淄博市2024—2025學(xué)年度高三模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題目要求。1.科技強(qiáng)國與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法錯誤是A.智能機(jī)器人存儲芯片主要成分是晶體硅B.納米銀抗菌原理是利用其具有強(qiáng)氧化性C.火箭隔熱層所用材料屬于共價晶體D.航母浸水區(qū)鑲嵌鋅塊保護(hù)艦體不易腐蝕2.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存或處理方法錯誤的是A.點(diǎn)燃前，需檢驗(yàn)其純度B.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C.金屬著火時使用泡沫滅火器滅火D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)原子的價電子軌道表示式：4.丹參是《本草綱目》記載的一味中藥，丹參醇是其有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的說法正確的是A.分子中含3個手性碳原子B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.紅外光譜可鑒定有3種含氧官能團(tuán)D.該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)5.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．混合濃硫酸和乙醇B．鐵制鍍件電鍍銅C．比較和水解能力D．驗(yàn)證使溴水褪色A.A B.B C.C D.D6.在給定條件下，下列制備或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硝酸：B.去除難溶物：C.制取金屬銀：D.制備配合物：7.微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：分子間氫鍵數(shù)目B硬度：金剛石>碳化硅共價鍵鍵能C堿性：成鍵元素的電負(fù)性D熔點(diǎn)：晶體類型A.A B.B C.C D.D8.格氏試劑是有機(jī)合成的常用試劑，在乙醚溶液中結(jié)晶析出獲得，其結(jié)構(gòu)如圖所示(原子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A.原子存在孤電子對B.共價鍵成分：鍵鍵C.基態(tài)原子第一電離能：D.圖中○代表原子，雜化方式為9.用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是A.“一次浸取”反應(yīng)方程式為B.濾液1空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離D.“調(diào)節(jié)”中每生成，轉(zhuǎn)移電子10.和制備的相關(guān)反應(yīng)如下，T℃時，反應(yīng)在密閉體系中達(dá)平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示：I．II．下列說法正確的是A.曲線表示摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化B.T℃，反應(yīng)II的平衡常數(shù)C.降溫達(dá)新平衡后，曲線和新交點(diǎn)可能出現(xiàn)在處D.T℃，縮小容器體積達(dá)新平衡后，的值變小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A久置的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B向溶液中滴加溶液，溶液先變成血紅色，再加入少量粉，血紅色變淺其它條件不變，減少反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動C將和固體混合并用玻璃棒快速攪拌，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增D將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色可證明有乙烯生成A.A B.B C.C D.D12.我國科學(xué)家開發(fā)出具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.中的官能團(tuán)提高了的活潑性C.25℃時縮聚為，150℃時水解為D.調(diào)控?zé)N基鏈的長度可影響聚酯塑料的物理性能13.某實(shí)驗(yàn)小組用酸性條件下將氧化為的性質(zhì)測定含量，為探究測定含量所需的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是實(shí)驗(yàn)試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象甲0.002無明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，后溶液變?yōu)樽仙俚渭尤芤海⒓瓷勺睾谏恋?)乙0.05無明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色A.試管甲加熱前無明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率慢B.試管甲現(xiàn)象推知氧化性：C.試管乙中溶液未變紫色的原因是太低將氧化為D.以上實(shí)驗(yàn)表明測定含量時應(yīng)控制反應(yīng)溫度，并且濃度和用量不宜太大14.熱再生乙腈電池將還原為，利用工業(yè)廢熱熱解甲池左室溶液可實(shí)現(xiàn)再生，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲池電極為負(fù)極B.