初三化學一輪復習全冊1-12章22個必考實驗大全（背誦+默寫）

【空氣中氧氣含量的測定】

1.選擇紅磷的原因：；；

口？口

不選擇木炭和硫的原因：_______________________________________________

不選擇鐵絲的原因：?n

不選擇鎂條的原因：—u

2.實驗現象：紅磷燃燒產生大量_______,冷卻后打開彈簧夾，

燒杯內的水，約占__________________________________________________

3.拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是色粉末。

4.實驗結論：o

5.燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣;集氣瓶內水面上了一定的

高度后不再繼續上升，說明氮氣o

6.誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶少于1/5的原因有哪些：

7.誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶多于1/5的原因有哪些：

【氧氣的化學性質一助燃性】

1.硫燃燒：空氣中：微弱的____色火焰，氧氣中：明亮的色火焰，放出熱量，

生成;

集氣瓶中放少量水的目的：___________________________________________________

2.碳燃燒：空氣中：發出光，氧氣中：發出光，放出熱量，

生成;

木炭緩慢伸入瓶中的目的：___________________________________________________

3.鐵絲在空氣中:燃燒，只能紅熱。鐵絲在氧氣中:劇烈燃燒，,

生成。瓶中放一些水或細沙的目的

是：;

鐵絲繞城螺旋狀的目的是：_______________________________________________

鐵絲下端綁一?根火柴的目的是：;

火柴快燃盡再插入瓶內的目的是：____________________________________

【加熱高鎰酸鉀制氧氣】

1.實驗室用KM11O4制取。2時，要略向傾斜，至產

原因是要防止；刷U,

鐵夾應夾在試管的;

試管口要放一團棉花的目的是防止_______________________________________

發生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的

是O

2.因為氧氣,且不與空氣中的成分反應，故可用向排空氣法收

集氧氣；為何導管要靠近底部O

3.因為氧氣,且不與水反應，故也可用法收集氧氣；

當時，說明氣體已集滿；排水法收集氣體的優點

是：;

排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長？

4.若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產生氣泡時，不宜立即收

集？;

看到才開始收集；實驗完畢時先，后熄滅酒精燈，

目的是防止o

5.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條;若木條復燃，證明氣體為氧氣。

6.氧氣的驗滿方法將帶火星的木條;若木條復燃，證明已收集滿。

7.實驗室用KM11O4制取O2的實驗步驟用七個字概括是

注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。

8.實驗過程中和實驗結束后試管炸裂的原因可能有哪些？

【分解過氧化氫制氧氣】

1.過氧化氫溶液俗稱,常溫下分解,放出的氧氣較少。

2.二氧化鎰可以過氧化氫分解的，而本身的和.

都不發生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起作用。

3.驗證二氧化鎰質量不變的方法是：_

4.驗證二氧化鎰化學性質不變的方法是工

5.分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置:

裝置裝置優點檢查氣密性的方法

t

許*1-

d這兩套發生裝置的優點是___________________

，多孔喝楊

仁?

■'…不能用該裝置制取氧氣的原因是：________—

1.用裝置①收集氧氣時，氧氣從進,空氣從排出。

2.用裝置②收集氫氣時，氫氣從進,空氣從排出。

3.裝置③瓶中裝滿水，收集氣體，氣體從進，水從排出。

4.裝置④將貯存在瓶中的氧氣排出時，水從進,氣體從排出。

5.醫院里病人吸氧，用裝置④端連接氧氣瓶。

6.用裝置⑥干燥氣體，氣體從端通入。

【分子的運動實驗】

1.現象：燒杯中溶液變紅色，燒杯中溶液不變色。

2.結論：分子在不斷o

3.該實驗說明：具有揮發性；能使―.變紅色;

