2025高考化學解密之元素及其化合物（解答大題）

一.解答題（共25小題）

1.（2024秋?海淀區校級月考）碘單質（紫黑色固體，微溶于水，具有揮發性）及含碘化合物廣泛用于醫

藥、染料等方面。回答下列問題：

（1）HI主要用于藥物合成，通常用12和P反應生成Pl3，PI3再水解制備HI。PI3的空間結構

是。PI3的P-I鍵是由磷的軌道與碘的5p軌道重疊形成。鍵。

（2）12的一種制備方法如圖所示：

沉淀

①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應，生成

后可循環使用。

②通入C12的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為；若反應

物用量比n（Ch）：n（Feb）=1.5時，氧化產物為。

（3）以NalCh為原料制備12的方法是：先向NaKh溶液中加入適量NaHSCh,恰好完全反應生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaKh溶液，反應得到12,上述制備12的總反應的離子方程式

為。

（4）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和h,若生成ImolI2,消耗的KI至少為moh

12在KI溶液中可發生反應二。實驗室中使用過量的KI與CuS04溶液反應后，過濾，濾液經蒸

■1-3

儲可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是=

（5）12與足量F2在一定條件下發生反應可生成鹵素互化物IF7,寫出其與H2O發生的非氧化還原反應

的化學方程式o

2.（2024秋?貴陽月考）目前，通過海水曬鹽可制得粗鹽固體，將粗鹽（主要成分是NaCD固體溶于水并

222

過濾得到無色溶液中可能含有Na+、Cu\Cl\Ca\Mg\SQ2-,此一、OH」等離子，某興趣小

組對該粗鹽溶液進行實驗（己知：CaS04在20℃時的溶解度為0.202g）：

I.取少量粗鹽溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液未出現藍色。

II.取少量粗鹽溶液滴入足量的BaC12溶液，有白色沉淀產生。過濾，向該白色沉淀中滴入足量的稀鹽

酸，無氣體生成。

III.取少量粗鹽溶液滴入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中加入Na2c03溶液，有白

色沉淀生成。

IV.該興趣小組對該粗鹽進行分離提純如圖所示:

請回答下列問題：

（1）根據題干信息及I、n和m現象判斷，原粗鹽溶液中肯定不存在的離子

是,肯定存在的離子是。

（2）根據III的實驗現象，寫出可能發生的離子方程式：0

（3）在W中，操作①②均要用到的玻璃儀器是o

（4）一系列操作中獲得NaCl晶體的操作名稱是o

（5）一系列操作中還需要依次加入（填序號）溶液來除去粗鹽溶液中的雜質離子。

A.Na2c03、BaC12、NaOH、HC1

B.BaCb、NaOH、Na2co3、HC1

C.Na2co3、NaOH、BaCb、HC1

D.NaOH、Na2co3、BaCb、HC1

（6）已知A是一種單質，氯化鈉溶液通電后，發生反應的離子方程式為=

3.（2024秋?貴陽月考）生活中處處都有化學。化學與生產、生活息息相關，請回答下列問題：

I.家里廚衛中有許多化學物質。廚房里有食鹽（主要成分①NaCl）、白醋（主要成分②CH3co0H）、

料酒（主要成分③C2H50H）、小蘇打（主要成分④NaHCCh、天然氣（主要成分⑤CH4）、菜刀（主要

材料⑥Fe）等；衛生間有潔廁靈（主要成分⑦濃鹽酸）、“84”消毒液（主要成分⑧NaClO）等。

（1）上述標有序號的物質中屬于電解質的是（填序號，下同）；能夠導電的是o

（2）將⑦與④的溶液混合，寫出反應的離子方程式：o

（3）次磷酸和②CH3coOH都屬于一元酸，次磷酸的化學式為H3Po2,則H3PO2與過量氫氧化鈉溶液

反應，生成的正鹽的化學式為。

II.侯德榜為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻，某實驗小組根據侯德榜聯合制堿工藝設計了簡化的

制堿工藝如圖所示：

（4）第④步的化學方程式為,該過程中可以循環使用的物質是。

（5）某實驗小組按照上述原理制備純堿,經檢驗該純堿中還含有NaHC03,欲測定制備的純堿中Na2c03

的質量分數，提出了以下四種方案，你覺得不合理的是（填序號）。

A.取ag混合物充分加熱，質量減少bg

B.取ag混合物與足量的鹽酸進行充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量NaOH充分反應，得至Ubg溶液

D.取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出的氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg

（6）氯化鏤可用作肥料，從分離出碳酸氫鈉晶體的母液中加入NaCl固體后可以分離出氯化鏤晶體，

根據氯化鏤和氯化鈉溶解度曲線（如圖），需采用的操作是、過濾、洗滌、干燥。

4.（2023秋?福州月考）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。

I,鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。

（1）根據圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為O（填化學式）

（2）圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到t2°C以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶

體應是o（填化學式）

（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置:

粗鹽的提純應選擇圖(填字母，下同)裝置，若實驗中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、so2-

等雜質離子加入試劑的順序可以是o

A.NaOH、Na2co3、BaCb、HC1

B.NaOH、BaCh>Na2co3、HC1

C.Na2co3、BaCL、NaOH、HCI

D.BaCb、NaOH、Na2co3、HCI

II.海帶是1?種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應用于醫藥、食品和化工。實驗室里從海帶中提

取碘的流程如圖。

(4)實驗步驟①會用到下列儀器中的(填字母)

a.酒精燈

b.蒸發皿

c.用煙

d.泥三角

(5)設計實驗證明第③步操作后濾液中K+的存在，.

(6)“提取碘”存在以下兩種方案。

NaOH溶液硫酸

①方案乙中“操作X”的名稱是.

②該流程可循環利用的物質是.

③采用方案乙得到純碘的產率較低，原因是。

5.（2024秋?宿遷月考）金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、so：以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,

步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）

稱取外鹽，望.gNa'（）L（）.濾漸適饕酸_蒸發、簟、烘干一精鹽步驟②和④順

序是否可以顛倒，其原因是；步驟⑤所使用的玻璃儀器

有；步驟⑦實驗標識熱燙，實驗時應=

（2）NaCl的熔點為：800.8℃=工業上，采用電解熔融的NaCl和CaCb混合鹽，制備金屬Na,電解的

_誦由

化學方程式為：2NaC方熔融）煙：;=-2Na+Clt，加入CaCh的目的是。

5801c2

（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2C>2。空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑

為、（填序號）。

a.濃硫酸

b.飽和食鹽水

c.NaOH溶液

d.KM11O4溶液

（4）向酸性KMnCU溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發生如下反應。

2++

MnO/Na2O2=Mn+Na+O2t+H2O配平上述離子方程

式0該反應說明Na2O2具有（選填“氧化性”“還原性”或“漂

白性”）。

（5）燒堿常用于造紙工業，某造紙廠制漿及廢水處理流程如圖:

原料——>制漿——?廢水~>調pH—?細菌池

堿液進工步

NaOH

回收純化

v

CaOf譬注含Na2co3、

t―3生NaOli溶液

反應a

其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過程中轉化為Na2c03。制漿

廢水中大部分堿性物質被回收利用，剩余的有機物在細菌池被微生物分解除去。

①反應a的化學方程式為o

②為防止細菌失活，須先調pH至中性。下列物質中，可實現該目的的有（填選項字母）。

A.H2SO4

B.NaHSO4

C.NaOH

D.NaHCO3

6.（2024秋?南崗區校級月考）C1O2在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃,沸點為1FC,易溶于水，其

水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環境中易發生反應：4C1O2+4OH=3CIO3+C1°+2H2°°CIO2的制

備方法有多種。請回答下列問題：

（1）一種有效成分為NaCKh、NaHSO4>NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”，溶于水時逸出大量CO2，同

時NaC102在酸性條件下發生自身氧化還原反應，得到NaCl和C1O2的混合溶液。

①NaCKh中氯元素的化合價為。

②上述反應過程中生成C1O2的離子方程式為o

（2）實驗室可用圖示中裝置制備、收集C1O2（夾持裝置略）。

①裝置A中發生反應的化學方程式為o

②為了使裝置B能收集到更多的C1O2,可采取的措施為（填一條）。

（3）C1O2的穩定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉化為NaCKh進行保存。該反應

中每生成1個02分子，轉移電子的數目為o若加入過量NaOH溶液，可能導致的后果

是O

7.（2024秋?靜海區校級月考）碘（紫黑色固體，微溶于水，具有揮發性）及其化合物廣泛用于醫藥、染

料等方面。回答下列問題：

（1）12的一種制備方法如圖所示:

沉淀

①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應，生成

(填化學式)后可循環使用。

②通入C12的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為；若反應

//-I-1\

物用量比二_絲_=1.5時，氧化產物為_______________o

n(FeI2)

