重難點08酸堿鹽

?命題趨勢

1.酸、堿、鹽是中考的必考內容，設置生產、生活、實驗情景考查運用酸、堿、鹽的知識解決實驗、生產、

生活、社會中的實際問題的能力，根據提供的信息，推理出酸、堿、鹽的性質規律，以及以復分解反應規

律為線索判斷酸、堿、鹽之間的反應及以此構成的推斷、鑒別和實驗探究試題，溶液酸堿性的檢測，化肥

的種類和作用等，一直是中考考查的重點和熱點。其中實驗探究酸、堿、鹽之間反應的微觀本質（如酸的

溶液、堿的溶液中體現酸性、堿性的微粒）、中和反應的本質及其熱效應、生石灰與氫氧化鈉變質的探究、

設計有明顯現象的實驗探究某些物質之間確實發生了反應（如CO2與NaOH）更是考查的重中之重。

2.與生活中常見化合物有關的試題解題的關鍵是要熟練掌握酸堿鹽的性質，抓住性質、現象、反應三位一

體來思考不同情景中的問題。設計實驗進行探究類試題解題的關鍵是：明確原理，然后依據原理設計方案,

根據方案選擇儀器，確定操作步驟，進行實驗，觀察現象，得出結論。按照“取樣、操作、現象、結論”

的思維順序敘述，特別提醒的是：操作要規范，現象描述要準

.重難詮釋

重難點01常見的酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色狀態“純凈”：無色液體；工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性；脫水性、強氧化性、腐蝕性

①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生

用途

消化產化肥、精煉石油

2、酸的化學性質（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酉太試液變色

（2）金屬+酸—鹽+氫氣

(3)堿性氧化物+酸―鹽+水

(4)堿+酸-鹽+水

(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)

重難點02常見的堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：

2、堿的化學性質(離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚獻試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如CU(OH)2ACUO+H2O,2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl；BaSOJCU(OH)2；Fe(OH)3；Mg(OH)21BaCCh]CaCO3；

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解

反應才可以發生。

重難點03生活中常見的鹽

1.鹽的概念：由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構成的化合物。

2.常見的鹽的物理性質和用途

(1)氯化鈉(NaCl)：食鹽的主要成分，廣泛用于調味、腌制食品、防腐等。

(2)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業，也可用于家庭清潔劑。

(3)碳酸氫鈉(NaHCC)3)：俗稱小蘇打，用于發酵、制藥、滅火等。

(4)硫酸鈣(CaSCU)：硬石膏的主要成分，用于生產水泥、石膏板等。

3.鹽的化學性質

(1)與金屬反應：一些鹽能與金屬反應生成新的鹽和金屬，

例如：Fe+CuSO4—>FeSO4+Cu

(2)與酸反應：鹽與酸反應生成新的鹽、水和氣體，

例如：Na2C03+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T

(3)與堿反應：鹽與堿反應生成新的鹽和堿，

例如：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2J+Na2so4

重難點04粗鹽提純

1.實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：CaCL、MgCb、硫酸鹽等

2.不溶性雜質：可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽.

3.可溶性雜質：中的Ca2+,Mg2+,SO42-則可通過加入BaCL、NaOH和飽和Na2cO3溶液，生成沉淀而除去,

也可加入Ba(OH)2和Na2cO3溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

4.粗鹽粗提純實驗操作

探作1：溶解一探作2:過濾」掇作3：蒸發，

(1)溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

(2)過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

(3)蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到

的固體為白色

(4)玻璃棒作用：

①溶解時：攪拌，加速溶解；

②過濾時：引流；

③蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

④蒸發結束，用玻璃棒轉移固體。

重難點05化學肥料和作用

常見化肥的種類、作用及缺乏時的表現:

化肥種類物質在植物生長發育過程中的作用缺乏時的表現

尿素：CO（NH2）2氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠植物矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重

氨水：NH3-H2O素的組成元素。氮肥能促進作物的時葉脈呈淡棕色

氮肥

錢鹽：NH4HCO3、NH4cl等莖葉生長茂盛，葉色濃綠

硝酸鹽：NH4NO3、NaNCh等

磷礦粉：Ca3（PO4）2磷肥能促進作物根系發達，增強抗植株特別矮小，葉片呈暗綠色，

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）寒抗旱能力，還能促進作物提早成并出現紫色

磷肥

過磷酸鈣：Ca（H2Po4）2和熟，穗粒增多，籽粒飽滿

CaSO4的混合物

硫酸鉀：K2SO4鉀肥能保證各種代謝過程的進行、莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊

鉀肥氯化鉀：KC1促進植物生長、增強抗病蟲害和抗緣和尖端呈現褐色，并逐漸焦枯

倒伏能力

磷酸二氫鏤：NH4H2P04同時含有兩種或兩種以上的營養

磷酸氫二鏤：（NH4）2HPO4元素，能同時均勻地供給作物幾種

復合肥料

養分，充分發揮營養元素間的相互

硝酸鉀：KNO3

作用，有效成分高

重難通關練

重難點01常見的酸

1.（2023?重慶）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發生復分解反應生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

