化學中考試題及答案廣東姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于同位素的是（）

A.氫和氘B.氧和臭氧C.碳-12和碳-13D.氮和氮氣

2.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.CaO+H2O→Ca(OH)2C.2KClO3→2KCl+3O2D.Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4

3.下列物質中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣

4.下列元素中，最外層電子數為2的是（）

A.氦B.氖C.鈉D.鎂

5.下列化合物中，屬于鹽的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸氫鈉

6.下列物質中，不屬于電解質的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉

7.下列元素中，最外層電子數為8的是（）

A.氦B.氖C.鈉D.鎂

8.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是（）

A.2HCl+NaOH→2NaCl+2H2OB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.NaOH+HCl→NaCl+H2D.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

9.下列化合物中，屬于金屬氧化物的是（）

A.氧化鈉B.氧化鈣C.氧化鎂D.氧化鋁

10.下列元素中，屬于堿金屬的是（）

A.鈉B.鉀C.鈣D.鎂

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。

2.原子中，質子數等于核外電子數。

3.化合價是指元素在化合物中表現出來的性質。

4.水的化學式為H2O。

5.金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

6.氧化還原反應的實質是電子的轉移。

7.堿性氧化物與水反應生成堿。

8.酸性氧化物與水反應生成酸。

9.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

10.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列化學反應的化學方程式：

（1）氫氣與氧氣反應生成水。

（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。

2.計算下列物質的相對分子質量：

（1）二氧化碳（CO2）。

（2）硫酸（H2SO4）。

3.計算下列反應的化學方程式中，反應物的物質的量比：

（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用以下試劑進行檢驗：

（1）檢驗溶液中是否含有氯離子。

（2）檢驗溶液中是否含有硫酸根離子。

請寫出相應的實驗步驟和現象。

2.以下實驗操作中，哪些是正確的？請說明理由。

（1）在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌。

（2）在蒸發結晶時，將溶液加熱至沸騰，并持續加熱至有固體析出。

（3）在測定溶液的pH值時，將pH試紙浸入待測溶液中，取出后與標準比色卡比較。

五、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述金屬活動性順序的含義及其應用。

2.簡述氧化還原反應的實質。

六、論述題（20分）

請論述化學在人類生活中的重要性，并舉例說明。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：同位素是指具有相同質子數但中子數不同的元素，氫和氘、碳-12和碳-13都屬于同位素；氧和臭氧是同一種元素的不同形態，不屬于同位素；氮和氮氣是同一種元素的不同形態，不屬于同位素。

2.C

解析思路：氧化還原反應是指化學反應中，反應物的氧化態和還原態發生變化的反應。在選項中，只有2KClO3→2KCl+3O2是氧化還原反應，其中氯元素的氧化態從+5變為-1，氧元素的氧化態從-2變為0。

3.B

解析思路：酸是指能夠釋放出氫離子的化合物。在選項中，硫酸能夠釋放出氫離子，屬于酸；氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣都是堿，不屬于酸。

4.D

解析思路：最外層電子數是指原子最外層電子層的電子數。在選項中，鈉的最外層電子數為1，氦的最外層電子數為2，氖的最外層電子數為8，鎂的最外層電子數為2，因此鎂的最外層電子數為2。

5.C

解析思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。在選項中，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，屬于鹽。

6.C

解析思路：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。在選項中，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉都是電解質；碳酸是非電解質。

7.B

解析思路：最外層電子數是指原子最外層電子層的電子數。在選項中，氦的最外層電子數為2，氖的最外層電子數為8，鈉的最外層電子數為1，鎂的最外層電子數為2，因此氖的最外層電子數為8。

8.B

解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。在選項中，只有NaOH+HCl→NaCl+H2O是酸堿中和反應。

9.A

解析思路：金屬氧化物是指金屬元素與氧元素結合形成的化合物。在選項中，氧化鈉、氧化鈣、氧化鎂都是金屬氧化物；氧化鋁不是金屬氧化物。

10.A

解析思路：堿金屬是指元素周期表中第一族的金屬元素。在選項中，鈉、鉀屬于堿金屬；鈣、鎂不屬于堿金屬。

二、填空題

1.被氧化

2.質子數

3.化合價

4.H2O

5.鉀

6.電子轉移

7.堿

8.酸

9.燒堿、火堿、苛性鈉

10.純堿、蘇打

三、計算題

1.（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

2.（1）二氧化碳的相對分子質量為44

（2）硫酸的相對分子質量為98

3.（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物的物質的量比為1:1

（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應物的物質的量比為1:1

四、實驗題

1.（1）檢驗溶液中是否含有氯離子：取少量待測溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則說明含有氯離子。

（2）檢驗溶液中是否含有硫酸根離子：取少量待測溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明含有硫酸根離子。

2.（1）正確。在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌，可以防止溶液溫度過高，避免濺出。

（2）錯誤。在蒸發結晶時，將溶液加熱至沸騰，并持續加熱至有固體析出，會導致溶液中的溶質過度蒸發，影響結晶質量。

（3）錯誤。在測定溶液的pH值時，應將pH試紙浸入待測溶液中，取出后與標準比色卡比較，而不是將試紙直接浸入溶液中。

五、簡答題

1.金屬活動性順序是指金屬元素在化學反應中失去電子的能力的順序。它反映了金屬元素在溶液中與水或酸反應生成氫氣的難易程度。金屬活動性順序的應用包括：金屬的置換反應、金屬的腐蝕與防護、金屬的冶煉等。

2.氧化還原反應的實質是電子的轉移。在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。這種電子的轉移導致了反應物氧化態和還原態的變化。

六、論述題

化學在人類生活中的重要性體現在以下幾個方面：

1.化學是研究物質的組成、結構、性質、變化規律及其應用的科學，對人類認識世界、改造世界具有重要意義。

2.化學在工業生產中發揮著重要作用，如石油化工、醫藥、材料、能源等領域。

3.化學在農業、環境保護、食品加工等領域具有廣泛應用，提高了人類生活質量。

4.化學在科學研究、技術創新、國防