第5講原子結構與性質

模塊導骯

考點聚焦：復習要點+知識網絡，有的放矢

■重點專攻：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺

.難點強化：難點內容標注與講解，能力提升

提升專練：真題感知+提升專練，全面突破

考點聚焦

重點專攻-------

考點1原子核外電子的運動特征

1.能層

按照電子一_______的差異，將核外電子分成不同的能層(即電子層)。

能層n一二三四五六七

符號

電子離核遠近

電子能量高低

2.原子軌道與能級

⑴能級：

處于同一電子層的原子核外電子，可以在不同的原子軌道上運動，其也不相同，故可

將同一電子層進一步劃分為不同的O

能層KLMN0

能級Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p...

最多電

子數

(2)電子在原子核外的一個狀態稱為一個原子軌道。原子軌道是用描述電子在原

子核外空間運動的主要區域。

①類型

原子軌道形狀延伸方向軌道數可容納的電子數

s

p

d—

f—

原子軌道的伸展方向原子軌道數

②表示方法：原子軌道用和結合起來共同表示，如Is、2s、2P(2px、

2pv>2pz)、3d等。

③各電子層包含的原子軌道數目和可容納的電子數

電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納的電子數

1

2

3

4

n—

④原子軌道能量高低

相同電子層的原子軌道中ns<np<nd<nf

形狀相同的原子軌道2p<3p<4p

電子層數和原子軌道形狀均相同2px=2py=2Pz

3.電子自旋

原子核外電子有種不同的自旋狀態，通常用“t”和“3”表示。

【特別提醒】能層、能級的有關規律

(1)每一能層最多可容納的電子數為2層。

(2)在每一能層中，能級符號的順序是“s、"p、“d、nf.......

(3)任一能層的能級總是從s能級開始，能級數等于該能層序數，即第一能層只有1個能級(1s),第二能

層有2個能級(2s和2p),第三能層有3個能級(3s、3P和3d),依次類推。

(4)以s、p、d、f.…排序的各能級可容納的最多電子數依次為自然數中的奇數序列1,3,5,7…的2

倍。

(5)不同能層的同一能級所能容納的最多電子數相同。例如，Is、2s、3s、4s……能級最多都只能容納2

個電子。

考點2基態與激發態原子光譜

1.基態與激發態

(1)基態原子：處于能量的原子(穩定)。

(2)激發態原子：基態原子的電子吸收能量后電子會躍遷到的能級，變為激發態原子(不穩定)。

吸收能量

基態原子爭標能量'激發態原子

2.光(輻射)是電子釋放能量的重要形式

電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將以光的形式釋放能量。日常生活中

看到的燈光、激光、焰火等可見光，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關。

3.原子光譜

(1)光譜的成因與分類：

吸收光藹'

(2)光譜分析:

在現代化學中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。

(3)光譜分析的應用：鑒定元素。

考點3構造原理與電子排布式

1.構造原理

電子是按照一定順序填充的，一個能級之后再填下一個能級，這個規律稱為構造原理。原子

核外電子的排布遵循構造原理的三大內容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則。

原子核外電子排布的軌道能量順序

(1)能量最低原理：原子核外電子先占據的軌道，然后依次進入的軌道，這樣使整

個原子處于的狀態。

電子所排的軌道順序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6s、、、6p、

7s……，這是實驗得到的規律，適用于大多數基態原子的核外電子排布。

(2)泡利不相容原理：每個原子軌道上最多容納個自旋狀態不同的電子。

(3)洪特規則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占在上,

且自旋狀態,這樣整個原子的能量。

(4)洪特規則特例：能量相同的原子軌道在(如p6和d10)>(如p3和d5)和(如

P。和d。)狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。這稱為洪特規則特例。

2.原子核外電子排布的表示方法

(1)電子排布式：用數字在軌道符號右上角標明該軌道上排布的電子數，例如:

isP：wK：

(2)簡化的電子排布式

為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子已達到結構的部分寫成“原子實”，以相應

符號外加方括號表示，得到簡化的電子排布式。例如：

ieS：2iSc：

(3)外圍電子排布式：外圍電子又稱價電子，對主族元素而言，外圍電子就是最外層電子。例如:

8。：BAI:

(4)軌道表示式：將每一個原子軌道用一個方框表示，在方框內標明基態原子核外電子分布的式子稱為

軌道表示式。例如A1的軌道表示式為：o

【特別提醒】

(1)能級數等于能層序數，英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數相同。

(2)雖然電子排布是遵循構造原理的，但在書寫電子排布式時，應將能層低的能級寫在左邊，而不能按

填充順序寫。如鐵原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,而不能寫成Is22s22P63s23P64s23d6,即最后兩

個能級表示為3d64s2,而不能寫成4s23d6。

(3)書寫離子的電子排布式時，從最外層起得到或失去電子，若為副族元素，還可失去次外層電子。

考點4原子結構與元素周期表

1.元素周期律、元素周期系和元素周期表

(1)元素周期律

①定義：元素的性質隨原子的遞增發生周期性遞變，這一規律叫做元素周期律。

②實質：元素性質的周期性變化是元素原子的周期性變化的必然結果。

注：門捷列夫提出的元素周期律中的原子序數是按相對原子質量從小到大的順序對元素進行編號。

(2)元素周期系

①含義：元素按其原子遞增排列的序列稱為元素周期系。這個序列中的元素性質隨著原

子核電荷數的遞增發生周期性的重復。

②形成

出現稀

I出現畢金屬I有‘體I

標志著標志著---X兀素周期系I

新電子—

愉電磊開始策翳層結束

(3)元素周期系與元素周期表的關系

元素周期表是呈現元素周期系的表格。

sa

元素周期系士至;元素周期表

決定

「門捷列夫周期表

維爾納的特長式周期表

只有一個多種＜

繪制玻爾元素周期表

2.構造原理與元素周期表

(1)核外電子排布與周期的關系

根據構造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結構。例如，可以解釋元素周期系中

每個周期的元素數，第一周期從開始，以結束，只有兩種元素；其余各周期總是從

能級開始，以能級結束，遞增的核電荷數(或電子數)就等于每個周期里的元素數。

(2)核外電子排布與族的關系

在常見的元素周期表中，同族元素相同，這是同族元素性質相似的結構基礎。例如，

元素周期表最左側第IA族元素的基態原子最外層都只有一個電子，即；元素周期表最右側稀有氣

體元素的基態原子，除氯(Is?)外，最外層都是8電子，即o

(3)元素周期表的分區

①元素周期表的分區

按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成5個區。除ds區外，各區的名稱來自按構造原理

的能級的符號。

分區價層電子排布

S區

P區____________(He除外)

d區("一1)曠如1~2(鈿除外)

ds區(〃一l)dio〃sl~2

f區(n—2)f°^14(w—1)d°^2ns2

考點4電離能及其應用

1.電離能的概念

(1)第一電離能：原子失去一個電子轉化為所需要的叫做

第一電離能，通常用/1表示。

(2)各級電離能：+1價氣態正離子失去一個電子，形成+2價氣態正離子所需要的最低能量叫做第二電

離能，用/2表示；+2價氣態正離子再失去一個電子，形成+3價氣態正離子所需要的最低能量叫做第三電

離能，用/3表示；依次類推。

2.第一電離能的變化規律

(1)同周期元素隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈現的趨勢。其中與、

與之間元素的第一電離能出現反常。

(2)同族元素從上到下第一電離能o

(3)同種原子的逐級電離能越來越(/1</2</3...)=

【特別提醒】

1.電離能數值大小規律及原因

同周期元素第一電離能的變化規律呈現的是一種增大的趨勢，第IIA族和第VA族元素會出現反常變

化，通常同周期第HA族、第VA族元素的第一電離能比與它左右相鄰的兩種元素的第一電離能都大，這

是因為第HA族、第VA族元素原子的價層電子排布分別是獲2、成2叩3,前者叩能級處于全空狀態，后者

〃p能級處于半充滿狀態，第一電離能均較大。

2.電離能的應用

(1)確定元素原子的核外電子排布：如Li：h?h<h>表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層(K、L

能層)上，而且最外層上只有一個電子。

(2)確定元素的化合價。如K：/i?Z2</3,表明K原子容易失去一個電子形成+1價陽離子。

(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。心越大，元素的非金屬性就越強；越小，元素的金屬性就越強。

