽酸、澄清的石灰水、CaCb溶液使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入

CaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4.離子推斷的“四原則”

(建議用時(shí):30分鐘)

考向01離子方程式正誤判斷

1.(2024?浙江省6月選考)下列離子方程式正確的是()

A.用CuSO4溶液除H2s氣體：Cu2++S2-=CuS；

B.H2sO3溶液中滴力口Ba(NCh)2溶液：Ba2++H2sO3=BaSO31+2NC)T+2H+

C.NaHCCh溶液中通入少量Cb：C12+2HCO3=C1-+C1O=+2CO2+H2O

D.用FeCb溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下NO3-會(huì)將H2s03氧化成H2so4,Ba2+與SCU?-形成BaSCU沉淀，滴加少量Ba(NO3)2

2+2+

時(shí)的離子方程式為Ba+2NO3+3H2SO3=BaSO4i+2NOT+2SO4+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方

程式為3Ba2++2NO3-+3H2so3=3BaSO4j+2NOT+4H++H2。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡常數(shù)：K0/(H2co3)>

K.(HC10)>K°2(H2co3),Cb與水反應(yīng)生成的HC10與NaHCCh不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cb+HCCh

-=C1-+HC1O+CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb、FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項(xiàng)正確；故選D。

2.(2024?浙江省1月選考)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相行的是()

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CMK2S+N2T+3co2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O^+4HCl

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s2-+O2+4H+=2S1+2H2。

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC]7H35+3NaOHfCH-OH+3Ci7H35coONa

CH2OOCC17H35CH2-OH

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CMK2S+N2T+3cChf,A正確；B項(xiàng)，四氯化鈦水解：

TiCl4+(x+2)H2O-TiO2-xH2O^+4HCl,B正確；C項(xiàng)，硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變

CH2OOCC17H35

質(zhì)：2s2-+02+2H2O2SJ+40H-,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35

CH2OOCC17H35

CH2-OH

I

+3Na0HfCH—OH+3C17H35coONa,D正確；故選C。

I

CH2-OH

3.(2023?浙江省1月選考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++21+2C12=2Fe3++l2+4Cl-

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO3-=Cu+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2I-+C12=I2+2C1-,故

A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸:1O-4€O2+H2O=HC1O+HCO3-,

故B正確；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H20,故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2

5S-+5SO2+2H2O=3S1+4HSO3--故D錯(cuò)誤；故選B。

4.（2023?浙江省1月選考）下列反應(yīng)的離子方程式不乏砸的是（）

A.Cb通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3j

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3-+Ca=CaSO3；

【答案】D

【解析】A項(xiàng),CL通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:C12+2OH-

Cl+CIO+H2O,A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A12O3+2OH=2A1O2-+H2O,B正確；C項(xiàng)，過量CCh通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離

子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31，C正確；D項(xiàng)，H2s。3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸

酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。

5.（2022?浙江省6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式不正礁的是（）

2+

A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液：SiO3+2H=H2SiO3i

2

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO3+SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇與KzCnCh酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2OH+2Cr2O72-+16H+T3cH3coOH+4Cr3++llH2。

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

2+

SiO3+2H=H2SiO3i，A正確；B項(xiàng)，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2cCh溶液中通入過量SCh發(fā)生離

子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+SO2+H2O=2HSO3-+CO2,B正確；C項(xiàng)，

2

乙醇與K2Cr2C>7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O7被還原為CN+,該反應(yīng)的離子方程式

2+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H->3CH3COOH+4Cr+11H2O,C正確；D項(xiàng)，類比氯氣與堿反應(yīng)可知，澳與

冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br+BrO-+H2O,D不

正確。故選D。

6.(2022?浙江省1月選考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不F卿的是()

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

2

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO3+2HC1O

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式

2+

為：HCO3+Ca+OH-=CaCO3；+H2O,A正確；B項(xiàng)，將少量NCh通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝

酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,B正確；C項(xiàng)，將少量SCh通入NaClO溶

2+

液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2C1O=SO4+HC1O+H+C1-,C不正確；D

+

項(xiàng)，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=

+

Ag(NH3)2+2H2O,D正確；故選C。

7.(2025?浙江省五校高三聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是()

2+2

A.H2sCh溶液中滴入氯化鋼溶液：Ba+SO3=BaSO3i

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb-2e-+2H2O=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：[|J+CO丁一?(|1+CO2t+H2O

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，H2s03溶液中滴入氯化鋼溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛酸電

