課題化學反應速率與化學平衡章節復習教學目標知識與技能通過對本章知識點的歸納，引導學生運用理論知識分析問題，加深對理論知識的理解。過程與方法自主探究與歸納，提升對化學反應速率與化學平衡原理的理解與運用。情感、態度與價值觀培養學生的歸納總結、運用知識分析問題解決問題的能力，培養不斷探索的科學品質。教學重點對化學反應速率、化學平衡的建立及平衡移動原理、化學平衡常數、等效平衡等理論的綜合歸納教學難點化學反應速率、化學平衡的建立及平衡移動原理、化學平衡常數、等效平衡等理論的應用教學設計環節師生活動課前熱身【學生討論、教師歸納并點評】1、在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間(C)A．等于1.8s B．等于1.2sC．大于1.8s D．小于1.8s2、已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(B)A．反應①的平衡常數K1＝B．反應③的平衡常數K＝C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小組內討論展示歸納【過渡】回顧并整理本章節所學知識？【板書】化學反應速率與化學平衡知識點一、化學反應速率及其影響因素1．定義式的剖析與應用。2．外界條件對化學反應速率影響的深度剖析。【題型1】考查化學反應速率的表示方法【題型2】考查影響化學反應速率的因素知識點二、化學平衡狀態及其影響因素1．判斷化學反應達到平衡狀態的兩方法——逆向相等、變量不變。2．外界條件對化學平衡移動的影響規律。3．用勒夏特列原理不能解釋的問題。【題型3】考查化學平衡狀態的判斷【題型4】考查化學平衡狀態的影響因素【題型5】關于化學平衡的圖象、圖表題分析知識點三、化學平衡常數及其應用1．化學平衡常數的影響因素。2．化學平衡常數的應用。【題型6】考查化學平衡常數的應用【題型7】考查“三段式計算”知識點四、變量控制實驗的突破方法【題型8】考查變量控制實驗例題分析【理論梳理，例題分析，師生分析討論并歸納】例1：(2014·北京高考)一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(C)A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%例2：(2015·福建三模)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(C)A．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變例3：在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(B)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數之比為1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨例題4：反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉化率的是(B)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥例題5：(2015·福建高考)在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是(A)(注：圖中半衰期指任意濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)例題6：(2015·南昌模擬)反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為K＝，有關該平衡體系說法不正確的是(D)A．升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷B．增大壓強，W的質量分數減小C．該反應的化學方程式為2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)D．增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動知識拓展1、化學平衡題解題一般思路：2、化學平衡圖像題解題思路：3、變量題解法技巧：習題鞏固【及時鞏固，加深對知識的理解與運用】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4，則下列說法正確的是(D)A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．此時B的平衡轉化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加C，B的平衡轉化率不變總結歸納，結束新課本節課討論了化學反應速率和化學平衡的四個主要知識點，重點是對相關知識進行歸納，并結合例題分析，提升運用知識分析問題、解決問題，建議課后自己歸納整理教學案