(4)第IIA族、第VA族元素原子的價電子排布分別為小2、如2叩3,為全空和半充滿結構，導致這兩族

元素原子第一電離能反常。

考點5電負性及其應用

1.電負性概念

(1)鍵合電子：原子中用于形成的電子。

(2)電負性：用來描述不同元素的原子對吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的

吸引力o

2.電負性衡量標準

電負性的概念是由美國化學家鮑林提出的，以的電負性為4.0和的電負性為1.0作為相

對標準，得出了各元素的電負性。

3.電負性的變化規律

(1)一般來說，除稀有氣體元素外，同周期從左到右，元素的電負性逐漸,非金屬性逐漸,

金屬性逐漸o

(2)同主族從上到下，元素的電負性逐漸，金屬性逐漸,非金屬性逐漸o

(3)主族元素中，電負性最大的元素為位于元素周期表右上角的o

4.電負性的應用

(1)判斷元素的金屬性或非金屬性強弱

①金屬元素的電負性一般1.8,非金屬元素的電負性一般1.8,而位于非金屬三角區

邊界的“類金屬”(如楮、睇等)的電負性則在1.8左右，它們既有性，又有性。

②金屬元素的電負性越小，金屬元素越:非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越。

(2)判斷化學鍵的類型

①如果兩種成鍵元素的電負性差值大于1.7,它們之間通常形成鍵。

②如果兩種成鍵元素的電負性差值小于1.7,它們之間通常形成鍵。

如H的電負性為2.1,C1的電負性為3.0,二者電負性之差為3.0—2.1=0.9<1.7,故HC1為共價化合物,

同理可得出AlCb、BeCb為由共價鍵構成的共價化合物。

(3)判斷元素的化合價正負

①電負性數值小的元素原子吸引電子的能力弱，元素的化合價通常為0

②電負性數值大的元素原子吸引電子的能力強，元素的化合價通常為。

5.解釋對角線規則

利用電負性可以解釋對角線規則，如Li—Mg、Be—Al、B—Si,由于它們的電負性分別接近，對鍵合

電子的吸引力相當，故表現出相似的性質。如Be、Al的單質、氧化物、氫氧化物都能與強酸和強堿反應。

LiBeB

\\'、、

MgA1Si

【特別提醒】電負性應用的局限性

(1)電負性描述的是原子核對電子吸引能力的強弱，并不是把電負性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標

準。

(2)元素電負性的值是相對量，沒有單位。

(3)并不是所有電負性差值大于1.7的兩元素間形成的化學鍵一定為離子鍵，電負性差值小于1.7的兩元

素間一定形成共價鍵，應注意一些特殊情況。

難點弓雖化-------------------------------------------------------

強化點一電子排布式的書寫

1.原子的電子排布式

(1)簡單原子的電子排布式

按照構造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如：

6C：Is22s22P2；wNe：Is22s22P6；

uCl:Is22s22P63s23P5;19K:Is22s22P63s23P64s%

(2)復雜原子的電子排布式

對于較復雜原子的電子排布式，應先按構造原理從低到高排列，然后將同能層的能級移到一起。

如26Fe,先排列為Is22s22P63s23P64s23d6,然后將同一能層的能級排到一起，即該原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2。

(3)簡化電子排布式

如K：Is22s22P63s23P64SL其簡化電子排布式可表示為［Ar］4si,其中［Ar］代表Ar的核外電子排布式，即

Is22s22P63s23P6,再如Fe的簡化電子排布式為［Ar］3d64s?。

(4)特殊原子的電子排布式

當p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態時，能量相對較低，原子結構較穩定。如2(r：

Is22s22P63s23P63d54sl29CU：IS22s22P63s23P63d"4S1。

2.離子的電子排布式

(1)判斷該原子變成離子時會得到或失去的電子數。

(2)原子失去電子時，總是從能量高的能級失去電子，即失去電子的順序是由外向里。一般來說，主族

元素只失去它們的最外層電子，而副族和第vin族元素可能還會進一步向里失去內層電子。

(3)原子得到電子而形成陰離子，則得到的電子填充在最外一個能層的某一個能級上。如C廠的電子排布

式為Is22s22P63s23P6(得到的電子填充在最外面的3p能級上)。

【典例1】(l)Si的價電子層的電子排式為o

(2)基態Ti原子的核外電子排布式為o

(3)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布為4166s2,Sm3+的價層電子排布為

(4)Cu2+基態核外電子排布式為o

【解題技巧】核外電子排布常見錯誤

(1)在寫基態原子的電子排布式時，常出現以下錯誤：

①田皿口(違反能量最低原理)

