第1頁（共1頁）重慶七十一中九年級（下）第一次月考化學試卷一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入答題卷相應位置．1．（2分）下列現象中有一種變化與其它變化不同的是（）A．濃鹽酸冒白霧 B．水受熱變成水蒸氣 C．用活性炭吸附雜質 D．涂上濃硫酸的小木條變黑2．（2分）下列生活用品用金屬材料制作而成的是（）A．陶瓷杯 B．不銹鋼碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壺3．（2分）下列物質分別放入適量水中充分攪拌，其中不能形成溶液的是（）A．酒精 B．味精 C．食鹽 D．植物油4．（2分）下列說法正確的是（）A．20℃，100gNaCl飽和溶液中含有36gNaCl，則該溫度下NaCl的溶解度為36g B．NaCl的飽和溶液一定比NaCl的不飽和溶液濃 C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的質量分數一定為5% D．降低溫度一定能使不飽和的NaCl溶液變為飽和的NaCl溶液5．（2分）下列化學用語與所表達的意義相符的是（）A．N2﹣2個氮原子 B．Mg2+﹣鎂元素的化合價為+2價 C．2H﹣2個氫原子 D．﹣1個鈣離子帶2個單位的正電荷6．（2分）下列操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．配制溶液 C．過濾 D．驗證質量守恒定律7．（2分）下列處理事故的方法錯誤的是（）A．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風 B．濃硫酸若沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液 C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 D．氫氧化鈉溶液不慎灑在手上，用水沖洗后，再涂上硼酸溶液8．（2分）第三十屆奧林匹克立運動會將于今年在倫敦舉行．期間興奮劑的檢測會十分嚴格．諾龍是興奮劑中的一種，其化學式是C18H26O2．下列關于諾龍的說法正確的是（）A．一個諾龍分子中含有46個原子 B．諾龍中碳、氫、氧元素質量比為9：13：1 C．諾龍中含有氧分子 D．諾龍由18個碳原子、26個氫原子、2個氧原子構成9．（2分）煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們預防煤氣泄露．乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（）A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO410．（2分）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（）A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液11．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是（）①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu。A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12．（2分）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．人的血液呈堿性，則人的體液都呈堿性 B．NaCl溶液能夠導電，則所有液體都能導電 C．KNO3溶液無色透明，無色透明的液體都是溶液 D．酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液13．（2分）針對目前備受關注的“疫苗事件”，小照查閱資料認識了一種生產流感疫苗的原料﹣﹣莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列關于莽草酸溶液的說法中，正確的是（）A．能使無色酚酞變紅 B．加入金屬銅后產生氣泡 C．能與氧化銅反應產成藍色溶液 D．加入碳酸鉀后沒有明顯現象14．（2分）現有30%的鹽酸20克，因實驗需要把它配成10%的鹽酸，應選用的一組儀器是（）A．托盤天平、燒杯、玻璃棒 B．托盤天平、量筒、玻璃棒 C．量筒、燒杯、托盤天平 D．量筒、燒杯、玻璃棒15．（2分）除去下列物質中少量雜質的方法，正確的是（）選項物質雜質除雜方法ACO2CO通入氧氣點燃BN2O2通過灼熱的銅網CFeCu加入適量稀鹽酸后過濾DKClKClO3加二氧化錳加熱A．A B．B C．C D．D16．（2分）下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（）A．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B．等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分解制氧氣 C．向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸 D．碳酸鈉和稀鹽酸在燒杯中反應二．填空題（本題共6小題，共20分）17．（4分）按要求寫出下列化學用語（1）高原缺氧中的“氧”；（2）硬水中的鈣離子；（3）草木灰中的碳酸鉀；（4）碘酒中的溶劑；18．（3分）小可同學在學習了近一年的化學后，總結了一些說法，判斷這些說法是否正確．若正確，請在旁邊的空白欄打“√”，若錯誤，用溶質的化學式或者化學反應方程式證明．說法溶質的化學式或化學反應方程式不是所有的溶液都是無色的有鹽和水生成的反應一定是中和反應飽和溶液降溫，溶質質量分數一定減小19．