高一年級化學期末模擬復習訓練二1、某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是 () A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol2、蘋果iPad、iPhone正在中國熱賣，但137名蘋果公司駐中國供應工廠的員工，卻因長期暴露在正己烷環境中，健康遭受不利影響。某同學欲按沸點高低將正己烷插入表中(已知表中5種物質已按沸點由低到高順序排列)，則正己烷最可能插入的位置是()①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2－甲基戊烷甲苯A.③④之間B．②③之間C．④⑤之間D．⑤之后3、在反應A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)＝0.2mol/(L·s)B.v(B)＝0.6mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)4、下列關于元素的說法正確的是（）A.隨著人工合成的同位素種類不斷增加，許多元素的相對原子質量會隨之變化B.核素的質量數與其相對原子質量完全相同C.短周期主族元素的族序數一定等于原子的最外層電子數D.周期表中非金屬元素均位于過渡元素右側5、光纖通信是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅6、鋼材可以用作橋梁的結構材料是因為它（）A．有良好的導熱性B．有一定的機械強度C．不易受空氣和水的作用D．有良好的導電性7、下述實驗操作的敘述及能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A使用5mL的量筒量取一定體積的液體量取4.50mL鹽酸B將Na投入到溶液中置換出銅證明鈉的金屬性比銅強C將氯乙烷和氫氧化鈉混合液加熱一段時間冷卻后，加AgNO3溶液檢驗溴乙烷中的氯元素D可以采用多次鹽析或多次滲析分離、提純蛋白質8、下列“化學與生活”的說法不正確的是（）A.硫酸鋇可用于鋇餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢9、下圖是元素周期表中的一部分，圖中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是（）10、工業上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程：對上述流程中的判斷正確的是()①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③結合質子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>AlO2>COeq\o\al(2－,3)④Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉AlA．①②B．②③C．①④D．③④11、下列敘述正確的是()A．沸點：CH4<SiH4<GeH4<SnH4B．離子半徑：K＋>Na＋>S2－>F－C．非金屬性：F>O>P>SD．酸性：H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO12、有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，利用其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是（）A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開采，且可再生13、SnCl4是一種重要的工業原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業上制備SnCl4的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。a．玻璃電解槽b．不銹鋼電解槽c．塑料電解槽陰極發生的電極反應式為_________。（2）某同學模擬工業制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。④若實驗中取用錫粉5.95g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產率為_________。14、根據下列裝置組成的原電池填空：（1）甲中正極發生的反應式為：；甲中Cu電極現象為：。（2）乙中負極發生的反應式為：；乙中溶液顏色變化為：。15、氯元素是生產生活中常見的非金屬元素（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：。（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是（填字母序號）。a.臭氧b.NH3c.明礬d.ClO2（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是和。②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是。③已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1=－196.46kJ·mol1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2=－285.84kJ·mol1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH3=－184.60kJ·mol1在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產生的Cl2。依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：。（4）工業上通過如下轉化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式：。16、實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：①濃硫酸；②氫氧化鈉溶液；③大理石；④酒精；⑤氯水；⑥濃硝酸。ABCD()()()()17、有A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的主族元素，其相關信息如下：①短周期元素C原子的最外層有4個電子，E單質可在空氣中燃燒；②下表是元素周期表中的主族元素的一部分：③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數是