②血(違反泡利原理)

③QU口(違反洪特規則)

(2)當出現d軌道時雖然電子按“s、(〃-l)d、〃p的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(〃一l)d放

在"S前，即將能層低的能級寫在前面，而不能按填充順序寫，如Fe；Is22s22P63s23P63d64s2。

(3)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區別與聯系。如Cu的電子排布式:

1s22s22p63s23p63d1°4s1；簡化電子排布式：［Ar］3d"4si；價電子排布式：3印詠1。

(4)書寫離子的電子排布式時，從最外層起得到或失去電子，若為副族元素，還可失去次外層電子。

強化點二元素周期表及其應用

1.各區元素化學性質及價電子排布特點

包括的元素價電子排布化學性質

S區IA、IIA族如「2(最后的電子填在除氫外，都是活潑金屬元素(堿金屬和堿土金

ns上)屬)

P區IIIA?VUA、0族〃S%pL6(除氨外，最后最外層電子參與反應，隨著最外層電子數目的

的電子填在np上）增加，非金屬性增強，金屬性減弱（0族除外）

d區IIIB?VHB（錮系、（〃一［最后的均為過渡金屬，由于d軌道都未充滿電子，因

舸系除外）、vin族電子填在（〃一l）d上］此d軌道上的電子可以不同程度地參與化學鍵

的形成

ds區IB、IIB族(n—l)d10ws1^2[(n—l)d均為過渡金屬，d軌道已充滿電子，因此d軌

全充滿]道上的電子一般不再參與化學鍵的形成

f區錮系、舸系?14.-1川。?錮系元素的化學性質非常相近；鋼系元素的化

2ns2學性質也非常相近

2.由元素的價電子排布判斷其在周期表中的位置的規律

價電子排布X或y的取值周期表中位置

nsxx=l,2第〃周期xA族（說明：書寫時，x、y應

換成相應的羅馬字母表示，下同）

ns2npxx=l,2,3,4,5第n周期（2+x）A族

x=6第〃周期0族

(〃-1)的28yx+y<7第n周期（x+y）B族

7<x+y<10第〃周期皿族

(n-l)d10nsxx=l,2第n周期xB族

3.價層電子排布與元素的最高正價數

（1）當主族元素失去全部價電子后，表現出該元素的最高化合價，最高正價=主族序數（0、F除外）。

（2）IIIB?VDB族可失去〃s和（〃一l）d軌道上的全部電子，所以，最高正價數=族序數。

⑶皿族可失去最外層的s電子和次外層的部分（”一l）d電子，所以最高正價低于族序數（8）,只有Ru和

0s可表現八價。

（4）IB族可失去“si電子和部分（〃-l）d電子，所以IB的族數〈最高正價，IIB只失去77s2電子，IIB

的族序數=最高正價。

【典例2】下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是（）

A.原子的價層電子排布為"S，pL6的元素一定是主族元素

B.基態原子的p能級上有5個電子的元素一定是VHA族元素

C.原子的價層電子排布為5—1川6~8海2的元素一定位于IIIB?VHB族

D.基態原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

【解題技巧】元素周期表中各族元素的分布特點

包括元素價電子排布元素分類

S區IA、IIA族加、ns2活潑金屬

P區IIIA-0族ns2np16大多為非金屬

d區IIIB?皿族(n-l)d】?,s"過渡元素

ds區IB、HB族(n—l)d10ns1^2過渡元素

f區錮系和舸系(幾一2)1?1川0~2必2過渡元素

強化點三微粒半徑大小比較

1.原子半徑大小的比較

(1)同電子層：一般來說，當電子層相同時，隨著核電荷數的增加，其原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，

有“序小徑大”的規律。

(2)同主族：一般來說，當最外層電子數相同時，能層數越多，原子半徑越大。

2.離子半徑大小的比較

(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如r(Cr)>r(Cl),

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)o

(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。如r(02-)>r(F>

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o

(3)帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<

r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2_)<r(Se2-)<r(Te2-)o

(4)核電荷數、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參

照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)o

3.對微粒半徑的認識誤區

(1)微粒半徑要受電子層數、核電荷數和核外電子數的綜合影響，并不是單獨地取決于某一方面的因素。

(2)原子電子層數多的原子半徑不一定大，如鋰的原子半徑為0.152nm,而氯的原子半徑為0.099nm。

(3)對于同一種元素，并不是原子半徑一定大于離子半徑。如C「的半徑大于C1的半徑。

【典例3】下列關于粒子半徑大小關系的判斷不正確的是()