（4分）酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題：、（1）向氧化鐵粉末中加入足量的稀鹽酸，反應的現象是，其中反應的方程式為（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵粉末發生類似的反應，說明白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有的離子是（填離子符號）（3）甲酸可解離出H+和HCOO﹣，甲酸與氫氧化鈉反應的方程式為HCOOH+NaOH═HCOONa+H2O，請寫出鎂和甲酸反應的化學方程式．20．（4分）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖1所示。（1）交點P的含義為。（2）t1℃時，將45ga物質投入200g水中，充分溶解后形成的溶液溶質質量分數為。（3）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液分別降至t1℃，此時三種物質的溶液溶質質量分數從大到小的順序為。（4）如圖2中甲圖燒杯A中是20℃時硝酸鉀的飽和溶液。乙圖是硝酸鉀的溶解度曲線，M、N分別表示硝酸鉀溶液的兩種狀態。下列做法能實現M轉化為N的是（填序號）。①向燒餅A中加硝酸鉀固體②向燒杯A中加一定量的水③向燒杯B中加入一定量的濃硫酸④向燒杯B中加入一定量的硝酸銨固體。21．（3分）如圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬在容器中與鹽酸的反應情況，卡通入周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡。（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為；（2）若完全反應后，金屬乙有余，且表面已無氣泡，則此時溶液中的溶質有種。（3）若酸足量，如圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是（填序號）。A．a為Mgb為AlB．a為Znb為FeC．a為Mgb為FeD．a為Znb為Mg。22．（2分）某無色氣體可能含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）；①通過澄清石灰水，未觀察到變渾濁；②通過灼熱的氧化銅粉末，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．則原氣體中一定存在的是（填化學式，下同），一定不存在的是．三．實驗題（本題共2小題，共11分）23．（5分）我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經發酵而成。（1）現要配制50克的氯化鈉溶液，實驗用品如圖，其中還缺少的玻璃儀器是。實驗步驟如下：①計算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實際稱得NaCl質量為g．（1g以下用游碼）③量取：用（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取水。④溶解（2）下列操作一定能導致氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小的是（填序號）。①稱量時，天平指針左偏②量取水時仰視讀數③溶解時，未用玻璃棒攪拌④裝瓶時，有部分溶液灑出（3）泡好泡菜的關鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發酵。其中，發酵的過程（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化。24．（6分）夏天里，來一瓶冰鎮汽水，涼快又解渴。小明對汽水產生了濃厚興趣，進行了以下活動。（1）小明打開汽水瓶塞，產生了大量氣泡，原因是，使氣體的溶解能力變小。他將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，原因是（填化學方程式）。（2）小明選用圖一裝置自制汽水，錐形瓶中發生的化學反應方程式是：。（3）小華對上述實驗的食用安全性提出質疑，通過查閱資料得知，食用檸檬酸溶液加熱后能產生二氧化碳，他將裝置改為如圖二所示。該裝置中導管下端伸到液面以下的原因是，該裝置中導管的作用是。（4）他們發現制得汽水口感遠不如市售汽水。再次查閱資料得知，食用檸檬酸（化學式為C6H8O7）和食用小蘇打（化學式為NaHCO3）在常溫下就能發生反應產生大量二氧化碳，請補全其化學反應方程式：C6H8O7+3NaHCO3═C6H5O7Na3+3+3CO2↑．經過討論，他們最終采用圖三裝置制得了可口的汽水。四．計算題（7分）25．（7分）實驗室配制500g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液。（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液，需氫氧化鈉固體的質量為g。（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀釋成溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需加水的質量為g。（3）過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水發生化學反應，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現將7.8g過氧化鈉投入到100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中，完全反應。求反應后所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，最后結果精確到0.1%。）

