中考化學一模試題

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。每小題1分，共10分）

1.紅糖有益氣補血、健脾暖胃等功效。下列用甘蔗制紅糖的操作中，涉及化學變化的是（）

A.削蔗去皮B.研碎甘蔗C.渣汁分離D.火煮熬糖

2.拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，在曲頸甑中加熱汞的目的是消耗空氣中的（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣

3.中國絲綢歷史悠久，古代染坊常用一種“堿齊處理絲綢，可使絲綢質感柔軟。“堿齊『的主要成分是一種

鹽，這種鹽是（）

A.純堿B.生石灰C.酒精D.苛性鈉

4.規范操作是實驗成功的基礎，下列關于膠頭滴管的使用，操作規范的是（）

5.山藥去皮后直接接觸氧氣會變褐色。下表為每100g山藥中主要營養成分的含量。下列說法錯誤的是

()

蛋白質脂肪淀粉鉀鈣磷鎂鐵鋅維生素

14.48g0.94g48.4g2.7g0.2g0.2g0.14g5.4inv2.9nig20-4()mg

A.上表中沒有列出的營養素為糖類

B.鉀、鈣、磷等均指的是元素

C.蛋白質、脂肪、維生素均屬于有機化合物

D.避免去皮后的山藥變為褐色，可將其浸泡在水中

6.我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。下列與CO?有關的化學觀念中，正確的是

A.微粒觀：CO,由碳原子和氧原子構成

B.轉化觀：通過化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應均能生成CO,

C.能量觀：CO■、與C可在高溫條件下發生反應，并釋放熱量

D.守恒觀：植物光合作用可吸收CO?,使自然界中的碳元素質量減少

7.N?具有廣泛的用途，N?和H?反應的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.除催化劑外，反應中共涉及到2種單質

B.若不加催化劑，該反應也可以發生

C.丙中N、H元素的質量比為］*3

D.28g的甲與1（也的乙充分反應可生成38g的丙

8.除去NaCI中混有的細砂，并利用得到的,aCI固體配制50g%溶液，實驗過程如圖所示：

除去細砂：混合物一溶解一步驟a一蒸發一裝瓶貼標簽

配制溶液：計算一稱量一量取一一＞溶解一裝瓶貼標簽

下列說法中錯誤的是（）

A.步驟a為過濾

B.蒸發時，待蒸發皿內液體全部蒸干后撤去酒精燈

C.配制溶液時，需稱量3g提純后干燥的NaCI

D.量取水時，若俯視讀數會導致溶質質量分數偏大

9.如圖是小亮利用點滴板探究酸的化學性質，分別向6個孔穴中滴加等體積的稀鹽酸。下列敘述錯誤的

是（）

①石我溶液②鋅片③銅片

④生銹⑤大理⑥氫氟化鈉

鐵釘石塊溶液

A.①處試液變為紅色

B.觀察②、③處實驗現象，可比較鋅、銅的金屬活動性強弱

C.反應④可用除去鐵銹，將生銹的鐵器長期浸泡在酸中效果更好

D.確定⑥處反應后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液

10.對于下列事實的解釋中，正確的是（）

A.打開濃鹽酸瓶塞，瓶口產生白霧，因為鹽酸能夠與空氣中的水蒸氣發生反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量變大，因為該反應不遵守質量守恒定律

C.金剛石很硬，石墨很軟，因為二者碳原子的排列方式不同

D.打開汽水瓶蓋，汽水中有較多氣泡冒出，因為壓強減小，氣體的溶解度增大

二、非選擇題(未標記分值的每空1分，化學方程式2分，共40分)

11.牙膏中添加氟化鈉主要作用是預防齦齒和牙齒敏感，回答下列問題。

(1)用化學用語表示：2個鈉原子；

(2)氟元素在元素周期表中的信息如圖所示：

①氟元素的相對原子質量為;

