第1課時認識同周期元素性質的遞變規律第1章

第3節

元素周期表的應用學習目標定位1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質遞變規律，并能用實驗等間接的方法驗證規律的正確性。2.能用原子結構理論解釋同周期元素性質的遞變規律。3.了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者之間的關系。內容索引新知導學——新知探究

點點落實達標檢測——當堂檢測

鞏固反饋新知導學1.按表中實驗操作要求完成實驗，填寫下表：一、同周期元素原子失電子能力的判斷實驗操作實驗現象實驗結論加熱前_______鎂與冷水

，與熱水

，反應的化學方程式為__________________________________加熱至沸騰后

不反應反應緩慢，溶液變為淺紅色不反應反應Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑兩支試管內都有____

冒出，但放____的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出

中的氫，但___更容易，反應的化學方程式為______________________________________________________無色氣泡鎂條酸鎂Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.比較鈉、鎂、鋁最高價氧化物對應水化物堿性的強弱最高價氧化物對應的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3滴加酚酞溶液的現象_________

堿性強弱____中強堿____變紅強堿淺紅不顯紅色兩性3.由上述實驗可知：(1)鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序是

。(2)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為

。(3)鈉、鎂、鋁原子失電子能力由強到弱的順序為

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al歸納總結在同一周期中，各元素原子的核外電子層數

，但從左到右核電荷數依次

，原子半徑逐漸

(稀有氣體元素除外)，原子核對外層電子的吸引力逐漸

，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。相同增多減小增大1.能證明Al的金屬性比Mg弱的實驗事實是A.Al的導電性比Mg強B.Al的原子半徑比Mg小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不能D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大√答案解析規律總結活學活用解析元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導電性、溶解度與元素的金屬性強弱無關；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強弱的依據。規律總結元素原子失電子能力(即金屬性)強弱的判斷依據(1)比較元素的單質與水(或非氧化性酸)反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越容易發生，元素原子失電子的能力越強。(2)比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。一般來說，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。(3)比較金屬陽離子的氧化性的強弱。對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素原子失電子的能力越弱。(4)比較金屬單質間的置換反應。一般在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X失電子能力強。2.下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強的是A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B.A原子的電子層數比B原子的電子層數多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能√答案解析易錯警示易錯警示解析A項，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數的多少，不能確定兩元素原子核電荷數及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強弱；B項，電子層數少的原子不一定比電子層數多的原子失電子能力弱；C項，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強弱，如1molAl比1molNa與足量稀HCl反應時生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項，說明A比B失電子能力強。易錯警示以下不能作為比較元素金屬性強弱的依據(1)單質或化合物的物理性質。(2)原子在反應中失去電子的數目。(3)原子的電子層數或最外層電子數。(4)等物質的量的金屬與足量稀鹽酸反應置換出H2的多少。3.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.陽離子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋C.單質的還原性：Na<Mg<AlD.離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋√解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力減弱，單質的還原性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，由于離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋。答案解析規律總結規律總結同周期從左到右，主族金屬元素單質的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。根據下表中的內容，回答問題。二、同周期元素原子得電子能力的判斷元素SiPSCl最高價氧化物的化學式______________________最高價氧化物對應水化物的化學式及酸性

弱酸________中強酸H2SO4強酸

酸性比H2SO4強單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃氫化物的穩定性不穩定受熱分解受熱分解穩定SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4HClO4(1)硅、磷、硫、氯單質與氫氣化合時條件由易到難的順序為

。(2)硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為

。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力由強到弱的順序為

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si同周期元素原子得電子能力的遞變規律在同一周期中，各元素原子的核外電子層數

，但從左至右核電荷數依次

，原子半徑逐漸

，原子核對外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。歸納總結相同增多減小4.具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.單質的氧化性：X>Y>ZC.氣態氫化物的穩定性：X<Y<ZD.陰離子的還原性：X>Y>Z√答案解析規律總結活學活用規律總結解析根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序為Z、Y、X，也可以根據最高化合價(分別為＋7、＋6、＋5)進行判斷，進而再運用元素周期律判斷元素及其單質的各項性質。規律總結(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質變化規律判斷。(2)同周期從左到右：非金屬單質氧化性增強，非金屬陰離子的還原性減弱。5.下列不能說明氯的得電子能力比硫強的事實是①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA.②⑤ B.①②