重慶七十一中九年級（下）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入答題卷相應位置．1．（2分）下列現象中有一種變化與其它變化不同的是（）A．濃鹽酸冒白霧 B．水受熱變成水蒸氣 C．用活性炭吸附雜質 D．涂上濃硫酸的小木條變黑【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據。【解答】解：A、濃鹽酸揮發過程中，在瓶口處和空氣中的水蒸氣結合成鹽酸，形成白霧，沒有生成新物質，屬于物理變化；B、水受熱變成水蒸氣的過程中，只是水的狀態發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；C、用活性炭吸附雜質過程中，沒有生成新物質，屬于物理變化；D、涂上濃硫酸的小木條變黑過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選：D。【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其它物質，一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化，而化學變化中有新物質生成。2．（2分）下列生活用品用金屬材料制作而成的是（）A．陶瓷杯 B．不銹鋼碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壺【分析】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等，利用這一知識結合具體的材料判斷解決。【解答】解：A、陶瓷杯由陶瓷制成，屬于無機非金屬材料；故A錯誤；B、不銹鋼碗由不銹鋼制成，不銹鋼是鐵的合金屬于金屬材料，故B正確；C、塑料盆是由塑料制成，塑料屬于有機合成材料，故C錯誤；D、玻璃的茶壺是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸鹽制成，不屬金屬材料，故D錯誤。故選：B。【點評】此題是對金屬材料的考查，認識金屬材料的范圍，結合選項中關于材料的描述是解題的關鍵所在，屬基礎性知識考查題。3．（2分）下列物質分別放入適量水中充分攪拌，其中不能形成溶液的是（）A．酒精 B．味精 C．食鹽 D．植物油【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．【解答】解：A、酒精溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、味精溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、食鹽溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D正確。故選：D。【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．4．（2分）下列說法正確的是（）A．20℃，100gNaCl飽和溶液中含有36gNaCl，則該溫度下NaCl的溶解度為36g B．NaCl的飽和溶液一定比NaCl的不飽和溶液濃 C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的質量分數一定為5% D．降低溫度一定能使不飽和的NaCl溶液變為飽和的NaCl溶液【分析】A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量．B、根據沒有指明溫度的情況下，是無法判斷濃度大小，進行分析判斷．C、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析判斷．D、根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析判斷．【解答】解：A、20℃，100gNaCl飽和溶液中含有36gNaCl，即100g﹣36g＝64g水中含有36gNaCl，恰好形成飽和溶液，則該溫度下NaCl的溶解度大于36g，故選項說法錯誤。B、相同溫度下，氯化鈉的飽和溶液濃度一定大于不飽和溶液的濃度，但是沒有指明溫度的情況下，是無法判斷濃度大小的，故選項說法錯誤。C、向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的質量分數為100%＝5%，故選項說法正確。D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，若是很稀的氯化鈉不飽和溶液，降低溫度不一定能使不飽和的NaCl溶液變為飽和的NaCl飽和溶液，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶解度的特征等是正確解答本題的關鍵．5．（2分）下列化學用語與所表達的意義相符的是（）A．N2﹣2個氮原子 B．Mg2+﹣鎂元素的化合價為+2價 C．2H﹣2個氫原子 D．﹣1個鈣離子帶2個單位的正電荷【分析】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．D、化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子可表示為2N，故選項化學用語與所表達的意義不相符。B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。