②氟元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素；

③氟化鈉中氟元素呈-1價，則氟化鈉的化學式為。

12.唐代陸羽《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通颼漏燼之……火能熟水”。

(1)“銅鐵”屬于(填“金屬”或“合成”)材料；

(2)“巡”即通風，煮茶時，應向爐子提供充足的氧氣，其目的是；

(3)“火能熟水”說明燃燒________(填“吸收”或“放出”)熱量；

(4)茶香四溢，從分子角度解釋其原因是。

13.人類生產生活都離不開水，回答下列問題。

圖一圖二

(1)如圖一，某同學利用自制簡易凈水器對污濁的河水進行凈化。下列說法正確的是—。

A.該凈化過程可降低河水的硬度

B.石英砂主要作用是吸附可溶性雜質

C.活性炭可除去河水中的異味

D.該凈化過程可除去河水中所有雜質

(2)圖二是電解水實驗。

①將燃著的木條放在導管b的尖嘴處，打開活塞，觀察到的現象為

②水通電生成了氫氣和氧氣，該實驗可以得到的一個結論是

③為驗證電解水生成氫氣和氧氣的體積比，小雪記錄了兩極產生氣體高度變化如下：

時間(min)56789

a(min)8.012.016.020.024.0

b(mm)3.55.57.59.511.5

通常狀況下，氧氣的溶解度為0.03,氫氣的溶解度為0.018。通過分析表中數據，能否得出水電解時生

成氫氣和氧氣體積比為2:1的結論。結合資料和數據說明你的觀點及理由_________________________0

14.金屬及其化合物與人們的生產、生活密切相關。

(1)將純鐵和鋼相互刻畫，在純鐵表面留下凹痕，說明純鐵比鋼的硬度;

(2)漢代鐵剪銹跡斑斑，其銹蝕原因是鐵與空氣中的發生了化學反應；

(3)如圖是CO還原FcO,的微型裝置，實驗過程中，通入足量的CO氣體，使其與Fc.,O,充分反應,

回答下列問題：

①反應結束后，利用化學方法證明A處有鐵生成，進行的操作為：取樣，:

②B處觀察到澄清的石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為。

15.'a。和KNO、的溶解度曲線與溶解度表如下:

溫度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g

KNO,13.331.663.9110169246

(1)8(『C時，KNO,的溶解度為g；

(2)溶解度曲線中，甲所代表的物質是:

0102030405060

溫度/電

（3）60℃時，KNO,的飽和溶液中含有少量NaCI，通過方法，可得到純凈的KNO1固

體；

（4）如圖是KNO,飽和溶液中溶質質量分數隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是.

A.M點表示l（K）g水中溶解3l.6gKNO,所形成的溶液

B.N點表示溶液中，溶質和溶劑的質量比為2:3

C.70=C時，將100gKNO、飽和溶液降溫至20℃，析出晶體約為34g

D.將P點表示的KN。、溶液降溫至206，其溶質質量分數先不變后減小

16.小明利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，實驗裝置如圖甲。向盛有一定量含有酚

獻的X溶液中滴入逐滴加入Y溶液,同時攪拌，測定燒杯中溶液的pH如圖乙所示。

圖甲圖乙

（1）燒杯中的X溶液是；

（2）結合圖像分析上述實驗，下列說法正確的是.

A.a點溶液顯堿性

B.a、b、c表示的溶液均為無色

C.d點，溶液中含有\aCl、酚醐和水

D.燒杯中\aCI的質量分數一直增大

（3）小宇認為，（）:、時，溶液的pH發生改變，就能夠說明NaOH與鹽酸發生反應。小明認為小宇

結論不正確，其理由是

17.實驗室常用下圖裝置制取氣體，根據所學知識回答下列問題:

二

氧

化

碳石蕊浸過的

干燥紙花

圖一圖二

（1）儀器a的名稱是；

（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣。

①若要收集較純凈的氧氣時，在圖一中可選擇的發生及收集裝置是;

②發生反應的化學方程式為;

③完全反應后，若要回收MnO、，可進行的操作為；

（3）用石灰石和稀鹽酸制取一瓶干燥的二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊紙花和適量水證明二氧化碳

能和水反應，進行如下實驗：

①將干燥紙花噴水②干燥紙花放入瓶中③噴過水的紙花放入瓶中

則實驗的合適步驟排序為。

18.化學小組同學對“管道疏通劑”進行下列探究。

【活動一】探究管道疏通劑的疏通原理

【查閱資料】

I.某管道疏通劑包裝上部分信息如圖所示。

品名：管道疏通劑

成分：氫氧化鈉固體、鋁粒、硝酸鈉、色素等

注意事項：使用時要防明火

保存方法：密封

適用范圍：毛發、殘渣等淤積物

II.鋁和氫氧化鈉固體反應放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對毛發等淤積物的腐蝕；同時產生氫氣能增

加管道內的氣壓，利于疏通。

【原理分析】

（1）鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2X=2NaAQ、+3Hj,則X的化學式

為；

（2）該疏通劑在使用時要避免明火的原因是；

（3）欣欣同學使用該疏通劑疏通某塑料軟管時發現軟管變形，查閱資料分析：可能是由于反應產生氣

體使管道內氣壓增大，還可能是;

(4)蘇蘇同學取少量疏通劑加入適量水，充分反應后，無固體殘留，說明疏通劑中一定己

完全反應。

(5)【活動二】測定管道疏通劑中鋁粉的質量分數

【進行實驗】取20g疏通劑和足量水放入如圖裝置，精確測得反應前后的質量減少0.6g。

根據上述實驗，通過計算可知樣品中鋁粉的質量分數為.