①r(Li+)<r(Na+)<r(K_+)<r(Rb+)<r(Cs+)

②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r⑴

③r(K+)<r(Ca2+)<r(C「)<r(S2-)

@r(H+)<r(H-)<r(H)

A.②③④B.①④C.③④D.①②③

【解題技巧】“三看”比較微粒半徑的大小

“一看”電子的能層數：當電子的能層數不同時，能層數越多，半徑越大。

“二看”核電荷數：當電子的能層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。

“三看，，核外電子數：當電子的能層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。

強化點四電離能及其應用

1.前四周期元素第一電離能

2.第一電離能的影響因素

(1)同一周期：一般來說，同一周期的元素具有相同的電子層數，從左到右核電荷數增大，原子的半徑

減小，核對外層電子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去電子，電離能也就越大。

(2)同一族：同一族元素電子層數不同，最外層電子數相同，原子半徑增大起主要作用，半徑越大，核

對電子引力越小，越易失去電子，電離能也就越小。

(3)電子排布：各周期中稀有氣體元素的電離能最大，原因是稀有氣體元素的原子具有相對穩定的8電

子(He為2電子)最外層電子構型。某些元素具有全充滿和半充滿的電子構型，穩定性也較高，如Be(2s》

N(2s22P3)、Mg(3s2)、P(3s23P3)比同周期相鄰元素的第一電離能大。

3.電離能的應用

(1)確定元素原子的核外電子排布。如Li：表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層(K、L

能層)上，而且最外層上只有一個電子。

(2)確定元素的化合價。如K元素L?l2<l3,表明K原子容易失去一個電子形成+1價陽離子。

(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。L越大，元素的非金屬性就越強；L越小，元素的金屬性就越強。

(4)IIA族、VA族元素原子的價電子排布分別為ns?、ns2np3,為全滿和半滿結構，導致這兩族元素原

子第一電離能反常。

【典例4】下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是

元素1112b14

X496456269129543

Y5781817274511575

根據表中所列數據的判斷，錯誤的是()

A.元素X是IA族的元素

B.元素Y的常見化合價是+3價

C.元素X與O形成化合物時，化學式可能是X2O2

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

【解題技巧】

(1)第一電離能與元素的金屬性有本質的區別。

(2)由電離能的遞變規律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但HA族的

Be、Mg的第一電離能較同周期IIIA族的B、Al的第一電離能要大；VA族的N、P、As的第一電離能較同

周期VIA族的0、S、Se的第一電離能要大。這是由于DA族元素的最外層電子排布為ns2,p軌道為全空狀

態，較穩定；而VA族元素的最外層電子排布為ns2np3,p軌道為半充滿狀態，比VIA族的ns2np4狀態穩定。

強化點五電負性及其應用

1.電負性

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。電負性越大，表示原子在化合物中吸引電子的

能力越強。通常指定氟的電負性為4.0,并以此為標準確定其他元素的電負性。

2.電負性的變化規律

(1)同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大。

(2)同主族自上而下，元素的電負性呈減小的趨勢。

(3)周期表中，電負性大的元素集中在元素周期表的右上方，電負性小的元素集中在元素周期表的左下

方。

3.電負性的意義

元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強，該元素的非金屬性越強；元素電負性越

小，其原子在化合物中吸引電子的能力越弱，則該元素的金屬性越強。

4.電負性的應用

(1)判斷金屬性、非金屬性的強弱

電負性大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的依據。

(2)元素的電負性數值大小與化合物類型的關系

差值大于

1.7主要形成離子鍵

逅還〈差值小于L7

主要形成共價鍵

(3)電負性數值大小與化合物中各元素化合價正負值的關系

電負性數值小的元素的化合價為正值；電負性數值大的元素的化合價為負值。如NaH中，Na的電負性

為0.9,H的電負性為2.1,故在NaH中Na顯正價，H顯負價。

【典例5］已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是(

A.X與Y形成化合物中X可以顯負價，Y顯正價

B.第一電離能Y可能小于X

C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的

D.氣態氫化物的穩定性：H〃Y弱于H“X

提升專練----------------------------------------------------

?真題感知

1.（2024高二?廣東廣州）原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素。該五種元素分處三個短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，Y原子的最外層電子數是Z原子