甲池隔膜為陰離子交換膜C.乙池極電極反應(yīng)式為D.若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上極質(zhì)量減少15.常溫下，向含有足量固體的懸濁液中加鹽酸調(diào)節(jié)，體系中關(guān)系如圖所示。已知，為溶液中、、或；。下列說法正確的是A.曲線表示的關(guān)系B.常溫下，的C.常溫下，平衡常數(shù)D.點(diǎn)時，溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氨及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_____，其中能量較高的是_____(填標(biāo)號)。a．b．c．d．（2）甲乙酮肟結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中氮原子采取的雜化方式為_____，鍵角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。（3）一種季銨類離子液體及其制備前體、的結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點(diǎn)較低的原因是_____。A和B的水溶液酸性較強(qiáng)的是_____(填標(biāo)號)。（4）銀氮化合物屬于四方晶系，晶體中、原子分別形成二維層狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)，)。化合物的化學(xué)式為_____；已知點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____，晶胞中、間距離為_____。17.為推動生產(chǎn)方式的綠色化轉(zhuǎn)型，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為，含、、)制并協(xié)同回收、，以實(shí)現(xiàn)綠色化生產(chǎn)的流程如下已知：I．25℃，：11.25℃，，，回答下列問題：（1）“酸浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）“鹽浸”中、轉(zhuǎn)換為可溶性配合物。反應(yīng)，25℃時，其平衡常數(shù)_____；濾渣1主要成分的化學(xué)式為_____。（3）“沉鉛”中，加入至開始沉淀時，溶液中_____。若濃度過大，將導(dǎo)致沉鉛率降低，其原因是_____。（4）“精制I”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。凈化液可返回_____工序循環(huán)使用。（5）電解制錳如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為_____。電解時需保持陰極室溶液不宜過低的原因是_____。18.激素類藥物左旋甲狀腺素中間體(Ⅰ)的合成路線如下：已知：I．，烷基，苯環(huán)Ⅱ．烷基，苯環(huán)Ⅲ．烷基回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；A的一種芳香族同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個數(shù)比為)，其結(jié)構(gòu)簡式為_____(任寫一種)。（2）的化學(xué)方程式為_____；該反應(yīng)的目的是_____。（3）加入作用是_____；中含氧官能團(tuán)名稱是_____；反應(yīng)類型為_____。（4）參考上述路線，化合物的合成路線設(shè)計如下：M(C6H12O4)N()四步反應(yīng)所需試劑、反應(yīng)條件為①②化合物③濃/濃、加熱④、，則正確順序依次為_____(填標(biāo)號)。19.實(shí)驗(yàn)室用和反應(yīng)制備并測定樣品純度，裝置如圖(夾持裝置略)。已知：i．難溶于水，高溫下易被氧化。熔點(diǎn)450℃，沸點(diǎn)1860℃，溶于熱水生成硼酸，遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸；。ii．硼酸與甘油反應(yīng)：回答下列問題：I．制備實(shí)驗(yàn)操作如下：①連接裝置，檢查氣密性；②打開旋塞，滴入適量濃氨水；③關(guān)閉旋塞K；④打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至900℃左右，待反應(yīng)完全；⑤在裝置中加入相應(yīng)試劑；⑥關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻。（1）正確操作順序?yàn)椋孩佗荨鷂____(填標(biāo)號)；儀器a名稱為_____；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；圖示裝置存在的兩處缺陷是_____。II．測定純度（2）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究：25℃時，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定同濃度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，數(shù)據(jù)如下。溶液()溶液19.9619.9820.0020.0220.04硼酸10.6610.8211.1911.35甘油硼酸()6.636.948.9710.9811.28則_____(保留兩位有效數(shù)字)。（3）滴定：取樣品(雜質(zhì)為)，經(jīng)熱水充分洗滌過濾，向?yàn)V液中加入適量甘油，滴加幾滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，補(bǔ)加少許甘油后淺紅色消失，再滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，如此反復(fù)。