(6)【交流研討】

暢暢同學操作規范，但測得樣品中鋁粉的質量分數比理論值偏大，原因可能是;

(7)【活動三】用氫氧化鈣代替氫氧化鈉制作管道疏通劑

【查閱資料】氫氧化鈣的化學性質與氫氧化鈉相似。

【進行實驗】樂樂同學按表中數據將藥品混合均勻后，分別加入20mL水，測量反應前后溫度的變化(溫

度升高值越大，疏通效果越好)。實驗記錄如下:

序號Ca(OH);質量/g鋁粉質量/g硝酸鈉質量/g混合前后溫度升高/℃

①1.30.550.1863

②1.30.750.1878

③1.30.950.1889

④1.31.150.1883

【結論及應用】

樂樂同學認為氫氧化鈣能用于制作管道疏通劑。當鋁粉質量小于0.95g時，通過對比表中數據得出結論

是,疏通效果越好。

答案

【解析】【解答】A.削蔗去皮的過程中未有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；

B.研碎甘蔗的過程中未有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；

C.渣汁分離指的是將固體、液體分開，此過程中未有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；

D.火煮熬糖過程中有新物質生成，屬于化學變化，正確；

故答案為D。

【分析】物質的化學變化指的是有新物質的產生；物理變化是沒有新物質的產生，據此分析。

【解析】【解答】拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，在曲頸甑中加熱汞的目的是消耗空氣中的氧氣

生成氧化汞，故答案為B。

【分析】氧氣具有助燃性，能與金屬汞反應，而氮氣、二氧化碳、水蒸氣均不能支持燃燒。

【解析】【解答】A.純堿指的是碳酸鈉，屬于鈉鹽或碳酸鹽，正確；

B.生石灰指的是氧化鈣，屬于金屬氧化物，不是鹽，錯誤；

C.酒精的化學式為C2H60,屬于有機物，不屬于鹽，錯誤；

D.苛性鈉指的是氫氧化鈉，屬于堿，錯誤；

故答案為Ao

【分析】根據物質的俗稱及酸堿鹽的分類分析，金屬離子或鐵根離子與酸根離子結合形成的化合物為鹽。

【解析】【解答】A.在試劑瓶外擠壓膠頭滴管，再將其伸入試劑內吸取液體，錯誤；

B.膠頭滴管使用時不能平放或倒放，防止腐蝕膠頭，錯誤；

C.用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管應該豎直懸空于燒杯正上方，不能伸入內部，正確；

D.不能用膠頭滴管進行攪拌，應用玻璃棒進行攪拌，錯誤；

故答案為C。

【分析】在試劑瓶外擠壓膠頭滴管，再將其伸入試劑內吸取液體，防止氣泡進入溶液內部；膠頭滴管使用

時不能平放或倒放，防止腐蝕膠頭；用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管應該豎直懸空于燒杯正上方。

【解析】【解答】A.淀粉屬于糖類，錯誤；

B.山藥能為人體補充鉀、鈣、磷等營養成分，鉀、鈣、磷指的是元素，正確；

C.蛋白質、脂肪、維生素都是由碳元素組成的化合物，屬于有機化合物，正確；

D.將去皮后的山藥放入水中，可隔絕氧氣，防止其變為褐色，正確；

故答案為A。

【分析】人體內的六大營養素：糖類（淀粉、葡萄糖、纖維素）、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水，

據此解答。

【解析】【解答】A.二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不是由原子構成的，錯誤；

B.碳與氧氣反應生成二氧化碳，屬于化合反應；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應；

碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，屬于

復分解反應，正確；

C.反應條件為高溫，為該反應提供熱量，反應吸熱，錯誤；

D.植物光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用會釋放二氧化碳，最終空氣中的二氧化碳含量處于動態平衡，自