最外層電子數的一半。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩定性：W>X>Z

B.Y的氧化物屬于兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價化合物

D.W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z

2.（2024高二?北京昌平）硒QSe）是人和動物體中一種必需的微量元素，存在于地球所有環境介質中，其同

位素可有效示蹤硒生物地球化學循環過程及其來源，下列說法不正確的是

A.Se位于周期表中第四周期第VIA族

B.可用質譜法區分Se的兩種同位素78Se和8<>Se

C.第一電離能：34Se>33As

D.SeCh既具有氧化性又具有還原性

3.（2024?河北廊坊）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分布在三個不同周期,

W是同周期元素中原子半徑最小的，它們形成的某化合物結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

WWW

\/\/

ZZ

/\/\

X-YWY-X

A.ZW3溶于水可能生成圖示化合物

B.Y、Z的簡單離子中，Y的半徑較大

C.X與Y形成的化合物可能含有非極性共價鍵

D.Y、W分別與X形成的簡單化合物中，W的沸點較高

4.（2024?陜西寶雞）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族

元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價的代

數和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氫化物酸性：H2X<H2Z

D.氣態氫化物的熱穩定性：Y<Z

5.（2023?廣西百色）下列化學用語表述正確的是

A.鎂原子由Is22s22P63sl3pi-ls22s22P63s2時，原子釋放能量，由激發態轉化成基態

B.基態Se的價電子排布式為：3d104s24p4

C.基態鍍原子最外層電子的電子云輪廓圖為:

D.p能級的能量一定比s能級的能量高

6.（2023?江西撫州）某元素+1價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,該元素處于周期表中的

A.s區，第三周期第IA族B.ds區，第三周期第VO族

C.p區，第四周期第Vin族D.S區，第四周期第IA族

7.（2024?浙江金華）下列能級符號不氐琥的是

A.IsB.2pC.3fD.4d

8.（22024?廣西百色）下列化學用語表述正確的是

A.鎂原子由Is22s22P63sl3pl—Is22s22P63s2時，原子釋放能量，由激發態轉化成基態

B.基態Se的價電子排布式為：3d104s24p4

C.基態被原子最外層電子的電子云輪廓圖為：一

D.p能級的能量一定比s能級的能量高

9.（2022-2023高二下?陜西寶雞?期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期,

W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價

與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氫化物酸性：H2X<H2Z

D.氣態氫化物的熱穩定性：Y<Z

10.（2023?山東東營）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與X的原子序數之和是Y

的一半，Y、Z的基態原子中單電子數之比為2：1,甲、乙、丙分別為元素X、Y、Z的單質，m、n、

p均是這些元素組成的常見二元氣態物質，其中常溫下，O.OlmolLip溶液的pH為2,他們之間的轉化

關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：X<Y

B.沸點：n>m

C.氧化性：丙>乙

D.m、q的水溶液均顯酸性

11.(1)下列原子的最外層電子排布式(或軌道表示式)中，哪一種狀態的能量較低？

向|山

①氮原子:A.OEHUIM

②鈉原子:A.3s1B.3Pl(

2P2s2p

③碳原子:B.00

(2)原子序數為24的元素原子中有個能級，個價電子，個未成對電子。

12.(1)基態氟原子核外9個電子，這些電子的電子云形狀有種；氟原子有種不同能量的

電子，價層電子的軌道表示式為。

(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sd+的最外層電子排布式：；C「中有_____種運

動狀態不同的電子。

(3)基態硼原子的軌道表示式為=

?提升專練

1.已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素基態原子的4P軌道上有3個未成對電子，Y

元素基態原子的2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成一1價離子,

下列說法不正確的是()

A.X元素基態原子的核外電子排布式為［Ar］4s24P3

B.X元素是第四周期第VA族元素

C.Y元素基態原子的核外電子排布式為Is22s22P4

D.Z元素是非金屬元素

2.原子的第四能層填充有2個電子的元素種數為()

A.1種B.10種C.11種D.9種

3.氣態中性原子失去一個電子轉化為+