達(dá)滴定終點(diǎn)時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。接近滴定終點(diǎn)時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為_____(填標(biāo)號)。先加甘油再滴定的目的是_____；樣品中的純度為_____；若加入甘油不足，測定結(jié)果會_____(“偏大”“偏小”或“不變”)。20.二氧化碳資源化利用，涉及主要反應(yīng)如下：I．II.回答下列問題：（1）的焓變_____反應(yīng)I的凈速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。升高溫度時，_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）分別向壓強(qiáng)為、的恒壓體系中通入和，達(dá)平衡時，部分含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。表示壓強(qiáng)為時，的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_____(填標(biāo)號)。隨溫度升高，當(dāng)溫度高于655℃，對應(yīng)含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)的原因是_____。（3）圖示M、N、P三點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_____；655℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_____；600℃，壓強(qiáng)為時，若增大投料比，重新達(dá)平衡后，的值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

淄博市2024—2025學(xué)年度高三模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題目要求。1.科技強(qiáng)國與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.智能機(jī)器人存儲芯片主要成分是晶體硅B.納米銀抗菌原理是利用其具有強(qiáng)氧化性C.火箭隔熱層所用材料屬于共價晶體D.航母浸水區(qū)鑲嵌鋅塊保護(hù)艦體不易腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．芯片主要成分是晶體硅，故A正確；B．銀屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，因此具有抗菌作用，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．屬于共價晶體，故C正確；D．航母浸水區(qū)鑲嵌鋅塊，鋅塊與艦體以及海水構(gòu)成原電池，鋅塊活潑，作負(fù)極，艦體作正極，從而對艦體起保護(hù)作用，不易腐蝕，故D正確；故選：B。2.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存或處理方法錯誤的是A.點(diǎn)燃前，需檢驗(yàn)其純度B.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C.金屬著火時使用泡沫滅火器滅火D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【答案】C【解析】【詳解】A．H2為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；B．溶液應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，因?yàn)闈庀跛嵋姽獍l(fā)生分解，需要避光保存，因此濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；C．與二氧化碳反應(yīng)，與水也可劇烈反應(yīng)，故金屬著火，不可以用泡沫滅火器滅火，可用沙土蓋滅，C錯誤；D．苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故答案選C。3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)原子的價電子軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．為共價化合物，電子式為：，故A錯誤；B．中心S原子的價層電子對數(shù)為3，含一對孤電子對，VSEPR模型，故B錯誤；C．該結(jié)構(gòu)簡式為反-2-丁烯，順-2-丁烯兩個甲基在碳碳雙鍵同側(cè)，故C錯誤；D．P價層電子排布式為3s23p3，價電子軌道表示式：，故D正確；故選：D。4.丹參是《本草綱目》記載的一味中藥，丹參醇是其有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的說法正確的是A.分子中含3個手性碳原子B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.紅外光譜可鑒定有3種含氧官能團(tuán)D.該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．分子中與羥基相連的兩個碳原子為手性碳原子，則分子中含2個手性碳原子，A錯誤；B．能發(fā)生消去反應(yīng)的是醇羥基，該分子中兩個醇羥基所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，且結(jié)構(gòu)不對稱，消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B錯誤；C．