然界中碳元素質量不會減少，錯誤；

故答案為B。

【分析】A.二氧化碳是由分子構成；

B.根據化學反應基本類型的特點分析；

C.根據反應條件可判斷反應的吸放熱條件；

D.根據光合作用、呼吸作用綜合分析。

【解析】【解答】A.甲為N2、乙為H2,丙為NH3,N2、抵為單質，正確；

B.催化劑的作用是加快化學反應速率，不加催化劑化學反應也能發生，正確；

C.丙的化學式為NH3,N、H元素的質量比為14：3,正確；

D.根據圖示可知，一個氮氣分子與三個氫氣分子反應會生成兩個氨氣分子，則甲與乙發生反應的質量比為

(14x2)：(3x2)=14：3,則28g甲與10g乙完全反應生成丙的質量為34g,錯誤；

故答案為D。

【分析】A.由一種元素組成的純凈物是單質；

B.根據催化劑的性質分析；

C.元素的質量比=各元素的相對原子質量義個數的積之比；

D.實際參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和，未參與反應的不計算在內。

【解析】【解答】A.將固液分離的操作為過濾，則步驟a為過濾，正確；

B.蒸發時等蒸發皿中出現許多固體時停止加熱，不能將液體全部蒸干再熄滅酒精燈，錯誤；

C.溶質的質量=50gx6%=3g,則配制溶液時，需稱量3g提純后干燥的、a。，正確；

D.量取水時，俯視讀書會使量的水的體積偏小，則導致溶質質量分數偏大，正確；

故答案為B。

【分析】A.根據溶液配制的步驟及過濾的特點分析；

B.根據蒸發的注意事項分析；

C.溶質的質量=溶液的質量又溶質質量分數；

D.根據俯視讀書的特點分析。

【解析】【解答】A.稀鹽酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，正確；

B.②處金屬鋅能與稀鹽酸反應產生氣泡，③中金屬銅不與稀鹽酸反應，則通過觀察有無氣泡產生來比較

鋅、銅的金屬活動性強弱，正確；

C.鐵銹的主要成分為氧化鐵，能與稀鹽酸反應，但是生銹的鐵釘不能用稀鹽酸長期浸泡，防止鐵單質與稀

鹽酸反應，腐蝕嚴重，錯誤；

D.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，向反應后的溶液中加入石蕊試液，若為紅色則溶質為氯化鈉、鹽

酸；若溶液為藍色，則溶質為氯化鈉和氫氧化鈉；若試液為紫色，溶質為氯化鈉，正確；

故答案為C。

【分析】本題主要考查酸的化學性質。酸能使指示劑變色；能與活潑金屬反應產生氫氣；能與堿性溶液發

生中和反應；能與碳酸鹽反應產生二氧化碳；能與金屬氧化物發生復分解反應，據此解答。

【解析】【解答】A.濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，打

開瓶塞會形成白霧，并不是與水蒸氣反應，錯誤；

B.鐵與氧氣發生反應生成四氧化三鐵固體，則鐵與氧氣的質量之和等于生成物的質量，屬于化學反應，遵

循質量守恒定律，錯誤；

C.金剛石、石墨都是由碳原子構成的，性質不同的原因是碳原子的排列方式不同，錯誤；

D.打開汽水瓶蓋，汽水中有較多氣泡冒出，因為壓強減小，氣體的溶解度減少，錯誤；

故答案為C。

【分析】A.根據濃鹽酸的揮發性分析；

B.化學反應遵循質量守恒定律；

C.根據金剛石、石墨的性質與特點分析；

D.其他條件不變時，壓強越大，氣體物質的溶解度越大。

【解析】【解答】（1）元素符號前面加數字表示原子個數，則2個鈉原子為2Na；

（2）①在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，氟元素的相對原子質量為19.00；

②氟元素不帶金字旁，屬于非金屬元素；

③氟化鈉中氟元素呈“價、鈉元素呈+1價，根據正負化合價代數和為0,則氟化鈉的化學式為NaFo

【分析】在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數；在元素周期表中，

元素名稱右上角的符號表示元素符號；在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量。

【解析】【解答】（1）“銅鐵”屬于金屬材料；

（2）燃燒需要氧氣參與，煮茶時，應向爐子提供充足的氧氣，其目的是增加氧氣含量，使燃料充分燃燒;

（3）火能熟水，水沸騰需要吸熱，由此可知燃燒放熱；

（4）茶香四溢，從分子角度解釋其原因是分子在不斷運動。

【分析】（1）金屬材料包括純金屬和合金；

（2）根據燃燒的條件分析；

（3）根據燃燒的特點分析；

（4）微粒的性質：質量和體積都很小、微粒在不斷運動、微粒間有空隙。

【解析】【解答】（1）A.該凈水器除去的是水中難溶性雜質，活性炭吸附色素和異味，不能降低水中的鈣

離子、鎂離子，則不能降低水硬度，錯誤；B.石英砂不具有吸附性，不能吸附水中可溶性雜質，錯誤；C.

