年蘇州市中考化學一模復習卷(一)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題，共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在相對應的位置上。3.答題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在指定的位置上，不在答題區域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cu—64選擇題(共40分)單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意)1.下列行為不符合“低碳”理念的是()A.自備環保購物袋B.按需取餐不浪費C.少用一次性餐具D.出行盡量私家車2.保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為()A.N2B.O2C.CO2D.H2O3.我國近代化學啟蒙者徐壽創造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是()A.鈉(Na)B.鈣(Ca)C.鎂(Zn)D.錳(Mn)閱讀下列材料，回答第4～6題：某地擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質。電解熔融NaCl制取Na的化學方程式為。元素周期表中氯元素的信息如圖所示。4.下列化學用語表示正確的是()A.氯元素：Cl2B.兩個鈉原子：Na2C.構成NaCl的離子：Na+、Cl-D.H2O中氫元素的化合價：5.下列有關氯元素的說法正確的是()A.屬于金屬元素B.原子的最外層電子數為8C.原子序數為17D.相對原子質量為35.45g6.電解熔融NaCl制取Na的化學反應屬于()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應7.《天工開物》中記載了爐甘石煉鋅的方法：“把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐，在高溫下反應。”爐甘石在高溫下會分解生成ZnO，ZnO屬于()A.氧化物B.酸C.堿D.鹽8.使用酒精燈時應注意安全，下列操作正確的是()9.俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是()A.燒堿：NaOH具有可燃性B.食鹽：NaCl可用作食品調味劑C.水銀：汞(Hg)是液態的銀(Ag)D.干冰：干凈無雜質的冰10.蘇州平江路河水清澈見底，道盡江南之美。關于河水處理和保護，下列說法正確的是()A.水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去B.通過生態膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去C.為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝D.廚房廢水濾去固體后可直接排入河道11.一種自動感溫噴淋頭的結構如圖所示。當噴淋頭附近溫度升高到噴淋頭的設定值時，丙三醇將熱敏玻璃球脹破，噴淋頭自動噴水滅火。下列說法不正確的是()A.熱敏玻璃球能迅速將外界的熱量傳遞給丙三醇B.玻璃球脹破的原因是丙三醇分子間的間隔變大C.噴水滅火的原理是水降低了可燃物的著火點D.日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭12.國家規定中小學校教室內空氣中二氧化碳日平均最高容許濃度不超過0.10%。某學習小組對教室內二氧化碳濃度進行檢測，并提出相應結果的處理措施。下列說法不正確的是()A.從教室不同位置多點采集空氣樣品B.將盛有澄清石灰水的燒杯置于教室一段時間進行測定C.測得二氧化碳日平均濃度為0.28%，說明二氧化碳濃度超標D.為避免二氧化碳濃度超標，教室應多通風換氣13.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是()A.石墨可以燃燒，可用作石墨電極B.生石灰與水反應放熱，可用于自熱盒飯C.活性炭吸附性強，可用于消除異味D.合成纖維強度高、彈性好,可織成布料14.口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是()A.X的化學式為C8H3B.反應前后分子種類不變C.Y、Z分別在O2中充分燃燒，產物相同D.反應后原子個數不變15.科學家在二氧化碳制甲醇的研究中取得了新進展，其反應過程如圖所示，下列說法不正確的是()A.消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為11:16B.反應中CO2、H2一定要與催化劑接觸C.反應過程中“”分成“”和“○”D.該研究有利于實現“碳中和”目標16.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.l1℃時，硝酸鉀和氯化鈉溶液的溶質質量分數相等B.t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，溶液的溶質質量分數為60%C.硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀D.