Mg2+可表示1個鎂離子，故選項化學用語與所表達的意義不相符。C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2H可表示2個氫原子，故選項化學用語與所表達的意義相符。D、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，可表示鈣元素的化合價為+2價，故選項化學用語與所表達的意義不相符。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．6．（2分）下列操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．配制溶液 C．過濾 D．驗證質量守恒定律【分析】A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。B、根據不能在量筒內配制溶液，進行分析判斷。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。D、根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析判斷。【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。B、不能在量筒內配制溶液，圖中所示操作錯誤。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳逸出，不能用于驗證質量守恒定律，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。7．（2分）下列處理事故的方法錯誤的是（）A．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風 B．濃硫酸若沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液 C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 D．氫氧化鈉溶液不慎灑在手上，用水沖洗后，再涂上硼酸溶液【分析】A、根據廚房煤氣管道漏氣的處理方法進行分析判斷．B、根據濃硫酸的性質、濃硫酸沾到皮膚上的處理方法進行分析判斷．C、根據滅火的原理進行分析判斷．D、根據氫氧化鈉溶液不慎灑在手上的處理方法進行分析判斷．【解答】解：A、煤氣具有可燃性，泄漏遇明火可能發生爆炸；關閉閥門并開窗通風，會使室內空氣對流，可以減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達不到爆炸極限而防止發生爆炸，故選項說法正確。B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚上，應先用布試去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故選項說法錯誤。C、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣達到滅火的目的，故選項說法正確。D、氫氧化鈉溶液不慎灑在手上，用水沖洗后，再涂上硼酸溶液，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，了解防止發生爆炸的措施、滅火的原理、常見意外事故的處理方法等即可正確解答本題．8．（2分）第三十屆奧林匹克立運動會將于今年在倫敦舉行．期間興奮劑的檢測會十分嚴格．諾龍是興奮劑中的一種，其化學式是C18H26O2．下列關于諾龍的說法正確的是（）A．一個諾龍分子中含有46個原子 B．諾龍中碳、氫、氧元素質量比為9：13：1 C．諾龍中含有氧分子 D．諾龍由18個碳原子、26個氫原子、2個氧原子構成【分析】A、根據諾龍分子的構成進行分析判斷．B、根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．C、根據諾龍的微觀構成進行分析判斷．D、根據諾龍化學式的含義進行分析判斷．【解答】解：A、由諾龍的化學式可知，一個諾龍分子是由18個碳原子、26個氫原子和2個氧原子構成的，則一個諾龍分子中含有46個原子，故選項說法正確。B、諾龍中碳、氫、氧元素質量比為（12×18）：（1×13）：（16×2）≠9：13：1，故選項說法錯誤。C、諾龍是由諾龍分子構成的，諾龍分子中含有氧原子，故選項說法錯誤。D、由諾龍的化學式可知，一個諾龍分子是由18個碳原子、26個氫原子和2個氧原子構成的，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．9．（2分）煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們預防煤氣泄露．乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（）A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4【分析】理解質量守恒定律的實質：原子概念→化學變化的微觀實質→化學變化前后物質總質量守恒．此線索的具體內容是：原子是化學變化中的最小粒子，因此，化學變化的過程，實質上是反應物的原子重新構成新物質的分子或直接構成新物質的過程，在這一過程中，原子的種類、數目、質量都沒有發生變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．【解答】解：（1）方法一：根據質量守恒定律：參加反應的元素種類不變；各種原子在化學反應前后，個數不變。