(2)以NalCh為原料制備12的方法是：先向NaKh溶液中加入適量NaHSCh,恰好完全反應生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaKh溶液，反應得到12,上述制備12的總反應的離子方程式

為。

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和12o

已知：12在KI溶液中可發生反應12+10］二。

-1-3

①若生成Imolb,至少消耗的KI的物質的量為。

②實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應后，過濾，濾液經蒸儲可制得高純碘。反應中加入過量

KI的原因是o

8.(2024?浙江開學)氮及其化合物對生命、生產生活意義重大。NH3是重要的化工原料，可制備硝酸和

月井(N2H4，具有較強還原性)。

(1)寫出過量NH3發生反應I的化學方程式。

(2)下列說法不正確的是0

A.硝酸能使蛋白質變性

B.步驟II應將CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中

C.硝酸工業排放的NOx尾氣可用NH3處理，生成無污染的物質

D.實驗室可借助濃氨水和熟石灰反應快速制取少量氨氣，且用無水CaC12干燥

(3)①N2H4是一種二元弱堿：25℃時，N2H4第一步電離平衡常數Kbi的值為(已

知：NH+H+^NH+K=8.7X107)

2425

②若硝酸的結構可表示為：HOT,已知硝酸與水分子可形成結晶水合物2HNO3?H2O,每個水分子形成

三個氫鍵，含有六元環狀結構。請寫出2HNO3?H2O的結構式(氫鍵用“…”

表示)。

(4)已知反應III歧化生成兩種含氧酸鹽，寫出該反應的離子方程式；

根據所提供的試劑，設計實驗檢驗溶液A中較低價態的含氧酸根離子；

（可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、（NH4）2Fe（S04）2溶液、KSCN溶液、KMnCU溶液）

9.（2024?河南開學）氨（NH3）和聯氨（N2H4）是氮元素的兩種重要氫化物。聯氨常溫下是無色液體，

易溶于水，具有強還原性。

（1）聯氨分子的電子式為，其中氮元素化合價為o

（2）聯氨可以通過堿性條件下NaClO氧化NH3制得，離子反應方程式為，

若用如圖所示裝置完成上述反應，分液漏斗中的試劑是（填“堿性NaClO溶液”或

“氨水”）。

（3）聯氨具有強還原性，可以將鐵銹（Fe2O3）還原為磁性氧化鐵，以減緩鐵的銹蝕，并產生無污染氣

體，寫出該反應的化學方程式o

（4）氨的催化氧化是制硝酸的重要步驟，氨催化氧化制NO時會有副產物N2O生成，若NO與N2O的

物質的量之比為8：1,則參加反應的n（NH3）：n（O2）=0

（5）利用NH3催化還原NO以凈化工業尾氣，有氧條件下，Fe3+催化NH3還原NO的反應歷程如圖所

Zj「0

n

①過程n中氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

②該反應的總化學方程式為。

10.（2024春?漂陽市期末）氮及其化合物是重要的化工原料。

回答下列問題：

（1）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。實驗室制取氨氣的方程式

為。若用如圖裝置，用膠頭滴管向燒瓶內擠壓少量水，形成噴泉的原理

是O

r

<

???????L*

二：二二/小

(2)氨氣是現代工業、農業生產中最基礎的化工原料之一，已知：N2(g)+3H2(g)U催化劑高溫'高壓2NH3

(g)AH=-92.4kJ.mol1,相同條件下，將amolN2與足量的H2反應，放出的熱量(填：

或“=")92.4akJ。“哈伯法”合成氨的工業條件為400?500C,10?30Mpa,是綜合考慮

了___________________因素(答兩點即可)。

(3)“哈伯法”的原料H2來自化石燃料，該過程會產生大量溫室氣體CO2,近年來有科學家提出通過

電解氮氣和水合成氨氣。科研小組成員在常溫常壓下進行了多次實驗，實驗數據記錄如下表:

電壓/VN2通入速率(mL/min)NH3生成速率(mL/min)

0.212.50.734

0.312.50.980

0.412.50.936

0.512.50.749

①觀察上表，寫出你的觀點。

②計算表中NH3的最大產率==(產率=實際產量/理論產量X100%。常溫常壓下Vm=

24.5L*mol1)

(4)某同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。用xmolFe和含有ymolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3

只被還原成NO,若反應結束后的溶液中n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：2,則x：y的值為。