4.保持氨氣化學性質的最小粒子是：o氨氣和液氨化學性質是否相同？_

【電解水實驗】

1.電解水使用的電源是（填“直流電”或“交流電”）

2.試管甲中產生的氣體是；檢驗的方法是：

3.試管乙中產生的氣體是；檢驗的方法是：

4.實驗時向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的

是o

5.電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結論，水是由______和組成的。

6.實驗推論：①最終生成氫氣和氧氣的質量比為②水分子由構成

③驗證了化學變化中可分而不可分。

【水的凈化-過濾】

1.該實驗用到的玻璃儀器有、、

2.玻璃棒的作用是：7、

3.操作的注意事項：①濾紙緊貼,防止產生氣泡，減慢液例

②低于漏斗邊緣:____________低于濾紙邊，防止濾液不經°

過濾就流入燒杯。③緊靠在玻璃棒上，防止JI目」

④玻璃棒靠在三層濾紙一邊，防止o

⑤漏斗緊靠,加快濾液流下，防止濾液濺出。

4.過濾后，濾液渾濁的原因有：____________________________________________________

此時應該__________________________________,直到濾液澄清為止。

5.過濾可分離的混合物-

【自制簡易凈水器】（每兩種材料間均用紗布隔開）。紗布

小卵石

紗布

英

石砂

1.小卵石和石英砂的作用是O紗布

性

活炭

紗布

松

2.使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和，清洗后可以繼續使用的;蓬棉

石英砂和，需要更換的是和O

【水的凈化-蒸儲】

1.蒸儲是利用液體的一不同，分離液體混合物。

自

來

2.碎瓷片的作用：水

3.冷凝水進,出，以使冷凝管中充滿冷

4.開始儲出的液體為,應當棄去。

5.簡易蒸儲裝置中長導管的作用是

【質量守恒定律】

實驗1實驗2實驗3實驗4

1.實驗1的現象0

氣球的作用是O

錐形瓶底放一些細沙的目的是。反應后，天平是否平衡O

2.實驗2的現象是,

化學方程式0反應后，天平是否平衡

3.實驗3結束后，天平是否平衡？,原因是o

如何改進裝置以驗證質量守恒定律_________________________________________________

4.實驗4：反應前稱量鎂條和石棉網質量，反應后稱量石棉網和燃燒后得到的產物質量:

①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因

②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因

③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是

5.如果所選化學反應有氣體參加或生成，則反應必需在容器中進歹

【CO2的性質實驗】

1.向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳

現象：___________________________________________________________

結論：二氧化碳(化學性質);(物理性質)

2.向裝滿CO2的軟塑料瓶中倒入約1/3的水，擰緊瓶蓋振蕩。

現象：_____________________________________

結論：二氧化碳_____________________________

3.四朵紙花均為用紫色石蕊染成的石蕊干花

實驗

內容

(I)噴稀醋(IV)噴水后放入

噴水

(II)(III)直接放入(烘干第四

酸C02中V)

C02中朵花

現象紙花______紙花______紙花_______紙花_______紙花_______

分析

結論：二氧化碳與水能發生反應生成，化學方程

式：O可以使紫色石蕊溶液變成一色。

烘干第四朵花所發生的現象，說明碳酸化學方程式:

【木炭還原氧化銅】

1.實驗現象：固體由—色變成一色，澄清石灰水.

化學方程式：O

2.在酒精燈上加鐵絲網罩的作用是o

澄清石灰水的作用是_____________________________________

3.反應完畢后，要先,然后

目的是0

4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因

是O

【CO還原氧化銅/氧化鐵】

1.CO還原氧化銅實驗現象：①試管內的固體由—色變為—色，②澄清石灰

水,③玻璃尖嘴導管處產生__色火焰。化學方程式：

2.CO還原氧化鐵實驗現象：①試管內的固體由—色變為—色，②澄清石灰

水，③玻璃尖嘴導管處產生__色火焰。化學方程式：

3.加熱前先通入一氧化碳的原因是____________________________________

4.裝置尾部酒精燈的作用是__________________________________________

5.實驗結束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是:

【探究燃燒的條件】

濾紙與手球

紅磷氧氣

白磷碎匕碎片

薄銅片-A-----

空180t

80七

熱水

白磷白磷熱水

實驗1實驗2實驗3實驗4

1.實驗1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需

要o

2.實驗1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明燃燒需要

3.實驗2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是

4.實驗3：現象是，

該實驗的目的是探究是燃燒的條件之一，所應用的實驗方法叫

法。

5.實驗4：現象是_________________________________________________

該實驗的目的是探究是燃燒的條件之一,說明的

著火點較低。

【面粉爆炸實驗】

1.從膠皮管一端快速鼓入大量的空氣，現象：

2.說明面粉具有性

3.蠟燭的作用是，

鼓吹空氣的目的是_____________________________________

【比較金屬的活動性】

1.甲中現象：鋁絲表面出現色固體，溶液由色變為色。

2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是,化學方程

式：，

3.乙中現象：銅絲表面出現色固體，溶液由色逐漸變色。

4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是

其中實驗（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動性。

【鐵銹蝕條件的探究】

1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是

2.試管A和C對比說明鐵生銹的條件是包有

干燥劑

3.試管A、B和C對比說明鐵生銹的條件是點沸井的棉花

冷卻的

蒸馀水

4.煮沸過的蒸僧水的作用是_____________________________\Ct

5.試管B中水面上加一層植物油的作用是

6.棉花中包有干燥劑無水CaC12其作用是

【一定溶質質量分數溶液的配制】

昌

B

1.以上是用氯化鈉固體和水配制50g質量分數為6%的NaCl溶液過程，實驗所需氯化鈉的

質量為g,水的體積為mL,應選用mL量筒。

2.操作B中稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放，若天平指針

偏左,他應進行的操作是;若天平指針偏右，應進行的操作

是;

3.配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括和，在上圖中寫

出標簽內容。

4.下列做法會使溶質質量分數偏小的是（填序號，下同），會使溶質質量分數偏大的

是O

①氯化鈉不純，含有其他雜質；②量取溶劑時仰視讀數；③量取溶劑時俯視讀數；④燒

杯內壁有水；

⑤稱量前未對天平調零，指針向左偏⑥祛碼生銹或沾有污漬⑦裝瓶時有部分溶液酒出⑧

量取的水沒有完全倒入燒杯中

5.若用配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液需要質

量分數為6%的氯化鈉溶液g和水go實驗中是否需要用到托盤天平O

下列做法會使溶質質量分數偏大的是（填序號，下同），會使溶質質量分數偏小的

是O

①量取濃溶液時仰視讀數；②量取濃溶液時俯視讀數；③量取水時仰視讀數；④量取水時俯

視讀數

【酸和堿的中和反應】

1.向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酸溶液，溶液顯—色，再向燒;A鹽酸

逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液由____色?FTT

變為色時，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應。9聲的即送疊的

化學方程式：_____________________________________

2.酚酥的作用是_________________________________

3.為什么要逐滴滴加_________________________,邊滴加邊攪拌的目的是_____________

4.反應的微觀實質是：______和_________結合成_____________oP"A

5.右圖為該反應的pH變化曲線，:一%

A點溶液中的溶質為;匕溶液質量

B點溶液中的溶質為；

C點溶液中的溶質為;

在判斷反應后溶液中的溶質時，除了要考慮生成物，還要考慮o

6.若滴加鹽酸時沒有邊滴加邊攪拌,反應后的溶液為無色,溶液中一定含有的溶質是,

可能含有的溶質是o可用進行檢驗。

【粗鹽中難溶性雜質的去除】

1.溶解：玻璃棒的作用是

2.過濾：玻璃棒的作用是,目的是

3.蒸發：玻璃棒的作用是,當蒸發皿中有

時停止加熱，利用蒸發皿的余溫將其蒸干。

4.計算產率：用將蒸發皿中的固體轉移到稱量紙上稱量。

5.誤差分析：下列做法會使產率偏高的是（填序號，下同），會使產率偏低的

是0

①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發；③過濾時液面高于濾紙邊緣；

④蒸發時液滴飛濺；⑤蒸發時晶體未干燥徹底；⑥轉移時有少量晶體粘在蒸發血上

拓展：【粗鹽中可溶性雜質的去除】

ilS

NaCH溶液Bad：溶液

NaCl溶液

(含MgCI”Na?SO4,C?CI;)