活性炭具有疏松多孔結構，能吸附水中的色素和異味，正確；D.該凈水器不能除去水中可溶性的鈣離子、

鎂離子，錯誤；

（2）①電解水：正氧負氫、氫二氧一，則b端產生的氣體為氧氣，將燃著的木條放在導管b的尖嘴處,

打開活塞，觀察到的現象為燃燒更旺；

②水通電生成了氫氣和氧氣，根據反應前后元素的種類相等，該實驗可以得到的一個結論是水是由氫元

素和氧元素組成；

③氧氣比氫氣溶解度大，5min之前氧氣溶解量比氫氣溶解量大，5min時，氫氣和氧氣在水中達到飽和

狀態，5min后兩極產生的氣體高度變化量為2：1,故答案為能。

【分析】（1）降低水硬度的方法：煮沸或蒸儲；過濾為固液分離的操作，不能除去可溶性雜質；

（2）電解水產生氫氣、氧氣，生成物中含有氫元素、氧元素，而化學反應前后元素種類相同，則水是由

氫元素和氧元素組成的；電解水，正極產生的是氧氣，具有助燃性，可用帶火星的小木條檢驗；負極產生

的是氫氣，用燃著的小木條檢驗。

【解析】【解答】（1）將純鐵和鋼相互刻畫，在純鐵表面留下凹痕，說明純鐵比鋼的硬度小；

（2）鐵生銹的原因是與空氣中的氧氣和水發生化學反應；

（3）①根據金屬鐵的性質進行檢驗，反應結束后，利用化學方法證明A處有鐵生成，進行的操作為：取

樣。向樣品中加入稀鹽酸；

②氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2。。

【分析】（1）合金的硬度比組成它的純金屬硬度大；

（2）鐵與氧氣、水蒸氣共同接觸生銹；

（3）根據金屬鐵的性質進行檢驗；書寫方程式注意配平并標注對應的沉淀符號。

【解析】【解答】（1）由表可知，8（TC時，KNO、的溶解度為169g；

（2）根據溶解度曲線結合不同溫度下物質的溶解度數據，4（TC時甲的溶解度為63.9,綜合分析可知甲代

表的物質是KNO3；

（3）根據溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比較大，6O?〉C時，KNO、的飽和溶液中含有少

量\aCl,通過降溫結晶的方法，可得到純凈的硝酸鉀固體；

(4)A』00g水中溶解3l.6gKNO,所形成的飽和溶液溶質質量分數為31.6-131.6xl00%=24%,正確；

B.設N點溶液中溶質質量為x,溶劑的質量為y,則溶質質量分數為x+(x+y)xl00%=40%,x：y=2：3,

正確；

C.7(TC,100g硝酸鉀飽和溶液中溶質質量為100gx58%=58g,水的質量為100g-58g=42g,降溫到2(TC溶

液仍飽和，溶質質量分數由58%降到24%,則析出硝酸鉀的質量為58g-31.6g=26.4g,錯誤；

D.P點表示7(TC該物質的不飽和溶液，降溫到2(FC變為飽和溶液，則先變為對應的飽和溶液，溶質質量

減少再到有溶質析出，正確；故答案為C。

【分析】(1)根據表中數據解答；

(2)根據溶解度曲線結合不同溫度下物質的溶解度數據分析；

(3)根據溫度對溶解度的影響情況判斷其結晶方式；

(4)溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數；溶液質量=溶劑質量+溶劑質量，再結合溶解度曲線的含義分

析。

【解析】【解答】(1)由燒杯內溶液pH變化圖象可知，反應時間為0時，溶液的pH值小于7,燒杯中的

X溶液是稀鹽酸；

(2)A.由圖像可知，a點溶液pH小于7,溶液顯酸性，錯誤；

B.c點溶液呈中性，b、a點對應溶液呈酸性，對應溶液都為無色，正確；

C.d點溶液呈堿性，則氫氧化鈉溶液過量，則溶液中含有氯化鈉、酚儆、水和氫氧化鈉，錯誤；

D.剛開始反應進行至溶液pH=7時，氯化鈉的質量分數逐漸增加，再繼續加入氫氧化鈉溶液，反應不再發

生，溶液總質量增大，則氯化鈉的質量分數減小，錯誤；故答案為B；

(3)0~5s時，溶液的pH發生改變，只能說明溶液的堿性變弱，可能是因為酸