(5)氮氧化合物的無害化處理。常溫下將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)2的混

合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。

寫出轉化II的離子反應方程式，

11.（2023秋?煙臺期末）研究氮及其化合物的性質對改善人類的生存環境具有重要意義。回答下列問題:

（1）一種新型人工固氮的原理如圖。該轉化過程①②③反應中為氧化還原反應的是（填

編號）。假設每一步均完全轉化，每生成0.4molNH3,同時生成mol020

/Li3NLiOH\

（2）在催化劑的作用下，向280?420℃的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉化為無污染的物

質。寫出NH3消除NO2的化學反應方程式：0

（3）廢水中氮的主要存在形態是硝態氮（以NOg存在）和氨氮（以NH3、NR：存在），還原法和氧化法

是去除廢水中氮的重要方法。

①還原法：控制其他條件相同，去除pH=l的某含氮廢水（廢水中總氮仁中的硝態氮，圖

1為只加過量Na2s03、圖2為同時加過量Fe粉與Na2SO3時廢水中含氮微粒的濃度隨時間變化的圖像。

1O

T

a9

?0

n

J

7

6

5

4

3

2

1

0

O

102030405060

圖1時間/min

1O

9

-8

M

日7

、6

褪

/5

岷4

鼻3

獨2

1

0

OO

2040

時5制060

圖320

/m111

分析上述圖像，圖1中生成N2的禺子方程式為;圖2中20?60min內發生主

要反應的離子方程式為o

-

②氧化法：利用NaClO將水體中氨氮氧化為N2。已知氧化性：HC1O>C1O,還原性：NH3>HH+O

研究發現，控制其他條件相同，當廢水pH為1.25?2.75范圍內，氨氮去除率隨pH降低而升高，分析

原因是；當廢水pH為2.75?6.00范圍內，氨氮去除率隨pH降低而下降，分

析原因是=

12.（2024春?越秀區校級期末）工業合成氨技術開創了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開

發溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。

（1）氮的固定有以下常見方式：

生物固氮：N23呼氮）INH3

吊溫、吊壓

T“人+一催化劑

工業合成氨：N2+3H2?=====i2NH3

曷溫、曷壓

通過雷電固氮：=（寫出反應方程式）

（2）斷開氮分子中的N三N鍵，需要能量（填“吸收”或“釋放”）。

（3）已知高溫不利于提高工業合成氨中N2的平衡轉化率。

①生產中依然選擇高溫合成氨，目的是.

②針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了采用M—LiH（M表示金屬）復合催化劑的解

決方案。做對比實驗，測得反應速率如圖所示。

%

?

o

u

n

i

?、

眼

目

叱

資料：用單位時間內每克催化劑所獲得的NH3的物質的量表示反應速率

a.無LiH,催化效率最高的金屬是o

b.有LiH,反應速率明顯增大。文獻報道了M—LiH可能的催化過程如下:

i.N2=2N（在M表面解離）

ii.N+LiH=LiNH

111.

在較低壓強、較低溫度下合成了NH3,這是合成氨反應研究中的重要突破。

(4)最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環法，可進一步降低能耗。該方法的總反應為：2N2+6H2O

=4NH3+3O2O轉化關系如圖：

①A是o

②科研人員將X與Mg315N2混合反應，證實了氮化鎂中氮元素能轉化為氨。不考慮其他副反應，產物

15

n(NH3)

中一詬---------------=_____________________。

lb

n(NH3)-Hi(NH3)

(5)NH3可用于電化學氣敏傳感器，工作原理如圖所示，回答下列問題：

KOH溶液

①溶液中K+往Pt電極(填“a”或"b”)移動。

②Pt電極b)的電極反應式為-

③該傳感器在工作過程中Pt電極(a)周圍溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④該傳感器反應消耗的NH3與02的物質的量之比為0

13.(2024春?河北區期末)依據如圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:

化合價*

+5|_X-->HNO3

+4NO//

個/

+2rNO,-

。:/尸2

-3kNH3NH4C1

——

—

氫單

氧

酸鹽巍

質

化

化收集裝置

物

物

圖1圖2

（1）圖1中，X的化學式為,從氮元素化合價上看，X具有性（填“氧化”

或“還原”）。

（2）回答下列關于NH3的問題。

①實驗室常用NH4cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應的化學方程式為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是（填字母）。

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將收集裝置補充完整，在圖2虛線框內畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程

式：O

（3）回答下列關于NO、NO2的問題。

①汽車排氣管上裝有催化轉化器，可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應

可轉化為無害氣體，寫出反應的化學方程式：。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成亞硝酸鈉和水，寫出反應的化學方程

