第一節化學反應與能量變化第1課時化學反應與熱能第六章化學反應與能量能量轉化形式任務一

吸熱反應和放熱反應【實驗】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。氣體放出實驗現象實驗結論該反應產生________，_______熱量鎂條逐漸溶解，

有氣泡產生

溫度計溫度上升，用手觸摸試管壁，有溫熱感。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑反應原理任務一

吸熱反應和放熱反應【實驗】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。實驗現象實驗結論氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應吸收熱量，產生NH3和H2O有刺激性氣味氣體產生，燒杯內的反應物呈糊狀，觸摸杯壁有冰涼的感覺，燒杯與木片間的水凝結成冰。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O反應原理任務一

吸熱反應和放熱反應

把

熱量的

化學反應

稱為放熱反應。

把

熱量的

化學反應

稱為吸熱反應。釋放吸收需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應，前期需加熱引發，但為放熱反應。放熱反應常溫下不一定容易發生。吸熱反應不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能進行。吸熱反應和放熱反應都是化學變化。NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應，為物理變化過程；另外升華、蒸發等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。常見放熱反應所有燃燒反應酸堿中和反應活潑金屬與水或酸的反應大多數化合反應物質的緩慢氧化鋁熱反應大多數分解反應NH4Cl和Ba(OH)2?8H2O的反應

以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應：如C與CO2、C與H2O的反應NaHCO3與鹽酸/醋酸的反應常見吸熱反應任務一

吸熱反應和放熱反應任務二

化學反應中能量變化的原因1.從物質能量的角度理解能量變化的原因(宏觀角度)不同的物質具有的化學能不同。物質具有的能量越低，就越穩定；物質具有的能量越高，就越不穩定。反應物的總能量>生成物的總能量放熱反應反應物的總能量<生成物的總能量吸熱反應任務二

化學反應中能量變化的原因2.從化學鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀角度)化學反應的實質舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl點燃化學鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl鍵能kJ/mol436243431436+243=679KJ

斷鍵吸收的總能量

2×431=862KJ

成鍵釋放的總能量

<取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵放出的總能量的相對大小放熱反應放出183KJ能量鍵能：在25℃和101kPa下，斷開1mol氣態分子AB(g)中的共價鍵，使其生成氣態原子A(g)和B(g)所吸收的能量。鍵能越大，破壞該化學鍵需要的能量越高，該化學鍵越難斷裂，所以物質越穩定任務二

化學反應中能量變化的原因放熱反應斷鍵吸收的能量E1＜成鍵釋放的能量E2△E＜0斷鍵吸收的能量E1＞成鍵釋放的能量E2吸熱反應△E＞02.從化學鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀角度)任務二

化學反應中能量變化的原因化學反應的本質能量變化的原因宏觀微觀舊物質反應生成新物質

反應物和生成物能量不同舊鍵的斷裂和新鍵的形成

斷鍵吸收能量和成鍵釋放能量不同放熱反應吸熱反應思考：下列能量變化圖哪個是放熱反應，哪個是吸熱反應？判斷依據是什么？【歸納與總結】能量守恒質量守恒左高右低放熱量課堂練習已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生C課堂練習下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是C課堂練習化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是CA.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量任務三

能量轉化與能量應用柴草時期能源利用的發展化石能源時期早期人類以樹枝雜草為主要能源現代以化石燃料煤、石油和天然氣為主要能源面臨諸多問題1.化石燃料短期內不可再生，儲量有限。2.煤和石油產品燃燒排放的粉塵、NOx、CO、SO2等是大氣污染物的主要來源任務三

能量轉化與能量應用（1）節能減排--------（