+2

池在充電時(shí)陽極PbSO4失電子，其電極反應(yīng)式為:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO4-,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),K3[Fe(CN)6]

用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6F=KFe[Fe(CN)6]l，C正確；D項(xiàng)，

因苯環(huán)上竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為

+COj-2yxi+H2O+CO2T，D錯(cuò)誤;

故選Co

8.(2025?浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A.NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3i+CO3-+H2O

22+

B.Na2s溶液中加入稀硫酸：SO4-+3S+8H=4Si+4H2O

O

IIO

O—C—CH.II

C.阿司匹林與足量NaOH溶液共熱:3+2OH-

C—OHC—O

IIOH

O

+CH3COO+H2O

+

D.硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中：4I-+O2+4H=2l2+2H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CO2過量時(shí)產(chǎn)物是A1(OH)3和He。,，反應(yīng)的離子方程式為：[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)31+

2+

HCOr,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2s溶液中加入稀硫酸生成H2S,反應(yīng)的離子方程式為：S-+2H=H2Sf,B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，酚酯基生成酚鈉和乙酸鈉，竣基生成竣酸鈉，反應(yīng)的離子方程式

O

為：Sir?一二二。“3+30田-\1-80+CH3COO+2H2。，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸酸化的

o

+

KI溶液露置在空氣中被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4r+O2+4H=2l2+2H2O,D正確；故選D。

9.(2025?浙江省NBchem聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()

A.XeF2和澳酸根溶液反應(yīng)制備高澳酸根：XeF2+BrO3-+H2O-Xe+BrCk+2HF

B.電合成己二月青的陰極反應(yīng)：2cH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN

C.軟脂酸的燃燒反應(yīng)：CH3(CH2)i4COOH+23ChTl6co2+I6H2O

fCH,C%十

；

D.天然橡膠的合成：nCH,=CH-CH=CH。催化劑＞C=C

'J

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，XeF2和澳酸根溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，澳酸根被氧化為高澳酸根，XeF2+

BrO3-+H2O-Xe+Br(V+2HF,A正確；B項(xiàng)，電有機(jī)合成己二晴時(shí)，酸性條件下丙烯晴在陰極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成己二睛電極反應(yīng)式為2cH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN,B正確；C項(xiàng)，軟脂酸的燃燒

生成C02和HzO,發(fā)生反應(yīng)CH3(CH2)i4COOH+23O2-16H2O+I6CO2,C正確；D項(xiàng)，天然橡膠主要成分

為聚異戊二烯，從橡膠樹等植物中獲取，由丁二烯聚合而成的是合成橡膠，D錯(cuò)誤；故選D。

10.(2025?浙江省富陽中學(xué)高三選考模擬)下列過程對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是()

A.將SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O；+4HCl

2+

B.將過量SO2通入次氯酸鈣溶液：Ca+SO2+3ClO-+H2O=CaSO4i+2HClO+Cl

140℃

C.乙醛的制備：2c2H5(DH.(C2H5)20+耳0

D.制備84消毒液：Cl2+2NaOHANaCl+NaClO+H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，將SnC14放入水中，SnCL發(fā)生水解反應(yīng)生成SnCh-xHzO,化學(xué)方程式為:SnCl4+(x+2)H2O=

SnO2-xH2O；+4HCl,A正確；B項(xiàng)，將過量SCh通入次氯酸鈣溶液，反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸：

2++2

Ca+2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4i+4H+SO4+2Cl-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇在濃硫酸、140℃下脫水制乙醛，化

140℃

學(xué)方程式為：2c2H5OHf(C,H5),O+H,O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制備84

25濃硫酸'-522

消毒液，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,D錯(cuò)誤；故選A。

11.(2025?浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是()

+2+

A.用足量酸性KMnCU溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4+6H=5HCOOH+2Mn+3H2O

B.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)為：2C1--2e-=C12T

22

C.Na2so3溶液中通入少量CI2：3SO3-+C12+H2O=SO4-+2C1-+2HSO3-

+

D.NH4CI固體溶于重水：NH4++D2ONH3D2O+H

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，甲醛被酸性KMnCU溶液氧化生成HCOOH,HC00H會(huì)被過量的酸性高錦酸鉀溶液繼

+2+

續(xù)氧化生成CO2,離子方程式：5HCHO+4MnO4+12H=5CO2t+4Mn+l1H2O,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵電極作為

活性電極，在陽極電極本身會(huì)失去e-發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2s。3溶液中