C.①②④ D.①③⑤√答案解析易錯警示解析氣態氫化物穩定性越高，元素非金屬性越強，①可以說明；最高價氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性越強，②不能說明，③可以說明；Cl2能置換出H2S中的S，④可以說明；最外層電子數的多少不能說明元素非金屬性的強弱，⑤不可以說明；Fe與Cl2、S分別反應生成FeCl3、FeS，說明非金屬性Cl>S，⑥可以說明。只有②⑤不能說明氯的得電子能力比硫強的事實。易錯警示易錯警示以下不能判斷元素非金屬性或原子得電子能力的強弱(1)非金屬單質或其化合物的物理性質。(2)原子得電子的多少。(3)氣態氫化物水溶液的酸性強弱。(4)最高價氧化物對應水化物的氧化性。(5)不是最高價氧化物對應水化物的酸性。學習小結同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結構與性質的遞變規律項目同周期(從左到右)最外層電子數由1逐漸增加到7主要化合價最高正價＋1→＋7，負價－4→－1原子半徑逐漸減小失電子能力與得電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強單質的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強非金屬的氫化物生成由難到易，穩定性由弱到強同周期，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強達標檢測1.下列能說明非金屬性S強于P的是A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃，而S不能C.酸性：H2S<H3PO4D.酸性：H2SO4>H3PO412345解析物理性質不能作為非金屬性強弱的比較依據；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關；H2S不是S的最高價氧化物對應的水化物，不能作為比較的依據。√答案解析672.下列事實不能用于判斷金屬元素失電子能力強弱的是A.金屬間發生的置換反應B.1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質與水或酸置換出氫的難易12345解析活潑性強的金屬能置換出活潑性弱的金屬；最高價氧化物對應水化物堿性越強，元素原子失電子能力越強；金屬越活潑越容易置換出氫。√答案解析6712345答案解析63.下列關于第3周期元素的相關內容敘述不正確的是A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態氫化物的穩定性依次增強C.第3周期ⅦA族元素的原子半徑最大D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱√7123456解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強；P、S、Cl的最高正價分別為＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強，其所對應的氣態氫化物穩定性也依次增強；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期ⅦA族元素的原子半徑最小；因Na、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應依次減弱。74.X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說法不正確的是A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的氣態氫化物穩定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X12345√答案解析67123456解析X、Y為同一周期元素，X原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數，即Y在X的右邊。依據同周期元素的性質遞變規律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽離子氧化性增強，A項正確，B項錯誤；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性也逐漸增強，C、D項均正確。75.下列所述變化規律正確的是A.Na、Mg、Al還原性依次增強B.HCl、PH3、H2S穩定性依次減弱C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小12345解析Na、Mg、Al還原性依次減弱，A項錯誤；HCl、H2S、PH3穩定性依次減弱，B項錯誤；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強，C項錯誤；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外電子排布相同，隨原子序數遞增離子半徑逐漸減小，D項正確。√答案解析67答案解析1234566.請根據周期表中第3周期元素相關知識回答下列問題(除稀有氣體元素外)：(1)按原子序數遞增的順序，以下說法正確的是_____(填字母)。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低b7123456解析除稀有氣體外，第3周期元素隨原子序數的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)<r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。7答案解析123456(2)原子半徑最小的元素的原子結構示意圖為________，金屬性最強的元素是_____(填元素符號)；氧化性最弱的簡單陽離子是_____(填離子符號)。解析第3周期元素(Ne除外)從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，金屬陽離子的氧化性增強，原子半徑最小的元素是Cl，金屬性最強的是Na，Na＋的氧化性最弱。Na

Na＋7答案解析123456(3)最不穩定的氣態氫化物是______(填化學式)。解析非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態氫化物最不穩定。SiH4(4)最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是________(填化學式，下同)，酸性最強的是________，顯兩性的是________，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為_____________________________、__________________