1.過量NaOH的作用是________________________________________________________

2.過量BaCl2的作用是__________________,______________________________________

3.過量Na2c。3的作用是_______________________________________________________

4.濾渣的成分有________________________________________________________________

5.若BaCk和Na2c。3的加入順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中會含有

6.稀鹽酸的作用是________________________________________________________

7.如何判斷加入的稀鹽酸為適量____________________________________________________

8.若加入過量的稀鹽酸，如何將其除去______________________________________________

拓展：【CO2與氫氧化鈉溶液反應】

1.僅根據上述實驗產生的現象證明CO2與氫氧化鈉溶液發生反應不夠嚴密，原因是

2.實驗改進：①將氫氧化鈉溶液換成做對比實驗。

②檢驗生成物：取少量反應后的溶液，加入溶液，觀察是否有產

生。

初三化學全冊1-12章22個必考實驗大匯總（默寫+記憶版）

【空氣中氧氣含量的測定】

1、選擇紅磷的原因：能在空氣中燃燒；生成物為固體；不與空氣中其他

成分反應°

不選擇木炭和硫的原因：燃燒生成氣體，不能形成壓強差ir*z-

不選擇鐵絲的原因：不能在空氣中燃燒pjgi

不選擇鎂條的原因：還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應」

2、實驗現象：紅磷燃燒產生大量一白煙，冷卻后打開彈簧夾，

燒杯內的水沿導管流入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的1/5。

3、拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是公

色粉末。

4、實驗結論：氧氣約占空氣體積的五分之一。

5、燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣不燃燒、不支持燃燒；集氣瓶內水面

上了一定的高度后不再繼續上升，說明氮氣不溶于水。

6、誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶少于1/5的原因有哪些：

紅磷不足；裝置漏氣；未完全冷卻就打開彈簧夾；導管中有水殘留

7、誤差分析：燒杯中的水進入集氣瓶多于1/5的原因有哪些：點燃的紅磷伸

入集氣瓶速度過慢；彈簧夾未夾緊導致燃燒時部分空氣逸出

【氧氣的化學性質…助燃性】

1.硫燃燒：空氣中：微弱的淡藍色火焰,氧氣中：明亮的藍紫色火焰,放

出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；

集氣瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空氣

2.碳燃燒：空氣中：發出紅光,氧氣中：發出白光,放出熱量，

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

木炭緩慢伸入瓶中的目的：防止瓶內氧氣受熱膨脹逸出

3.鐵絲在空氣中：不能燃燒,只能紅熱。鐵絲在氧氣中：劇烈燃燒，火星

四射，生成黑色固體。瓶中放一些水或細沙的目的是：防止生成的高

溫熔化物濺落，炸裂瓶底；

鐵絲繞城螺旋狀的目的是：增大鐵絲的受熱面積；

鐵絲下端綁一根火柴的目的是：引燃鐵絲；

火柴快燃盡再插入瓶內的目的是：防止火柴燃燒消耗瓶中的氧氣。

【加熱高鎰酸鉀制氧氣】

1.實驗室用KM11O4制取。2時，試管口要略向下傾斜,原因是要防止冷凝

水倒流炸裂試管;鐵夾應夾在試管的中上部；試管口要放一團棉花的目的

是防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管。

發生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的是便于氣

體導出。

2.因為氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應，故可用向上排空

氣法收集氧氣；為何導管要靠近底部防止收集的氧氣不純。

3.因為氧氣不易溶于水，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣;