22

通入少量Cb：3SO3-+C12+H2O=SO4-+2C1-+2HSO3-,C正確；D項(xiàng)，D2O電離出的OD與NH4+結(jié)合生成

NH3-DH0,應(yīng)改為NH4++D2ONH3QHO+D1,D錯(cuò)誤；故選C。

12.(2025?浙江省金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()

A.NaClO溶液與濃鹽酸混合：C1O+H+=HC1O

3+2+

B.將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

C.將ImolCb通入含ImolFel2的溶液中：2Fe++C12=2Fe3++2C1

++

D.白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaClO溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為CQ+Cr+H+=C12T+H2O,A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，將足量FMSOS溶液滴入Mg(OH)2濁液中生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鎂，離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe

3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),B正確；C項(xiàng)，還原性1>Fe+,故將ImolCL通入含ImolFek的溶液

中的離子反應(yīng)為：2r+Cl2=I2+2Cl-,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色固體AgCl加入氨水中得到無色溶液，離子方程式為

+

AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+C1+2H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

13.(2025?浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測試)下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()

3+2

A.向含有Imol明磯的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子完全沉淀：Al+2SO4+2Ba+3OH-=

Al(OH)31+2BaSO4；

B.含氟牙膏防治齦齒：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

OH

C.2-丙醇的催化氧化：2|+。2-2CH3cH,CHO+2H

CH3cHe凡Cu

+

D.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4F+4H=SiF4T+2H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)2-12H2O,向含有Imol明磯的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至鋁離

子完全沉淀，此時(shí)KA1(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為2：3,離子方程式為

3+2

2Al+3SO4-+3Ba+6OH-=2Al(OH)31+3BaSO4；,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，牙齒表面的Ca5(PO4)3(OH)(s)易被有機(jī)酸溶解，

含氟牙膏能使沉淀轉(zhuǎn)化生成更難溶的Ca5(PO4)3F(s),從而防治齒禹齒，離子方程式為：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)

OH

Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),B正確；C項(xiàng)，2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化學(xué)方程式應(yīng)為2I

CH3CHCH3

+02八?cu+2凡。，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，因此離子方程

H,C-C—CH,

式為：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

14.(2025?浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()

A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢測加碘鹽中的碘：1。3-+51-+6cH3coOH=3L+3H2O+6CH3coO-

B.石英和焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄苽涞瑁?SiO2+3C+2N2AlSi3N4+3CO2

2+2+3+3+

C.綠磯處理含銘廢水：6Fe+Cr2O7+16H=6Fe+2Cr+7H2O

D.漂粉精在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，用醋酸和淀粉-KI溶液檢測加碘鹽中的碘，酸性條件下，碘化鉀和碘酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)

生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為1。3一+51一+6cH3COOH=3L+3H2O+6CH3COO-,故A正確；B項(xiàng)，石英和焦

炭在高溫的氮?dú)饬髦兄苽涞瑁磻?yīng)方程式為3SiCh+6C+2N2豌Si3N4+6CO,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綠磯處

理含銘廢水，5072-被Fe2+還原為CB,反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故C

正確；D項(xiàng)，漂粉精在空氣中變質(zhì)，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為

Ca（ClO）2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO,故D正確；故選B。

15.（2025?浙江部分高中高三開學(xué)考試）下列化學(xué)反應(yīng)表示不E班的是（）

A.黃鐵礦的燃燒：4FeS2+llO2里壁18so2+2Fe2Ch

B.十水碳酸鈉與硝酸鍍反應(yīng)：Na2CO3-10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+2NH3t+CO2t+l1H2O

22++

C.酸性KMnCU溶液測定空氣中SCh含量：5SO2+2MnO4+2H2O=15SO4+2Mn+4H

2

D.氟磺酸（HSO3F）與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3F+OH-=SO4+F-+2H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，黃鐵礦的燃燒是FeS2與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式正確，A正確；B

項(xiàng)，十水碳酸鈉與硝酸錢反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水、氨氣，化學(xué)方程式正確，B正確；C項(xiàng)，酸性

KMnCU溶液測定空氣中SO2含量，Mn04-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錦離子、硫酸根離子，根據(jù)得失電

子守恒、電荷守恒、元素守恒配平即可，離子方程式正確，C正確；D項(xiàng)，氟磺酸可以看作是一元強(qiáng)酸，它

在水中能夠完全電離出H+和一個(gè)SChF-離子，氫離子與氫氧化鈉提供的氫氧根離子結(jié)合生成水，而SCh廣

+

與鈉離子結(jié)合生成NaSChF,氟磺酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,D錯(cuò)誤；故

