萬唯中考化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）

A.純水B.純氧C.純金D.空氣

2.下列關于化學變化的說法正確的是（）

A.化學變化一定伴隨著能量變化B.化學變化一定有新物質生成

C.化學變化一定有顏色變化D.化學變化一定有氣體生成

3.下列物質中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

4.下列關于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期內，原子半徑從左到右逐漸減小

B.同一主族內，原子半徑從上到下逐漸增大

C.同一周期內，金屬性從左到右逐漸增強

D.同一主族內，金屬性從上到下逐漸減弱

5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

D.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

6.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A.反應速率與反應物的濃度成正比

B.反應速率與反應物的質量成正比

C.反應速率與反應物的溫度成正比

D.反應速率與反應物的體積成正比

7.下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關

8.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子

B.氧化還原反應中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子

D.氧化還原反應中，還原劑得到電子

9.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解一定產生沉淀

B.鹽類水解一定產生氣體

C.鹽類水解一定產生水

D.鹽類水解不一定產生沉淀、氣體或水

10.下列關于有機物的說法正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是碳氫化合物

C.有機物都是碳化合物

D.有機物都是碳和氫的化合物

二、填空題（每空2分，共20分）

1.物質的性質包括__________和__________。

2.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑__________。

3.元素周期表中，同一周期內，原子半徑從左到右逐漸__________。

4.溶液的濃度越高，溶解度__________。

5.有機物都是__________化合物。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應的化學方程式中各物質的物質的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.計算下列溶液的物質的量濃度：

100g5%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的物質的量濃度為__________mol/L。

3.計算下列反應的化學方程式中各物質的物質的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）

A.純水B.純氧C.純金D.空氣

2.下列關于化學變化的說法正確的是（）

A.化學變化一定伴隨著能量變化B.化學變化一定有新物質生成

C.化學變化一定有顏色變化D.化學變化一定有氣體生成

3.下列物質中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

4.下列關于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期內，原子半徑從左到右逐漸減小

B.同一主族內，原子半徑從上到下逐漸增大

C.同一周期內，金屬性從左到右逐漸增強

D.同一主族內，金屬性從上到下逐漸減弱

5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

D.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

6.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A.反應速率與反應物的濃度成正比

B.反應速率與反應物的質量成正比

C.反應速率與反應物的溫度成正比

D.反應速率與反應物的體積成正比

7.下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關

8.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子

B.氧化還原反應中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子

D.氧化還原反應中，還原劑得到電子

9.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解一定產生沉淀

B.鹽類水解一定產生氣體

C.鹽類水解一定產生水

D.鹽類水解不一定產生沉淀、氣體或水

10.下列關于有機物的說法正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是碳氫化合物

C.有機物都是碳化合物

D.有機物都是碳和氫的化合物

二、填空題（每空2分，共20分）

1.物質的性質包括__________和__________。

2.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑__________。

3.元素周期表中，同一周期內，原子半徑從左到右逐漸__________。

4.溶液的濃度越高，溶解度__________。

5.有機物都是__________化合物。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應的化學方程式中各物質的物質的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.計算下列溶液的物質的量濃度：

100g5%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的物質的量濃度為__________mol/L。

3.計算下列反應的化學方程式中各物質的物質的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）

A.純水B.純氧C.純金D.空氣

2.下列關于化學變化的說法正確的是（）

A.化學變化一定伴隨著能量變化B.化學變化一定有新物質生成

C.化學變化一定有顏色變化D.化學變化一定有氣體生成

3.下列物質中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

4.下列關于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期內，原子半徑從左到右逐漸減小

B.同一主族內，原子半徑從上到下逐漸增大

C.同一周期內，金屬性從左到右逐漸增強

D.同一主族內，金屬性從上到下逐漸減弱

5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

D.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

6.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A.反應速率與反應物的濃度成正比

B.反應速率與反應物的質量成正比

C.反應速率與反應物的溫度成正比

D.反應速率與反應物的體積成正比

7.下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關

8.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子

B.氧化還原反應中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子

D.氧化還原反應中，還原劑得到電子

9.下列關于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解一定產生沉淀

B.鹽類水解一定產生氣體

C.鹽類水解一定產生水

D.鹽類水解不一定產生沉淀、氣體或水

10.下列關于有機物的說法正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是碳氫化合物

C.有機物都是碳化合物

D.有機物都是碳和氫的化合物

二、填空題（每空2分，共20分）

1.物質的性質包括__________和__________。

2.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑__________。

3.元素周期表中，同一周期內，原子半徑從左到右逐漸__________。

4.溶液的濃度越高，溶解度__________。

5.有機物都是__________化合物。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應的化學方程式中各物質的物質的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.計算下列溶液的物質的量濃度：