當瓶口有氣泡冒出時,說明氣體已集滿；哥

W棉花\暨

排水法收集氣體的優點是：收集的氣體比較純凈；■M

排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長？便于觀察氣泡的

速度和取出集氣瓶。

4.若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產生氣泡時，不宜立即收集？剛

開始的氣體時裝置內的空氣；

看到氣泡均勻連續冒出才開始收集:實驗完畢時先將導管從水中移出，

后熄滅酒精燈，

目的是防止水槽中的水倒流炸裂試管。

5.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中；若木條復燃，證明氣體

為氧氣。

6.氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口：若木條復燃，證明已收

集滿。

7.實驗室用KMnCh制取O,的實驗步驟用七個字概括是查裝定點收移熄。

注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。

8.實驗過程中和實驗結束后試管炸裂的原因可能有哪些？加熱前試管外壁有

水；試管口未略向下傾斜；

試管底部接觸燈芯；停止加熱時未將導管從水槽中取出；實驗結束后未冷卻就

洗刷試管；

【分解過氧化氫制氧氣】

6.過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下分解緩慢，放出的氧氣較少。

7.二氧化鎰可以加快過氧化氫分解的速率，而本身的質量和

化學性質都不發生變化,是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用。

8.驗證二氧化鎰質量不變的方法是：稱量反應前后二氧化鎰的質量

9.驗證二氧化鎰化學性質不變的方法是：反應停止后，重新加入過氧化氫溶

液，仍能快速產生氣體

10.分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置：

裝置裝置優點檢查氣密性的方法

將導管放入水中，雙手握住試管，若導管口

簡單便于操作

有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中注水至

便于添加液體

沒過長頸漏斗下端，若長頸漏斗下端出現一

藥品

段水柱，說明置氣密性良好。

I

用彈簧夾夾緊橡膠管，打開分液漏斗的旋塞，

可以控制反應

向錐形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴

速率

下，說明置氣密性良好。

這兩套發生裝置的優點是一可以控制反應的發生和停止

不能用該裝置制取氧氣的原因是：二氧化鎰為粉末狀，不能固液分離

【多功能瓶的用法】

1.用裝置①收集氧氣時，氧氣從a進,空氣從b排出。

2.用裝置②收集氫氣時，氫氣從b進,空氣從a排出。

3.裝置③瓶中裝滿水，收集氣體，氣體從b進,水從a排出。

4.裝置④將貯存在瓶中的氧氣排出時，水從a進，氣體從b排出。

5.醫院里病人吸氧，用裝置④a端連接氧氣瓶。

無色

濃酚歆

6.用裝置⑥干燥氣體，氣體從a端通入。氨

AB溶液

水

【分子的運動實驗】

1.現象：燒杯B中溶液變紅色,燒杯A中溶液不變色。

2.結論：分子在不斷運動。

3.該實驗說明：濃氨水具有揮發性:氨水能使酚酸溶液變紅色:

4.保持氨氣化學性質的最小粒子是：氨分子。氨氣和液氨化學性質是否相

同？相同

【電解水實驗】

1.電解水使用的電源是直流電（填“直流電”或“交流電”:

2.甲端連接電源極，產生的氣體是氫氣；檢驗的方法是：

產生的氣體，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，說明是氫氣

3.乙端連接電源極，產生的氣體是氧氣；檢驗的方法是：用燃燒的

木條檢驗正極產生的氣體，若木條燃燒的更旺，說明是氧氣。（也可用帶火星

的木條檢驗）

4.實驗時向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。

5.電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結論，水是由氫元素和氧元

素組成的。

6.實驗推論：①最終生成氫氣和氧氣的質量比為1:8②水分子由氫原子和

氧原子構成

③驗證了化學變化中分子可分而原子不可分O

【水的凈化--過濾】

5.該實驗用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

6.玻璃棒的作用是：引流

7.操作的注意事項：①濾紙緊貼漏斗內壁，防止產生氣泡，減慢液體流速。

②濾紙邊緣低于漏斗邊緣:濾液低于濾紙邊緣,防止濾液不經濾紙

過濾就流入燒杯。③燒杯口緊靠在玻璃棒上,防止液滴飛濺；

④玻璃棒輕輕的斜靠在三層濾紙一邊,防止戳破濾紙。

⑤漏斗下端緊靠燒杯內壁，加快濾液流下，防止濾液濺出。

8.過濾后，濾液渾濁的原因有：濾紙破損；儀器不干凈；濾液高于濾紙邊緣。

此時應該查明原因，重新過濾，直到濾液澄清為止。

5.過濾可分離不溶性固體和液體的混合物。

【自制簡易凈水器】（每兩種材料間均用紗布隔開）。

1.小卵石和石英砂的作用是過濾。

2.使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和，清洗后可以繼續使用的是紗

布、石英砂和小卵石，需要更換的是活性炭和蓬松棉。

【水的凈化-蒸儲】

1.蒸儲是利用液體的沸點不同,分離液體混合物。

2.碎瓷片的作用：防止液體暴沸。

3.冷凝水下端口進,上端口出,以使冷凝管中充滿冷水。

4.開始鐳出的液體為低沸點的雜質，應當棄去。

5.簡易蒸憎裝置中長導管的作用是導氣和冷凝。

【質量守恒定律】

實驗1實驗2實驗3實驗4

1.實驗1的現象白磷燃燒，產生大量白煙，氣球先膨脹后變癟。

氣球的作用是一緩沖壓強，防止橡膠塞被沖開。

錐形瓶底放一些細沙的目的是防止錐形瓶炸裂。反應后，天平是否平

衡？是。

2.實驗2的現象是一鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，

化學方程式CuSOq+FenFeSOj+Fe。反應后，天平是否平衡？是。

3.實驗3結束后，天平是否平衡？否，原因是反應生成的CO2逸散到空

氣中。

如何改進裝置以驗證質量守恒定律在密閉容器中進行實驗。

4.實驗4：反應前稱量鎂條和石棉網質量，反應后稱量石棉網和燃燒后得到的

產物質量：

①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因增加了的氧元素的質量。

②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因鎂條燃燒時形成白煙逸散到

空氣中。

③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是增加的氧元素的質量

與減少的白煙的質量相等。

5.如果所選化學反應有氣體參加或生成，則反應必需在密閉容器中進行。

【CO2的性質實驗】

1.向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳

現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

結論：二氧化碳不燃燒，不支持燃燒(化學性質)；密度比空氣大(物

理性質)