根據反應方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，故可知：碳原子反應前為4個，反應后也是4個；氫原子反應前12個，反應后12個；硫原子反應前2個，反應后2S應在“2X”中；氧原子反應前18個，反應后6個水分子和4個二氧化碳分子用掉14個；故剩余的4個氧原子在“2X”中，則X為SO2（2）方法二：此題也可以用代入法，A、B、C、D四項中的化學式分別代入反應方程式，再結合質量守恒定律，可知A、C、D都不對。故選：B。【點評】本題主要考查有關化學式的計算和推斷的方法，掌握質量守恒定律的內容和實質涵義及其應用．10．（2分）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（）A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液【分析】要驗證金屬的活動性順序，可以選用多種試劑。本題給出的答案中一共有5種試劑，因此就會出現多余的反應，只要前后聯系，對比分析，答案就會迎刃而解。【解答】解：選項A能證明Fe＞H；選項B能證明Cu＜H；選項D能證明Cu＞Ag，因此ABD結合能證明Fe＞H＞Cu＞Ag，選項C能證明Fe＞Ag，因此選項C實驗不必進行。故選：C。【點評】金屬的活動性順序是近幾年中考的重點之一，經常出現在選擇題、填空題和實驗題中。本考點考查了學生的實驗設計能力、分析能力和實驗評價能力，希望同學們認真把握。11．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是（）①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu。A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【分析】根據金屬活動性強弱關系鐵＞銅，可判斷把鐵粉加入硝酸銅溶液中，鐵粉能置換出硝酸銅中的銅，同時生成硝酸亞鐵溶液；若鐵粉足量，則完全置換硝酸銅；若鐵粉量不足，則部分置換硝酸銅；若鐵粉過量，全部置換硝酸銅后鐵粉有剩余。【解答】解：向硝酸銅溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，所得固體為鐵與銅的混合物，此時的溶液中只含硝酸亞鐵，故情況④可能；若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應，則得到的固體全部為銅，此時的溶液也只含硝酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，部分置換硝酸銅，所得固體全部為銅，此時的溶液為硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液，情況①可能；情況②③在溶液中存在硝酸銅的情況下鐵粉有剩余是不可能出現的，因為鐵粉會繼續與硝酸銅反應；故選：B。【點評】活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，鹽溶液中活動性較弱的金屬一定會被置換，直到活動性強的金屬或鹽被完全反應。12．（2分）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．人的血液呈堿性，則人的體液都呈堿性 B．NaCl溶液能夠導電，則所有液體都能導電 C．KNO3溶液無色透明，無色透明的液體都是溶液 D．酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液【分析】A、根據人的體液有的呈酸性解答；B、根據質溶于水只有能電離出陰陽離子的溶液才具有導電性解答；C、根據溶液是指由一種或多種物質分散到另外一種物質里形成的均一、穩定的混合物解答；D、根據酸性溶液能使石蕊變紅解答。【解答】解：A、人的血液呈堿性，則人的體液有的呈酸性，如胃酸，故錯誤；B、物質溶于水只有能電離出陰陽離子的溶液才具有導電性，如酒精溶于水形成的溶液就不能導電，故錯誤；C、無色透明的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩定的液體，但不是溶液；故錯誤；D、酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液，故正確。故選：D。【點評】本題難度不大，充分理解溶液是特征是解題的關鍵。解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。13．（2分）針對目前備受關注的“疫苗事件”，小照查閱資料認識了一種生產流感疫苗的原料﹣﹣莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列關于莽草酸溶液的說法中，正確的是（）A．能使無色酚酞變紅 B．加入金屬銅后產生氣泡 C．能與氧化銅反應產成藍色溶液 D．加入碳酸鉀后沒有明顯現象【分析】根據題意，莽草酸具有酸的通性，結合酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），進行分析解答．【解答】解：A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，莽草酸具有酸的通性，不能使無色酚酞變紅色，故選項說法錯誤。B、金屬銅的金屬活動性比氫弱，不能與酸反應，故選項說法錯誤。C、氧化銅屬于金屬氧化物，能與酸反應，莽草酸能與氧化銅反應產成藍色溶液，故選項說法正確。D、碳酸鉀能與酸反應生成二氧化碳氣體，莽草酸中加入碳酸鉀后會產生氣泡，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．14．（2分）現有30%的鹽酸20克，因實驗需要把它配成10%的鹽酸，應選用的一組儀器是（）A．托盤天平、燒杯、玻璃棒 B．托盤天平、量筒、玻璃棒 C．