該分子中的含氧官能團(tuán)有羥基、羰基、醚鍵，共3種，所以紅外光譜可鑒定有3種含氧官能團(tuán)，C正確；D．該分子中含有2個碳碳雙鍵、2個羰基、1個苯環(huán)，所以1mol該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。5.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．混合濃硫酸和乙醇B．鐵制鍍件電鍍銅C．比較和水解能力D．驗(yàn)證使溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由于濃硫酸稀釋會放出大量熱且密度較大，所以要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入乙醇中，并邊加邊攪拌，防止液體沸騰引起飛濺，故A正確；B．電鍍操作中，待鍍金屬作陰極，向鐵制鍍件上鍍銅，鐵制鍍件應(yīng)連電源負(fù)極，故B錯誤；C．和的飽和溶液濃度不同，因此不能通過觀察顏色比較和水解能力，故C錯誤；D．生成的乙炔中有H2S雜質(zhì)，也會使溴水褪色，則溴水褪色不能證明是乙炔使溴水褪色的，故D錯誤；故答案選A。6.在給定條件下，下列制備或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硝酸：B.去除難溶物：C.制取金屬銀：D.制備配合物：【答案】D【解析】【詳解】A．NO與H2O不反應(yīng)，不能得到硝酸，A錯誤；B．碳酸鈣的溶解度小于微溶的硫酸鈣，所以用硫酸鈉溶液難以將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，并且硫酸鈣與鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；C．蔗糖和銀氨溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．硫酸銅溶液能與過量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解度，過濾、洗滌、干燥能達(dá)到制備一水硫酸四氨合銅的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；故選D。7.微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：分子間氫鍵數(shù)目B硬度：金剛石>碳化硅共價鍵鍵能C堿性：成鍵元素的電負(fù)性D熔點(diǎn)：晶體類型A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性：，是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大于H-N，氫鍵只影響二者的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A錯誤；B．金剛石、碳化硅都是共價晶體，共價晶體的熔點(diǎn)與共價鍵的強(qiáng)度有關(guān)，鍵能：C-C>Si-C，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅，B正確；C．電負(fù)性：F＞H，導(dǎo)致分子中電子偏向氟，氮原子上的孤電子對對氫離子吸引力減弱，堿性：，C正確；D．是離子晶體，是分子晶體，熔點(diǎn)：，D正確；故選A。8.格氏試劑是有機(jī)合成的常用試劑，在乙醚溶液中結(jié)晶析出獲得，其結(jié)構(gòu)如圖所示(原子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是A.原子存在孤電子對B.共價鍵成分：鍵鍵C.基態(tài)原子第一電離能：D.圖中○代表原子，雜化方式為【答案】BD【解析】【詳解】A．氧原子的最外層有6個電子，在該化合物中氧原子形成2個共價鍵，所以還存在2對孤電子對，故A正確；B．電負(fù)性O(shè)>C，Mg?O鍵的電負(fù)性差值大于Mg?C鍵，Mg?O鍵的離子鍵成分更多，共價鍵成分更少，即共價鍵成分：Mg?C鍵>Mg?O鍵，故B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以O(shè)>C；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以C>Mg，即基態(tài)原子第一電離能O>C>Mg，故C正確；D．圖中○代表C原子，故D錯誤；故答案為BD。9.用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是A.“一次浸取”反應(yīng)方程式為B.濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離D.“調(diào)節(jié)”中每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【分析】黃銅礦(主要成分，含少量)，加氯化鐵進(jìn)行浸取，“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；可知被氯化鐵氧化生成和S；過濾后濾渣加NaCl溶液二次浸取，轉(zhuǎn)化為；過濾所得濾液加鹽酸調(diào)節(jié)pH，轉(zhuǎn)化為Cu，據(jù)此分析解答。【詳解】A．結(jié)合已知被氯化鐵氧化生成和S，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得反應(yīng)方程式：，故A正確；B．濾液1主要成分為氯化亞鐵，在空氣中加熱會被氧化為氯化鐵，蒸干過程中氯化鐵水解生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，故B正確；C．二次浸取后濾渣為S和SiO2，兩者均能與NaOH反應(yīng)，因此不能用熱的溶液分離，故C錯誤；D．“調(diào)節(jié)”時發(fā)生反應(yīng)：，每生成，轉(zhuǎn)移電子，故D正確；故選：C。10.