100g5%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的物質的量濃度為__________mol/L。

3.計算下列反應的化學方程式中各物質的物質的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用以下儀器進行化學實驗：

-試管

-燒杯

-錐形瓶

-蒸發皿

-酒精燈

-膠頭滴管

請根據以下實驗目的，選擇合適的儀器：

a)溶解固體物質：__________（選擇儀器名稱）

b)測量液體體積：__________（選擇儀器名稱）

c)蒸發溶液：__________（選擇儀器名稱）

d)熱解固體物質：__________（選擇儀器名稱）

2.以下實驗步驟中，存在錯誤的是（）

A.將固體物質放入試管中，加入適量水，用玻璃棒攪拌溶解

B.將液體物質倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌

C.將固體物質放入錐形瓶中，加入適量水，用酒精燈加熱溶解

D.將液體物質倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發

五、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述氧化還原反應的特點。

2.簡述化學鍵的類型及其形成原理。

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.題目：某化學反應的化學方程式為：2Al+3Fe2O3→2Fe+Al2O3。請回答以下問題：

a)寫出該反應的氧化劑和還原劑。

b)計算該反應中鋁和鐵的物質的量之比。

2.題目：某溶液中含有NaCl和KNO3，已知NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L，KNO3的物質的量濃度為0.2mol/L。請回答以下問題：

a)計算該溶液中NaCl和KNO3的物質的量濃度。

b)如果從該溶液中取出100mL，計算其中NaCl和KNO3的物質的量。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.D

解析思路：純凈物是由一種物質組成的，而空氣是由多種氣體組成的混合物。

2.B

解析思路：化學變化是指物質發生化學反應生成新物質的過程，必然伴隨著能量的變化。

3.B

解析思路：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

4.A

解析思路：元素周期表中，同一周期內，隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小。

5.A

解析思路：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的，這是共價鍵的定義。

6.A

解析思路：化學反應速率通常與反應物的濃度成正比，這是反應速率的基本規律。

7.D

解析思路：溶液的濃度與溶解度是兩個不同的概念，濃度是溶質在溶液中的比例，溶解度是溶質在溶劑中達到飽和狀態時的濃度。

8.C

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

9.D

解析思路：鹽類水解不一定產生沉淀、氣體或水，取決于鹽的組成和反應條件。

10.A

解析思路：有機物都是化合物，這是有機化學的基本概念。

二、填空題

1.物理性質化學性質

解析思路：物質的性質分為物理性質和化學性質，物理性質是指物質不改變其化學組成和結構所表現出的性質，化學性質是指物質在化學反應中表現出的性質。

2.得到電子

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。

3.減小

解析思路：元素周期表中，同一周期內，隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小。

4.減小

解析思路：溶液的濃度越高，溶解度不一定減小，但通常情況下，濃度越高，溶解度越小。

5.碳

解析思路：有機物都是碳化合物，這是有機化學的基本概念。

三、計算題

1.2H2:O2:2H2O=2:1:2

解析思路：根據化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水，因此物質的量之比為2:1:2。

2.5mol/L

解析思路：物質的量濃度（C）=物質的量（n）/溶液體積（V），根據題目給出的質量和質量分數，可以計算出物質的量濃度。

3.Fe:CuSO4:FeSO4:Cu=1:1:1:1

解析思路：根據化學方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸銅反應生成1摩爾硫酸亞鐵和1摩爾銅，因此物質的量之比為1:1:1:1。

四、實驗題

1.a)燒杯

b)膠頭滴管

c)蒸發皿

d)酒精燈

解析思路：根據實驗目的選擇合適的儀器，溶解固體物質通常使用燒杯，測量液體體積使用膠頭滴管，蒸發溶液使用蒸發皿，熱解固體物質使用酒精燈。

2.C

解析思路：錐形瓶不適合用于加熱溶解固體物質，因為錐形瓶的形狀不適合均勻加熱，容易導致局部過熱。

五、簡答題

1.氧化還原反應的特點包括：有電子轉移，氧化劑和還原劑同時存在，反應過程中物質的氧化