量筒、燒杯、托盤天平 D．量筒、燒杯、玻璃棒【分析】根據鹽酸稀釋的步驟來考慮所用的儀器．【解答】解：將20克30%的鹽酸配成10%的鹽酸，基本步驟是計算、量取、溶解。量取時用到量筒、燒杯，溶解時用到燒杯、玻璃棒。故選：D。【點評】通過回答本題知道了鹽酸稀釋的步驟和用到的儀器．15．（2分）除去下列物質中少量雜質的方法，正確的是（）選項物質雜質除雜方法ACO2CO通入氧氣點燃BN2O2通過灼熱的銅網CFeCu加入適量稀鹽酸后過濾DKClKClO3加二氧化錳加熱A．A B．B C．C D．D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、Fe能與適量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．16．（2分）下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（）A．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B．等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分解制氧氣 C．向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸 D．碳酸鈉和稀鹽酸在燒杯中反應【分析】A、根據某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀不會溶解，所以溶液溶質量不增加，其溶質質量分數不變進行解答；B、根據等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分解制氧氣，氯酸鉀放出的氧氣比高錳酸鉀放出的氧氣多進行解答；C、根據向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸，開始產生的氫氣一樣多，但是最終金屬鎂生成的多進行解答；D、根據碳酸鈉和稀鹽酸在燒杯中反應生成二氧化碳，燒杯內的物質質量不斷減少，但是最后不能為0進行解答。【解答】解：A、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀不會溶解，所以溶液溶質量不增加，其溶質質量分數不變，而圖象顯示其溶液質量開始逐漸增加，與題意不符，故A錯誤；B、等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分解制氧氣，氯酸鉀放出的氧氣比高錳酸鉀放出的氧氣多，而不是生成的氧氣一樣多，故B錯誤；C、向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸，開始產生的氫氣一樣多，但是最終金屬鎂生成的多，題意與圖示相符，故C正確；D、碳酸鈉和稀鹽酸在燒杯中反應生成二氧化碳，燒杯內的物質質量不斷減少，但是最后不能為0，題意與圖示不相符，故D正確。故選：C。【點評】此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養學生分析問題的能力有一定幫助。二．填空題（本題共6小題，共20分）17．（4分）按要求寫出下列化學用語（1）高原缺氧中的“氧”；O2（2）硬水中的鈣離子；Ca2+（3）草木灰中的碳酸鉀；K2CO3（4）碘酒中的溶劑；C2H5OH【分析】（1）高原缺氧中的“氧”指的是氧氣，進行分析解答。（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。（3）碳酸鉀中鈉元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，寫出其化學式即可。（4）碘酒中的溶劑是酒精，進行分析解答。【解答】解：（1）高原缺氧中的“氧”指的是氧氣，其化學式為：O2。（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈣離子可表示為：Ca2+。（3）碳酸鉀中鉀元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，其化學式為：K2CO3。（4）碘酒中的溶劑是酒精，其化學式為：C2H5OH。故答案為：（1）O2；（2）Ca2+；（3）K2CO3；（4）C2H5OH。【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵。18．（3分）小可同學在學習了近一年的化學后，總結了一些說法，判斷這些說法是否正確．若正確，請在旁邊的空白欄打“√”，若錯誤，用溶質的化學式或者化學反應方程式證明．說法溶質的化學式或化學反應方程式不是所有的溶液都是無色的有鹽和水生成的反應一定是中和反應飽和溶液降溫，溶質質量分數一定減小【分析】根據溶液是否有顏色來分析；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大進行分析．【解答】解：大部分溶液是無色的，但是溶液并不都是無色的，例如CuSO4溶液是藍色的；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以飽和溶液降溫后溶質質量分數不一定減小．故答案為：說法溶質的化學式或化學反應方程式不是所有的溶液都是無色的√有鹽和水生成的反應一定是中和反應CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理化學方程式即可）飽和溶液降溫，溶質質量分數一定減小Ca（OH）2（其他合理答案也可）【點評】解題的關鍵是對溶液、溶解度受溫度的影響以及反應類型的之間應規律的掌握，屬基礎性知識考查題．19．