選D。

16.（2025?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三開學(xué)考試）下列方程式正確的是（）

2+2

A.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O3-+2H=2SO4-+4S；+H2O

2+

B.碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO3+H2OCO3+H3O

C.甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：

CH2—OHCH2—NO2

I濃硫酸、Izc"

CH—OH+3HNO-——T-CH—NO2+3HO

I3△I2

CH2—OHCH2—NO2

D.在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)可生成羥甲基苯酚：

【答案】D

2+

【解析】A項(xiàng),Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫,離子方程式為S2O3-+2H=S；+SO2T+H2O,

2

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液顯堿性，因?yàn)樘妓釟涓l(fā)生水解，水解的離子方程式為HCO3+H2O-

H2co3+OH-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甘油和硝酸在濃硫酸催化加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),

CH2—OHCH2—O—NO2

|濃硫酸、Ic、八

CH—OH+3HNO.-CH-O—NO+3HQ,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚和甲醛在酸催化劑的條件下可發(fā)

|3△I2

CH2—OHCH2-O—NO2

OHOH

生加成反應(yīng)，生成鄰羥甲基苯酚，反應(yīng)方程式為$+HCHO8ACH,口正確；故選D。

17.（2025?浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）

2++

A.二氧化硫通入硝酸領(lǐng)溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：3SO2+Ba+H2O=BaSO3i+2H

2++

B.硫酸銅除去電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一，生成黑色沉淀：CU+H2S=CUS；+2H

C.鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)方程：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2

D.用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極生成氯化銀，陽極電極反應(yīng)式：Ag++Cr-e-=AgCl；

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，則將二氧化硫通入硝酸鋼溶液

中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸/白色沉淀：3so2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSCUl+2NOT+4H+,A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一為H2S,用硫酸銅除雜，生成黑色CuS沉淀，選項(xiàng)所給方程式正確，B

正確；C項(xiàng)，鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕是電化學(xué)過程，鐵只能被氧化為+2價(jià)，故選項(xiàng)所給方程式正

確，C正確；D項(xiàng)，用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極不是惰性電極，電極金屬本身失電子，溶液中有氯離

子，與銀失電子后產(chǎn)生的銀離子生成氯化銀沉淀，故選項(xiàng)所給陽極電極反應(yīng)式正確，D正確，故選A。

18.（2025?浙江省名校協(xié)作體三開學(xué)測試）下列反應(yīng)的方程式正確的是（）

2

A.Na2cCh溶液中通入過量SO2：CO3-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2

B.向H2I8O中投入Na2O2固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++i8O2f+4OH-

C.濃硝酸見光分解：4HNO3=4NOT+3O2T+2H2O

D.H2的燃燒熱為241.8kJmol1貝12H2（g）+Ch（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-molT

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Na2cCh溶液中通入過量SO2生成NaHSCh和CO2,反應(yīng)的離子方程式為：

2

CO3+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2,A正確；B項(xiàng)，向中投入NazCh固體，反應(yīng)中NazCh既是氧化劑又

是還原劑，故該反應(yīng)離子方程式為：2H2i8o+2Na2O2=4Na++O2f+4i8OH-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸見光分解生

成NO2、02和H2O,反應(yīng)方程式為：4HNO3=4NO2t+O2T+2H2O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱是指Imol純物質(zhì)

1

完全燃燒生成指定物質(zhì)（其中H2O為液體）時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為241.8kJ-mor,則2H2（g）+

1

O2（g）=2H2O（l）AH^^SS.ekJmor,D錯(cuò)誤；故選A。

19.（2025?浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是（）

22+

A.少量澳蒸氣被Na2sO3溶液吸收：Br2+SO3-+H2O=2Br+SO4+2H

B.H2的燃燒熱為285.8kLmoH,則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+02值）=壓0（1）AH=-571.6

kJ-mol1

C.加熱條件下在空氣中用鎂與TiCL反應(yīng)制鈦：2Mg+TiC14高溫Ti+2Mgeb

1818

D.丙酸與CH3I8OH在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)：CH3CH2COOH+CH3OH.-CH3CH2COOCH3+H2O

【答案】D

2

【解析】A項(xiàng)，Na2sCh過量，則生成物H+與SO3-生成HSO3-,正確的離子方程式為

22

Br2+3SO3-+H2O=2Br-+SO4-+2HSO3--故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱的熱化學(xué)方程式，出的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為

1,正確的熱化學(xué)方程式為H2（g）+#>2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ-mol1,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有隔絕空氣，高

溫下Mg