式：o

14.（2024春?安寧區校級期末）依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）圖中X的化學式為，從化合價上看，X具有性（填“氧化”或“還原”）。

(2)寫出NO2與水反應的化學方程式o

(3)寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式。

(4)實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式

(5)下列試劑不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式o

15.(2023春?贛縣區校級月考)某學習小組探究不同含硫物質的轉化。

任務I.從以下試劑中選擇合適的試劑完成5一5的轉化。

試齊!J：①濃H2s04②稀H2s04③酸性KMnCU溶液④Na2s03溶液⑤Cu⑥品紅溶液

(1)寫出完成轉化的化學方程式：。

(2)設計實驗，證明實現該轉化(寫出操作和現象)：。

任務H.完成硫元素在l、葭、F價之間的轉化。

查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩定，易發生自身氧化還原反應。

SChbNa2s03_^Na2s2O3^X

(3)①中加入的物質是,寫出③的離子方程式:

任務HI.工業上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S?一，并制取石膏CaSOr2H2O,

其中的物質轉化過程如圖所示。

o2H2O

Mac、過程I/

MnS04

CaO------------>Mn(0H)2<^MnOj-

o

2

CaSO4-2H2O<-S07母一S20tS-

(4)過程n中，反應的離子方程式為

(5)根據物質轉化過程，若將10L上清液中的S2一轉化為so：(S2-濃度為320mg/L),理論上共需要

標準狀況下的02的體積為L?

16.(2024?翠屏區校級開學)硫元素和氮元素在化學實驗、化工生產中扮演著重要角色。回答下列問題:

I.圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素化合價一一物質類別關系。

僦

元6

+€+

素4

的

化

(1

合

價-2

%化單質氧化旅鹽物質類對

物物

圖2

（1）圖2中X對應圖1中物質的化學式為,X與Z的反應中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為?

（2）M的濃溶液與金屬銅反應的化學方程式為。

（3）某工廠所用燃煤中硫的質量分數為0.64%,該廠每天消耗燃煤103若將產生的SO2均用于生產

硫酸，理論上每季度（按90天記）可得98%的濃硫酸的質量為t?

II.氮元素化合價一一物質類別關系如圖3。

A氮的化合價

+5FHK

+4E；:

+3D.......G…j

+2

0

-3.........A.........?.........i.........i..........i

氫化物單質氧化物含氧酸鹽物質塞別

圖3

（4）物質B為空氣中含量最高的成分，其結構式為

（5）實驗室以NH4cl固體為主要原料制備A氣體。為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑

是;A氣體極易溶于水，欲吸收尾氣中的A（己知：A難溶于CC14）,下列裝置中可選用

（填字母標號）。

17.（2024秋?海淀區月考）HN03是一種重要的工業原料。可采用不同的氮源制備HNO3。

（1）方法一：早期以硝石（含NaN03）為氮源制備HNO3,反應的化學方程式H2s04（濃）+NaN03

=NaHSO4+HNO3f0該反應利用了濃硫酸的性質是酸性和。

（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3,反應原理分三步進行。

①第1步反應的化學方程式為o

②針對第II步反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，2nmolNO^nmol02,進行反應。在不

同壓強下（Pi、P2）,反應達到平衡時，測得NO轉化率隨溫度的變化如圖所示。從平衡角度解釋y點

的容器容積小于x點的容器容積的原因o

（3）人工固氮是高能耗的過程，結合N2分子結構解釋原因

（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx能形成酸雨，寫出N02轉化為HNO3的化學方程式

②汽車發動機工作時會引發N2和02反應，其能量變化示意圖如圖：

945kJmoL正叫)

N(g)

22X(-630)kJmoL

*2N0(g)

498kjmol-'、

02(g>-----------------?20(g)—

寫出該反應的熱化學方程式：.