兩種物質的飽和溶液溫度由4℃升高到t2℃時，溶質質量分數均不變17.如圖所示，將某種碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯子中。下列分析合理的是()A.擰開瓶蓋后，二氧化碳的溶解度變大B.產生氣泡的原因是飲料與冰塊發生化學反應C.冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現象能說明二氧化碳的溶解度大小與溫度有關18.下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A鑒別硬水和軟水分別取適量水樣于兩支試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察現象B配制50g溶質質量分數為3%的NaCl溶液取1.5gNaCl固體于燒杯中，加50.0mL水，攪拌C鑒別化肥(NH4)2SO4和NH4Cl取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味D證明燃燒需要達到可燃物的著火點向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入O219.鈷(Co)的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質，如下表。下列預測合理的是()物質CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶,溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A.Co能從MgCl2溶液中置換出MgB.CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液C.CoCO3能與鹽酸反應生成H2D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應制得20.在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸，NaOH溶液的注射器和壓力傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在t0時快速注入一種溶液，t2時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是()A.t0時注入的溶液是鹽酸B.t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C.t1～t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純D.t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應非選擇題(共60分)21.(4分)龍是中華民族的圖騰，是祥瑞與威儀的象征。,唐代文物鎏金鐵芯銅龍(如圖)以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層鎏金，整個龍身飛揚舒展，反映出唐代高超的鑄造工藝。(1)“鎏金鐵芯銅龍”表層的金在歷經千年后依然金光閃耀的原因是。(2)鐵芯外表包銅，鐵芯不容易生銹，是因為“包銅”使鐵與空氣中的隔絕。“包銅”可通過鐵與硫酸銅溶液反應實現，該反應的化學方程式為。(3)鎏金時，先將金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加熱去汞，冷卻后在器物表面形成金膜。鎏金工藝利用的合金性質是。22.(8分)不同場景需要不同的制氧方法。Ⅰ.工業液冷法：在低溫條件下將空氣壓縮成液態，升溫后，氮氣先逸出，剩余物質主要為液態氧。空氣中兩種主要成分的沸點如下表。成分AB沸點/℃－196－183(1)根據上述信息判斷，(填“A”或“B”)是氧氣。Ⅱ.實驗室制氧氣。(2)實驗室用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，其反應的化學方程式為。實驗探究：實驗小組用如圖1所示裝置研究濃度為5%的過氧化氫溶液與平菇接觸時發生的化學反應。用傳感器測定裝置中壓強的變化，并用數據采集器記錄數據，如圖2所示。(3)過程中，錐形瓶外壁發燙，試結合圖2分析曲線a在0~10s內壓強增大的原因：。(4)分析曲線a、b，可說明影響化學反應速率的因素有。Ⅲ.變壓吸附法。(5)利用變壓吸附技術，以分子篩為吸附劑制取氧氣。由圖3、圖4可知：過程1中，空氣通過分子篩吸附材料時，分子更容易被吸附；過程2中,采用(填“升高”或“降低”)壓強的方法，能使被吸附的氣體釋放出去(此過程稱為解吸)，分子篩吸附材料恢復吸附能力。過程1和過程2交替進行，可連續生產大量高純度氧氣。根據上述信息，寫出分子篩制氧機的應用場所：(寫一處即可)。23.(6分)閱讀下列短文，回答相關問題。飛行的金屬飛機與飛行器要飛得高、快、遠、省，就必須靠輕、強、美的材料。鋁、鎂、鋰、鈦這些金屬及其合金被稱為“飛行的金屬”。鋁、鎂、鋰、鈦等金屬在自然界中以化合物的形式存在，鋁土礦含有Al2O3，光鹵石含有MgCl2，鋰輝石含有LiAl(Si2O6)，金紅石含有TiO2。