熱點02無機小流程分析

1.明確化工流程中條件控制的思考角度

條件控制思考角度

固體原料粉將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或

碎或研磨、使反應更充分。

液體原料霧目的：提高原料轉化率、利用率、浸取率，提高產品的產率等；

化增大接觸面積的方法：固體一粉碎、研磨；液體一噴灑；氣體一用多孔分散器等；

①除去硫、碳單質；

②有機物轉化、除去有機物；

焙燒或灼燒

③高溫下原料與空氣中氧氣反應；

④除去熱不穩定的雜質（如碳酸鹽沉淀）等。

煨燒改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煨燒高嶺土。

①溶解轉變成可溶物進入溶液中，以達到與難溶物分離的目的；

酸浸

②去氧化物（膜）；

①除去金屬表面的油污；

堿溶

②溶解兩性化合物（AI2O3、ZnO等），溶解鋁、二氧化硅等

水浸與水接觸反應或溶解，使原料變成離子進入溶液中；

醇浸提取有機物，常采用有機溶劑（乙醛，二氯甲烷等）浸取的方法提取有機物；

①加快反應速率或溶解速率；

②促進平衡向吸熱反應方向移動（一般是有利于生成物生成的方向）；如：促進水解生成

沉淀；

加熱③除雜，除去熱不穩定的雜質，如：H2O2,氨水、鍍鹽（NH4CI）、硝酸鹽、NaHCO3.

Ca（HCO3）2>KM11O4等物質；

④使沸點相對較低或易升華的原料氣化；

⑤煮沸時促進溶液中的氣體（如氧氣）揮發逸出等；

①防止某物質在高溫時溶解（或分解）；

②使化學平衡向著題目要求的方向（放熱反應方向）移動；

降溫

③使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離等；

④降低某些晶體的溶解度，使其結晶析出，減少損失等；

控制溫度在溫度過低：反應速率過慢或溶解速率小；

一定范圍(綜溫度過高：①催化劑逐漸失活，化學反應速率急劇下降；

合考慮)②物質分解，如：NaHCO3,NH4HCO3、H2O2、濃HNO3等；

③物質會揮發，如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液澳、乙醇等；

④物質氧化，如：Na2s。3等；

⑤物質升華，如：b升華；

①防止副反應的發生；

②使化學平衡移動；控制化學反應的方向；

③控制固體的溶解與結晶；

控制溫度(常④控制反應速率；使催化劑達到最大活性；

用水浴、冰⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發；

浴或油浴)⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；

⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量；

⑥降溫：防止物質高溫分解或揮發；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設備的要

求；

①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；

反應物用量

②增大便宜、易得的反應物的濃度，可以提高其他物質的利用率，使反應充分進行；

或濃度

③增大物質濃度可以加快反應速率，使平衡發生移動等；

①氧化(或還原)某物質，轉化為目標產物的價態；

加入氧化劑

②除去雜質離子［如把Fe2+氧化成Fe3+,而后調溶液的pH,使其轉化為Fe(OH)3沉淀除

(或還原劑)

去］;

①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化鏤、硫化亞鐵等)；

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；

③加入氟化鈉，除去Ca2+、Mg2+；

(1)調節溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達到除去金屬離子的目

的。

①原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度，使溶液pH值增大；

@pH控制的范圍：雜質離子完全沉淀時pH值?主要離子開始沉淀時pH(注意兩端取

值)；

pH控制

③需要的物質：含主要陽離子(不引入新雜質即可)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，

即能與H+反應，使pH增大的物質，如MgO、Mg(OH)2、MgCCh等類型的物質；

④實例：除去CuSC>4溶液中少量Fe3+,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2>Cu2(OH)2CO3,

3

CuCO3,調節pH至3?4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe

+4-3H2O^^Fe(OH)3+3H+,加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，Fe(OH)3

