高中化學(xué)溶液的試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題5分，共20分）

1.下列溶液中，不屬于電解質(zhì)溶液的是：

A.鹽酸溶液

B.硫酸溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鈉溶液

2.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是：

A.溶液的顏色一定與溶質(zhì)有關(guān)

B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大

C.溶液的酸堿性只與溶質(zhì)有關(guān)

D.溶液的酸堿性只與溶劑有關(guān)

3.下列溶液中，具有酸性的是：

A.硫酸銅溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液

D.碳酸鈉溶液

4.下列溶液中，具有中性的是：

A.硫酸溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液

D.碳酸鈉溶液

5.下列關(guān)于溶液混合的說法中，正確的是：

A.混合兩種濃度不同的溶液，其濃度不變

B.混合兩種不同酸性的溶液，其酸性不變

C.混合兩種不同堿性的溶液，其堿性不變

D.混合兩種不同濃度的溶液，其濃度一定相等

二、填空題（每空2分，共10分）

1.溶液的酸堿性可以用pH值來表示，pH值越小，溶液越______；pH值越大，溶液越______。

2.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度來表示，物質(zhì)的量濃度是指______。

3.溶液中溶質(zhì)的溶解度受______、______等因素的影響。

4.溶液的酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成______和______。

5.溶液的蒸發(fā)是指溶劑從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_____態(tài)的過程。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

（1）25.0g的NaCl溶解在250mL的水中；

（2）1.00L的H2SO4溶液中含有0.200mol的H2SO4。

2.已知某溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.150mol/L，求該溶液的pH值。

五、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述溶液中溶質(zhì)溶解度的影響因素。

2.解釋溶液的酸堿中和反應(yīng)原理。

六、實驗題（每題10分，共10分）

1.設(shè)計一個實驗方案，驗證下列溶液的酸堿性：

（1）NaOH溶液；

（2）HCl溶液。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.答案：D

解析思路：電解質(zhì)溶液是指在水溶液中能夠電離出離子的物質(zhì)溶液，而氯化鈉在水中電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)溶液。

2.答案：C

解析思路：溶液的顏色與溶質(zhì)和溶劑都有關(guān)系，溶質(zhì)的濃度會影響溶液的顏色；溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定越大，還取決于溶劑的體積；溶液的酸堿性由溶質(zhì)的性質(zhì)決定，與溶劑無關(guān)。

3.答案：A

解析思路：酸性溶液是指在水溶液中能夠電離出氫離子的物質(zhì)溶液，硫酸銅溶液中的硫酸根離子會電離出氫離子，因此具有酸性。

4.答案：C

解析思路：中性溶液是指在水溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等的溶液，氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子不會影響溶液的酸堿性，因此是中性溶液。

5.答案：C

解析思路：混合兩種不同濃度的溶液，其濃度會根據(jù)混合比例發(fā)生變化，但不一定相等。

二、填空題答案及解析思路：

1.答案：酸；堿

解析思路：pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。

2.答案：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

解析思路：物質(zhì)的量濃度是表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積的比值。

3.答案：溫度；壓力

解析思路：溶解度受溫度和壓力等因素的影響，溫度升高，溶解度一般增大；壓力增大，氣體溶解度增大。

4.答案：水；鹽

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

5.答案：氣

解析思路：溶液的蒸發(fā)是指溶劑從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。

四、計算題答案及解析思路：

1.答案：

（1）0.100mol/L

解析思路：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量NaCl為58.44g/mol。

（2）0.200mol/L

解析思路：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，物質(zhì)的量已知為0.200mol，溶液體積為1.00L。

2.答案：pH=13

解析思路：pH=-log[H+]，NaOH為強堿，完全電離，[OH-]=0.150mol/L，pOH=-log[OH-]=-log(0.150)≈0.824，pH=14-pOH≈14-0.824=13.176。

五、簡答題答案及解析思路：

1.答案：溶液中溶質(zhì)溶解度的影響因素有溫度、壓力、溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)等。

解析思路：溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑中溶解的最大溶質(zhì)量。

2.答案：溶液的酸堿中和反應(yīng)原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子，剩余的離子結(jié)合成鹽。

六、實驗題答案及解析思路：

1.答案：

解析思路：驗證NaOH溶液的酸堿性可以使用酚酞指示劑，酚酞在堿性溶液中變紅；驗證HCl溶液的酸堿性可以使用石蕊指示劑，石蕊在酸性