和制備的相關(guān)反應(yīng)如下，T℃時，反應(yīng)在密閉體系中達(dá)平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示：I．II．下列說法正確的是A.曲線表示摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化B.T℃，反應(yīng)II的平衡常數(shù)C.降溫達(dá)新平衡后，曲線和新交點(diǎn)可能出現(xiàn)在處D.T℃，縮小容器體積達(dá)新平衡后，的值變小【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)I．，II．，反應(yīng)I全反應(yīng)，故當(dāng)=1時，量最多的為，L3代表，隨著增加，反應(yīng)II正向進(jìn)行，曲線L1代表摩爾分?jǐn)?shù)增加，因的量不是一直增加，故摩爾分?jǐn)?shù)先增加后減少，曲線L2代表，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線表示摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化，A錯誤；B．T℃時，溫度不變，則K不變，=2時，設(shè)投放了1mol和2mol，反應(yīng)II反應(yīng)了amol，列三段式，，根據(jù)圖中給出L1與L3交叉點(diǎn)信息，列式，，解得a=0.8mol，，B正確；C．降溫達(dá)新平衡后，反應(yīng)II正向進(jìn)行，摩爾分?jǐn)?shù)減少，摩爾分?jǐn)?shù)增加，曲線和新交點(diǎn)不可能在a點(diǎn)，可能出現(xiàn)在b處，C錯誤；D．T℃，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)II不移動達(dá)新平衡后，的值不變，D錯誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A久置的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B向溶液中滴加溶液，溶液先變成血紅色，再加入少量粉，血紅色變淺其它條件不變，減少反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動C將和固體混合并用玻璃棒快速攪拌，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增D將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色可證明有乙烯生成A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．久置的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明氯化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，不能用來判斷氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積的大小關(guān)系，A符合題意；B．向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，再加入鐵粉后發(fā)生使溶液中鐵離子濃度減小而導(dǎo)致平衡逆向移動，B不符合題意；C．將和固體混合并用玻璃棒快速攪拌，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則，降溫且有氣體生成有，則該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增，C不符合題意；D．將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃過程中可能有二氧化硫生成能使酸性高錳酸鉀褪色，同時揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，因此該實(shí)驗(yàn)不能證明有乙烯生成，D符合題意；故選AD。12.我國科學(xué)家開發(fā)出具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.中的官能團(tuán)提高了的活潑性C.25℃時縮聚為，150℃時水解為D.調(diào)控?zé)N基鏈的長度可影響聚酯塑料的物理性能【答案】AC【解析】【詳解】A．由X、Y的結(jié)構(gòu)可知，的反應(yīng)為-R取代了X中的2個原子，屬于取代反應(yīng)，A錯誤；B．X中的官能團(tuán)(酯基)對相鄰位置的的活潑性有影響，提高了的活潑性，B正確；C．由圖可知，時Y聚合為P，時P水解先生成，再發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，C錯誤；D．在聚合物中，調(diào)控?zé)N基鏈的長度，可以改變聚酯塑料的相對分子質(zhì)量，影響分子間的作用力等性質(zhì)，從而影響聚酯塑料的物理性能，如柔韌性、硬度等，D正確；故選AC。13.某實(shí)驗(yàn)小組用酸性條件下將氧化為的性質(zhì)測定含量，為探究測定含量所需的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是實(shí)驗(yàn)試管實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象甲0.002無明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，后溶液變?yōu)樽仙俚渭尤芤海⒓瓷勺睾谏恋?)乙0.05無明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色A.試管甲加熱前無明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率慢B.試管甲現(xiàn)象推知氧化性：C.