越聚越多，最終形成沉淀；

a.加入CuO的作用：調節溶液的pH,使Fe3+轉化為Fe（OH）3；

b.加熱的目的：促進Fe3+水解；

（2）抑制鹽類水解。

像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結晶方法制備晶體或加熱脫水結晶水合物制備相對應的無水

鹽時，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發，促使了金屬離子水解（水解反應為吸熱反應）導致

產品不純；

如：由MgCb6H2。制無水MgCb要在HC1氣流中加熱，否貝U：

MgCl2-6H2OMg（OH）2+2HClf+4H2O

（3）促進鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；

（4）“酸作用”還可除去氧化物（膜）；

（5）“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；

（6）特定的氧化還原反應需要的酸性條件（或堿性條件）；

【注意】調節pH的試劑選取：

①選取流程中出現的物質；

②未學習過的物質且題目又無信息提示的一般不做考慮；

③己學的常見酸堿（NaOH、Na2cO3、HCKH2so八NH3H2O＞HNO3）o

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質；

②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；

③用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質，降低晶體的溶解度、有利于析出，

洗滌晶體

減少損耗等；

④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作

2~3次；

在空氣中或

在其他氣體要考慮。2、H20＞CO2或其他氣體是否參與反應；

中進行的反或能否達到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的；

應或操作

判斷能否加

要考慮是否引入雜質（或影響產物的純度）等；

其他物質

提高原子利

綠色化學（物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）；

用率

過濾、蒸發、萃取、分液、蒸儲等常規操作；

分離、提純

從溶液中得到晶體的方法：蒸發濃縮一＞冷卻結晶一＞過濾一＞洗滌、干燥；

2.熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領

操作答題指導

固體與液體的分離；要分清楚需要的物質在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水的物

質，如SiC>2、PbSO4>難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等。過濾主要有常壓過濾、減壓過

濾、熱過濾。

(1)常壓過濾：

通過預處理、調節pH等工序可實現對雜質的去除，但值得注意的是需要分析對產品的需

求及生產目的的綜合考慮，準確判斷經過過濾后產生的濾液、濾渣的主要成分，準確判斷

是留下濾液還是濾渣。

(2)減壓過濾(抽濾)：

過濾

減壓過濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾，抽濾加

快了過濾的速度。抽濾的優點是快速過濾，有時候還可以過濾掉氣體，并能達到快速干

燥產品的作用。

(3)趁熱過濾：

趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規過濾操作進行過濾，但是由于常規過

濾操作往往耗時較長，這樣會導致在過濾過程中因混合物溫度降低而使溶質析出，影響

分離效果。因此可使用熱過濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內進行過濾，

所以又稱為熱過濾。

(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如：NaCL

(2)蒸發結晶的標志：當有大量晶體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干。

(3)實例

①從NaCl溶液中獲取NaCl固體。

a.方法：蒸發結晶。

b.具體操作：加熱蒸發，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。

蒸發結晶

a.方法：蒸發結晶、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來)、洗滌、

干燥。

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發一段時間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3