2.向裝滿CO2的軟塑料瓶中倒入約1/3的水，擰緊瓶蓋振蕩。

現象：塑料瓶變癟

結論：二氧化碳能溶于水

3.四朵紙花均為用紫色石蕊染成的石蕊干花

實

驗

內(D噴稀(IV)噴水后放入

(II)噴水

容醋酸

(III)直接放C02中(V)烘干第

入82中四朵花

現

紙花變紅紙花不變色紙花不變色紙花變紅紙花變紫

象

酸能使紫二氧化碳不

分水不能使紫二氧化碳和水碳酸不穩定

色石蕊變能使石蕊變

析色石蕊變紅反應生成酸易分解

紅紅

結論：二氧化碳與水能發生反應生成碳酸，化學方程

CO2+H/>=H2c。3。酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色。

烘干第四朵花所發生的現象，說明碳酸不穩定易分解化學方程式:_

理他▲理。+CO~。

【木炭還原氧化銅】

1.實驗現象：固體由翼色變成工色,澄清石灰水變渾濁。0

C+CuO

化學方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2T。敲7")

2.在酒精燈上加鐵絲網罩的作用是使火焰集中，提高溫度北旗L.盥

澄清石灰水的作用是檢驗生成的氣體

3.反應完畢后，要先將導管從石灰水中取出，然后熄滅酒精燈，

目的是防止液體倒流，炸裂試管。

4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是一防止銅再次被氧化。

[CO還原氧化銅/氧化鐵】緞

靠

化碳

1.CO還原氧化銅實驗現象：①玻璃管內的固體由星色變為生色，②澄清

石灰水變渾濁，③玻璃尖嘴導管處產生立色火焰。化學方程式：CO+

CuO▲C11+CO2一。

2.CO還原氧化鐵實驗現象：①玻璃管內的固體由紅色變為黑色,②澄清

石灰水變渾濁，③玻璃尖嘴導管處產生上色火焰。化學方程式：_

Fe2Oa+3CO高溫2Fe+3CO2o

3.加熱前先通入一氧化碳的原因是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸

4.裝置尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

5.實驗結束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是

防止試管被液體倒流，炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化

【探究燃燒的條件】

濾紙號由球

碎」—鬟片

薄銅片一

實驗3實驗4

1.實驗1：銅片上的白磷燃燒,水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要可燃物與

氧氣接觸

2.實驗1:銅片上的白磷燃燒,銅片上的紅磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物

的溫度達到著火點。

3.實驗2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是水中的白磷接觸氧氣

且溫度達到著火點。

4.實驗3：現象是蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒，

該實驗的目的是探究可燃物是燃燒的條件之一,所應用的實驗方法叫

比法。

5.實驗4：現象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，

該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一,說明老

乓球碎片的著火點較低。

【面粉爆炸實驗】

1.從膠皮管一端快速鼓入大量的空氣，

現象：面粉發生爆炸，塑料蓋被掀起。

2.說明面粉具有可燃性

3.蠟燭的作用是使面粉達到著火點，

鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足夠大的接觸面積。

【比較金屬的活動性】

1.甲中現象：鋁絲表面出現紅色固體,溶液由藍色變為無色。

2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化膜，化學方程式：2A1+

3CUSO4=3CU+A12（SO4）3

3.乙中現象：銅絲表面出現銀白色固體,溶液由無色逐漸變里色。

4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是Al>Cu>Ag,

其中實驗一甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金

屬的活動性。

植

物

【鐵銹蝕條件的探究】油點沸并的棉花

冷卻的

蒸馀水\1

1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是一需要與氧氣接觸ABC

2.試管A和C對比說明鐵生銹的條件是一需要與水接觸

3.試管A和B和C對比說明鐵牛?銹的條件是_需要與水和氧氣接觸

4.煮沸過的蒸憎水的作用是一除去水中溶解