試管乙中溶液未變紫色的原因是太低將氧化為D.以上實(shí)驗(yàn)表明測定含量時應(yīng)控制反應(yīng)溫度，并且濃度和用量不宜太大【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)試管甲的現(xiàn)象，加熱至沸騰，后溶液變?yōu)樽仙f明開始無現(xiàn)象可能是溫度低所導(dǎo)致的，故A正確；B．根據(jù)溶液變?yōu)樽仙f明將氧化為，則氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，說明將Mn2+氧化為，氧化性，故B正確；C．甲、乙中相同，根據(jù)甲中的現(xiàn)象，乙中加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的與剩余的Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成，故C錯誤；D．根據(jù)甲、乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溫度太低時反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，濃度太大時也不能生成，故D正確；答案選C。14.熱再生乙腈電池將還原為，利用工業(yè)廢熱熱解甲池左室溶液可實(shí)現(xiàn)再生，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲池電極為負(fù)極B.甲池隔膜為陰離子交換膜C.乙池極電極反應(yīng)式為D.若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上極質(zhì)量減少【答案】BD【解析】【分析】由裝置圖可知b電極上發(fā)生反應(yīng)：，Cu作負(fù)極，a電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則c電極為陰極，d電極為陽極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知甲池電極為負(fù)極，故A正確；B．由圖示信息可知，甲池中兩極產(chǎn)物均為，且最終從左側(cè)電極導(dǎo)出，則b電極生成應(yīng)通過隔膜進(jìn)入左側(cè)，該隔膜應(yīng)為陽離子交換膜，故B錯誤；C．c電極為陰極，該電極上還原為，電極反應(yīng)為：，故C正確；D．若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知b電極消耗0.2molCu，質(zhì)量減少12.8g，故D錯誤；故選：BD。15.常溫下，向含有足量固體的懸濁液中加鹽酸調(diào)節(jié)，體系中關(guān)系如圖所示。已知，為溶液中、、或；。下列說法正確的是A.曲線表示的關(guān)系B.常溫下，的C.常溫下，平衡常數(shù)D.點(diǎn)時，溶液中【答案】CD【解析】【分析】有足量固體的懸濁液中，；不斷加鹽酸調(diào)節(jié)體系pH時，逐漸溶解，逐漸降低、逐漸增大、先增大后減小、逐漸增大，所以圖中曲線L1代表、曲線L2代表，曲線L3代表，曲線L4代表與pH的變化關(guān)系；由圖可知，pH=4.27時，=，；pH=2.77時，=，，則；【詳解】A．根據(jù)分析，可知曲線L3代表的關(guān)系，A錯誤；B．常溫下，的，B錯誤；C．常溫下，平衡常數(shù)，C正確；D．點(diǎn)時，=，由電荷守恒，，由物料守恒，，則，溶液顯酸性，，則溶液中，D正確；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氨及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_____，其中能量較高的是_____(填標(biāo)號)。a．b．c．d．（2）甲乙酮肟結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中氮原子采取的雜化方式為_____，鍵角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。（3）一種季銨類離子液體及其制備前體、的結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點(diǎn)較低的原因是_____。A和B的水溶液酸性較強(qiáng)的是_____(填標(biāo)號)。（4）銀氮化合物屬于四方晶系，晶體中、原子分別形成二維層狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)，)。化合物的化學(xué)式為_____；已知點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____，晶胞中、間距離為_____。【答案】（1）①ad②.d（2）①.②.>（3）①陰、陽離子半徑較大，離子間作用力弱②.A（4）①.②.③.【解析】【小問1詳解】a．是2p軌道的一個電子激發(fā)到了3s軌道上，是激發(fā)態(tài)氮原子；b．一共有8個電子，不是氮原子；c．一共有6個電子，不是氮原子；d．是2p軌道的一個電子激發(fā)到了3p軌道上，是激發(fā)態(tài)氮原子；故氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad；由于3p軌道能量大于3s，所以的能量高于；其中能量較高的是d；【小問2詳解】根據(jù)甲乙酮肟的結(jié)構(gòu)簡式，氮原子的價層電子對數(shù)為，所以采取的雜化方式為；鍵角①的中心碳原子為雜化且無孤對電子，氮原子上有孤對電子，孤對電子對成鍵電子的排斥作用大，導(dǎo)致鍵角②變小，所以鍵角①>②；【小問3詳解】離子液體中陰、陽離子半徑較大，離子間作用力弱，所以熔點(diǎn)較低；F的電負(fù)性大于H，所以A中N－H的極性增強(qiáng)，更易斷裂，其水溶液的酸性較強(qiáng)；【小問4詳解】一個化合物的晶胞中，含有Ag的個數(shù)為，N的個數(shù)為，所以其化學(xué)式為；對比A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；如圖所示，，所以晶胞中、間距離為。