2.（2023?吉林）用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是（）

A.干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋：將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水

C.制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣

D.除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

3.（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（）

A.揮發性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

重難點02常見的堿

4.（2023?深圳）有關NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體溶解時放出熱量

公、

B.NaOH包裝箱上張貼的標識是

C.NaOH是所有氣體的干燥劑

D.NaOH應密封保存

5.（2023?呼和浩特）如圖是向稀HC1和稀H2s04的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關系，下列

說法不正確的是（）

A.ai點的溶液pH<7

B.a2點的溶質可能有BaC12

C.bi點和b2點的溶液pH=7

D.C2點的溶液能使酚獻試液變紅

重難點03生活中常見的鹽

6.（2023?包頭）波爾多液是農業上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先

用于法國波爾多城而得名。下列關于配制波爾多液的敘述錯誤的是（）

A.選用鐵制容器配制波爾多液

B.配制波爾多液時有熱量放出

C.配制波爾多液時有藍色沉淀產生

D.波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣

7.（2023?濟南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2c03

溶液、FeCh溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實

驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是（）

所加溶液甲乙丙

實驗現象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀無明顯現象

A.甲是K2c03溶液B.乙是NaNO3溶液

C.丙是FeC13溶液D.溶液X是稀鹽酸

重難點04粗鹽提純

8.（2023?連云港）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（）

過濾食鹽水

9.（2023?淄博）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發得到粗鹽

B.在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加

C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液

D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料

10.（2023?丹東）溶液在工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。請依據題意回答下列問題。

【資料】NaCl和Na2c03兩種物質在不同溫度時的溶解度

溫度/℃010203040

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6

Na2cO37.112.221.839.753.2

（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來的勞動經驗是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。

①Na2c03俗稱蘇打或—。分析表中數據，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，Na2c03

的溶解度隨溫度的降低而—，有利于Na2c03的析出。

②夏天“曬鹽”，當有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的—（填“飽和”或“不飽和”）

溶液。

（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因

可能是沒有用玻璃棒攪拌（答一點即可）?

（3）在實驗室用質量分數為6%的NaCl溶液（密度約為1.04g/m3）配制80g質量分數為3%的NaCl溶

液。

①計算所需質量分數為6%的NaCl溶液的質量為go

②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是—（填字母序號）。

R/口全

A.量筒B.玻璃棒C.燒杯D.天平

③選用（填“10mL”或“50mL"）的量筒量取所需水（密度約為Ig/cn?）的體積。

重難點05化學肥料和作用

11.（2023?德州）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。田間的玉米葉色變淡、發黃，建議施用的化肥是（）

A.KC1B.Ca3（P04）2C.K2s。4D.CO（NH2）2

12.（2023?南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是（）

A.KN03B.Ca3(P04)2C.KC1D.NH4HCO3

培優爭分練

一.選擇題（共9小題）

1.（2023?黃州區校級模擬）向盛有100.0gCuS04和H2s04混合溶液的燒杯中，加入過量BaCk溶液，充

分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液,燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如

圖所示，下列說法正確的是（）

080120NaOH溶液質量/g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質

B.m=74.8

C.ab段發生反應的化學方程式為：CuC12+2NaOH=Cu（OH）2!+2NaCl

D.取c點對應溶液，滴加稀H2s04,不能立即出現白色渾濁

2.（2023?冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學反應原理的是（）

A沉淀質量/g

上

0…一I

A.NaOH溶液質量/g表示向H2so4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

本氧氣的質量/g

有Mil。？

/f￡MnO?

0

B.反應時間/S等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化鎰的情況下分解生成氧氣

溶質質量分數/%

C.。加入硝酸鉀質量/g某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

3.（2023?岳麓區校級三模）已知下列食物的近似pH,其中酸性最強的是（）

A.葡萄汁：3.5?4.5B.蘋果汁：2.3?3.4

C.牛奶：6.4~6.5D.雞蛋清：7.7?8.0

4.（2023?定遠縣二模）興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應，興趣小組設計

T“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數據如“圖2”，下面

說法錯誤的是（）

A.pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH發生了反應

B.pH的不斷減少的說明溶液中OH一也在不斷的減少

C.pH的不斷減少的說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量

D.在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小

5.（2023?紅橋區模擬）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：

“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“一”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬

于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）C

A.CO2、Ba（OH）2、CuSO4B.Ba（OH）2、HNO3、K2CO3

C.KOH,FeC13、CaCO3D.NaOH,BaC12、H2SO4

Zn

6.（2023?鳳翔縣二模）某化學興趣小組對一包固體粉末中的成分進行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、

Na2co3、FeC13、NaOH、CaCh中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，下列說法不正確的是（）

固

體

粉

末

A.僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCh

B.白色沉淀A為BaS04

C.無色溶液D中一定含有的溶質是NaOH、NaCkBaCh

D.固體粉末中一定含有Na2co3、NaOH、NaCl

7.（2023?華荽市一模）下列物質的轉化均能一步實現的是（）

A.CuO—CuC^fCu（OH）2B.Fe-*Fe2O3->FeC12

C.Na2cO3fNaNO3-KNO3D.CaC12-CaCO3-Ca（OH）2

8.（2023?黃州區校級二模）將10%的Na2c03溶液逐滴加入CaCl2和HC1的混合溶液中，加入Na2c。3溶

液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點時溶液的pH大于c點時溶液的pH

B.b點時，溶液中有2種鹽

C.x值為106.0

D.原混合溶液中n（CaCb）：n（HC1）=1：1

9.（2023?廣安）某溶液中的溶質可能含有HC1、Na2co3、H2so4、MgC12中的一種或幾種。為探究溶液中

溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質

量與加入Ba（OH）2溶液的質量的變化趨勢如圖所示（已知：BaS04既不溶于水，也不溶于酸）。下列

有關說法正確的是（）

沉淀的質量

LZL

°Ba（0H）2溶液的質量/g

A.原溶液中一定沒有H2so4,可能有Na2co3

B.b點產生的沉淀為BaC03和Mg（OH）2

C.a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種

D.c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種

二.實驗題（共4小題）

10.（2023?蒙陰縣三模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測

定反應后溶液的pH,得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為;

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方

案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液.

【查閱資料】CaC12溶液顯中性，CaC12+Na2c03-CaCO3I+2NaCl.

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚麟溶液，觀察到其中一支試管內出現的

現象.結論：該樣品是a處溶液.

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟實驗現象實驗結論

另取余下樣品少量于兩支試管中，分—該樣品為b處溶液.

別滴加足量的Na2c03溶液.

—該樣品為C處溶液，并推知溶液中的

陽離子有—.

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮

11.（2023?楊浦區二模）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產過程中常含少量的氯化鈉雜質。

①氫氧化鈉溶液的pH―7（填“>”、或“=”）。

②檢驗NaOH樣品中含有NaCl雜質。

操作現象結論

步驟一,：取少量樣品溶于水，__________________________樣品中含有NaCl

先滴入酚酷試液，再滴入足量

稀硝酸

步驟二：在上述反應所得的溶產生白色沉淀

液中滴加________

溶液

③提純NaOH樣品。

氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數據如下表。

溫度（℃）0206080

NaCl35.736.037.138.4

NaOH42109174314

160℃時，NaCl的溶解度為____g/100g水;20℃時，10g水中最多溶解NaOH______g?

II某同學進行如下實驗：

i溶液A中，NaOH（填“達到”或“未達到”）飽和狀態。

ii200g樣品中NaOH的質量。

iii運用數據分析說明不能省略步驟HI的原因

12.（2023?天河區校級三模）通過實驗獲取證據，是化學學習和研究的重要方法。

（一）用如圖所示裝置制取干燥的C02,并對C02的部分性質進行探究。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為，

（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是

②裝置C中試劑X應該選用—（填字母）。

a.稀H2s04

b濃H2so4

c.KOH溶液

（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢

的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

壓強/kPa

②反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa,說明

（二）某化學興趣小組為了研究酸減鹽的性質，做了如圖所示的實驗操作:

實驗完畢后，同學們將實驗①②③④中的實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯中，如圖所示，充分攪拌、靜

置，發現燒杯底部有固體物質，上層清液呈無色。則上層清液中一定含有的離子有（填離子

符號），清液的pH7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

13.（2023?雁塔區校級模擬）A、B、C、D、甲、乙是初中化學常見物質。它們之間的轉化關系如圖1所

示：其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，且反應②需要通電，C能

使澄清的石灰水變渾濁。反應條件、部分反應物、生成物已略去，試推斷：

（1）乙物質的化學式為o

（2）寫出實驗室利用反應①制取甲的化學方程式：0制取甲時，若想要得到平

穩的氣流，應選擇（填合適字母）裝置作為發生裝置。

（3）若甲一D轉化的反應中發出藍紫色火焰，則D的化學式為,D是密度比空氣大，易與

水反應的氣體，若要收集D應選擇裝置。（填合適字母）

（4）若要實現甲一C的轉化，下列說法正確的是