和少量NaCl,這樣就可以分離出大部分NaCl。

c.趁熱過濾的目的：防止KN03溶液因降溫析出，影響NaCl的純度。

(4)減壓蒸發的原因：減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止某物質分解(如H2O2、濃硝

酸、NH4HCO3)或失去結晶水(如題目要求制備結晶水合物產品)。

（1）適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質（KN03）、易水解的物質（FeCb）或結晶

水化合物（CUSO46H2O）。

（2）蒸發結晶的標志：當有少量晶體（晶膜）出現時。

（3）實例：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液。

冷卻結晶

a.方法：蒸發濃縮（至少有晶膜出現）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗

等）、干燥。

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發后再降溫，則析出的固體主要是KNO3,母液中是

NaCl和少量KNC>3，這樣就可以分離出大部分KNO3。

重結晶將結晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結晶的過程。

選用合適的萃取劑（如四氯化碳、金屬萃取劑），萃取后，靜置、分液—將分液漏斗玻

萃取與分液

璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

①萃取：利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質從一種溶劑轉移到另

萃取與反萃

一種溶劑的過程。如用CC。萃取澳水中的B立。

取

②反萃取：用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質；可適當降低

蒸冷水產物不溶于水

固體因為溶解而造成的損失。

儲

有特殊性的物質，其溶解除去固體表面吸附著的XX雜質；可適當降低

水熱水

度隨著溫度升高而下降固體因為溫度變化溶解而造成的損失。

有在L溶劑（酒固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發性除去

精、丙酮等）機溶劑固體表面的水分，產品易干燥。

洗滌晶體

飽和溶液對純度要求不高的產品減少固體溶解。

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜

酸、堿溶液產物不溶于酸、堿

質；減少固體溶解。

洗滌沉淀方法：向過濾器中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作

2~3次。

檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試

劑，若未出現特征反應現象，則沉淀洗滌干凈。

蒸儲是利用液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成

蒸儲或分儲

蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的過程。

減壓蒸儲減小壓強，使液體沸點降低，防止受熱分解、氧化等。

冷卻法利用氣體易液化的特點分離氣體,如合成氨工業采用冷卻法分離氨與氮氣、氫氣。

限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01有關鐵及其化合物轉化流程

1.（2025?遼寧名校聯盟-12月）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸

產生的硫酸渣中含FeQs、SiO2,A12O3,MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（FeQs）的過程如圖所示，已知還原

過程中ImolFeS?被氧化時轉移電子數為14%。下列說法錯誤的是

H2SO4FeS2粉濾渣A①NaOH②空氣

A.濾渣A的主要成分為SiO?

B.濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁

C.“還原”過程中會有硫酸生成

2+

D.“氧化”過程中發生反應：4Fe+O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3；

2.（2025?吉林省“BEST”?聯考）以硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O「FeO）為原料，制備軟磁性材料Fe。的

工藝流程可表示為

已知Fe?+開始形成氫氧化亞鐵沉淀的pH值為6.5,下列說法錯誤的是

A.燒渣酸浸后溶液中的主要金屬陽離子為Fe3+、Fe2+

B.若還原時，酸性條件下FeS?中的硫元素被Fe3+氧化為+6價，則理論上每消耗ImolFe”轉移llmol電

子。

C.沉鐵時將提純后的FeSO”溶液與氨水-NHqHCOs混合溶液反應，控制pH值為6.4時，會生成FeCOs沉淀

D.為加快過濾速率，得到固體含水量更低，可采用抽濾裝置。

3.（2025?吉林省吉林市?一模）高鐵酸鉀（KFeOj具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制

備KzFeO,流程如圖所示:

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

NaCl(s)

下列說法正確的是

A.ImolKzFeO,消毒能力相當于3molHC1O

B.“氧化”步驟發生反應的化學方程式為：

3NaC10+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同溫度時高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀

D.提純時應用到的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

4.(2025?黑龍江龍東聯盟?聯考)一種從廢電池材料中高效回收和利用鋰資源的工藝如圖。下列敘述錯誤

的是

A1C13Cl,

LiFePO,fE解修[Wl->lM^FePO4

|CH3CNIILiAicUCKiCNH-LiAlCL

[(沸點：81℃^j

A.為加快溶解速率可升溫至81°C以上

B.“氧化”的目的是將Fe2+轉化為Fe3+

C.乙氧(CH3CN)在反應中作溶劑促進共價化合物氯化鋁溶解

D.“抽濾”的優點是可以加快過濾速度，使固液分離更徹底

考向02有關鋁及其化合物轉化流程

5.(2025?東北師大附中?一模)利用廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)制明研

[KAl(SO4)2-12H2O]的一種工藝流程如圖：

K2s。4

稀硫酸NaOH溶液過量稀硫酸飽和溶液

——操作；1___--___I油i___I

廢鋁箔T①酸溶|?|②加pHl^^工邑~~>④結晶—明研

下列說法錯誤的是

A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節約生產成本

B.②中發生的反應有：A1(OH)3+NaOH=Na[A1(OH)4]

C.③中稀H2sO4酸化的目的是將A1(OH)3轉化成A產

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于Ak(SO4)3和K2sO,的溶解度

6.(2025?遼寧丹東?月考)高硫鋁土礦(主要含AlQs、FeQ,、SiO?和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧

化鐵的流程如圖:

FeS2

NH4Fe(SC>4)2晶體,FezChf|反嬴IIf.磁性

局硫HR氧;化鐵

鋁土礦

SO2

NH,A1(SOJ晶體fA12O3

氣體I氣體II濾渣1

下列說法錯誤的是

A.氣體i和氣體n不能直接排放，需要回收處理

B.濾渣1可以用作制造光纜的原料

c.反應in是氧化還原反應

D.NH,Fe(SO,入和磁性氧化鐵中鐵元素的化合價相同

7.(2025?遼寧沈陽?期中)氮化線(GaN)是第三代半導體材料。某工廠利用鋁土礦(主要成分為

Al2o3,Ga2O3>Fez。?)為原料制備GaN的流程如下圖所示。己知錢與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為

兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應。下列說法錯誤的是

⑥

1000℃

已知：2Ga+2NH3^=2GaN+3H2。

A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率

B.由步驟②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的強

C.濾渣1是Fe2O3,生成濾渣2的離子方程式可能為2[Al(OH)J+CO2=2Al(OH[J+CO：+H2O

D.步驟⑥的反應中，NHJ被氧化

考向03有關銅及其化合物轉化流程

8.(2025?白城實驗高中?期中)氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作

催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：

下列說法中錯誤的是

A.步驟①焙燒產生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：2CU2++2C1-+SO：+H2O=2CUC1J+SO；-+2H+

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化

9.（2025?遼寧精準教學?聯考）銅金納米合金常被用作催化劑。已知Au無法大量溶于硝酸，某實驗室分

離銅金納米合金的流程如下。下列說法正確的是

H2SO4H,O2HC1HNO3

'Li'M

銅金納米合金T亍浸銅|——，浸金i浸金液

浸銅液

A.用粗銅作陰極電解浸銅液回收金屬銅

B.“浸銅”過程中，需持續高溫以加快反應速率

C.加入鹽酸的作用是提高硝酸的氧化能力

D.在浸金液中存在Ai?+的配合物

考向04其它金屬及其化合物轉化流程

10.（2025?遼寧名校聯盟42月）超細銀粉是電氣和電子工業的重要材料，利用含銀廢催化劑（主要成分

為Ag,還有少量MgO、Fe2c）3和Si。？）為原料，制備超細銀粉的工業流程如下。下列說法錯誤的是

稀HNO：NaCl氨水N2H4

含銀廢

催化劑

浸渣濾液N2

A.電解法粗銀精煉時將粗銀置于陰極

B.操作I為過濾，操作n、操作ni均有過濾、洗滌沉淀等操作

C.還原反應方程式為4Ag（NHs^Cl+N2H4=4AgJ+N?T+4NH3T+4NH4cl

D.適當升溫及將含銀廢催化劑粉碎，可以加快“酸浸”速率并使反應更充分

11.（2025?遼寧沈陽?二模）以廢舊鋰鉆電池正極材料（LiGbQ顆粒粉末附著在鋁箔表面）為原料，提純回

收鉆元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯誤的是

稀硫酸、

Na2s2O3

濾渣1CO(OH)2Li2cCh

已知：Li2cO3微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。

A.“酸浸還原”中僅發生反應：8LiCoO2+llH2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+l1H,O

B."調pH除雜”時pH過大，濾渣1中可能會存在Co（OH%

C.試劑X可選用Na2c溶液，得到Li2c。3的同時還可以制取副產品芒硝

D.“沉鋰”后分離采用蒸發濃縮、趁熱過濾，可以降低Li2cO3的溶解損失

12.（2025?哈爾濱三中?期中）KMnCU是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領域。以軟錦礦（主

要成分為MnCh）為原料，經中間產物KzMnCU制備KMnO4的流程如圖。下列說法正確的是

濾渣1濾渣2

020406080溫度/P

A.“熔融”過程中，"（氧化劑）:〃（還原劑）=2:1

B.濾渣2經處理后可循環回“熔融”過程以提高銃元素的利用率

C.用鹽酸替代CO?能加快“酸化”時的速率

D.得到KMnCU晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、加熱烘干

13.（2025?大慶實驗中學）從高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2O5和PbsOg，其中PbsOg中的Pb有+2和