17.為推動生產(chǎn)方式的綠色化轉(zhuǎn)型，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為，含、、)制并協(xié)同回收、，以實(shí)現(xiàn)綠色化生產(chǎn)的流程如下已知：I．25℃，：11.25℃，，，回答下列問題：（1）“酸浸”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）“鹽浸”中、轉(zhuǎn)換為可溶性配合物。反應(yīng)，25℃時，其平衡常數(shù)_____；濾渣1主要成分的化學(xué)式為_____。（3）“沉鉛”中，加入至開始沉淀時，溶液中_____。若濃度過大，將導(dǎo)致沉鉛率降低，其原因是_____。（4）“精制I”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。凈化液可返回_____工序循環(huán)使用。（5）電解制錳如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為_____。電解時需保持陰極室溶液不宜過低的原因是_____。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.②.濃度過大時，溶液中增大，平衡：右移，導(dǎo)致沉鉛率降低（4）①.②.鹽浸（5）①.②.過低，電解液中大，氧化性增強(qiáng)，優(yōu)先在陰極放電【解析】【分析】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為，含、、)制并協(xié)同回收、，軟錳礦漿通入SO2、H2SO4酸浸，還原MnO2為硫酸錳，過濾得到濾液為MnSO4溶液，電解MnSO4溶液得到Mn，濾渣主要為、、，加入醋酸銨鹽浸，、CaSO4轉(zhuǎn)化為配合物，不溶，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液加入碳酸銨，醋酸鉛轉(zhuǎn)化為PbCO3，過濾得到PbCO3，濾液中加入碳酸銨沉鈣，過濾得到碳酸鈣，濾液加入硫酸鉛，過量的碳酸根離子生成碳酸鉛，則濾渣2為碳酸鉛，過濾后加入醋酸鋇生成硫酸鋇沉淀和醋酸銨，過濾得到硫酸鋇和含醋酸銨的凈化液，凈化液返回鹽浸步驟循環(huán)利用，據(jù)此解答。【小問1詳解】“酸浸”中主要為還原MnO2為硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問2詳解】反應(yīng)，25℃時平衡常數(shù)；根據(jù)分析，濾渣1主要成分的化學(xué)式為。【小問3詳解】“沉鉛”中，加入至開始沉淀時，溶液中。若濃度過大，將導(dǎo)致沉鉛率降低，其原因是濃度過大時，溶液中增大，平衡：右移，導(dǎo)致沉鉛率降低。【小問4詳解】“精制I”發(fā)生反應(yīng)主要是硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為。根據(jù)分析，凈化液可返回鹽浸工序循環(huán)使用。【小問5詳解】電解制錳過程中，Mn2+在陰極得到電子生成Mn，則a為陰極，b為陽極，陽極水失去電子生成氧氣，則b極的電極反應(yīng)式為。電解時需保持陰極室溶液不宜過低的原因是過低，電解液中大，氧化性增強(qiáng)，優(yōu)先在陰極放電。18.激素類藥物左旋甲狀腺素中間體(Ⅰ)的合成路線如下：已知：I．，烷基，苯環(huán)Ⅱ．烷基，苯環(huán)Ⅲ．烷基回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；A的一種芳香族同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個數(shù)比為)，其結(jié)構(gòu)簡式為_____(任寫一種)。（2）的化學(xué)方程式為_____；該反應(yīng)的目的是_____。（3）加入作用是_____；中含氧官能團(tuán)名稱是_____；反應(yīng)類型為_____。（4）參考上述路線，化合物的合成路線設(shè)計如下：M(C6H12O4)N()四步反應(yīng)所需試劑、反應(yīng)條件為①②化合物③濃/濃、加熱④、，則正確的順序依次為_____(填標(biāo)號)。【答案】（1）①.②.或(任寫一種)（2）①.+(CH3CO)2O+CH3COOH②.保護(hù)氨基，防止被碘取代（3）①.消耗生成的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行②.醚鍵、酚羥基③.還原反應(yīng)（4）④②③①【解析】【分析】A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C生成酰胺基，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和E(C7H8O2)在，TsCl作用下生成F，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，以及信息Ⅲ，E的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合已知信息Ⅰ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成H為，H發(fā)生信息Ⅲ的反應(yīng)，以及酯基的水解、酰胺基的水解反應(yīng)生成I，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的一種芳香族同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個數(shù)比為)，說明含有兩個對稱的甲基，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