元素的存在形態與環境條件有關，鋁元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH為4～7時以A1(OH)3的形態沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]-存在。鋁、鎂、鋰、鈦的冶煉有電解法和還原法等。冶煉鈦的部分生產流程如圖1所示。金屬及其合金的性質決定其用途。鈦在鹽酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蝕，在堿性溶液中可穩定存在。將1mm厚的不銹鋼和鈦浸在海水中，不銹鋼4年后完全腐蝕，鈦幾十年不腐蝕。鈦合金、鋁合金、銅合金的耐海水腐蝕性能試驗結果如圖2所示。航空航天材料的選擇，既要輕又要有足夠的強度。鋁、鎂、鋰、鈦、鐵的密度(g·cm-3)的值分別為2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比強度(MPa?cm3?g-1)越大，材料的性能越好。不銹鋼、鋁合金和鈦合金的比強度分別為79、167和218。(1)鎂鋁合金屬于。A.金屬材料B.合成材料C.復合材料(2)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是。(3)鋰和鎂、鋁相比，能讓飛行器變得更快的原因是；鈦、銅鎳合金、鋁黃銅中耐腐蝕性最好的是。(4)寫出由TiO2轉化為TiCl的化學反應方程式：。(5)下列敘述正確的是。A.自然界中，在酸性條件下，鋁元素的存在形式為Al3+或Al(OH)3B.作為航空航天材料，與鋁相比，鈦在密度和強度方面都具有明顯優勢C.金屬的冶煉與金屬活動性、金屬礦物的儲量等因素有關24.(13分)實現碳中和，CO2的資源化利用具有重要意義。Ⅰ.“碳”減排。(1)過多排放二氧化碳造成的主要環境問題是。(2)化石能源燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和。Ⅱ.“碳”捕集。鈣循環捕集CO2：以石灰石為原料的鈣循環捕集CO2工藝流程如圖1所示。(3)循環Ⅰ中，CO2含量較高的是(填“A”或“B”)處。(4)若僅進行循環Ⅱ，控制不同水合溫度反應相同時間，水合反應器中水合溫度對CaO水合轉化率的影響如圖2所示，則最佳水合溫度為。(5)經歷多次循環Ⅰ后，高溫煅燒造成CaO孔隙大量減少，捕集CO2效率降低。經歷多次循環Ⅰ再經歷多次循環Ⅱ能有效提高CaO捕集CO2的效率，原因可能是。(6)工業生產煙氣中的CO2還可以通過氨水溶液(主要成分為NH3·H2O)捕獲，利用NH3·H2O吸收過量的CO2生成碳酸氫銨，該反應的化學方程式是。為了提高吸收效果，需要對煙氣進行(填“升溫”或“降溫”)的預處理。(7)從能量轉化與利用的角度分析，鈣循環捕集CO2的優點是①；②。Ⅲ.“碳”利用。(8)以CO2為碳源，與H,2經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。科學家使用特殊催化劑實現了CO2和H2轉化為A或B等有機化合物和水，原理如圖3所示。①B的化學式是。②根據催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后的質量和不變。③A中碳、氫元素質量比為。實驗室通過調節通入原料氣的比例來選擇產物，若希望最終產物是A，此時通入的二氧化碳與氫氣質量比應為。25.(16分)用含銅廢料(含有Cu、CuS)制備Cu(NO3)2?3H2O的一種方法如圖1所示。已知：降溫結晶速度太快，會導致晶體細碎，無法得到較大顆粒的晶體。(1)焙燒：CuS轉化為SO2和一種黑色固體，該黑色固體的化學式為。(2)酸化：稀H2SO4不宜過多的原因是。(3)置換：需要在通風環境中進行的原因是。(4)淘洗：淘洗液的溶質成分是(填化學式)。(5)轉化：實驗室在如圖2所示的裝置中完成“轉化”過程。①儀器M的名稱是，實驗室配制100g質量分數為20%的稀硝酸，而要密度為1.4g?mL-1質量分數為68%的濃硝酸mL(結果保留整數)。②該過程利用流水進行冷卻，控制溫度在55℃左右，溫度不宜過高的原因是。③轉化過程生成Cu(NO3)2，該過程反應的化學方程式為。④從轉化所得的溶液中獲得較大顆粒Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干。結合上述信息和圖3分析，降溫結晶時需要控制的條件是。(6)若烘干產品后，其主要成分為Cu(NO3)2，為測定Cu(NO3)2的質量分數，某小組同學進行如下實驗：稱取20.00g烘干后樣品配成100mL溶液，量取20.00mL，加足量標準NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀1.96g，則該樣品中Cu(NO3)2的質量分數為多少?(寫出計算過程)26.(13分)隨著全球“雙碳”目標的提出，氨作為氫的載體。越來越引起重視，氨氣正在由肥料走向燃料。隨著科技的不斷發展，氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方面廣泛應用。Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質對比參數如下表。性質參數氫氣氨氣顏色、氣味無色、無味無色、刺激性沸點/℃－251.77－33.34爆炸限值/%4～7515～28水中溶解度難溶于水極易溶于水(1)將氨氣置于空氣中發現無法燃燒，而在氧氣流中卻