2025年高中化學基本概念知識點+常見化學氣體性質歸納高中化學基本概念知識點

1．區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)

、同分異構體組成的物質C5H12等。5．掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。8．同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9．強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10．酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為HCOO-

而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應18．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。20.

單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。常見化學氣體性質歸納！

1.

常見氣體的溶解性：極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。2.

在常溫下易發生反應而不能共存的氣體：HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。3.

常見氣體的制取裝置：啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。液-液加熱裝置：C2H4。4.

只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。5.

有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。6.

在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。7.

有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。8.

只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。9.

易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。10.

有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。11.

能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。12.

在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。13.

能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。14.

能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。15.

在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。16.

用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。17.

具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。18.

具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。19.

能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。20.

能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。21.

能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。22.

不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。23.

能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。24.

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。25.

能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。26.

能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。27.

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。2