基礎課時7快燃

學習目標1.認識煥煌的組成和結構特點。2.通過乙煥的學習，掌握煥煌的性質和變化規律。3.通過實驗設計了

解乙煥的實驗室制備。

一、煥煌的結構與性質

（一）知識梳理

1.煥煌

分子中含有碳碳三鍵的煌稱為煥煌。如乙煥

概念

（CH三CH）、丙塊（CH3c三CH）、2-丁煥（CH3c三CCHs）等

官能團碳碳三鍵（一C三C—）

分子中只含有1個碳碳三鍵的鏈狀煥煌的通式為

通式

）

CnH2n-2（n>2

物理隨著碳原子數的遞增，煥煌的沸點逐漸升高，密度

性質逐漸增大，但都小于水的密度，一般都難溶于水

2.乙快

⑴乙妹的組成和結構

①乙煥是最簡單的煥煌。乙塊分子中的四個原子在

一條直線上。

Z口構

"土上②乙煥分子中的碳原子均采取晅雜化，碳原子和氫

qS占

‘原子之間均以單鍵相連接，碳原子和碳原子之間以1

個9鍵和2個2L鍵相連。

⑵物理性質

乙煥（俗稱電石氣）是無色無味的氣體，密度比相同條件下的空氣稍小，微溶于水，易溶于有機溶劑。

⑶化學性質

現象：火焰明亮、并伴有濃烈的黑煙

氧化瞥

化學占厥

反應

方程式：2c2H2+5。2區駕4co2+2凡0

~~-可使酸性KMnC）4溶液超色

澳的四與B%

售片是rvr*CH=CH+B「2-CHBr=CHBr

氯化碳］：1____________!_______________

溶液|與B&CH三CH+2Br2f

加成CHBrCHBr

1:2---------------22

乙反應

生一＞三催化利

CHCH+2H2CHCH

烘△33

HC催化劑

--------?CH=CH+HC1CHCHCI

△2=

H.,O催化劑

———-CH=CH+H2OCH3CHO

加聚.71cH三CH催化--ECH=CH玉（聚乙煥可

反應*用于制備導電高分子材料）

（二）問題探究

問題1乙烯和乙快都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，聚乙烯和聚乙烘也都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色嗎?

提示聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而聚乙快中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀

溶液褪色。

問題2由乙快如何制取聚氯乙烯?請寫出化學反應方程式。

催化劑_

=

提示CH=CH+HCI△CH2CHCI

-ECH2—CHi

催化劑?

=

nCH2CHCI----------?30

【探究歸納】烯煌、煥煌的結構和化學性質的比較

烯煌煥煌

通式（鏈狀）C〃H2n（佗2）（單烯煌）CJI2m2（。22）（單煥煌）

代表物=CH=CH

CH2CH2

含碳碳雙鍵;不飽和鏈

結構特點含碳碳三鍵;不飽和鏈煌

煌

取代反應--

能與H2、X2、HX、出0、HCN

加成反應

化等發生加成反應

燃燒火焰明亮，伴有黑燃燒火焰很明亮,伴有濃

性煙烈的黑煙

氧化反應

質能使酸性KMnCU溶液能使酸性KMn04溶液

褪色褪色

加聚反應能發生能發生

I對點訓練

1.（2024?北京八一學校高二期中）如圖是由4個碳原子構成的5種有機物（氫原子沒有畫出）:

(a)(b)(c)(d)(e)

下列說法中不正確的是()

A.(b)、(c)、(e)互為同分異構體

B.(b)、(c)、(d)都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.(a)和(e)的一氯代物都只有一種

D.(a)和(e)都不能使澳的四氯化碳溶液褪色

答案C

解析(b)、(c)、(e)化學式分別為C4H8、C4H8、C4H&結構不同但分子式相同，三者互為同分異構體,A正確;(b)、

(c)、(d)均含碳碳雙鍵或碳碳三鍵,均能使酸性高鎰酸鉀褪色,B正確;(a)中有兩種等效氫，一氯代物有兩種。而

(e)等效氫只有一種一氯代物只有一種,C錯誤;(a)、(e)中不含不飽和碳碳鍵無法與浪發生加成反應而褪色,D

正確。

2.(2024?福建永安市第九中學高二月考)某氣態煌0.5mol能與1molHCI完全加成,加成后的產物分子上

的氫原子又可被3moic12完全取代。則此氣態煌可能是()

