課題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過對(duì)本章知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，加深對(duì)反應(yīng)速率、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡因素等了解，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力。過程與方法分析、討論、自主探究情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、歸納總結(jié)，培養(yǎng)不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素理論運(yùn)用教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)課前熱身【學(xué)生討論、教師歸納并點(diǎn)評(píng)】1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L1?min1）來表示，則正確關(guān)系是（C）A．QUOTEv（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．QUOTEv（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）2、已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是__ACDFA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．降溫后CO的濃度增大C．降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D．降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大E．增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變F．恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變G．恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變組內(nèi)討論展示歸納【過渡】回顧并整理本章節(jié)所學(xué)知識(shí)？【板書】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【小結(jié)】知識(shí)結(jié)構(gòu):一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：2、與計(jì)量系數(shù)關(guān)系及速率大小的比較二、有效碰撞1、幾個(gè)概念：2、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響三、影響反應(yīng)速率的因素1、了解全局。（1）內(nèi)因：（2）外因：（3）其它因素：2、濃度越大，反應(yīng)速率越快；固體看表面積與擴(kuò)散。3、溫度每升高10℃，反應(yīng)速率一般加快2~4倍。4、壓強(qiáng)：5、催化劑四、化學(xué)平衡1、定義：2、特征：3、化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)4、平衡標(biāo)志的判斷反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)判斷是能夠變化的量不再變化表示到達(dá)平衡狀態(tài)；能變→不變5、影響化學(xué)平衡的因素例題分析【理論梳理，例題分析，師生分析討論并歸納】例1：一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是：A．該反應(yīng)的方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等例2：對(duì)一個(gè)有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（B）A．定容容器中通入ArB．增大壓強(qiáng)C．升溫D．加入催化劑例3：改變下列條件能加快反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2的反應(yīng)速率的是（C）A．增大壓強(qiáng)B．增多固體鐵的用量C．升高溫度D．減小FeCl3的濃度例4：在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（A）A．48mol/（L?s）B．36mol/（L?s）C．24mol/（L?s）D．12mol/（L?s）知識(shí)拓展1、化學(xué)反應(yīng)速率的幾個(gè)注意點(diǎn)：①平均速率與瞬時(shí)速率②純固體、純液體、溶液中的溶劑和開放容器中的氣體的濃度為常數(shù)③研究對(duì)象可以是可逆反應(yīng)，也可是非可逆反應(yīng)2、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，但能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。習(xí)題鞏固【及時(shí)鞏固，加深對(duì)知識(shí)的理解與運(yùn)用】1、下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定C．增大反應(yīng)物的用量一定會(huì)加快反應(yīng)速率D．濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素2、反應(yīng)：3A(g)≒3B(?)+C(?)△H＞0隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則：A．C和B可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體總結(jié)歸納，結(jié)束新課本節(jié)重點(diǎn)回顧了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡所涉及到的速率的計(jì)算及影響因素，平衡的建立與移動(dòng)，并簡單討論了運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決問題和分析問題的能力，請(qǐng)課后有序整理，便于知識(shí)的提升。板書設(shè)計(jì)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率二、有效碰撞三、影響反應(yīng)速率的因素四