（4分）酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題：、（1）向氧化鐵粉末中加入足量的稀鹽酸，反應的現象是氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，其中反應的方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵粉末發生類似的反應，說明白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有的離子是H+（填離子符號）（3）甲酸可解離出H+和HCOO﹣，甲酸與氫氧化鈉反應的方程式為HCOOH+NaOH═HCOONa+H2O，請寫出鎂和甲酸反應的化學方程式Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．【分析】（1）根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；（2）根據酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子進行分析；（3）根據鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和氫氣進行分析．【解答】解：（1）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，實驗現象為：氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有的離子是H+；（3）鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．故答案為：（1）氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）H+；（3）Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑．【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規則書寫方程式．20．（4分）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖1所示。（1）交點P的含義為t1℃時a和c的溶解度相同。（2）t1℃時，將45ga物質投入200g水中，充分溶解后形成的溶液溶質質量分數為16.7%。（3）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液分別降至t1℃，此時三種物質的溶液溶質質量分數從大到小的順序為b＞a＞c。（4）如圖2中甲圖燒杯A中是20℃時硝酸鉀的飽和溶液。乙圖是硝酸鉀的溶解度曲線，M、N分別表示硝酸鉀溶液的兩種狀態。下列做法能實現M轉化為N的是③（填序號）。①向燒餅A中加硝酸鉀固體②向燒杯A中加一定量的水③向燒杯B中加入一定量的濃硫酸④向燒杯B中加入一定量的硝酸銨固體。【分析】根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等；根據溶質質量分數計算公式解答；根據溶解度的變化特點確定析出溶質質量分數的變化；根據溶液的轉化方法解答即可。【解答】解：（1）據圖可以看出，交點P的含義為t1℃時a和c的溶解度相同。故填：t1℃時a和c的溶解度相同。（2）t1℃時，a的溶解度為20g，將45ga物質投入200g水中，只能溶解40g，充分溶解后形成的溶液溶質質量分數＝≈16.7%，故填：16.7%。（3）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液分別降至t1℃，ab的溶解度都減小，且在t1℃b的溶解度大于a，故b的溶質質量分數大于a，c的溶質質量分數不變，仍然與t2℃時相同，故此時三種物質的溶液溶質質量分數從大到小的順序為b＞a＞c，故填：b＞a＞c。（4）M轉化為N則是溶液為溫度升高，而溶液的組成不變，①向燒杯A中加硝酸鉀固體溶液的溫度不變，錯誤；②向燒杯A中加一定量的水溶液的溫度不變，錯誤；③向燒杯B中加入一定量的濃硫酸，溶液的溫度升高，且溶液的組成不變，正確；④向燒杯B中加入一定量的硝酸銨固體溶液的溫度降低，錯誤；故填：③。【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行。21．（3分）如圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬在容器中與鹽酸的反應情況，卡通入周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡。（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁；（2）若完全反應后，金屬乙有余，且表面已無氣泡，則此時溶液中的溶質有2種。（3）若酸足量，如圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是AB（填序號）。A．a為Mgb為AlB．a為Znb為FeC．a為Mgb為FeD．a為Znb為Mg。【分析】（1）根據圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；（2）根據圖中的現象可知，甲、乙、丙會與酸反應，丁不會與酸反應，乙有剩余，乙會將丙從其鹽溶液中置換出來，所以溶液中只有甲、乙的鹽溶液進行分析；（3）根據圖象可以看出，a比b活潑，b生成的氫氣比a多進行分析。