A.HC三CH

B.CH2-CH2

C.HC三C—CH3

=

D.CH2C(CH3)CH3

答案C

解析氣態煌0.5mol能與1molHCI加成,說明煌中含有1個C三C鍵或2個C一C鍵,加成后產物分子上的

氫原子又可被3molCI2完全取代，說明0.5mol氯代燒中含有3molH原子，則原0.5mol煌中含有2moiH原

子，即1mol煌含有4molH,并含有1個CM鍵或2個C=C鍵，則該煌為丙塊。

【題后歸納】取代反應和加成反應中X2的用量關系

(1)每取代1mol的氫原子，需要1molCL(或X2)o

⑵每1mol碳碳雙鍵加成，需要1molCL(或X2)；每1mol碳碳三鍵加成，需要2molCL(或Xz)o

二、乙煥的實驗室制備

(一)知識梳理

1.反應原理

CaCz+2H2。—"CalOHb+CH三CHT。

2.實驗裝置

使用“固+液—*氣”的裝置(如圖所示)。

飽和

食鹽水A基■

二

:CuSO

KMnO,CC14

J溶液溶液溶液

①②③④

3.實驗現象

序號實驗現象解釋或結論

反應迅速、有大量氣

?反應生成乙怏

泡生成

②有黑色沉淀產生CuSCU+H2s-------'CUSI+H2SO4

③溶液紫紅色褪去乙煥被酸性KMnS氧化

④溶液橙色褪去乙煥與溪發生了加成反應

火焰明亮，并伴有濃烈

⑤乙煥可燃且含碳量高

的黑煙

4.收集方法

排水集氣法。

（-）問題探究

問題1實驗室制取乙快時用飽和食鹽水代替蒸儲水的目的是什么?如何滴加飽和食鹽水？

提示電石與水反應非常劇烈，為了減小其反應速率,可用飽和食鹽水代替水作反應試劑，并用分液漏斗控制

水流的速率,讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

問題2實驗室制備乙快的反應特點是固體和液體反應，且不需要加熱。那么該實驗裝置可以用啟普發

生器（圖甲）或具有啟普發生器原理的裝置（圖乙）代替嗎?為什么？

甲乙

提示不可以。原因有:碳化鈣吸水性強,與水反應劇烈，不能隨用、隨停。反應過程中放出大量的熱,易使啟

普發生器炸裂。生成的Ca（0H）2呈糊狀易堵塞球形漏斗。

【探究歸納】乙煥的實驗室制法的注意事項

⑴實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性。

⑵由于CaC2和水反應劇烈，并產生泡沫，為防止產生的泡沫進入導管,最好在導氣管口附近塞入少量棉花

（不放也可以）。

⑶由電石制得的乙快中往往含有H2S、PK等雜質，使混合氣體通過盛有CuSCU溶液的洗氣瓶可將雜質

除去。

⑷乙快屬于可燃性氣體，點燃前要檢驗純度，防止爆炸。

■對點訓練

3.實驗室制備C2H2并檢驗其性質，下列裝置不能達到實驗目的的是（）

飽和

星A~食鹽水

==CuSO4

K石溶液

A.生成氣體B.凈化氣體

f

漠的四

氯化碳

溶液

力

集氣體

D.收

驗性質

c.檢

D

答案

氣體

乙快

成的

分，生

他成

有其

中含

;電石

正確

快,A

取乙

應制

水反

食鹽

飽和

石與

，用電

速率

反應

減緩

為了

解析

,C

褪色

溶液

化碳

四氯

溪的

以使

鍵，可

飽和

有不

烘含

確;乙

,B正

雜質

除去

液可

銅溶

硫酸

，通過

雜質

s等

有H2

中含

。

錯誤

出,D

進長

該短

管應

時導

收集

，所以

氣小

比空

密度

;乙快

正確

體。

烘氣

備乙

速制

置快

進裝

下改

室用以

）實驗

二期中

安市高

東泰

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024

4.（2

石

享電

（

A管

絲網

弁鐵

水點

食鹽

飽和

水

食鹽

-飽和

管

橡膠軟

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:

問題

下列

回