：或；【小問2詳解】的反應(yīng)為氨基和乙酸酐的取代反應(yīng)生成酰胺基，化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH；后續(xù)流程中氨基會被碘取代，故此步驟的目的是保護(hù)氨基；【小問3詳解】中氮原子有孤對電子，能結(jié)合質(zhì)子，第一步發(fā)生反應(yīng)信息Ⅰ的反應(yīng)，該反應(yīng)會生成HCl，故加入作用是消耗生成的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；有分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)名稱是醚鍵、酚羥基；反應(yīng)為硝基還原為氨基，類型為還原反應(yīng)；【小問4詳解】結(jié)合已知條件，化合物，不飽和度為1，反應(yīng)條件為①是還原反應(yīng)的條件，②化合物根據(jù)分子式以及目標(biāo)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為③濃/濃、加熱是硝化反應(yīng)的條件，④、是已知信息Ⅰ兩個羥基脫水的條件，故化合物M不飽和度為1，其應(yīng)含有兩個羥基，與化合物X發(fā)生信息Ⅰ的反應(yīng)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為，整個流程為，故順序是④②③①。19.實(shí)驗(yàn)室用和反應(yīng)制備并測定樣品純度，裝置如圖(夾持裝置略)。已知：i．難溶于水，高溫下易被氧化。熔點(diǎn)450℃，沸點(diǎn)1860℃，溶于熱水生成硼酸，遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸；。ii．硼酸與甘油反應(yīng)：回答下列問題：I．制備實(shí)驗(yàn)操作如下：①連接裝置，檢查氣密性；②打開旋塞，滴入適量濃氨水；③關(guān)閉旋塞K；④打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至900℃左右，待反應(yīng)完全；⑤在裝置中加入相應(yīng)試劑；⑥關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻。（1）正確的操作順序?yàn)椋孩佗荨鷂____(填標(biāo)號)；儀器a名稱為_____；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；圖示裝置存在的兩處缺陷是_____。II．測定純度（2）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究：25℃時，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定同濃度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，數(shù)據(jù)如下。溶液()溶液19.9619.9820.0020.0220.04硼酸10.6610.8211.1911.35甘油硼酸()6.636.948.9710.9811.28則_____(保留兩位有效數(shù)字)。（3）滴定：取樣品(雜質(zhì)為)，經(jīng)熱水充分洗滌過濾，向?yàn)V液中加入適量甘油，滴加幾滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，補(bǔ)加少許甘油后淺紅色消失，再滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，如此反復(fù)。達(dá)滴定終點(diǎn)時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。接近滴定終點(diǎn)時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為_____(填標(biāo)號)。先加甘油再滴定的目的是_____；樣品中的純度為_____；若加入甘油不足，測定結(jié)果會_____(“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】（1）①.②④⑥③②.恒壓滴液漏斗③.④.裝置B和C之間無干燥裝置、無的尾氣處理裝置（2）11（3）①.D②.滴定硼酸時突躍范圍過小，且不在指示劑變色范圍內(nèi)，加甘油生成甘油硼酸，加指示劑便于觀察滴定終點(diǎn)(或其它合理答案)③.(其它合理答案)④.偏大【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)開始前要先連接裝置、檢查氣密性，然后加入相應(yīng)試劑，接下來要先產(chǎn)生氨氣排盡裝置內(nèi)空氣，所以先打開旋塞K滴入適量濃氨水，接著打開管式爐加熱開關(guān)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完全后關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻，再關(guān)閉旋塞K，防止高溫下被氧化，故正確操作順序?yàn)棰佗茛冖堍蔻邸x器a是用于添加液體試劑的，其名稱為恒壓滴液漏斗。裝置C中是和反應(yīng)制備BN，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸，A裝置中產(chǎn)生的氨氣帶有水蒸氣，會導(dǎo)致生成易揮發(fā)的偏硼酸，影響實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)在B和C之間增加干燥裝置除去氨氣中的水蒸氣。氨氣有刺激性氣味，是大氣污染物，該裝置沒有對未反應(yīng)完的氨氣進(jìn)行處理，會污染環(huán)境。【小問2詳解】當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液