【解答】解：（1）圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無氣泡，所以甲乙丙丁四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲、乙、丙、丁；（2）根據圖中的現象可知，甲、乙、丙會與酸反應，丁不會與酸反應，乙有剩余，乙會將丙從其鹽溶液中置換出來，所以溶液中只有甲、乙的鹽溶液，所以此時溶液中的溶質有2種；（3）從圖象可以看出，a比b活潑，b生成的氫氣比a多，說明相同化合價時，b的相對原子質量比a小，A、鎂比鋁活潑，24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，54份質量的鋁會生成6份質量的氫氣，相同質量的鋁生成的氫氣比鎂多，符合題意，故A正確；B、鋅比鐵活潑，56份質量的鐵生成2份質量的氫氣，65份質量的鋅生成2份質量的氫氣，相同質量的鐵生成的氫氣比鋅多，符合題意，故B正確；C、鎂比鐵活潑，24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵生成2份質量的氫氣，相同質量的鎂生成的氫氣比鐵多，不符合題意，故C錯誤；D、鎂比鋅活潑，不符合題意，故D錯誤。故選：AB。故答案為：（1）甲、乙、丙、丁；（2）2；（3）AB。【點評】金屬活動順序表中，位于H之前的金屬可以與酸反應放出氫氣，位于H之后的金屬不能與酸發生置換反應。22．（2分）某無色氣體可能含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）；①通過澄清石灰水，未觀察到變渾濁；②通過灼熱的氧化銅粉末，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．則原氣體中一定存在的是H2、CO（填化學式，下同），一定不存在的是CO2．【分析】本題是推斷氣體的成分，要注意該題的信息以及物質之間的化學反應：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；無水硫酸銅遇水變藍色；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；根據各氣體的性質進行推導驗證．【解答】解：某無色氣體可能含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，①通過澄清石灰水，未觀察到變渾濁，說明沒有二氧化碳；②通過灼熱的氧化銅粉末，固體變成紅色，說明有還原性的氣體一氧化碳或氫氣的存在；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體，說明有水生成，進一步證明有氫氣；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，證明有一氧化碳的存在；因此通過推斷可知原氣體中一定存在的是一氧化碳和氫氣，一定不存在的是二氧化碳；故填：H2、CO；CO2．【點評】氣體成分的推斷主要是利用物質的性質，同時要考慮元素的守恒，反應物和生成物的差異．三．實驗題（本題共2小題，共11分）23．（5分）我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經發酵而成。（1）現要配制50克的氯化鈉溶液，實驗用品如圖，其中還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管。實驗步驟如下：①計算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實際稱得NaCl質量為1.5g．（1g以下用游碼）③量取：用50（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取水。④溶解（2）下列操作一定能導致氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小的是②（填序號）。①稱量時，天平指針左偏②量取水時仰視讀數③溶解時，未用玻璃棒攪拌④裝瓶時，有部分溶液灑出（3）泡好泡菜的關鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發酵。其中，發酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化。【分析】（1）根據配制一定質量分數溶液需要的儀器、步驟進行分析；②根據天平的正確使用方法進行分析；③根據量筒的就近原則進行分析；④根據溶解操作判斷玻璃棒作用；（2）分析操作對溶質的質量和溶液質量的影響，根據溶質的質量分數＝×100%進行誤差分析。（3）泡菜中含有硝酸鹽在發酵過程中會發生緩慢氧化反應生成亞硝酸鹽。【解答】解：（1）配制一定質量分數溶液需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；①計算；②稱量：需要氯化鈉的質量為：50g×5%＝2.5g，所以若將物品和砝碼放反了，則實際稱得NaCl質量為：2g﹣0.5g＝1.5g；③量取：需要水的質量為：50g﹣2.5g＝47.5g，合47.5mL，所以應該用50mL量筒量取水；④溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；（2）①稱量時，天平指針左偏，稱取的氯化鈉質量偏大，溶質質量分數偏大，故錯誤；②量取水時仰視讀數，水的實際體積偏大，溶質質量分數偏小，故正確；③溶解時，未用玻璃棒，只會影響溶解的速率，不會影響質量分數，故錯誤；④裝瓶時，有部分溶液灑出，不影響溶質質量分數，故錯誤；（3）泡菜中含有硝酸鹽在發酵過程中會發生緩慢氧化反應生成亞硝酸鹽，所以該過程屬于緩慢氧化；故答案為：（1）膠頭滴管；②1.5；③50；（2）②。（3）屬于。【點評】本題考查了配制一定質量分數濃度溶液，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，注意誤差分析的