+4兩種價態，AS2O3,AS2O5均為酸性氧化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

NaOH、Na2sH2O2

%明—礴圜—神畫浸出液-第僅］一系列操作_Na3AsO#10H2O

PbS、S

A.為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰

B.“堿浸”時，Pb5C>8發生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：5

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸減弱

D.系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復2?3次

14.（2025?遼寧實驗中學?期中）某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+>Mn2+>Cd2+>SO：等離子，從萃銅

余液中回收金屬和制備xZnCO3-yZn（OH）/zH2。的工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是

xZnCOj,,yZn(OH)2,zH2O

A.已知過硫酸鈉（Na2s2。8）中S的化合價為+6,貝UlmolNa2s含過氧鍵的數目為2NA

B.“氧化除鎰”過程中過硫酸鈉（Na2S2O8）可用綠色氧化劑H2O2來代替

C.加入ZnO“調pH”所得濾渣的成分為Fe（OH）2

D.取3.41g以上產品高溫燃燒得到ZnO固體2.43g和CO2O.224L（標況），則該產品的化學式為

ZnCO3-2Zn（OH）2H2Oo

拓展培優練◎

1.（2024?遼寧?高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的cr并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu

元素化合價發生改變。下列說法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

（

銅屑——>1浸銅I―U脫氯/脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Qi2+cr

濃度（g〕］1450.031

A.“浸銅”時應加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

c.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2CF=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

2.（2025?遼寧大連?聯考）從高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2O5和PbsOs，AS2O3,AS2O5均為酸性氧

化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下：

NaOH、Na2SH2O2

嘉黎T盛I抽濾|浸出液嬴一系列操作一Na3AsO410H2O

PbS、S

已知：①PbsOg的組成類似于FeQ4,其中Pb有+2和+4兩種價態

②浸出液的主要成分為NasAsO’和NaAsO2

下列說法正確的是

A.“堿浸”時，PbsOg發生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

B.為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強

D.“系列操作”包括：蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥等

3.（2025?黑龍江大慶?一模）硼酸（凡13。3）是重要的化工原料，一種以硼鎂礦（含ZMgOBqs-HQ.SiOz

及少量FeQs、Aiq,為原料生產硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

［己知：硼酸和硼砂(NazBQ7/OH2。)均易溶于熱水，在冷水中溶解度小］

熱水，硫酸

NaOH溶液CO2氣體調pH=2

硼鎂礦粉辰出。?溶液|器器＞gg-系列操作＞硼酸

濾渣A濾渣B

A.將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率

B.NaBC)2溶液中的雜質主要是NaOH和Na［Al(OH)/

C.一系列操作主要包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.硼砂溶液與硫酸反應的離子方程式為BQ；-+5H2。+2川=4凡1303

4.(2025?哈爾濱師大附中?月考)過渡金屬釘(Ru)廣泛應用于電子、航空航天、化工等領域，某科研小組

設計了一種從含金屬釘單質的廢料中分離提純金屬釘的工藝，其流程圖如下。

NaOH溶液、NaClO溶液鹽酸調pH、H,C2O

含釘廢料f麗堿浸氧至

fI帆J了|RUOLRU

料渣1料液

已知：“堿浸氧化”工序中Ru單質生成了NazRuO”下列說法錯誤的是

A.“沉釘”工序后需進行的操作是過濾

B.“堿浸氧化”工序中釘單質反應的離子方程式：Ru+3ClO-+2OH=3Cl+ReOt+H2O

C.“沉釘”工序中草酸發生還原反應

D.利用H?、CO等試劑可將Ru。?還原為Ru

5.(2025?東北三省精準教學?聯考)以軟錦礦(主要成分為MnO?,還有少量CaCOj、MgCOs等)為原料制

備硫酸錦，進而制備某種鎰氧化物催化劑Mn120H，的工藝流程如下。下列說法正確的是