遼南三?；瘜W試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[50]分）

1.下列物質中，不屬于氧化物的是（）

A.CO2B.H2OC.NaOHD.SiO2

2.下列離子中，能和BaCl2溶液反應生成白色沉淀的是（）

A.Na+B.K+C.SO42-D.NO3-

3.下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶質的質量分數越大，溶液的濃度越高

B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大

C.溶液的質量等于溶劑的質量加上溶質的質量

D.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深

4.下列有機物中，屬于酯類化合物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛

5.下列物質中，具有還原性的是（）

A.H2B.O2C.CO2D.H2O

6.下列化學反應中，屬于放熱反應的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.N2+3H2→2NH3

7.下列物質中，屬于非電解質的是（）

A.HClB.NaClC.CH3COOHD.C6H12O6

8.下列關于原子結構的說法正確的是（）

A.原子核由質子和中子組成

B.電子云是原子核外電子的運動狀態

C.原子序數等于原子核中質子的數目

D.原子核中的中子數等于原子序數

9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

A.反應速率與反應物的濃度成正比

B.反應速率與反應溫度成正比

C.反應速率與反應物的質量成正比

D.反應速率與反應物的摩爾數成正比

10.下列關于化學平衡的說法正確的是（）

A.化學平衡是動態平衡

B.化學平衡狀態下，反應物的濃度等于生成物的濃度

C.化學平衡狀態下，反應速率不變

D.化學平衡狀態下，反應物的質量等于生成物的質量

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

1.氫氧化鈉的化學式為__________，它是一種__________。

2.氧化鈣與水反應生成__________，該反應屬于__________反應。

3.氯化銨與氫氧化鈉反應生成__________，該反應屬于__________反應。

4.乙醇的分子式為__________，它是一種__________。

5.二氧化碳的化學式為__________，它是一種__________。

6.氫氧化鋁的化學式為__________，它是一種__________。

7.氯化鈉的化學式為__________，它是一種__________。

8.氯化鐵的化學式為__________，它是一種__________。

9.氫氧化鈣的化學式為__________，它是一種__________。

10.硫酸的化學式為__________，它是一種__________。

三、解答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述化學反應速率的概念及其影響因素。

2.簡述化學平衡的概念及其特點。

3.簡述酸堿中和反應的原理及其應用。

4.簡述氧化還原反應的原理及其應用。

四、計算題（每題[10]分，共[30]分）

1.計算下列溶液的物質的量濃度：

（1）10gNaOH溶解于100mL水中，計算該溶液的物質的量濃度。

（2）25gHCl溶解于500mL水中，計算該溶液的物質的量濃度。

2.計算下列化學反應的平衡常數：

（1）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在298K時，平衡時c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L，計算平衡常數K。

（2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在500K時，平衡時c(N2)=0.4mol/L，c(H2)=0.6mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，計算平衡常數K。

3.計算下列化學反應的焓變：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知反應焓變ΔH=-393.5kJ/mol，計算1molC完全燃燒放出的熱量。

（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知反應焓變ΔH=-571.6kJ/mol，計算1molH2完全燃燒放出的熱量。

五、實驗題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述實驗室制備氧氣的原理和步驟。

2.簡述實驗室制備氫氣的原理和步驟。

3.簡述實驗室制備二氧化碳的原理和步驟。

4.簡述實驗室制備氯氣的原理和步驟。

六、綜合題（每題[10]分，共[30]分）

1.下列化合物中，哪些屬于有機化合物？分別寫出它們的結構簡式。

（1）甲烷（2）乙醇（3）乙酸（4）乙醛（5）苯

2.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？請寫出反應方程式。

（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）2H2O2→2H2O+O2↑（3）CaCO3→CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl→NaCl+H2O（5）2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質中，哪些屬于電解質？請說明理由。

（1）NaCl（2）CH3COOH（3）H2O（4）CO2（5）C6H12O6

4.下列關于化學實驗的說法正確的是（）

A.實驗室制備氧氣時，應使用過氧化氫溶液和二氧化錳作為催化劑

B.實驗室制備氫氣時，應使用鋅粒和稀硫酸作為反應物

C.實驗室制備二氧化碳時，應使用大理石和稀鹽酸作為反應物

D.實驗室制備氯氣時，應使用二氧化錳和濃鹽酸作為反應物

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C，氫氧化鈉是堿，不屬于氧化物。

2.C，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。

3.C，溶液的質量等于溶劑的質量加上溶質的質量。

4.C，乙酸乙酯是酯類化合物。

5.A，氫氣具有還原性。

6.A，氫氣與氧氣反應是放熱反應。

7.D，葡萄糖是非電解質。

8.C，原子序數等于原子核中質子的數目。

9.B，反應速率與反應溫度成正比。

10.A，化學平衡是動態平衡。

二、填空題答案及解析思路：

1.NaOH，堿。

2.Ca(OH)2，化合反應。

3.NH4Cl，復分解反應。

4.C2H5OH，醇。

5.CO2，非金屬氧化物。

6.Al(OH)3，堿。

7.NaCl，鹽。

8.FeCl3，鹽。

9.Ca(OH)2，堿。

10.H2SO4，酸。

三、解答題答案及解析思路：

1.化學反應速率是指單位時間內反應物消耗或生成物的生成量。影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。

2.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化的動態平衡狀態。特點包括：動態平衡、反應物和生成物的濃度不再變化、平衡常數不變。

3.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。應用包括：中和酸堿、制備鹽、調節pH值等。

4.氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應。原理是氧化劑接受電子，還原劑失去電子。應用包括：電化學、金屬冶煉、化學電池等。

四、計算題答案及解析思路：

1.

（1）物質的量濃度=物質的量/溶液體積=10g/(40g/mol*0.1L)=2.5mol/L

（2）物質的量濃度=物質的量/溶液體積=25g/(36.5g/mol*0.5L)=1.368mol/L

2.

（1）K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=(0.2)^2/(0.1)^2*0.05=8

（2）K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.4*0.6^3)=0.0167

3.

（1）ΔH=-393.5kJ/mol，1molC完全燃燒放出的熱量為393.5kJ。

（2）ΔH=-571.6kJ/mol，1molH2完全燃燒放出的熱量為285.8kJ。

五、實驗題答案及解析思路：

1.實驗室制備氧氣原理：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水。步驟：將過氧化氫溶液加入反應容器，加入二氧化錳作為催化劑，觀察氣泡產生，收集氧氣。

2.實驗室制備氫氣原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅。步驟：將鋅粒加入反應容器，加入稀硫酸，觀察氣泡產生，收集氫氣。

3.實驗室制備二氧化碳原理：大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣。步驟：將大理石加入反應容器，加入稀鹽酸，觀察氣泡產生，收集二氧化碳。

4.實驗室制備氯氣原理：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、水和氯化錳。步驟：將二氧化錳加入反應容器，加入濃鹽酸，觀察氣泡產生，收集氯氣。

六、綜合題答案及解析思路：

1.

（1）甲烷：CH4

（2）乙醇：C2H5OH

（3）乙酸：CH3COOH

（4）乙醛：CH3CHO

（5）苯：C6H6

2.

（1）氧化還原反應：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）氧化還原反應：2H2O2→2H2O+