③在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉

化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式；

18.（2024秋?沈陽月考）SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學煙霧等污染問題。研究者

以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。

（1）利用工業廢堿渣（主要成分為Na2c03）來吸收含SO2的煙氣，同時得到Na2s03粗品。其流程如

圖所示:

①操作1和操作2中均包含的分離技術為o

②SO2被Na2c03溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該氣體是（填化學式）。

（2）利用含有S02的煙氣制備NaC102。其流程如圖所示:

NaClO,+H:SO4

NaHSO,NaOH

①反應a的化學方程式為

②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”。控制溶液的pH=5.5,一定時間內，溫度

對SO2、NO脫除率的影響如圖1所示，酸堿性對NO脫除率的影響如圖2所示:

圖1圖2

已知煙氣中S02與NO的體積比為4：1,且吸收后轉化為：SO：、NO3°

①NO在吸收過程中，反應的離子方程式是o

②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的C「和MJg的物質的量之比為o

③由圖2可知NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是=

19.(2024?自流井區校級開學)氮、硫的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、

硫元素的各種價態與物質類別的對應關系:

A硫元素化合價木氮元素化合價

+6Na2sO4

+4Na2sO3

0

-2上Na2s

H2S^

~［質氧2物:^氣態單質氧化物酸

物質類別

氫化物物質類別氫化物

(1)硫酸是一種重要的化工產品。在實驗室中,向蔗糖中加入濃硫酸會產生“黑面包”現象并有難聞

氣味，其中產生難聞氣味體現了濃硫酸的(填“強氧化性”“吸水性”或“脫水性”)。

(2)由圖，可知A為(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中

既有氧化性又有還原性的含氮化合物有；在催化劑作用下CO跟NO反應生成兩種無毒

氣體的化學方程式為o

(3)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層，發生反應的化學方程式

為。

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNCh,試寫出其化

學方程式：o

(5)工業上把海水先進行氧化，再吸收澳，達到富集澳的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,

再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化領溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液

吸收Brz反應的離子方程式:

20.(2024秋?南岸區校級月考)硫、氮元素是重要的非金屬元素,其價-類二維圖如圖所示。

化合價

八

.N.a.2,SO4“

+6+5HNO,

NO23

+44-e+4③W/④

a；d

+2%x

S

002

H2S

-2⑤

-3叫4cl

A

氫化物單質氧化物酸鹽物質:別氫化物Y氧化物酸鹽

(1)圖中物質d的化學式是.

(2)除去試管內壁附著的S,洗滌試劑為（填“七0”或“CS2”）。

(3)將過量的a氣體通入下列溶液中，幾乎無現象的是(填標號)。

A.KM11O4溶液

B.CaCb稀溶液

C.H2O2溶液

D.品紅溶液

(4)常溫下，c的濃溶液可儲存在鐵罐中，其原因是o

(5)實驗室利用反應⑤制備NH3的化學方程式為,反應③的離子方程式

為=

(6)硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現，該法先將部分H2s通過燃燒轉化為

SO2,再將SO2與剩余的H2s混合。為實現硫的最大回收，燃燒的H2s和剩余的H2s物質的量之比應

為=過程②宜在土壤的_________區實現(填“富氧”或“缺氧”)。

21.（2024秋?河南月考）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。如圖

是鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息，回答下列問題:

A

+6-

Na2FeO4

+3-Fe2O3BFeCl3

+2-AFeCl2

0—Fe

￡質氧二物看一1物。類別

（1）寫出A、B的化學式：、o

（2）寫出Fe（OH）3轉化為FeCb的離子方程式：。

（3）某同學利用以下試劑研究FeCb的性質：

①02②Fe③NaOH溶液④稀H2s。4

從物質類別角度看，FeCb屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），可與（填序號，下同）發

生反應；從化合價角度看，Fe2+具有還原性，可與發生反應。

（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。

①根據價類二維圖，從化合價角度分析，NazFeCU具有（填“氧化”或“還原”）性。

②工業上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種方法原理如下，請配平該化學方程式并用單線橋標出電

子轉移。_______________________

□NaC10+□FeCh+DNaOH-□Na2FeO4+□NaCl+□H2O

22.（2024秋?閔行區期中）“價類”二維圖是學習金屬元素及其化合物的重要工具，如圖所示是鐵及其化

合物的“價類”二維圖。

(1)X代表的物質類別為、Y代表具體物質是,Z在空氣中轉化為W的化

學方程式為;請寫出檢驗是否有W膠體生成的方

法O

(2)(雙選)下列反應能得到單質鐵的是o

A.Cu與FeCh溶液反應

B.在高溫下A1與Fe3O4反應

C.在高溫下CO與Fe2O3反應

D.Fe(OH)2受熱分解

(3)能說明Fe的還原性弱于Na的是。

A.Na的熔點比Fe的熔點低

B.lmolFe>Na分別與S反應，Fe失電子數多

C.Na與冷水劇烈反應，Fe與冷水不反應

D.Fe3+氧化性強于Na+

(4)實驗室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用

是O

(5)某小組研究FeSO4性質，預