影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時）【目標(biāo)要求】1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有關(guān)概念。2.理解濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論和理論解釋。【教學(xué)過程】一、有效碰撞理論1．有效碰撞：。2．活化分子：。3．活化能：。4．指出下圖中有關(guān)能量E的含義E1E2E1－E2二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同一條件下不同的反應(yīng)有快有慢，這取決于。同一反應(yīng)在不同的條件下進行時，快慢不同，這是因為，舉例說明：。1．濃度對反應(yīng)速率的影響(1)影響其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率。(2)原因其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)增多，碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。2．壓強對反應(yīng)速率的影響(1)影響對于氣體反應(yīng)，增大壓強(減小容器容積)，反應(yīng)速率；減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率。(2)原因?qū)τ跉怏w反應(yīng)，增大壓強，相當(dāng)于增大，反應(yīng)速率；反之，減小壓強，反應(yīng)速率。【對點訓(xùn)練】1．下列說法正確的是()A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快2．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()3．對于溶液中的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體4．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)【參考答案】一、1．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2．能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3．活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。4．反應(yīng)的活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱二、反應(yīng)物的性質(zhì)外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率H2O2的分解反應(yīng)，常溫時分解緩慢，加熱時分解加快，使用催化劑時分解速率加快。1．(1)增大減小。(2)活化分子數(shù)有效增大減小2．(1)